九年级化学常见的碱、碱的通性人教版知识精讲

1、九年级化学常见的碱、碱的通性人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：常见的碱、碱的通性1 .氢氧化钠和氢氧化钙的性质2 .碱的通性3 .碱的分类和命名4 .酸性氧化物的概念二重点和难点：1 .氢氧化钠和氢氧化钙的性质2 .碱的通性三.教学过程:1.碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-）,所以它们具有相似的化学性质一通性。常见碱NaOH和Ca（OH）2的性质、用途比较见下表。化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质。色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂），有强烈的腐蚀性。白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高也减小，有强烈腐蚀性。化学

2、性质（通性）溶液使紫色石糕试液艾监，使无色酚酗:试液变红。石灰水使紫色石糕试液艾监，使无色酚酗:试液变红。与非金属氧化物反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（故氢氧化钠必须密封保存）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中）与非金属氧化物反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3（+H2O（这个反应常用于鉴别CO2气体）Ca（OH）2+SO2=CaSO3J+H2O（常用于吸收空气中的有害气体SO2）与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4=W2SO4+2H2O与酸发生中和反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2

3、H2O（常用于中和土壤酸性）与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3J+3NaCl（常用于制取不溶性碱）与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(土法制碱)用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业，干燥剂用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等。3 .碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。(2)碱的分类：(根据水溶性分)可溶性碱

4、：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)4 .酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化性。大部分非金属氧化物是酸性氧化物。CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2。例1.现有NaClMg(NO3)2NaOHFeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A.B.C.D.分析：首先识别棕黄色溶液是Fe

5、Cl3溶液。FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。NaOH溶液加入Mg(NO3)2溶液中生成白色沉淀Mg(OH)2,即识别出Mg(NO3)2溶液。余下的是NaCl溶液。答案为Bo例2.下列关于碱的说法正确的是A.凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B.凡能使无色酚酗:变红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。碱溶液能使无色酚配试液变红，但并不等于使酚配试液变成红色的都是碱；

6、还有一些盐类物质(如纯碱Na2CO3)的溶液也显碱性，也能使酚酬:溶液变红。同理，碱溶液的pH大于7,但不是pH大于7的溶液都是碱，所以(B)错(C)正确；NaOH与HCl反应按质量比40:36.5进行，现质量比为1:1,即40:40,不是恰好完全反应，溶液不显中性，进一步计算可知，盐酸过量，应显酸性，所以(D)错。解：选(C)例3.下列物质长期暴露在空气中因变质而质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.热的饱和硫酸铜溶液分析：浓硫酸有吸水性，可吸收空气中的水分，质量增加，质量分数降低，但不变质。浓盐酸有挥发性，质量减小。氢氧化钠可吸收空气中的水分，还可以和空气中的二氧化碳反应

7、而变质，质量增加符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来，由于温度的变化，CuSO4的溶解度在常温时较小，会有胆矶晶体从溶液中析出，溶液质量变小。答案为(C)。例4.下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.氧化铜B.三氧化硫C.稀盐酸D.硫酸铜分析：氢氧化钠是一种碱，具有碱的通性，可与酸性氧化物、酸、某些盐反应。如SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4答案为Ao【模拟试题】1 .选择题1 .下列物质的名称、俗称、化学式一致的是A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、Fe3O4C.碳酸钙、石灰

8、石、BaSO4D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2 .能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是A.CO2气体B.Na2CO3溶液C.金属ZnD.紫色石蕊试液3 .下列气体不能用固体氢氧化钠干燥的是A.O2B.COC.H2D.SO24 .要除去氢氧化钠溶液中少量杂质Na2CO3,可选用适量的A.稀HNO3B.Ca(OH)2C.CaCO3D.酚Mt5 .在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+,

9、则一定有Zn2+和Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+,则一定有Zn2+,可能有Fe2+6 .下列物质的水溶液，不能使无色酚酗:试液变为红色的是A.氢氧化钾B.熟石灰C.生石灰D.二氧化碳7 .下列物质溶于水后所得溶液pH大于7的是A.SO3B.CO2C.HClD.CaO8 .下列叙述中不正确的是A.用氢氧化钠可以干燥氧气、氢气B.氢氧化钙试剂不能盛放在敞口容器中保存C.长期存放过石灰水的试剂瓶，须用稀盐酸清洗D.二氧化硫能与碱作用生成盐和水，所以它是碱性氧化物9 .质量相等.溶质质量分数也相等的苛性钠溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的pHA.等于零B.大于7C.小于7D.等于

10、710 .下列各种药品，长期敞口放置后，溶液总质量减少的是A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.氢氧化钾溶液2 .填空题：1 .少量的氧化钙放入足量的水中，所得溶液俗称，该溶液中白溶质是，盛放该溶液的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物是,化学方程式是，白色沉淀溶解于盐酸中的化学方程式是。2 .氢氧化钠是色的.溶于水的固体，在空气中放置质量会，这是由于氢氧化钠吸收了空气中的和的缘故，因此氢氧化钠必须保存。3 .计算题1 .将8克NaOH溶于32克水中，制成溶液。计算溶液中氢氧化钠的质量分数。将该溶?跟20%的稀硫酸反应，应用去的稀硫酸的质量。2 .现有一包含杂质氯化钠的氢氧化钠固体混合物取10克的混合物溶于水后，加入18mL的38%的盐酸（其密度为1.2g/cm3）,恰好完全反应，求原混合物中杂质氯化钠的质量分数。另取10克的混合物，加入50克稀盐酸，反应未能完全进行到底。若测得反应后溶液中含氯化钠为13.5