九年级化学第三单元学案

1、课题1分子和原子学案(第1课时)班级：_姓名：_学习目标：1了解物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的粒子。2. 能记住分子的特点。能用分子的观点解释一些日常生活中的现象。一、 自主学习：【阅读】课本 P48-P49,观察实验 3-1，欣赏图 3-2、3-3 后完成下列各题：1 科学技术的进步，证明了物质是由 _、_ 等微观粒子构成的。从教材上的图片 3-2、3-3 可知：苯是由 _ 构成的，硅是由 _ 构成的。2一个水分子的质量是 _kg,滴水中大约有 _ 个水分子，这都充分证明了分子的_和_ 很小。3._在受热情况下， _能量增大，运动速度。4气体可以压缩在钢瓶中，这是因为分子之间有

2、 _。相同质量的同一种物质在固态、液体和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的_ 不同；物质的热胀冷缩现象说明_ 缘故。5 根据有关分子特征，填写在下列叙述后的横线上：(1) 将大量氧气压缩在钢瓶中_(2) 糖放到水中，水变甜了_(3) 进饭店闻到饭菜的香味_(4) 湿衣服能晒干_二、 合作探究：1.向盛有约 20ml 蒸馏水的小烧杯 A 中加入 5 6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜 色。现象：_2.从烧杯 A 中取少量溶液至于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水， 观察溶液颜色有什么 变化。现象：_3.另取一个小烧杯B,加入约 5ml 浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、 B 两个小烧 杯(如图

3、34)。观察有什么现象。现象：_结论：_三、 精讲释疑：湿衣服在太阳下为什么比阴凉处更容易干得快四、当堂达标：1.墙角数支梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗句主要体现了 ()A .分子是不断运动的B .分子很小C.分子可以再分D .分子间又间隙2.2008 年 5 月 12 日，我国汶川发生大地震。全国人民众志成城，抗震救灾”。拯救生命 是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是（）A 分子的质量很小B不同分子性质不同C.分子不断运动D 分子间有间隔3.用分子的知识解释下列生活中的现象，其

4、中错误的是（）A 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B.酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动C.10ml 酒精和 10ml 水混合后，体积小于 20ml，说明分子间有间隔。D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子运动的速率随温度升高而加快。4 某兴趣小组做以下实验探究分子有运动。请回答实验中的有关问题。（1） 实验I:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2 3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 _。（2）_ 实验n（如图甲所示）：烧杯 B 中的现象是 _产生这一现象的原因是 _ 。（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验川（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要 _

5、，理由是 _ 。课题1分子和原子学案（第2课时）班级：_姓名：_学习目标：1 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，了解分 子与原子的区别。2 运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。.一、自主学习：【阅读】P52-P35有关内容，并欣赏图 3-11、3-12、3-13 完成下列内容。1 水变成水蒸气时，水分子本身 _ （填 有”、没有”）变，水的化学性质 _ （填有”、没有”）；在过氧化氢制取氧气时，过氧化氢分子变成了 _ 和_,不再保持水的 _性质。可见分子是 _。2 所有的分子都是由_ 构成的。一个水分子是由两个_和一个_构成，一个氧分子由两个 _ 构成

6、。3在化学变化中，分子分成更小的粒子 _ ,_又重新组合成新的 _ 。例如：在水电解的反应中，水分子分成 _和_ ，每 2 个氢原子结合成 1个_ ，每 2 个氧原子结合成 1 个_。4 据图 3-13 回答：氧化汞是由氧化汞 _ 构成的，每个氧化汞分子是由一个_ 原子和一个_ 原子构成的。氧化汞加热分解时，氧化汞分子分裂成_ 和_，每两个氧原子结合成一个 _ ，许多汞_直接构成金属汞。5._ 在化学变化中，发生变化的是 _,_没有发生变化，可见_ 在化学反应中不能再分成更小的粒子，因此原子是 _。二、合作探究：1 有人说分子的质量大于原子的质量，你认为对吗？2学习了分子和原子后，你能说出它们

7、的区别和联系吗?分子原子相同点不同点联系三、精讲释疑：化学反应的实质四、当堂达标:1 保持水的化学性质的最小粒子是A 氢分子B 氧分子C.水分子D 氢原子和氧原子2 下列变化能证明分子可以再分的是（）A .胆矶研碎B .分离液态空气制氧气C.冰融化成水D .水通电生成氢气和氧气3 以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A .分子运动而原子不动B .分子可分而原子不可分C.分子构成物质而原子不能构成物质D .原子在化学变化中不可再分5.由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别（）A .分子重新混合B .分子分裂成原子，原子重新组成分子C.物质的状态发生改变D .分子间隔发生改变6.

8、请用分子、原子的观点解释以下现象。（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到香味。（2）酒精（由分子构成）温度计遇热液柱上升，遇冷液柱下降 _（3）50ml 酒精和 50ml 水混合后，总体积小于 100ml。_（4）气体易被压缩，液体、固体不易被压缩。 _五、中考连接：1.（08 青岛）用“”表示氢原子，“倉”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表 示为（ ）A.闕B. C.D_2.（06 平凉）如图所示，图中” O 分别表示两种不同质子数的原子，其中能表示纯净物的是（)A.B.C.D.课题2原子的构成学案（第1课时）班级：_ 姓名：_学习目标：1 知道原子是由质子、中子和电子构成的。2 理解

9、原子不显电性的原因。一、自主学习：【阅读】课本 53 页一 54 页第一段，填写下列空白：1 原子是 _（填可以”不可以”）再分的。由于原子是 _ 的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。2原子是由 _ 和_构成的，原子核是由 _和 构成的，构成原子的三种粒子是： _ （正电）、_ （不带电）、_（带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 _。）由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 _ :因此整个原子_。3 原子核很小，原子里有很 _的空间。电子在核外做 _。二、合作探究：分析教材第 53 页表 3 1 和 56 页表 32，思考并回答下列问题：构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主

10、要集中在哪部分？原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？是否所有原子核内都有中子？同种原子核内的质子数和中子是否一定相等？不同种类原子的内部结构有何不同？结论：在原子中： _数=_数=_ 数三、精讲释疑：1 .核电荷数2.原子核的特点四、当堂达标:1 下列粒子中不能直接构成物质的是（）A.原子B .分子C.离子 D .电子2.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是最小的粒子B .一切物质都是由原子直接构成的C. 原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D. 原子的核内质子数必等于核外电子数3 月球上有丰富的核聚变燃料“ He 3。“ He 3 是原子核内含有 2 个质子和 1 个中子

11、的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为()A.1 B . 2 C . 3D . 44已知某原子的核电荷数为25,不能确定它的()A质子数B 中子数C.电子数5先把下表中所缺数据补充完整：原子种类质子数中子数核外电子数氢10碳66钠1112镁121212铁3026通过此表，你能够总结出哪些规律？(1)_ _ _ (2) _ _(3)_ (4) _:_拓展作业：1.航天员专用的小分子团 水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天 员一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是()A.水分子的化学性质被改变了B.小分子团水中水分子间没有

12、间隙C小分子团水中水分子停止了运动D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同2氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。已知镧(La)原子的核电荷数是 57,下列有关镧(La)的说法不正确的是()A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的中子数不一定为57C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素为非金属元素课题2原子的构成学案(第2课时)班级：姓名：学习目标：1 初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义2了解核外电子的排布和元素性质的关系一、自主学习：自读课本 P54完成以下问题：1 在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不

13、同的区域运动的，每一个区域叫一个 _ ，因此核外电子是 _排布的。元素的原子核外电子最少有层，最多有 _ 层，最外层电子数最多不超过_个(只有 1 层的最多不超过个)。2 .原子结构示意图的意义：以 Cl 原子结构示意为例 弧线表示 _ “ 2”表示 _ 。 “ 7表示 _ _表示原子核内有 17 个质子二、合作探究：1 画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：2 .阅读 55 页完成下列表格兀素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体兀素8 个(He 为 2 个)不易得失、相对稳定稳定金属兀素一般4 个易最外层电子不稳定非金属兀素一般4 个易电子不稳定结论：_ 决定着元素的化

14、学性质，在化学反应中原子总是趋向达到_三、精讲释疑：1 .核外电子的排布规律(1 )先排满第 _ 层，再排第 _层，排满第 _层，再排第_ 层。(2)_ 第 1 层最多排 _个电子，第 2 层最多排 个电子。(3) 最外层电子数最多不超过 _个(第 1 层是最外层是最多不超过 _个)。提请注意：一定要熟记1-18 号元素名称。2、原子的化学性质由原子 _决定。四、当堂达标：1 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，发生变化的是()(1)化学性质(2)原子的电性(3)原子核(4)电子层数(5)最外层电子数课题2原子的构成学案(第3课时)班级：姓名：A (1)(3)(5)B .(4)C. .(2

15、)(5)D . (1) (2) (4) (5)2.某原子的原子结构示意图是，其原子核内的质子数为，该第 2 题图第 3 题图3 某原子的原子结构示意图如下，对该原子的有关认识正确的是（）A 该原子的原子核内质子数是36B.该原子是金属原子C.该原子原子的最外层电子数是2D.该原子有四个电子层4 请画出 17 号原子结构示意图 _，该原子在化学反应中比较容易_ （填得到”或失去”）电子变成离子。5.在原子结构中，原子的种类主要由 _决定，原子的化学性质主要由 _ 决6 原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）A.20B. 14C. 12D. 107画出氦（He）原子和镁（

16、Mg）原子的结构示意图，并回答下列问题：（1） Mg 的化学性质 _ （填活泼”或不活泼”，下同）。He 的化学性质_。（2） 由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 _（填一定”或 不一定”）相似。元素属于原子（金属或非金属”）课题2原子的构成学案(第3课时)班级：姓名：学习目标：1了解离子的概念，并掌握它的形成规律及原子的区别；2了解氯化钠等化合物的形成过程，会书写离子符号。一、自主学习：1 阅读课本 55 页关于离子的形成的内容，完成以下思考题：(1 )离子是： _。女口 Na：C、OH、SO42 3一等(2) 离子分类：阳离子：_ 阳离子中：质子数 电子数；(填“”或”“=下同)阴离子

17、： _阴离子中：质子数电子数(3) 离子是如何形成的？形成离子要满足什么条件？2 离子的书写：在元素符号的右上角标出电荷的 _及电荷的 _ ，当离子所带电荷数为 1 时，1_ 。3离子符号及其周围数字意义(数字“ 2 的意义)。表示毎个锲 K 子带 2 牛单位的正电荷、合作探究:课题2原子的构成学案(第4课时)班级：姓名：离子和原子有何区别和联系？离子与原子的区别和联系:粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子付号表示如Na+、 Mg2+用阴离子付号表示如Cl-、S2-联系离子阳离子 1*亡亍原子*亡

18、尹阴(2)钠原子和钠离子是否质子数相等？ _三、精讲释疑：1.氯化钠的形成过程;(3)写出下列示意图表示的粒子的符号2 物质的构成。四、当堂达标:1._ 构成物质的粒子有 _ 、成，铁是由 _ 构成的，氯化钠是由2. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C . Na 比 Na+少一个电子D . Na+的最外层是稳定结构3.某阳离子A3+的核外有 23 个电子，核内有 30 个中子，则该原子的核电荷数（）、和构成的。如水是由A. 23B. 24C. 25D . 264.氯原子的结构示意图为F 列说法错误的是A.氯原子属于非金属原子C .氯离子最外层有

19、 1 个电子5.关于分子、原子、离子的说法正确的是（A.原子是最小的粒子，不可再分B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质C .蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D .钠原子的质子数大于钠离子的6.某阳离子的结构示意图氯原子在化学反应中容易失去电子氯原子与氯离子的化学性质不同）C .7 . 1996 年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和（1 ） 1 个 H3+离子中含有 _个质子，（2）构成 H3分子的原子的结构示意图是则 x 的数值可能是（）12D . 17H3分子。请回答：.个电子。_ （填序号） 。A,B . 10213课题1原子的构成学案（第4课时）班级：_ 姓名：_学习目标：1 初

20、步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。2.知道相对原子质量与质子数和中子数的关系。一、自主学习：【阅读】课本 57 页，填写下列空白：1._ 原子的质量主要集中在 _，这是因为 和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/18362 相对原子质量：是以一种 _ （碳一 12）质量的 1/12 作为标准，其他_ 跟它相比较所得的 _ ，作为这种原子的相对原子质量（符号为 _）。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量= _二、合作探究：1 .阅读教材第 56 页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。表 1原子种类原子质量（单位：kg）氢1.670 X10-27

21、氧2.657 X10-26碳1.993 X10-26铁9.288 X10-262 请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。3运用这个式子，计算一下表 1 中氧、铁两种原子的相对原子质量。【思考交流】1 相对原子质量有没有单位？2两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系?3分析表 2,思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系?表 2原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123铁26302656结论：相对原子质量 =_ 数+_ 数三、 精讲释疑：1 .相对原子质量的概念及公式2.相对原子质量与质子数和中子数的关系。

22、四、 当堂达标：1已知溴原子的原子核中有 35 个质子，则其核外电子数为 _ ，若其相对原子质量为80,则其核内中子数为 _ 。2 已知 1 个 C-12 原子的质量为 a kg，则实际质量为 b kg 的另一种原子的相对原子质量为 ( )A.12b/a kgB . .12b/aC. 12a/bD. 12a/b kg3.1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔(AhmedHzewail )开创了化学研究新领 域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()。A 原子中原子核的内部结构B 化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D 化学

23、反应中反应物分子的分解4.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相 应的横线上：(1 )能保持物质化学性质的粒子是 _ 。(2)化学变化中的最小粒子是 _ 。(3)带正电荷的粒子是 _ 。(4)不显电性的粒子是 _ 。(5)质量最小的粒子是 _ 。(6)_ 在同一原子中数目相等的粒子是 _。(7)_ 决定原子质量大小的粒子主要是 _。(8)_ 氢原子中不含有的是_。课题3元素学案（第1课时）班级：_ 姓名：_学习目标：1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2 能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。一、 自主学习

24、：【阅读】课本 59 页一 60 页，填写下列空白1写出五种含氧物质的符号表达式如： _、_ 、_ 、_、 ，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是_，即核内都有 _ 个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 _。2写出三种含氢物质的符号表达式如： _、_ 、_，在这些物质的构成中都含有氢原子，这些氢原子的共同特点是：核电荷数都是 _ ，即核内都有 _个质子，我们把这些不同物质里的氢原子统称为 _。3._ 我知道元素是指具有相同（即核内） 的一类原子总称。如果原子的_ 不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由 _决定的。4关于元素的种类和分布我知道：

25、各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是_;地壳里含量最多的金属元素是 _:地壳里含量前五位的元素是_ ;5 .我知道元素符号书写时要注意两点：_ :_。6._元素符号表示的意义通常有两个 _ :_ ;7.我知道元素的分类与偏旁的关系是： _二、 合作探究：【思考与交流】 完成课本 59 页讨论填写下列空白：1通过课本 59 页讨论，可以看出：在化学变化中分子 _ 变化，（填发生”或不发生”下同）原子_ 变化，元素_ 变化。2.在我们的日常生活中出现了加碘食盐”、高钙牛奶”、富硒茶叶”、含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A 元素B 单质C.分子D .氧化物三、

26、精讲释疑：3.元素与原子的区别与联系原子丿兀糸概念间的联系区别应用四、当堂达标：1电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（）A 两种不同元素的原子B.两种不同兀素的离子C. 两种不同的分子D. 同种元素的原子和离子2.博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水），下列说法正确的是（）A.H2O2是由氢气和氧气组成的B.H2O2是由氢元素和氧元素组成的C. H2O2是由氢分子和氧分子构成的D. H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的3. 试利用所学的 元素、分子、原子”等概念填空：（1） 从宏观上讲二氧化碳是由碳 _和氧_ 组成的；（2） 从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳 _构成的

27、；二氧化碳分子是由碳 _和氧_构成的；一个二氧化碳分子是由 _ 和_ 构成的；4.下列关于元素与原子的叙述中，正确的是（）A .元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数B.在化学反应中，元素可分而原子不可分C. 二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的D. 我们现在发现的元素种类和原子种类一样多课题2元素学案（第2课时）班级：_姓名：_学习目标：1 初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。2.掌握原子序数与质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。一、 自主学习：【阅读】 课本 62 页一 63 页，填写下列空白1 我知道元素周期表排列的依据是 _2什

28、么叫做一个周期？元素周期表里共有多少个周期？3什么叫做一个族？ 0 族的元素是什么元素？4元素的编号叫 _ ,原子序数由 _ 决定。2 从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 _;元素的种类 _ ;元素符号 _ ;相对原子质量_ ;原子序数 _;原子核电荷数 _ ;质子数_原子的电子数_。二、 合作探究：【思考与交流】 完成课本 63 页探究，回答问题：每一周期开头的是 _元素，靠近尾部的是 _元素，结尾的是 _元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是 _ ,这是元素周期表”名称的来由之一。三、 精讲释疑：1 .元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每个横行叫做一

29、个 _ ，每一个纵行叫做一个_。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_2.原子序数与质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系：四、当堂达标：1.下列各组兀素符号的第一个字母相冋的是 ()A.铁、锌、钠B .钙、铝、铜C . 铝、银、镁D .碳、钙、氯1.生物细胞中含量最多的兀素是（)A.氢B .碳C .氮D.氧3 .食品包装上常标注含有的营养成分。其中标注的铁、镁、锌、钙”是指（）A.原子B .分子C.丿元糸D.非金属4 .一种兀素与另一种兀素的根本区别是（)A 相对原子质量不同B 中子数不同C.核电荷数不同D .电子数不同5 空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金

30、属元素可组成的化合物是（）A.Al2（SO4）3B . AI（NO3）3C. Fe（NO3）3D. Al2O36.X、Y、Z 三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是（）26 Fe铁55T5A.同一种原子B .同一种元素 C .不同种元素D .不同种原子7.已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（）A .质子数B .质子数和中子数之和C.中子数D .元素的种类&现有 NaN02、H2O2、SO2、O2四种物质，下列叙述正确的是（）A.都含氧气B .都含氧元素C.都含氧分子 D .都含 2 个氧原子9. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免

31、受紫外线的伤害。臭氧的化学式是03,下列关于臭氧的说法正确的是（）A.臭氧由 3 个氧元素组成B .臭氧由 3 个氧原子构成C.臭氧是单质D .臭氧是氧化物10.我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦一 3,已知氦一 3 的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（ ）12 .如图是表示气体粒子的示意图，图中“和“O分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A. 1 和 2B . 2 和 3C . 3 和 111.下图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息是（52.00%D . 3 和 3）B .该元素的原子序数为

32、24D.该元素属于非金属元素A.该元素的质子数为52C .该元素在地壳中的含量为第三单元物质构成的奥秘单元测试班级：_姓名：_、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内。）1 构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有（A .相同的物理性质C 相同的化学性质2.南国汤沟酒，开坛十里香 ”，这句广告词说明了 A 分子是由原子构成的C.分子是不断运动的3发生化学变化的实质是（）A 分子重新组合C.分子分解为原子，原子重新组合4 下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是A 氢气、氧气、氯气C.水、氩气、铁5.在室温时，将B .不同的性质D.不同的化学性质（ ）B .分子间是有间隔的D

33、.原子是化学变化中的最小粒子B .分子间间隔发生了改变D.物质的状态发生了改变（ ）B .硫、铁、氖气D .空气、氮气、木炭1g 葡萄糖放入 100g 水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中,）B .分子的总数目 D .分子中原子的数目）B .分子间间隔发生变化 D .分子的种类发生了改变葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变（A .分子的大小C 分子间的间隔6.从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（A 分子运动速度的改变C.分子的质量减小7 保持水的化学性质的最小粒子是（）A .氧气分子和氢气分子C.氢离子8.王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说油渍。”王芳这样说的科学依据是（）A

34、 .分子很大C.分子之间有间隔9. 在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（A.质子数B .最外层电子10. 市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的A .分子B .元素B .水分子D .氢原子和氧原子如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满B .分子在不断运动D .分子可以分成原子）C.中子数D.核电荷数钙”、碘”指的是（）单质D .原子11 .下图是钠与氯气（CI2）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是（）A .每个钠原子失去 1 个电子形成钠离子 Na+B .每个氯原子得到 1 个电子形成氯离子 CIC. Na+和 CI-由于静电作用而结合成化合物氯化钠D .氯化钠由氯化钠分子

35、构成右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误 的是（）A.原子序数C.元素符号某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（）A.氧元素B .氧分子C .氧原子下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（）A .带有电荷的原子或原子团叫做离子B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 原子是不能再分的一种粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子F列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是F列粒子在化学变化中一定改变的是（）某粒子最外层有 8 个电子，下列对该粒子的判断正确的是（）A.定疋阳离子B.定疋阴离子C. 一疋疋稀有气体原子D .无法确定地壳中含量最多的兀素是（）A .硅B.铁C.氧D.铝一种兀素与另一种兀素的本质区别是（)A .质子数不冋B .中子数不冋C.相对原子质量不冋D.电子数不同对于 Na 和 Na+的说法，正确的是（)A.属于冋一种兀素B. 属于冋一种粒子C.核外电子数相同