九年级化学溶液一溶液、溶解度知识精讲

1、九年级化学溶液（一）溶液、溶解度【本讲主要内容】溶液（一）一一溶液、溶解度溶液的概念，组成及特征，溶解过程中的热量变化，乳浊液。饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。溶解度（固体，气体）的概念，溶解度曲线。【知识掌握】【知识点精析】1 .溶液：1 .概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。2 .特征：均一、稳定、混合物。'均一性：溶液中任一部分组成和性质完全相同。，稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中、分离出来。注意一一溶液是澄清、透明白1但不一定无色，如CUSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色，FeCl2溶液为浅绿色

2、等。3 .组成：溶质：被溶角I的物质。（可以是固、液、气三种状态的物质）溶剂：能溶解其它物质的物质。（水是最常用的溶剂）m（溶液）=m（溶质）十m（溶齐1J）V（溶液）PV（溶质）+V（溶剂）4.溶液与乳浊液的对比溶液乳浊液分散在水中的物质溶解性溶不溶状态固、液、气液分散在水里的粒子外观久置后的变化分子或舍子透明且均一/、变（稳定）许多分子的集合体浑浊，不均一分上、卜两层（不稳定）应用对动植物生理活动后重要忌义植物吸收养料，医疗注射液洗涤剂，农药相同点均为混合物5 .溶解过程中的热现象:扩散过程一一物理过程，溶质粒子向溶剂中扩散，表现为吸热溶解过程一，、一一一匹合过程一一化学过程，溶质粒子与水

3、分子作用形成水合粒子，表现为放热溶解时的三种热现象温度降低：扩散过程>水合过程。例NH4NO3溶解吸热温度升高：扩散过程<水合过程。例NaOH溶解放热温度变化不明显：扩散过程与水合过程差异不大。例NaCl溶解。2 .溶液的分类：（一）饱和溶液与不饱和溶液。1 .概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能继续溶解，则该溶液称为此温度下，该溶质的饱和溶液，若还能继续溶解，则称为该温度下，这种溶质的不饱和溶液。f一定温度，一定量溶剂一一概念前提某种溶质一一概念描述对象增加溶剂或升高温度饱和溶液J、不饱和溶液2相互转化.增加溶质或降低温度（此转化条件对于大多数固体物质适用，因为

4、大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大）。（二）浓、稀溶液一一粗略表示溶液中所含溶质的多少。如上图所示，溶液的浓稀与饱和不饱和之间没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液；对于同一溶质和溶剂的溶液，在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液浓。.溶解度:（一）固体物质的溶解度：1 .定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质包状态单位前提标准某内因溶质和溶剂本身的性质2 .影响因素：«川、口、外因一一温度3.表示方法：（1）列表法。温度/C020406080100KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246（

5、2）溶解度曲线几种物质的溶解度曲线溶解度0,g0,0,0.0102。30405060708090100温度/C熟石灰的溶解度随着温度升高而降低'大多数物质随温度升高溶解度增大例：kno33溶解度曲线的变化规律，少数物质溶解度受温度影响不大。如：NaCl、极个别物质温度升高溶解度减小。如：Ca(OH)24.溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶III0.01120C时溶解度(二)气体物质的溶解度：1 .定义:该气体在压强为101kPa定温度时.在1体积水中达到饱和状态所溶解的体积。条件标准状态表示方法'内因一一溶质和溶剂的性质2 .影响因素二:温度：温度越高，气体溶解度越小

6、。压强：压强越大，气体溶解度越大。【解题方法指导】例题1:如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质:A.NaOH固体B,浓H2SO4C.NH4NO3固体D.NaCl晶体43(1)(2)(3)请根据U型管内液面的变化情况，答出所加入的物质:右侧液面升高的是左侧液面升高的是解题思路：U型管内液面右高，左低，说明广口瓶内气体压强的变化比大气压强大，原因是试管里的水加入某种物质放热所致。则说明试管里的水加入某种物质吸热，量变化，液面也无明显变化。使温度升高，引起气压增大；反之若液面左高右低,使温度降低，引起气压减少；若物质溶于水无明显热解：(1)A、B(2) C(3) D液面未发生明显变化的是解

7、题方法与技巧：此题为一道学科间的综合题，切入点是物质溶于水时引起的溶液温度的变化，从而导致瓶内气体压强的变化，旨在考查学生的综合分析能力。例题2:下图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题:I;0£1h温度p(1) t/C时，A的溶解度B的溶解度，(填"A,或=”)(2) A、B两物质溶解度相等的温度是C。(3) 当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度均可达饱和的是物质的溶液。解题思路：此题重在考查溶解度曲线的含义，线上点代表一定温度下，某物质的溶解度，此时溶液必为饱和溶液，两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度具有相同的溶解度。曲线下方的

8、点表示溶液为不饱和溶液。增加溶质，蒸发溶剂均可以使常见的不饱和溶液达到饱和，而降温只适用于随温度降低，溶解度减小的物质。解：(1)<(2)t2(3)A解题方法与技巧：要注意数形结合，准确理解和掌握溶解度曲线的内涵，并正确应用它解决实际问题。【考点突破】【考点指要】中考命题通常围绕溶液的特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线的涵义及应用，结合日常生活和图像，实验等方面联合命题，考查学生的综合能力，使学生建立数学、物理知识与化学原理相结合的基本思想。【典型例题分析】例题3:（2004年天津中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定

9、增大。B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少。C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。D.将5g某物质完全溶解于95克水中，所得溶?中溶质就是5g。分析：不饱和溶液可以通过改变温度，蒸发溶剂的方法达到饱和，所以A错误。不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀只是浓度的粗略表示方法，与溶液是否饱和无必然联系，C错误；D中5g某物质可以是CuS045H20或Na2O等，溶于水后该物质并非真正的溶质，所以D错误。答案：B例题4:（2004安徽中考）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果,我们要探究其中的一种因素时，就要使其它因素保持不变。完成

10、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1:溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤NaCl2gKNO32gCa（OH）22g室温下'_,一*-J_._1各5mL水实验现象中有少量NaCl未溶中KNO3完全溶解大量Ca（OH）2未溶实验结论在保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度（“相等”或“不等”）因素2：温度（以KNO3为例）在实验中保持不变的因素是操作步骤5gKNO35gKNO35gKNO3二二常温保持40c保持60c各5mL水实验现象中较有kno3未溶少量kno3未溶kno3全部溶解实验结论在不同温度下，固体物质在水中溶解度。分析：本题考查影响固体物质溶解度

11、的因素，实验探究过程中，要注意条件的改变只有一个，而应保持其它因素完全相同，才能得到可靠的结论。答案：温度，不等；溶质的种类，不相等【综合测试】一.选择题1,下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A.食用油B,食盐C.味精D.蔗糖2 .下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.面粉B,味精C,食盐D,酒精3 .蔗糖水是溶液，其判断的依据是（）A.两种物质组成的B.无色透明的液体C,加热至沸腾也不分解D.蔗糖分子均匀地分散在水中4 .下列各组物质里，前者不是后者的溶质的是（）A,氯化氢盐酸B,生石灰石灰水C,碘碘酒D,氯化钠食盐水5,溶液的基本特征是（A,具有无色及透明性

12、C,溶质必须是固体或液体6,下列物质属于溶液的是（A,液态二氧化碳C,蒸储水B,必定含有溶质和溶剂D,具有均一性和稳定性）B.石灰浆D.啤酒7 .许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）B.不需加热D.简单A,反应速率快C,易于操作8 .以上是一些关于溶液的说法：无色；混合物；化合物；均一；稳定；各部分性质相同，其中正确的是（）A.B.C.D.9 ,一杯食盐溶液100g,其密度为ag/cm3,取出10g溶液，则取出溶液的密度（）一3_一3A.0.1ag/cmB.等于ag/cm33C,小于ag/cmD.0.8ag/cm10,下列物质溶于水时放出热量使溶液温度升高的是（）A.NaCl晶体B.NH

13、4NO3晶体C.NaOH固体D.蔗糖11,下列化学反应后的混合物，属于溶液的是（）A. H2在Cl2中完全燃烧后的产物溶于水B. CO2通入适量的澄清石灰水中C.锌粒投入足量的稀盐酸中收集H2后剩余物D.高镒酸钾完全分解后的剩余物溶于水12 .组成溶液的物质（A.只能是气体B.只是液体C.只能是固体D.可能是气体、液体或固体13 .在一定温度下，在一定量的溶剂里，其物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液B.稀溶液C.不能再溶解该溶质的溶液D.不能再溶解任何溶质的溶液14 .20c时，在盛有10g水的试管中，放入0.1g熟石灰，搅拌充分后试管底部仍有固体，静置一会儿上层澄清的液体是（）A.水B.不饱

14、和溶液C.饱和溶液D.无法确定15 .要使一瓶KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法正确的是（）A.倒出一部分水B.加一定量水C.加入足量的KNO3晶体D.升高温度16 .下列说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.热饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液17 .20c时，20g溶剂溶解5gA物质后，溶液恰好达到饱和，则关于A物质的溶解度正确的是（）A. 20c时，A的溶解度为5gB. A物质的溶解度为25gC. 20c时，A的溶解度为20D. 20c时A的溶解度为25g18 .在室温下，将10

15、0g某物质的饱和溶液蒸干可得3g固体溶质，则该溶质是（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质19 .下列加速固体物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是（）A.把固体研细B.搅拌C.加热D.振荡20 .已知20c时，硝酸钾的溶解度为31.6g,下列说法正确的是（）A. 20c时100gKNO3饱和溶液中含KNO3为31.6gB. 20c时，68.4g水中最多溶解硝酸钾为31.6gC. 20c时，31.6g硝酸钾完全溶于水中，至少需要水为100gD. 20C100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达饱和21 .生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）A.烧开水时，沸腾前有

16、气泡逸出B.喝下冰凉的汽水感到有气体从口腔中放出C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面22 .如图是KNO3NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A. KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大B. t1*C100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C. t2*C时NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质质量分数相等D.温度高于t2C时KNO3的溶解度大于NaCl溶解度二.填空题23 .医用的碘酒中溶质是,溶剂是。24 .高镒酸钾晶体放入足量水中，振荡后的现象为;放入汽油中振荡后的现象,说明同一种溶质在不同的溶剂里不同。25 .硝酸俊晶体放在水里，硝酸根离子和

17、俊根离子向水中扩散时要热量，扩散的离子和水分子作用，生成水合离子时要热量；但热量小于热量，使溶液的温度。26 .在食盐水中加入少量的KMnO4晶体，观察到的现象是,形成的溶液中溶质是,溶剂是。27 .实验室用Zn和稀H2SO4恰好反应制取H2后的溶液中溶质是，溶剂是,这种溶液称为的溶液，简称溶液。28 .小明对身边的事物常常产生浓厚的兴趣：蔗糖在水中溶解的快慢与哪些因素有关？根据你所学的知识加以推测。(1)因素，你的预测是。因素,你的预测是。(2)从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测，方法是29 .在溶剂质量不变时，把硝酸钾不饱和溶?变为饱和溶液的方法有和;使熟石灰不饱和溶液变为其饱

18、和溶液的方法有和。30 .20c时100gKNO3饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到60c时，该溶?夜为(填饱和或不饱和)，此时溶液质量是g。31 .现提出下列方法：A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增加溶质(1)能增大硝酸钾的溶解度的方法是。(2)能增大二氧化碳的溶解度的方法是。(3)使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是。32 .有A、B、C三种固定物质，它们的溶解度与温度关系如图:(1)图中M点的含义是。(2)当温度低于tiC时，物质的溶解度最大。(3)在12P时等质量的A、B、C分别形成饱和溶液，需要水最多的是,需要水最少的是,所得饱和溶液最浓,最稀。33 .由NaCl、KNO3、CaCO3混合而成的混合物，将其分别分离出来应采用的操作步骤是：溶解于适量的水中配成热的饱和溶液；将混合物干燥得;将滤液过滤得;再把所得滤液得较净的晶体。【综合测试答案】一.选择题：1.A2.A3.D4.B5.D6.D7.A8.B9.B10.C