第三章自然界中的元素

1、 单元复习课 必修一 第三章1-3节 自然界中的元素 学习目标学习目标 1. 巩固巩固C、N、S元素的单质、化合物的性质及相互转化元素的单质、化合物的性质及相互转化 2. 熟悉各物质在生产生活中的应用熟悉各物质在生产生活中的应用 3.认识人类活动对生态环境的影响认识人类活动对生态环境的影响 、关注和珍惜自然资源、关注和珍惜自然资源本章框架：本章框架：物质物质元素元素 碳的多样性碳的多样性 氮的循环氮的循环 硫的转化硫的转化 碳碳 氮氮 硫硫碳单质、一氧化碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钙钠、碳酸氢钙硫单质、二氧化硫单质、二氧化硫、硫酸硫、硫酸氮气

2、、氨气、一氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氧化氮、二氧化氮、铵盐、硝酸氮、铵盐、硝酸自然界中自然界中的元素的元素 怎样系统地掌握一种物质怎样系统地掌握一种物质的化学性质？的化学性质？化学化学性质性质1、将物质归类、将物质归类通性通性2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性、还原性氧化性、还原性3、特别要注意、特别要注意物质的特殊性物质的特殊性 单质单质 氧化物氧化物 氧化物氧化物氢化物氢化物酸酸盐盐 C CO CO2CH4H2CO3Na2CO3 NaHCO3 N2NONO2NH3HNO3NH4Cl AgNO3 SSO2SO3H2SH2SO4K2SO4 BaSO4N2 NO2 HNO3 S SO

3、2 H2SO4（2）Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐 ）化学式 学名 俗名 应用 NaHCO3 碳酸氢钠碳酸氢钠 小苏打小苏打 发酵粉发酵粉 Na2CO3 碳酸钠碳酸钠 苏打苏打纯碱纯碱 造纸造纸（1）碳的单质：金刚石、石墨、金刚石、石墨、C60、碳纳米管、碳纳米管同素异形体同素异形体(3) Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变A、Na2CO3溶液转变成溶液转变成 NaHCO3溶液溶液 _ B、 NaHCO3转变成转变成Na2CO3 （区分固体和溶液）（区分固体和溶液）_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO32NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

4、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸盐碳酸盐 COCO2 2+H+H2 2O O碳酸氢盐碳酸氢盐 加热或加碱加热或加碱 Na2CO3粉末（粉末（NaHCO3)_有关化学方程式：有关化学方程式：K2CO3溶液（溶液（KHCO3)_ 有关化学方程式：有关化学方程式：NaHCO3溶液（溶液（Na2CO3)_有关化学方程式：有关化学方程式：加热加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O通入足量通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3加入适量加入适量KOHKHCOKHCO3 3 + KOH = K+ KOH = K2 2COCO3 3+H+H2 2O O当堂检测：当堂

5、检测：将少量将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是通入下列溶液中，无沉淀产生的是 ABa(OH)2溶液溶液 B澄清石灰水澄清石灰水C氯化钡溶液氯化钡溶液 D漂白粉漂白粉溶液溶液CBa(OH)2 + CO2 =BaCO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2OBaCl2 + CO2+ H2O = BaCO3 +2 HCl ( 不能反应不能反应 )Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO知识点知识点2：氮及其重要化合物间的转化关系：氮及其重要化合物间的转化关系NONH4ClNH3.H2ONH3HNO3NO2N2 1.氨气、液氨、氨水、一水合

6、氨是不是一回事？氨的喷泉实验体现了氨具有氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？氨的喷泉实验体现了氨具有什么性质？什么性质？2.在浓硝酸中放入在浓硝酸中放入Cu片开始的化学反应方程式什么？若片开始的化学反应方程式什么？若Cu有剩余，反应停止后，有剩余，反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体什么？加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体什么？产生的原因是什么？产生的原因是什么？生成NO加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的HNO3，又能与过量的Cu反应 。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 易溶于水、碱性 NH4+ 检

7、验 NH3制取 NH4Cl NH4HCO3 (盐) HNO3 (酸)NO+O2=NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO NO NO2 (氧化物) N2+O2=2NO N2 (单质) NH NH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH+ OH- - 4NH 4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O NH3（氢化物） 主要化学性质 物质分类催化剂催化剂放电 N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压自然固氮人工固氮Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=

8、3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓浓)=CO2 +4NO2+2H2ONH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3+CO2 + H2ONH4+ +OH-= NH3 + H2O 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 既是氧化剂又是还原剂强氧化性和酸性氨元素的价态气态氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质的类别BN2NO2AHNO3+4+20-3C1下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列

9、问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。 还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。做保护气、保存粮食、制氨气，等 N2 +3H2 2 NH3 N2 + O2 2NO AgNO3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 放电

10、-20+4+6+6还原性还原性、氧化性氧化性还原性、氧化性物质 氧化性还原性S（单质）（单质）H2+S=H2S Fe+S=FeS O2+S=SO2SO2（氧化物）（氧化物）H2SO4(浓浓)（酸）（酸）催化剂催化剂SO2+ 2H2S=3S+2H2OCuSO4SO22H2O Cu2 H2SO4(浓浓)C2 H2SO4(浓浓)CO22 SO22H2O 点燃点燃还原剂：氧化剂=还原剂：氧化剂=1:11:2例题例题1、下图是实验室制取下图是实验室制取SO2并验证并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：的某些性质的装置图。试回答： （1）在）在中发生的化学反应方程式为中发生的化学反应方程式为_。（2）中的实验现象为石蕊试液中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明，此实验证明SO2是是_气体。气体。 （3）中的品红溶液中的品红溶液_，证明，证明SO2有有_。（4）中的实验现象是中的实验现象是_，证明，证明SO2有有_性。性