专题专项训练五四大平衡常数的重要应用

1、专题专项训练(五)四大平衡常数的重要应用1 .化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关8 .当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C. Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能够发生D. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时，氢氟酸的酸性比醋酸强2 .已知常温下反应，NH3+H+NH错误！(平衡常数为Ki),Ag+CAgCl(平衡

2、常数为K2),Ag+2NH3Ag(NH3)错误！(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为Ki>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是()A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在3 .TC时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：A(g)+3B(g)C(g)+D(g),容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()tl21BM10m“inA.反应开始至a点时v(A)=1molL1min1B.若曲线I对应的条件改

3、变是升温，则该反应的AH>0C.曲线n对应的条件改变是增大压强D.TC时,该反应的化学平衡常数为0.1254. (2013上海高考改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)Ki=1.77X104Ki=4.9X1010Ki1=4o3X107Ki2=5.6X1011卜列选项错误的是()2CN+H2O+CO2=2HCN+CO错误!2HCOOH+CO错误!=2HCOO+H2O+CO2T中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.B.C.D.5. 已知FeCl

4、3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KC1,达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）A.向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B.升高温度，平衡一定发生移动C.加入少许KC1固体或者加入少许FeC13固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D.平衡常数表达式为K=错误！6. （2015廊坊模拟）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）1010A.图中四点Kw间的关系：A=D<C<BB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点，可采用：温度不变

5、在水中加入少量NH4Cl固体7. （2015浙江五校联考）氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH错误！、SO错误！及泥沙，其精制流程如下：舍NflOO和丁恒百丽”r四牌;i厂阻盗?叵3叵国|盐泥M航泥I；已知：Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH>11o5>4o2Ksp(BaSO4)=1。1X1010,Ksp(BaCO3)=2。6X109,Ksp(CaCO3)=5。0X109。下列说法正确的是()A.盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B.过程I中将NH+,4转化为N2的离子方程式

6、是3ClO+2NH4=3C+N2f+3H2O+2HC.过程n中通入CO2有利于除so2D.过程IV调pH可以使用硝酸8. 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。下列关于氯水的叙述正确的是(填写字母).a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(h+)/c(Cl。一)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)(2)常温下，已知25c时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7X108Ki=

7、4o3X107K2=5.6X10(2013山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(1)利用“化学蒸气转移法"制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)由>0(I)反应(I)的平衡常数表达式K=,若K=1,向某恒容容器中加入1mol12(g)和足量TaSz(s),I2(g)的平衡转化率为。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为ci的M溶液与0.1molL-一1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7,则ci0。1molL(填3、"="或&quo

8、t;w"),溶液中离子浓度的大小关系为.若将上述“0。1molL.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA,HAH+A2.(1)相同浓度下,NaHA溶液的pH(填“大于”、"小于”或“等于")Na2A溶液的pH.(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0。1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。a.c(H+)c(OH)=1x1014b.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2)+c.c(Na)>c(K)d.c(Na+)+c(K+)=0。05mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱

9、和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)AH>0。降低温度时，Ksp(填“增大”“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)(填“增大”“减小”或“不变").n。含有Cr2O错误！的废水毒性较大，某工厂废水中含5。00X103molL1的C2。的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA",所得溶液pH仍为7,则Ci0。1molL1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH,研究证实氟磷灰石C%(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龈齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ks

10、p=，氟离子与之反应转化的离子方程式为(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为丁2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量12(g),一段时间后，在温度为Ti的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度TiT2(填“v"或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为(2)欲使10L该废水中的Cr2O错误！完全转化为Cr3+,理论上需要加入gFeSO47H2O。(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2X10-13molL11,则残

11、留的Cr3+的浓度为、。(已知：KspFe(OH)3=4.0X1038KspCr(OH)3=6.0X1031)答案1 .选C平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确.2 .选C因为K3>K2,所以Ag+与NH3的结合能力大于Ag+与C之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于Ki>K3,所以在Ag(NH3)+,2Ag+2NH3中加入HCl,有H+NH3NH错误！，致使平衡右移，c(Ag+)增大，Ag+C=AgClJ,D错误，C正确。3 .选C由图像可知，反应开始至a

12、点时v(B)=1molL1min1,则v(A)=1/3molL-1min-1,A项错误；曲线I相对于实线先达到平衡，但B的转化率减小，则该反应AHv0,B项错误；曲线n相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；根据b点的数据计算可知：TC时，该反应的化学平衡常数为0.5,D项错误。4 .选D根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此中反应错误，应为CN+H2O+CO2=HCN+HCO错误！。HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，正确。等pH的HCOOH和HCN,HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCO

13、OH和HCN,后者消耗NaOH的量大正确在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH),c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH).等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH一浓度大，H+浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2c(Na+)+c(H+),而Na+浓度相同，H+浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶?中离子总数前者大于后者，错误。5 .选B该反应的本质是Fe3+与SCN一之间的反应，即Fe3+3SCNFe(SCN)3,与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；其平衡常数表达式为K=错误！，

14、D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。6 .选CKw是温度的函数，随温度升高而增大,A、D点温度相同，B点温度高于C点温度,A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确;A、C点温度不同，C错误。7 .选C盐泥a是在pH=11的条件下得到的，由题给条件，得不到Ca(OH"，A错;过程I是在碱性条件下进行的，得不到H+,B错;过程IV调pH不可以使用硝酸，会引入NO错误！杂质,D错.8 .解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2,二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白

15、性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H+)/c(ClO-)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH,当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导(4)沉淀转化的实质是

16、由难溶的物质转化为更难溶的物质答案：(1)aef(2) ClO+CO2+H2O=HClO+HCO错误！2HClO错误！2H+2Cl+O2T(3) <c(Na)=c(A)>c(OH)=c(H)>(4)c5(Ca2+)c3(PO错误！)c(OH)Ca5(PO4)3OH+F=Ca5(PO4)3F+OH9 .解析：本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题的能力.(1)在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设容器的容积是VL,TaSz(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)起始浓度/mol11/V转化浓度/molL-12xxx

17、平衡浓度/molL1(1/V2x)xx则K=错误！=错误！=1=错误！，则I2(g)的平衡转化率是错误！=66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度Ti端得到纯净的TaS2晶体，即温度Ti端与T2端相比，Ti端平衡向左移动，则TkT2o生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s),从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不退色，则说明达滴定终点。由I22e-2厂，H2SO32e-SO错误！，根据得失电子数相等则有I2H2SO3,再结合原子守恒和电荷守恒配平.(4)H2SO3的电离常数表达式为Ka=错误！，NaHSO3的水

18、解反应的平衡常数Kh=错误！=错误！=错误！=错误！=1X10-12。加入I2后HSO错误！被氧化为H2SO4,c(H+)增大，OH减小，Kh不变，由Kh=错误！得错误！=错误！，所以该比值增大.答案：(1)错误！66.7%(2)VI2(3)淀粉溶液H2SO3+I2+H2O=4H+SO错误！+2(4)1012增大10 .解析：(1)由“越弱越水解”可知，酸TH2AHA,则NaHA溶液的碱性弱于Na2A溶液.(2)温度不确定，所以c(H+)c(OH-)不一定为1X1014;由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)+c(k+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),由于溶液呈中性，则c(H+)=c(OH一),c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A");若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na2A,呈碱性，所以KOH溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然有c(Na+)>c(K+),c(Na+)+c(K+)也不可能等于0。05mol/L(3)CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)AH>0,降低温度，平衡左移，Ksp减小;滴加少量浓盐酸，A”被消耗，平衡右移，c(Ca2+)增大。答案：I.(1)小于(2)bc(3)减小增大n。