4课题7离子共存离子的检验与推断

1、课题7离子共存离子的检验与推断.rWfUl'tiA f(U!P/jU.土能利用妲世農舸曲性啟和反庭,设讣常紀博RH松廉的方勒一证審唯理与即心/葩养能从谢观ftJflfc观柑给许的隈如随咽杞占肚'.；. 并运用為广反皿斛握肛帆也.知道»ia牛肝、推理等*程认识璃窕对斂的*股悄 征：甜运用止稱的用甲聊薛薦于的裕辭吋样斷曲觇律.学习任务1离子共存知/识/整/合1. 离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发_生反应，则不能大量共存。2. 溶液中离子不能大量共存的六种情况生成难溶物或微溶物，如Ca2+与C02、S04，Ag +与

2、C、Br、等。(2) 生成气体或挥发性物质，如H +与COL HCO3, NH；与OH等。生成弱电解质，如 H +与弱酸根离子(F、ClO、S2、HS、SO2等),OH与弱碱阳 离子(NH4、Mg"、Al3+、Fe3+等)。(4) 发生氧化还原反应，具有氧化性的离子Mn O4、CIO、NO3 (H +卜Fe3+等与具有还原性的离子(、S2、SO3等)不能大量共存。值得注意的是有些离子在通常情况下能大量共存， 但在某些特殊情况下不能大量共存，如NO3与、S2与SO3、c与CIO等在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。注意：CIO -在酸性、中性和碱性环境中均有强氧化性，如

3、CIO-在碱性环境下也可把I-、S2-氧化。(5) 形成配合物，如Fe3+与SCN因反应生成配合物 Fe(SCN)3而不能大量共存。(6) 弱碱阳离子与弱酸根离子因发生相互促进的彻底水解反应而不能大量共存，如Al3+与HCO3、CO2、sHS等不能大量共存；Fe3+与CO3、HCO3等不能大量共存。特别提醒NH；与 CH3COO一、CO2、HCO3、SO3、HSO3、S2、HS一, Mg2 +与 HCO3等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共 存。3.题干中常见的限制条件或隐含条件条件类型题干中常见的表述误区点拨常见的限制条件无色有色离子不能

4、大量存在。记住常见离子在水 溶液中的颜色(Cu2 *:蓝色，Fe3 *:棕黄色，Fe":浅绿色，MnO4 :紫红色)“ pH = 1” 或 “ pH = 13”溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，不包括可发生其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱基常温下，由水电离出的c(H )=1x 10 _12 mol - L _1溶液既可能显酸性也可能显碱基通入足量的NH 3与NH 3 - H2O反应的离子不能大量存在NO3在酸性条件下NO3具有强氧化性，能与具有

5、 还原性的离子发生氧化还原反应常见题干 中的要求“一定能大量共存”；“可能 大量共存”；“不能大量共 存”审清关键字發自主检测1. 判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打 “V”，不能大量共存的打 “x”)。Kw_常温下，严 =0.1 mol L_1的溶液中：K7 Na十、CO2_、NO3。()c (H )无色溶液中：Fe3*、Cu"、NO3、Cl_。()(3) 1.0 mol L_的 KNO3溶液中：H*、Fe2*、Cl_、SO4_。()酸性溶液中：Na*、ClO_、SO4_、|_。()常温下，pH = 12 的溶液中：K*、Na*、CH3COO_、Br_。()(6)无色溶液中：

6、Al3*、NH*、Cl_、S2_。()答案：(1) V (2) x (3) x x (5) V (6) x2. 指出下列离子组不能大量共存的原因。(1) Na *、OH _、SOFe3*K *、Mg 2*、I _、ClO 。含有大量Fe3*的溶液中：Nal SCN、C、I含有大量N03的溶液中：H*、Fe2*、C、SO2Ca2常温下，pH = 12 的溶液中：K *、 Cl 、 SO 2 c(H * ) = 0.1 mol L 一 1 的溶液中：Na *、 NH *、 SO 4、 S2O 3使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2 *、 NO 3、 Fe3 *、 SO 2答案：(1)Fe3*与OH

7、反应生成Fe(OH)3沉淀能被ClO氧化(3) Fe3*与SCN发生络合反应，且 Fe3*与发生氧化还原反应(4) NO 3在酸性条件下能氧化 Fe2*(5) Ca2*与SO3反应生成沉淀S2O与 H*反应：S2O3+ 2H* =SJ + SO2f+ H2O(7) 溶液呈碱性，Cu2*、Fe3*与OH反应生成沉淀无限制条件的离子共存宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A . NH*、H*、S20、PO3B. Na*、Ca2*、C、NO3C. Cu2*、Hg2*、S2、SO4D. Ba2*、Al3*、Br、CO2解析：选B。 A中H +与S2O2发生氧

8、化还原反应；C中S2分别与Cu2*、Hg2*生成沉淀；D中Ba2*与CO3一反应生成沉淀，Al3*与CO发生相互促进的彻底的水解反应。2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A . NH*、CH3COO、Na*、H*B. Al3*、Na*、K*、HCO32+2 C. Mg2、Na、SO2、NO3D. CIO、Na+、K+、Fe2+解析：选Co A中生成CH3COOH弱电解质；B中发生：Al3 + + 3HCO3 =AI(OH) 3 J +3CO2f ； D中CIO 与Fe2 +发生氧化还原反应。有限制条件的离子共存宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知3. (双选)(2020济南高三一模)常

9、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .在 0.1 mol L1NaOH 溶液中：K+、Na*、SOF、HCO3B .在 0.1 mol L: 1Na2CO3溶液中：S、Na +、NO3、CC.在 0.1 mol LFeCb溶液中：K+、NH；、SCNc ( h+ )D 在 一-=1012 的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3c (OH )解析：选 BD。在 0.1 mol - 1NaOH 溶液中，HCO3 + OH =CO3+ H2O,不能大量NO3、Cl -均不发生反应，共存，A项错误；在 0.1 mol L TNa2CO3碱性溶液中，S2_、Na+、可以大量共存，B

10、项正确；在 0.1 mol L FeCb溶液中，2Fe3 + + 2厂=2Fe2 + + I2, Fe3 + +c (H + )3SCN = Fe(SCN)3,不能大量共存，C项错误；一=1012的溶液呈碱性，碱性条c (OH )件下组内离子间不反应，能大量共存，D项正确。4.室温时，在由水电离出的c(OH ) = 1.0X 10 14 mol - L 1 的溶液中，定能大量共存的离子组是( )+h +A. K 、 Na 、HCO3、ClB.K+、MnO4、Br、Cl C. Na、Cl 、NO3、SO2D.Na、NH4、Cl、SO2解析：选C o由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸

11、性时，HCO 3能与H+反应，MnO4能氧化Cl,故A、B两项中的离子不能大量共存； 当溶液呈碱性时，HCO3 能 与OH -反应，NH4也能与OH -反应，故A、D两项中的离子不能大量共存；选项 C中各离子在酸性和碱性条件下都不参与反应，能大量共存。5. (2020株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O?、K、SO?B . c（Ca2+ ）= 0.1 mol L71 的溶液中：NH*、C?O> C、BrC.加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe2*、Na*、C、NO3D .含大量 HCO3 的溶液中：C6H5O7、CO2

12、、Br、K*解析：选D。A项，pH = 1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O2在酸性条件下发生氧化 还原反应而不能大量共存 ，故A错误；B项，Ca2*、C2O27在溶液中不能大量共存，故B错 误；C项，加入铝粉放出大量 H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2*、NO3在酸性条件下发生氧化 还原反应，且NO3 （H*）存在时无法放出 H2,碱性条件下，Fe2 +与OH 7反应，在溶液中不能 大量共存，故C错误；D项，C6H5O7、CO37、Br7、K +之间不反应，且都不与HCO3反应， 在溶液中能大量共存，故D正确。学习任务2离子的检验与推断、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现

13、出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种 类型：生成沉淀；生成气体；发生显色反应。类型离子试剂现象注意生成沉淀c、Br7、17AgNO 3溶液 和稀HNO3AgCI（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）一so47稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用足量稀盐酸:酸化Fe2*NaOH溶液白色沉淀t灰绿色沉淀t红褐色沉淀一Fe3*NaOH溶液红褐色沉淀一生成气体NH*浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊产生有刺激性气 味的气体，且该 气体能使湿润的 红色石蕊试纸变 蓝要加热试纸生成气体CO37稀盐酸和澄清石产生能使澄清石so37、灰水灰水变浑浊的气体HSO3、HCO3有干扰SO3 一稀H 2SO4

14、和品红溶液产生有刺激性气 味的气体，且该 气体能使品红溶 液褪色，加热后 溶液又恢复红色HSO3有干扰发生显色反应氯水（少量），CCl4下层为紫色或紫红色一Fe2+KSCN溶液和氯水先是无变化，滴 加氯水后溶液变 红色先加KSCN溶塑，无变化，再加氯水铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液生成蓝色沉淀，即 Fe3Fe（CN） 62一续表类型离子试剂现象注意Fe3+KSCN溶液红色一发生显色反应苯酚溶液紫色一Na、K洁净的Pt（或Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K +要透过蓝色钴玻璃观察焰色二、离子推断的“四项基本原则”1. 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见

15、 的有色离子：F*、Fe、Cu"、MnO4、CrO2、Cr2O7 ）。2. 互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时， 结合离子共存规律， 否定一些离子的存在 （注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离 情况等）。3. 电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（这一原则可以帮助我们确定一些隐含的离子）。4. 进出性原则：通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离 子对后续实验的干扰。二、电荷守恒在定量型离子推断题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓

16、度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。Q自主检测1.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”(1)向某溶液中加入液中一定存在so4。BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生不溶于稀 HN0 3的白色沉淀，则原溶液中一定存在 so4°向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定存在 CO2 °(4)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则原溶液

17、中一定存在 so3。(5)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(6)加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl(7)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定存在CO2。(答案： X (2) X (3) X X (5) V (6) X (7) X2.离子推断的“四项基本原则”的应用。某无色透明溶液中可能大量存在Ag十、Mg2*、Cu2+> Fe3： Na+中的几种，请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀

18、硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3 H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定，有关的离子方程式为(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是B. NO3答案：+ + + + (1)Cu2、Fe3AgAg + Cl =AgCI J(3)Mg 2+ Mg 2+ + 2NH 3 H20=Mg(0H) 2 J + 2NH *(4)B离子检验中常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施ci -S04 一加过量的Ba（NO 3）2溶液co3 一加稀硝酸酸化OH so4 一C03 一加盐酸酸化so3 一Ag +so3 一co3

19、一加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中co3 一so3 一加硝酸后将产生的气体通入澄清 石灰水中素加提/升提丹1操作、现象、结论的判断证据推理与模型认知1.（教材改编题）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so4 一B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有so3 一C用洁净的铂丝蘸取溶火焰呈紫色（透过蓝色钴玻原溶液中有K +液进行焰色试验璃）D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无+NH4解析：选C。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 S02或so4或

20、Ag +; B项，HS03也有同样的现象；C项，观察K +的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na+的干扰；D项，检验NH；应加入浓NaOH溶液，且需要加热。2 下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO 4酸性溶液溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4>|2C向某盐溶液中先加入氯 水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中一定含有 Fe2+D取少量某无色溶液，先滴 加氯水，再加入少量CCl4, 振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有1解析：选D。A项

21、，乙烯将MnO4还原为Mn2 +,体现了乙烯的还原性；B项，溶解在溶液中的氧气将 厂氧化为单质碘；C项，若原溶液中只有Fe3也会产生相同的现象； D项, 下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘,则原无色溶液中一定有 厂，正确。离子的推断与检验证据推理与模型认知3. 某固体可能含有 NH4、Cu2、Na、C|、CO2、SO2中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离 ）:（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g,在沉淀中加 入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。(2) 另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热， 产生

22、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体 0.672 L( 标准状况 ) 。下列说法正确的是 ( )A 该固体中一定有 NH4、 CO32、SO42、 NaB 该固体中一定没有 Cu2 、Cl 、 NaC .该固体中只含有 NH；、co3、so4、cD 根据以上实验，无法确定该固体中有Na；解析：选A。由可知溶液中无 Cu2 +,含有CO2、SO*,且n(BaSO4)= 4.66 g/M(BaSO4) =n(SO4) = 0.02 mol, n(BaCO3)= n(CO2) = (6.63 g 4.66 g)/M(BaCOa)= 0.01 mol;由(2)可知 溶液中含有 NH；,且n (NH；)=

23、0.672 L/22.4 L mol1 = 0.03 mol;由溶液呈电中性可知，正电 荷为 n(NH 4) x 1 = 0.03 mol ,而负电荷为n(SO4 )； n(CO2 ) x 2= 0.06 mol ,因为正电荷少于 负电荷 ， 故溶液中一定含有钠离子 ， 不一定含有氯离子。4. 某无色溶液 X 可能含有 K 、 Na 、 NH4、 Mg2 、 Ba2 、 HCO3、 Cl 、 SO24 中的若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液

24、，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述实验,以下说法不正确的是()A .溶液X 一定含有NH；、Mg2；、SO，可能含有 HCO3B .溶液X中一定没有HCO3 ,但不能确定是否含有 ClC .溶液X中是否含有Na*、K*需要通过焰色试验确定D 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物解析：选B。加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是Mg(OH) 2或BaCO3 中的一种或两种，微热，闻到刺激性气味气体,此气体为NH3,故原溶液中含有 NH4 ;滤液 中加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为 BaSO4, 原溶液中含

25、有 SO24, 一定没有 Ba2；, 故沉淀 A 为 Mg(OH) 2。所以原溶液中一定含 有Mg2；、NH；和SO2,因离子浓度相同，据电荷守恒，HCO3和Cl至少含有一种。A .原溶液X中一定含有 Mg2；、NH；和 SO4,可能含有Cl 和HCO3中的至少一种，即可能含有HC03,故A正确；B.溶液中可能含有 HC03、Cl-中的一种，或两种都有，故B错误；C.根据溶液呈电中性,若HCO3和CI都有，则一定含有Na +和K+中的一种，具体哪一种需要通过焰色试验确定,故 C 正确； D. 白色沉淀 A 是 Mg(OH) 2,白色沉淀 B 为 BaSO4,都是纯净物 ，故 D 正确。规范答题

26、模板 2 离子检验的规范答题证据推理与模型认知理思路建模板 答题模板要点 表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂)?现象描述(溶液由变为；若有：若没有等)?得出结论 (如“若说明”) 易错易混提醒 1. 若SO2-和C同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO 3)2溶液将SO2-检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO3溶液检验CI-。2 检验SO2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO3-氧化成SO4-。3若Ag +和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag +检出，并过滤除去沉淀，

27、然后再用稀硫酸检验Ba2。4. 若CO2-和HCO3同时检验，应先用足量的 BaCl2溶液将CO3-检出，静置，取上层清 液用 Ba(OH)2 或 Ca(OH) 2 检验 HCO3。5 有Fe3+的存在时检验是否含有 Fe,要注意Fe3+的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN 与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意CI -的还原作用，最佳试剂是K3Fe(CN) 6 。刷好题提能力的实验操作1 . 几种常见离子的检验。(1) 检 验 溶 液 中 含 有Fe3(3)检验溶液中含有NH4的实验操作(4)检验溶液中含有SO 42的实验操作(5)检验溶液中含有Cl 的实验操作(2) 检 验

28、溶 液 中 含 有Fe2的实验操作答案： (1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有 Fe3(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液， 溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2(3) 取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH 4(4) 取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有 SO42(5) 取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3 溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不

29、溶解，则证明溶液中含有 Cl 2按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O3 5H2O,其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设 计 实 验， 检 验 产品 中 是否 存 在 Na2SO4， 简要 说 明 实 验 操 作 、 现 象 和 结论 ：已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解：S2O2 + 2H+ =SJ + SO2T+ H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、 AgNO 3溶液(2)榴石矿可以看作由 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Al 2O 3等组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO( 试 剂 任 选 ， 说 明 实 验 操

30、作 与 现 象 )滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质（答案合理即可）（2）取矿石少许，加稀硫酸充分溶解（不能加盐酸溶解）后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO（答案合理即可）3. 将光亮的铁丝伸入 AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。 为检验溶液中Fe的氧化 产物，将溶液中的 Ag +除尽后，进行了如下实验，可选用试剂： KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶 液、氯水。请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag；后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3取少量除尽Ag；后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2；实验结论Fe的氧

31、化产物为Fe2+和Fe3+。解析：Fe3 +遇KSCN溶液变红色。由于氯水与Fe2+反应，现象不明显，应直接用K3Fe（CN） 6溶液检验Fe2+是否存在，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2+存在，否则不存在。 答案：溶液呈红色K3Fe（CN） 6溶液 产生蓝色沉淀|真题体验11 . （2018高考江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol - L 1 KI 溶液：Na*、K + > ClO、OH一B. 0.1 mol - L1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2 + > NH；、NO3、SO4C. 0.1 mol - HCl 溶液：Ba2；、K；、C

32、H3COO、NO3D. 0.1 mol - NaOH 溶液：Mg2；、Na；、SO4、HCO3解析：选B。ClO -与厂能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H +与CH 3COO 会结 合成弱电解质 CH3COOH , C项不符合题意；OH 与Mg2；反应生成Mg（OH） 2沉淀，OH 与 HCO3反应生成CO2-和H2O, D项不符合题意。2. （2016高考上海卷改编）已知：SO3+ I2+ H2O=SO2+ 2+ 2H；。某溶液中可能含 有Na；、NH4、Fe2；、K；、SO2、SO4一，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液 中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

33、（）A .肯定不含IB 肯定不含so4C .肯定不含so3D 肯定含有NH；解析：选B。溶液本身无色，说明没有Fe2加入溴水仍然呈无色，说明溴水发生了反 应，I和SO2均可与溴水反应使溴水褪色 ，但厂与Br2反应后生成12,碘水有颜色，故反应 后没有I2生成，则原溶液中一定有 SO3。由于SO2的还原性比1一强，向溶液中滴加了少量 溴水，故厂是否存在无法判断。因所有离子物质的量浓度相等 ，则根据电荷守恒可判断 SO2 肯定不存在，NH；是否存在无法判断。I 课后达标检测 I一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1 .下列关于物质或离子检验的推断正确的是（）A .向X溶液中滴加KSCN溶液，溶

34、液显红色，证明 X溶液中有Fe3:无Fe2；B .用盐酸酸化 Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO4C .用玻璃棒蘸取 Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na；，无K ；D .用盐酸酸化 W溶液，无现象，再向其中滴加 AgNOa溶液，产生白色沉淀，则 W溶 液中含有C解析：选B。A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性 高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2；反应生成沉淀的可能是 CO2、 SO2、so4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO3、SO2的干扰，然后加入硝酸钡,

35、如 果产生沉淀，则溶液中含有 SO*,正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液 在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子 ，错误；D项，盐酸中也含有 氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。2. （2020安徽皖江名校联盟联考）下列各组微粒一定能大量共存的是（）A .遇 KSCN 变红色的溶液中：Na；、Mg2；、CHaCOOH、CB .某无色溶液中：OH、K；、HClO、Ba2；C. 0.1 mol/L Na 2S 溶液中：K；、NH；、NOa、Al3；D .常温下水电离出的 c（H ；） （OH） = 1O20的溶液中：Na；、C、CO3、SO4解析：选 A。遇 K

36、SCN 变红色的溶液中有 Fe3； , Fe3 +、Na；、Mg2；、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；0H 和HCIO发生反应而不能大量共存，B项错 误；Na2S溶液中S2和AI3 +会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H +)c(OH )= 10一20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，C0会和H +反 应， 不能大量共存 ， D 项错误。3(2020 黄山一模 )常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A .滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NO3B .加入KSCN显红色的溶液中：Na= Mg2*、S04

37、、HC03C. c(OH )/c(H +) = 1012 的溶液中：K7 Na+> NO3、HC03D 由水电离出的 c(H + )= 1.0x 1013 mol - L 1 的溶液中：NH；、Mg2 + > NO3、SO4 解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2 +、K；、Cl 、NO3能 大量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有 Fe3 +, Fe3+与HCO 3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存 ，B项错误；c(OH )/c(H + )= 1012的溶液呈碱性，OH 与HCO3反应生成CO2和H2O, C项错误；常温下，由水电离出的c(H

38、+ )= 1.0X 1013 mol L1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH4、Mg2 +都能与OH 反应，D项错误。4. (2020 抚州临川区第一中学高三调研 )对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A .加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3；B .加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2D .加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存 在 NH4；解析： 选 D。 A 项，加入氨水 ， 产生白色沉淀 ， 该白色沉淀可能为氢氧化镁 ，原溶液中

39、可能存在Mg2；,不一定含有AI3+，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色 沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有 CO3,不一定含有Cl -,错误；C项，加入盐酸酸化 的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银 ，原溶液中可能含有 Ag ；,不一定 含有 SO24 , 错误； D 项, 加入 NaOH 溶液并加热 , 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该气体为氨 , 证明原溶液中一定存在 NH4, 正确。()5. 下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A .将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4；8H；=2Fe3；Fe2；4H2OB .用肥皂(主要成分 Ci7H3

40、5COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+ Ca"=(Ci7H35COO)2Ca JC.在0.1 mol L: 1 FeCl2溶液中：K十、Mg"、SOMnO4能大量共存D .在NaCIO溶液中：SOS OH、C、K*能大量共存解析：选B。将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成Feb、|2和H2O,反应的化学方程式为 Fe3O4+ 8HI=3Fel2+ I2+ 4H2O,离子方程式为 Fe3O4+ 8H * + 2I - =3Fe2 *+ I2 + 4H 2O , A 项错误； C17H35COO 与硬水中的 Ca2+形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca, B

41、项正确；MnO4可以氧化 Fe2+,不能大量共存，C项错误；NaCIO具有强氧化性，SO3具有还原性，在NaCIO溶液中 SO3不能大量共存，D项错误。6. 下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A 含有大量 Al3 + 的溶液：Na*、NH4、SO2、CB .常温下，c(H*) = 1X 10_13 mol 的溶液：Na*、Ca2*、SO4、COC.含有大量 Fe3*的溶液：Na*、Mg2*、NO3、SCN D .含有大量NO3的溶液：H*、Fe2*、SO4、c解析：选A。B项，SO£、CO会与Ca2*生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN 和Fe3+会发生络合反应而不能大量共

42、存；D项，H*、Fe2*、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存。7. (2020海南中学月考)某无色溶液中可能含有 Na*、Ba2*、C、Br、SO3、SO4、Fe2*中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象I用pH试纸检验溶液的pH大于7n向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色出取n的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生IV将川过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生F列结论正确的是()A 肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是C .可能含有的离子是D. 不能确定的离子是解析：选A。根

43、据步骤I,该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在S0，则一定不存在 Ba2+;在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+ ;溶液呈电中性，所以 溶液中的阳离子只能是 Na+;步骤n说明该溶液中一定存在 Br-,氯气与Br-反应生成溴单 质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤川不能说明有S04-存在，因为该溶液中一定存在SO2 ,加入氯水后S03被氧化为SO2 ,与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤W不 能确定CI-的存在，因为加入的氯水中含有 CI-。因此一定存在的离子是 ，一定不存 在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。8. (2018浙江4月选考)某绿色溶液A含有

44、H十、Na +> Mg2 + > Fe2+> Cu2+> SOj C、CO3-和HCO 3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; 取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( )A .溶液A中一定存在H十、SO4-和Cl -B .溶液A中不存在 Mg2十、CO3和HCO3，不能确定 Na*的存在C 第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D .溶液A中存在Fe»与Cu

45、2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断解析：选B。根据步骤得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，可知原溶液中必然含有SO4-和H + ,存在Fe2+与Cu2 +中的一种或两种，则一定不存在 CO3-和HCO3 ;根据步骤 得到不溶于硝酸的白色沉淀 ，可知原溶液中必然含有 Cl-,白色沉淀为AgCl ,故A、C项 正确；不能确定原溶液中是否存在Na+、Mg2 +,故B项不正确；绿色溶液 A中存在Fe2+与Cu2 +中的一种或两种，且Fe2 +、Cu2 +与NaOH反应的现象不同，故可用NaOH溶液判断， 故D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9. 常温下，下列各组离子在指定

46、溶液中一定能大量共存的是()A .能使石蕊显红色的溶液：K *、Mg2*、HCO 3、SO*B .水电离出来的 c(H*)= 10-13 mol - L-1 的溶液：NH*、Fe2*、NO3、CC.-1012 的溶液：K*、Fe3*、Cl-、SO2一c (OH )D .加入铝片能放出 H2的溶液：Na*、CH3COO-、Cu2*、SO2-解析：选C。能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO 3不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H +) = 10-13 mol L-1的溶液可能呈强酸性或强碱性 ，酸性条件下NO3将Fe2*氧化为Fe3+, Fe2+和N03 （H +）不能大量共存，碱性条件下 NH

47、；、Fe2+不能大量存在，B错误;,K +、Fe3；、Cl -、SO4相互之间不反应,能大量共存，C正C（ H）= 1012的溶液呈酸性c （OH） 确；加入铝片能放出 H2的溶液可能呈酸性或强碱性 ，酸性条件下CH3COO 与H +反应生成 弱电解质CH3COOH ,碱性条件下 Cu2+与OH 反应生成 Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，D 错误。10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A .无色透明溶液：Al3；、NH 4、C、S2 B .中性溶液：Al3；、Fe3；、SOT、NO3C. ZW= 1X 10_13 mol L_1 的溶液：Na；、K；、SO2_、CO3_c

48、 （OH ）D. 0.1 mol L_1 的 NaCIO 溶液：Mg2；、Fe2；、SO2_、SCN_解析：选Co Al3；与s2_能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；AI3；、Fe3+不能在中性溶液中大量存在，B项错误；常温下，Kw = 1X 10_13 mol L _1的溶液c （OH_）呈碱性，Na；、K；、SO2_、CO3_能大量共存，C项正确；ClO 会将Fe2；氧化为Fe3；,生成 的Fe3；会与SCN 反应，D项错误。11. 某溶液 X 呈无色，且仅可能含有 Ba2；、Na；、NH；、H；、Cl_、1_、SO2_、SO2_A种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各

49、离子浓度均为 0.1 mol L_1，向该溶液中滴加少 量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（ ）A .肯定不含Cl_B.肯定不含H；C .肯定不含 NH；D .肯定不含 SO2_解析：选CD。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液中含有还原性离子 SO2 o相应地，不含有与SO2发生反应的Ba2；、H；o溶液中各离子浓度均为0.1 mol L _1,c（SO3_ ）= 0.1 mol L _ S 为了满足电荷守恒，肯定含有 Na +、NH；,c（Na ； ）= c（NH；） =0.1 mol L_ 1,肯定不含 Cl_、|_、SO4_o三、非选择题

50、12. 某地酸雨中可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：阳离子Na；、Mg2；、NH；阴离子c、SO2、so4、NO34谡圧五趣色IW化IT丄带就心崗打殆1 i ei)LT?丫當 气体竺些空竺L试代就贅杆诵液沁逊也请回答下列问题:(1) 该酸雨中肯定存在的离子有 。(2) 不能确定是否存在的阴离子是 ,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为写出溶液中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式(4)为了探究NO是否参与硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的S02气体，慢慢通入 02 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO 的作用为 。解析：四份酸雨中，A中加入溴水，溴水不褪色，说明没有还原性离子，即没有S03； B中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明有SO2 ; C中加入氢氧化钠溶液、加热 ，产生能 使红色石蕊试纸变蓝的气体 ，说明有NH； ; D中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝,说明有氧化 性离子将 厂氧化成了 12,即有NO3。(1)根据上述分析肯定存在的离子为SO2、NO3、NH4。由上述分析知不能确定是否存在的阴离子是Cl二酸雨溶液为酸性，含有NO3,会氧化厂，根据氧化还原反应配平的方法可得离子方程式。(4)NO、O2和水生成硝酸，