九年级化学学习材料

1、九年级化学学习材料第一章 开启化学之门1、物理变化： .2、化学变化： .3、不能确定是化学变化还是物理变化的： .4、化学变化伴随现象： .5、物理变化和化学变化的关系：宏观区别： ；微观区别： ；发生化学变化的同时 发生物理变化；发生物理变化的同时， 发生化学变化。6、（1）碳酸氢铵（化学式 ）受热易分解化学方程式： ； .现象： .性质和保存： .（2）含硫火柴燃烧化学方程式： ； .现象： .注意： .（3）铁丝生锈（铁与 反应，铁锈的成分 ）现象： .解释： .（4）碱式碳酸铜（ 色，俗称 ）受热分解化学方程式： ； .现象： .（5）镁在空气中燃烧化学方程式： ； . 现象： .7

2、、物理性质： 通过 就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质： 在 中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。8、物理性质与化学性质的区别：物性与化学变化 关，化性与化学变化 关。在变化语句中加 等词语，变成了相应的性质。9、物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。10、佛莱明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、诺贝尔研究炸药。11、探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法 。12、元素名称、符号：记住常见

3、20种元素名称及其符号名称符号名称符号名称符号名称符号氢氮钾锌碳氯镁铜氧硅铝银硫碘钙汞磷钠铁锰13、表示物质组成的式子化学式第二章 我们身边的物质一、由多种物质组成的空气1、空气成分的研究史：18世纪70年代，瑞典舍勒和英国普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国化学家 最早运用 作为研究化学的工具，定量研究了空气的成分，第一次明确提出“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 的结论。2、空气中氧气成分的测定：药品的选择： .化学方程式： .现象： .解释： .结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总 的 。问题（1）能否用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验？ .问题（2）若水面

4、上升小于1/5体积的原因可能是： .问题（3）若水面上升大于1/5体积的原因可能是： .3、空气成分按 分数： .4、纯净物： ，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。混合物： ，物质间没有发生 反应，各自保持原有的 性质。如空气、自然界中的水、石灰水等溶液、粗盐、石灰石（矿石）、黄铜、生铁和钢等各种合金。5、空气是一种宝贵的资源氮气：无色无味气体， 溶于水， 燃烧也 燃烧， 供给呼吸，化学性质 。稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很 活泼。氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作

5、保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等6、空气的污染及防治。造成污染的物质： 。污染源： 环境问题：温室效应（ 含量过多）、 （氟里昂的排放）、酸雨（由 引起）。措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、开发 ，使用 能源，使用 煤。7、捕捉空气（获得某处气体样品）的实验方法：用一个集气瓶，装满 ，到某处后，将 ，盖好集气瓶即可。用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。用一个 到某处吸取即可。8、“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”，核心是利用化学原理从源头消除污染。二、性质活泼的氧气1、物理性质 ； ； 。降温后，可以变为 的液体，甚至 固体。2、化学性质 氧气和金属反应：

6、铁在氧气中燃烧 ；（现象： ）注意：集气瓶底要 ，防止 。*铜在空气中加热 ；（现象： ）*铝的自我保护作用 ；和非金属反应：碳燃烧 ；（在空气中 ，在纯氧中发 、放热、生成 ）硫燃烧 ；（在纯氧中发出 火焰、放热，生成有 气味的无色气体，在空气中燃烧发出 火焰）和化合物反应：甲烷燃烧 ；（产生明亮蓝色火焰，放出大量的热） 石蜡燃烧 ；（在氧气中燃烧剧烈，发出 ，瓶内壁出现 ，有使 变浑浊的无色无味气体。检验物质中含碳、氢元素）某些物质在一些条件下，与氧气发生 的氧化反应，称为 。缓慢氧化也放热。如： ；。总结：氧气化学性质 活泼，在一定的条件下，能与 物质反应并放出大量 。在反应中，氧气提供

7、 ，称为 反应。氧气是常见的氧化剂；具有 性。物质在纯氧中燃烧程度比空气中燃烧要 。物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；物质与氧气反应 是燃烧现象，如缓慢氧化。3、工业制氧气 （ 变化），利用液态氧和液态氮的 不同。空 气 液态空气 液态氧氮气沸点 （196），先蒸发出来沸点较 （装入天蓝色钢瓶）4、氧气的实验室制法加热高锰酸钾（ 固体）制取氧气A、原理： ； .B、装置：C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。检查装置的气密性 ： .

8、装入药品：按粉末状固体取用的方法（ ）固定装置：固定试管时， 应 倾斜；铁夹夹在试管的 部（离管口 处）加热药品：先 ，再 。收集气体：a、若用 收集气体，当气泡 冒出时再收集，一开始排出的是 ；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽， 放在桌面上(密度比空气 ），防止气体逸出。b、向上排空气法；实验结束后，应先将 ,再 。（为了 ）D、注意事项：试管口塞 ：防止 ，污染制取的气体和水槽中的水。 铁夹夹在 ；导气管稍露出 ，利于气体排出；药品应 在试管底部。试管口要 倾斜：防止 。实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯，防止 。E、收集方法： 排水法（不易溶于水）； 向上排空法（

9、密度比空气大）。附：常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法：适用于 于水且与水 的气体（导管稍稍伸进瓶内）： B：向上排空气法：适用于 气体： （ 、 只能用向上排空气法）C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体： 排气法收集气体时，导管应伸入 ；（为了 ）F、检验： ，说明是氧气；验满： ，证明已满。5、氧气的实验室制法双氧水（过氧化氢溶液）和 （ ）制取氧气A、实验原理： ， MnO2在该反应中是 ，起 作用；B、装置： C、注意事项：分液漏斗可用长颈漏斗代替，但长颈漏斗下端应该 ，防止 从长颈漏斗中逃逸；检查气密性：用 夹紧导气管，打开 ，加水，下端导管内 ，气密性良

10、好。装药品时，先装 后装 该装置优点：可随时添加液体，分液漏斗可 。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收E、催化剂：一变（ ），两不变（ 、 ）注意：催化剂不能改变生成物的质量；催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）；6、氧气的用途（1） ： ；（2） ： 。三、奇妙的二氧化碳1、物理性质： ， ， ，固态CO2叫 ，易 （吸热）2、化学性质： ， ； 。与水反应生成碳酸： ，现象 ；碳酸不稳定易分解： ，现象 ；能使澄清的石灰水 ： ； 用于 ；这也是久置

11、石灰水的试剂瓶内有白膜的原因，要除去这白膜，用 ，其原理是 ；3、用途： （原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（ ），又利用其化学性质（ ）； 干冰用于 、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）；温室 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。产生CO2途径： ；减缓温室效应的措施： ；5、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： 6、二氧化碳的实验室制法 和 A、原理： ；不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因： ；不能用HCl与Na2CO3反应的原因： 。B、装置图C、注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下

12、端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。D、收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）E、检验： ，则是二氧化碳。 验满： ，证明已集满二氧化碳气体。7、反应类型：化合反应： 。AB E （简称：“ ”）分解反应： 。AB AB（简称：“ ”）四、自然界中的水1、水的组成测定：A.装置水电解器 B.电源种类： C.加入硫酸或氢氧化钠的目的： 电解水现象： D.化学方程式 E.检验：O2 ；H2 ；结论：水是由 组成的。 变化中， 可分而 不可分。F: 氢气燃烧： ；点燃前，要 ； 现象： ；氢气：密度 的气体（ 排气法）； 溶于水（

13、法）、无色无嗅的气体，高能 2、水的净化：（1）水的净化效果由低到高的是：静置、吸附（能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）、 、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是 ；（2）过滤（把 和 分开：仪器： 、 、 、 ）。“一贴” ；“二低” ； ； “三靠” ； ； ；（2）水污染：工业“三废”（渣、液、气）；流失的农药、化肥；生活污水任意排放防治水污染： ； ； ；加强水质监测。3、硬水与软水：A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。B鉴别方法： ；C硬水软化的方法： 。第三章 物质构成的奥秘一、物质的微观构成：物质是由极小的 （ 、 、 等）构成的。1、微粒的性质：（1） （ 小、 小）；（2

14、）微粒在不断地 （温度越高，运动越 ）；（3）微粒之间有 （气体液体固体， 容易被压缩）。2、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由 构成；氧气由 构成。氯化钠是由 和 构成的。如何判断物质由那种微粒构成： .分子构成的描述：A.分子由原子和原子构成。例如：水分子由 和 构成的；B.一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由 和 构成。3、化学反应的实质：在 反应中 变为 ， 重新组合成新的 。分子和原子的根本区别： 变化中 可分 不可分（1）在原子中 = = （2）原子的质量主要集中在 上（3）相对原子质量 + （4）决定元素种类 （或 ）决定元素化学性质 决定原子的

15、质量 （带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子 4、原子的构成注意：原子中质子数 等于中子数 所有原子的原子核中都有中子。例如： 核中无中子同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同（ ）碳原子质量的1/12相对原子质量=5、 阳离子 质子数 电子数6、离子（原子 电子后形成的 微粒）阴离子 质子数 电子数二、物质的宏观组成：物质是由元素组成的。1、元素：具有 的一类 的总称（1）注意： 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同由同种元素组成的物质 是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是是 。元素是 概念，只讲 不讲 ，描述物质的 。（物质由元素

16、组成）原子是 概念，既讲 又讲 ，描述物质（或分子）的 。（2）表示方法元素符号（ ）如O 表示 表示 b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如 ；元素符号 n 表示n个原子 如3O ；2、元素的分类：元素分为 （ ）、 （ ）和 元素三种；3、元素的分布：地壳中含量前四位元素： 、 、 、 ；海洋中含量前四位元素： 、 、 、 ；生物细胞中含量前四位元素： 、 、 、 ；太阳上前二位元素： 、 ；人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会 ；缺锌会 ；缺铁 ；缺碘会 。三、物质的分类1、单质： ；例： 等化合物： ；例： 等氧化物： ；例： 等2、物质分类的步骤：先写出化学

17、式，能写出的是纯净物，不能写出的是混合物；根据元素种类将纯净物分为单质与化合物；在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。3、 （ 种物质） 物质 单质：金属、非金属、稀有气体 有机物 甲烷 、酒精C2H5OH、葡萄糖 （ 种物质） 化合物 H2O CuO CO2 无机物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3五、化学式1、概念：用 和 表示 的式子2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示 这种物质；B表示 组成；C表示一个 ；D表示一个水分

18、子由 和 构成。化学式3、n 表示 ； 如：3CO2 ；4H2O ；4、化学式的书写：单质：A ；如： 等B 。如： 等-2化合物：附1化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。附2化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。正负号在前，数字在后（1不能省略）例如：标出物质中镁元素的化合价附3元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数+a-b元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2价的镁元素：附4化合价的规则：化合物中，元素化合价代数和为零。以Am Bn为例：附5常见元素、原子团的化合价 ， ； ，

19、 ； ， ；注意：氯元素在氯化物中显 价，硫元素在硫化物中显 价。原子团的化合价 ；如 。常见原子团：硝酸根NO3、氢氧根OH、碳酸根CO32、硫酸根SO42、铵根NH4离子符号：K Ca2 Cu2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2Ag H NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH化合物化学式的写法：根据名称先读的后写，后读的先写。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。步骤：正左负右；标化合价；数值交叉；化简检验。化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“ ”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（SO42-、CO32-、NO3-）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4： ；MgCl2： ；Al(NO3)3： ；Mg(