刚打扫过的房间

1、刚打扫刚打扫过的房间过的房间溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直直 径径宏观特征宏观特征能否透过能否透过滤滤 纸纸能否透过能否透过半半 透透 膜膜实实 例例均一、透明、均一、透明、稳定稳定不均一不均一不稳定不稳定能能不能不能食盐水食盐水泥水泥水笔记笔记一、分散系一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一、定义：一种或几种物质分散到另一 种种物质中形成的物质中形成的混合物混合物分散系分散系分散质（被分散的物质）分散质（被分散的物质）分散剂（分散其他物质的物质）分散剂（分散其他物质的物质）说明：说明：溶质、溶剂概念只适用于溶质、溶剂概念只适用于溶液溶液笔记笔记油水油水泥水泥水NaClNaCl溶

2、液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-液液液液固固固固气气气气分散质分散质分散剂分散剂九种分散系九种分散系分散质分散质 分散剂分散剂 实例实例 气气 气气 液液 气气 固固 气气 气气 液液 液液 液液 固固 液液 气气 固固 液液 固固 固固 固固空气空气云云/ /雾雾灰尘灰尘泡沫泡沫酒酒泥水泥水海绵海绵珍珠珍珠合金合金了解了解按按分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小的不同来分的不同来分 m mm mm 10-7m(100nm)2 2、分散系的分类、分散系的分类笔记笔记二、胶体二、胶体1.定义：分散质定义：分散质微粒直径微粒直径大小在

3、大小在10-910-7m （ 1 100nm）之间的分散系之间的分散系常见的胶体：常见的胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、蛋白质、血液、豆浆、牛奶、肥皂水、云、雾、烟。肥皂水、云、雾、烟。 笔记笔记 2 2、胶体的分类：、胶体的分类：根据根据分散剂分散剂状态可分为：状态可分为： 气溶胶：如雾、云、烟等。气溶胶：如雾、云、烟等。液溶胶：如液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。胶体等。固溶胶：如有色玻璃等。固溶胶：如有色玻璃等。 了解了解丁达尔现象丁达尔现象光线通过硫酸光线通过硫酸铜溶液铜溶液光线通过氢氧光线通过氢

4、氧化铁胶体化铁胶体3 3、性质：、性质：（2）胶体表面积大，吸附能力强）胶体表面积大，吸附能力强用于净水用于净水（1）丁达尔现象）丁达尔现象丁达尔效应：丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的光束通过胶体时出现一条光亮的通路的 现象现象自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象笔记笔记鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液渗析：渗析：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。从胶体溶液里分离出来。-净化、提纯胶体净化、提纯胶体（3）渗析）渗析半透膜：半透膜：指一类可以让小分子物质（离子指一类可以让小分子物质（离子)透透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由

5、鸡过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或玻璃纸、动物膀胱膜等制成。蛋壳膜或玻璃纸、动物膀胱膜等制成。其原理为其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。中的分子和离子能透过半透膜。笔记笔记淀粉胶体和淀粉胶体和 NaClNaCl溶液于溶液于半透膜内半透膜内蒸镏水蒸镏水渗析的应用：渗析的应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：观察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红没得到滤渣，滤液还是红褐色。褐色。在滤纸上得到

6、泥沙，滤液在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。澄清、透明。 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体与胶体与浊液浊液的区别：的区别：结论：结论：胶体能通过滤纸胶体能通过滤纸溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子直直 径径宏观特征宏观特征能否透过能否透过滤滤 纸纸能否透过能否透过半半 透透 膜膜实实 例例10-7m10-910-7m均一、透明、均一、透明、稳定稳定均一、透明、均一、透明、稳定稳定不均一不均一不稳定不稳定能能能能不能不能能能不能不能不能不能食盐水食盐水氢氧化氢氧化铁胶体铁胶体泥水泥水1下列关于胶体的说法正确的是（下列关于胶体的说法正确的是（ ）A胶体外观不均匀

7、胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动胶体做不停的、无秩序的运动C胶体不能通过滤纸胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体不稳定，静置后容易产生沉淀E、可通过渗析鉴别胶体与溶液、可通过渗析鉴别胶体与溶液B2、胶体区别于其它分散系的本质特征是、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。散质不能。B分散质粒子直径在分散质粒子直径在10-910-7m之间。之间。C产生丁达尔现象。产生丁达尔现象。D胶体是纯净物，其它分散系是混合物。胶体是纯净物，其它分散系是混合物。B结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、

8、磷酸的水溶液却能够结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。溶液的导电性实验溶液的导电性实验（1 1）电解质：在水溶液中）电解质：在水溶液中或或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物。 （2 2）非电解质：在水溶液中）非电解质：在水溶液中和和熔融状熔融状态下态下都不都不能导电的能导电的化合物化合物。 三、电解质与非电解质三、电解质与非电解质1、定义：、定义：笔记笔记v电解质和非电解质电解质和非电解质讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断讨论

9、二：判断SOSO2 2、ClCl2 2、NHNH3 3、盐酸是否是电解质？盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？温馨提示：温馨提示：（1）电解质、非电解质都应是化合物电解质、非电解质都应是化合物。如。如Cu、NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质溶液既不是电解质也不是非电解质（2）电解质的导电条件：电解质的导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状熔融状态

10、下态下。如：。如： BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质必须是该化合物本身能电离出自电解质必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质不是电解质但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能导电，故是电解质。如导电，故是电解质。如CaO、Na2O。判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以单质可以导电，所以Cu是

11、电解质是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质溶液是电解质3、SO2溶于水得到溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也（亚硫酸），也具有导电性具有导电性,所以所以SO2是电解质是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质电性也不好，所以是非电解质（1 1）电解质：在水溶液中）电解质：在水溶液中或或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物。 （2 2）非电解质：在水溶液中）非电解质：在水溶液中和和熔融状熔融状态下都不能导电的态下都不能导电的化合物化合物。 三、电解质与非电解质三、电解质与非电

12、解质1、定义：、定义：大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数的有机化合物、大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、NH3等等笔记笔记1 1、下列物质、下列物质（1 1）能导电的是（）能导电的是（ ） （2 2）属于电解质的是（）属于电解质的是（ ） （3 3）属于非电解质的是（）属于非电解质的是（ ）A.NaOH溶液溶液 B.Al C.液态液态HCl D.液态液态CH3COOH E.蔗糖溶液蔗糖溶液 F.氨氨 G.氨水氨水 H.CuSO4 I.石墨石墨 J.乙醇乙醇 K、 Na2O L 、 AgCl M、 NH4Cl N、 二氧化碳二氧化碳A B G IA

13、B G IC D H K L MC D H K L MF J NF J N小试牛刀小试牛刀溶液导电性不同的原因溶液导电性不同的原因氯化钠溶解氯化钠溶解的微观过程的微观过程蔗糖溶解的蔗糖溶解的微观过程微观过程2、电离：电解质在、电离：电解质在水溶液水溶液里里或熔融状态或熔融状态下下产生自由移动的离子的过程。产生自由移动的离子的过程。注：电离时不要通电注：电离时不要通电笔记笔记A、NaOH B、HCl C、CH3COOH D、碳酸、碳酸 E、氨水、氨水 F、CuSO4 G 、 AgCl H、 NH4Cl I、碳酸氢铵、碳酸氢铵 J、HF K、硫酸硫酸 小试牛刀小试牛刀属于强电解质的是：属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于弱电解质的是：A B F G H I KA B F G H I KC D JC D J3 3、电离方程式：表示电解质电离过程、电离方程式：表示电解质电离过程的式子的式子 。Na2CO3 = 2Na+ + CO32-HCl= H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-书写时注意事项：书写时注意事项：1 1、 适用范围：适用范围： 电解质的电离。电解质的电离。2 2、 用的是等号（用的是等号（或可逆号或可逆号）。）。3 3 、根据化合价写离子符号、根据化合价写离子符号4 4 、根据右下角系数写离子个数、根据右下角系数写离子个数笔记笔记写出