溶液中三大守恒

1、 人教人教A版化学选修版化学选修4 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡【课前小测，复习回顾】【课前小测，复习回顾】1、将0.1mol/L NH4Clmol/L NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列顺序。顺序。2 2、将、将0.1mol/L mol/L CH3COONaCH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排溶液中各离子浓度由大到小排列顺序。列顺序。3 3、将、将0.1mol/L Na2CO3mol/L Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列顺序。顺序。4 4、将、将0.1mol/L NaHCO3mol/L NaHCO

2、3溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列顺序。顺序。要求：要求：闭卷作答、闭卷作答、独立完成独立完成 时间时间5 5分钟分钟1、高考中的地位： 守恒法是中学化学中重要的思想，电解质溶液中的三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。2、高考考察内容： 判断等式是否成立; 判断离子浓度大小3、高考出题形式：选择题较多，历年以中档题和较难题为主【学习目标】 溶液中三个守恒关系的书写溶液中三个守恒关系的书写 三个守恒关系的应用三个守恒关系的应用【重难点】【重难点】溶液中三个守恒关系的书写溶液中三个守恒关系的书写 电荷守恒规律电荷守恒规律: 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶

3、液都是呈电中性。阴离子所带阴离子所带负电荷总数负电荷总数=阳离子所带阳离子所带正电荷总数正电荷总数【自主学习，初探新知】【自主学习，初探新知】如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)如：如： Na2S溶液：溶液： 试写出 Na2CO3 、NaHCO3、溶液中的电、溶液中的电荷守恒关系。荷守恒关系。方法规律总结方法规律总结电荷守恒电荷守恒： 1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度阴离子浓度阴离子浓度x所带所带电荷数电荷数=阳离子浓度阳离子浓度x所带所带电荷数电荷数（2）原子（团）守恒（物料守恒）原子（团）守

4、恒（物料守恒）:电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。(某一组分起始某一组分起始C等于它等于它在溶液中在溶液中各各种存在形式种存在形式C之和）之和）例如：例如： 0.1mol/L Na2CO3 溶液中物料守恒。 NH4Cl溶液溶液的物料守恒。 试写出 Na2 s、NaHCO3、溶液中的物料、溶液中的物料守恒关系。守恒关系。（3）质子守恒（水的电离守恒）：质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶电解质溶

5、液中，分子液中，分子(或离子或离子)得失质子得失质子(H+)的物质的的物质的量是相等。量是相等。如：如： Na2S溶液：溶液： 试写出 Na2 CO3溶液中的质子守恒关系。溶液中的质子守恒关系。学案：3、10、14三大守恒达标测试达标测试 当堂巩固当堂巩固常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3、CO32、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3、CO32、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等.有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+3HCO3-=AL(OH)3+3CO22、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO23、【铝离子和硫离子】2Al3+3S2-+6H20=2Al(OH)3+3H2S4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3+3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)36、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3+3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3