盐类的水解第一课时教案(有用)

1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李 明教学目标知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；教学重点盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。教学难点盐类水解的规律。教学方法实验探究、启发讨论、比拟归纳法、小组合作学习、分组讨论法一知识准备复习提问 溶液的酸碱性取决于什么？学生答复 H+与0H浓度的相对大小。老师小结 酸性溶液C H+ C0H-中性溶液C H

2、+= C0H-碱性溶液CH+v COH-引人新课 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除 NaCI夕卜，还有很多，如我们做稀饭用的碱 Na2CO3；蒸馒头用的小苏打NaHCO3. 那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱，俗称“纯碱？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？ 这些问题就是我们本节课所要解决的问题。二提出课题盐的溶液呈什么性？学生思考 怎样检验溶液的酸碱性归 纳用PH试纸测溶液的PH演示实验 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？三实验探索陕西省丹凤中学高二化学组 学生分组实验实验内容：用 pH试纸检验 NH4CI、NaCI、Na

3、2CO3、AICI 3、Al2SO43、KN03溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。实验结果动画飞入表1的相关空格中。思考由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？四实验结论引导学生从表中得出结论盐溶液NaCINa2C03NH4CIAICI 3AI 2S043KN0 3pH填大于7、小 于7、等于7溶液的酸碱性盐的类型学生小结 盐的组成与溶液的酸碱性的关系引导学生从表中得初结论五问题探究实验结果的理论解释问题为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？问题探究1以CH3C00Na溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么

4、呈碱性引导通过引导学生分析，解决有关问题想一想水中加CH3C00Na后,溶液中存在几种电离？共有几种离子归纳CH 3C00Na = CH3C00 _+Na+H20 -H+ + 0H 一问四种离子中那些离子之间可以反响？问对水的电离平衡有何影响 ？结果怎样？学生：讨论，答复。老师：让个别学生单独答复。归纳讲解媒体投影CH3C00Na溶于水时，溶液中存在两种电离CH 3C00Na = CH 3COO 一 +Na+H2OCH3C00H+ 0H弱电解质CH3C00H，使水的电CH3C00Na电离出的CH3C00和水电离出的 H+结合生成了弱电解质离平衡向右移动，产生了更多的0H，建立新的平衡时，C(0

5、H)> C(H+)，从而使溶液显碱性。思考写出该反响过程的化学方程式和离子方程式：投影归纳CH3C00Na+H20 CH3C00H+Na0HCH3C00一+H20 CH3C00H+0H 一老师上面这个过程就是 CH3C00Na发生了水解反响。问题探究2以NH4CI溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性?学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题指导学生板书：NH4CI = NH4+ CI -+H20 0H-+H+11NH3 H2O即 NH4 +H20 NH3 H2O + H+从而造成c( H+ ) > c0H -),

6、所以溶液显酸性。问题探究3以NaCI溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题引导分析1老师引导学生归纳盐水解的定义？2引导学生归纳盐水解的条件？3引导学生归纳盐水解的实质？，能得到4引导学生归纳盐水解的规律什么样的盐水解？什么样的盐显什么性质？什么样的结论。陕西省丹凤中学高二化学组 学生归纳：学生分组讨论，分组叫学生起来答复。老师：点评，指导，得出结论。课件展示当堂检测：见学案课堂小结：板书设计一、盐类的水解1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H结合成弱电解质的反响叫

7、盐类的水解。2条件：有弱离子的盐溶液3本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。促进了水的电离中和反响的逆反响4水解的规律：屏幕打出：有实验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性强酸弱碱盐溶液水解呈酸性强酸强碱盐溶液不水解呈中性得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。拓展常见能发生水解的离子：阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、CIO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等?盐类的水解?学案第一课时学习目标：1初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的

8、酸碱性。3、掌握科学的学习方法。重 点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断难 点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。学习方法：阅读法、复习法、实验探究法、比拟归纳法、小组合作学习。复习回忆：1.如何判断溶液的酸碱性 ？2. 据我们所学的知识，判断以下溶液的酸碱性：HCI 溶液、NaOH溶液、CHCOON溶液、NstCO 溶液、NaCI 溶液、NH4CI 溶液。探究问题1测定不同盐溶液的pH填大于7、小于7、等于7盐溶液PH酸碱性盐的类型CH3COON溶液N&CO溶液NHCI溶液FeCI 3溶液NaCI溶液KNO溶液NaSQ溶液NaHC3溶 液探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶

9、液酸碱性的关系。盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐练习：判断以下盐溶液的酸碱性。1KF 2FeCh 3K2SQ探究问题3不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？学生阅读教材：P55-56页内容。归纳总结盐类的水解1 、定义：2、条件：3、 本质：盐类水解的实质为盐中的 与水中的发生反响生成了 水的电离平衡被破坏，促进或抑制水的电离。导致溶液显酸或碱性的原因是：.4 、规律：有才水解；无不水解； 谁谁水解；谁_显谁性。填强或弱知识稳固：完成下表:盐的类型引起水解的离子对水的电离平衡的影溶液的酸碱性实例强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质与中和反响关系【当堂检测】1判断以下盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：CuS04； CaCl2； Na2S; NaF； NH4NQ3； KN03； BaCl2； Na2SO3； NH4NQ3； Na 2SQ4； Al 2SO43。 不能水解的： ; 水解显酸性的： ;水解显碱性的：。2.以下物质参加金属镁可以产生氢气的是A.浓 HNO B. NaHCOC. NHCI D . CHCOONa