1课题30课后达标检测

1、课后达标检测1.（2020试题调研）已知：Cr2O2（橙色）+ H2O2CrO4（黄色）+ 2H十。为探究Na2SO3溶液和铬（W ）盐溶液的反应规律，某同学进行了如下实验: 进行实验I和n：序号操作现象I向2 mL pH = 2的0.05 mol L一1 K262O7橙色溶液中滴 加3滴饱和Na2SO3溶液（pH约为9）溶液变蓝紫色（含Cr3 ）n向2 mL pH 8的0.1 mol L 1 K2CQ4黄色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化用离子方程式解释实验I中现象:实验n说明在碱性条件下,（2）继续进行实验:序号操作现象出向2 mL蒸馏水中滴加 3滴pH 2的0.05 m

2、ol L 1 K2C2O7橙 色溶液溶液变浅黄色V向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH 2的0.05 mol L 71K262O7橙色溶液溶液变黄色实验川的目的是继续向实验W所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明根据实验IW,可推测铬 （W ）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）:酸性条件碱性条件解析：（1）实验I、n是探究Na2SO3与铬（W ）盐分别在酸性和碱性条件下的反应情况。实验I说明在酸性条件下，铬（W ）盐能将SO2氧化为so4，自身被还原为Cr3+。实验n说明在碱性条件下，Na2SO3和铬（W ）盐不发生氧化还原反应。（2）实验IV是探究 Na2SO3和K262O7之

3、间的反应，与实验I不同的是，实验V中Na2SO3过量。实验川是对照实验，可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。实验川说明，稀释K2Cr2O7酸性溶液，Cr2O7 （橙色）+ H2O、2CrO£（黄色）+ 2H +平衡正向移动，使溶液显浅黄色；实验 V中溶液变黄色， 说明向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH = 2的0.05 mol L1 K262O7橙色溶液，上述平衡正向移动的程度此实验 川中大；继续向实验V所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说 明酸性条件下，上述平衡逆向移动，铬(W )主要以Cr207形式存在，620=与S02发生氧化还原反应，生成Cr3+。(3)根据上述分

4、析可知，酸性、碱性条件下，铬(W )盐中铬元素分 别以较稳定的Cr2O7、CrO*形式存在。答案： 620厂 + 3SO2+ 8H +=2Cr3+ + 3SO4一 + 4H2O Na2SO3 和铬(平)盐不发 生氧化还原反应(2) 做对照实验，排除稀释对溶液颜色变化造成的影响酸性条件下，Na2SO3和铬(W )盐发生氧化还原反应，生成 Cr3+ C20厂 CrO42肼又称联氨，是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118 C,熔点为40 C,溶于水和乙醇，不溶于氯仿和乙醚，有类似于氨的刺鼻气味，在潮湿的空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。某探究小

5、组利用反应 CO(NH 2)2 + 2NaOH + NaClO =Na2CO3+ N2H4 H20 + NaCI 制取水合肼。实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1) 装置I中发生反应的离子方程式为O(2) 装置n中竖直的长玻璃管的作用是用冰水浴控制温度在 30 C的主要目的是防止生成NaCIO3,若控制不当会形成 NaCI、NaClO、NaClO3> NaOH的共存体系，则下列判断正确的是 (填字母)。a. n(NaCI) ： n(NaClO) : n(NaClO 3)可能为 11 : 6 : 1b. 溶液中n(Na“ : n(Cl )可能为2 : 1c. 标准状况下通入

6、2.24 L Cl 2，反应转移的电子数可能为0.2Na 实验二：制取 N2H4, H2O(实验装置如图所示)步骤1:将实验一装置n中所得的混合液倒入分液漏斗，缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中, 急速升温。步骤2： 升温至一定温度后开始回流，待溶液回流5 min后开始收集馏分。步骤3:瓶底的固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。(4) 直形冷凝管中的冷却水必须“下进上出”的原因是(任写一点)。(5) 急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaCIO氧化为一种性质稳定的气体，造成产物水合肼的产率降低，写出该反应的化学方程式：称取馏分5.000 g,加水配成250 mL溶液。取2

7、5.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.200 0 mol L一1的标准碘溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和，写出滴定终点的判断方法： ;若消耗标准碘溶液的平均体积为20.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4 - H2O)的质量分数为(保留三位有效数字)；滴定操作中，若盛放碘液的滴定管没有润洗，则测得的馏分中水合肼(N2H4 - H2O)的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响” )。解析：(2)竖直的长玻璃管与大气相通，可以起到平衡气压的作用，防止压强过大引起 仪器炸裂。根据得失电子守恒可知 a正确；根据Na元素和CI元素守恒，NaCI、NaCIO、 NaC

8、IO 3中Na元素和Cl元素的物质的量之比为1 : 1,由于混合物中还存在 NaOH ,故b正0 5确；根据极端假设法，0.1 moI CI 2完全反应转移的电子数应介于0.1NA亏皿之间，不可能为0.2Na ,故c错误。(4)若“上进下出”，冷却水不易充满冷凝管，不仅冷凝效果不好， 还会因温差大而易使冷凝管破裂；若“下进上出”，属于“逆流”原理的应用，冷却水与蒸气能够充分接触，冷凝效果更好。(6)根据关系式212N2H4H2O,可以得出馏分中水合肼的 质量分数为 0.200 0 mol L - 1x 20.00 X 10-3 l X 2|500|_ x 50 g mol -1-5.000 g

9、 x 100% = 20.0%；若盛放碘液的滴定管没有润洗，则会造成碘溶液浓度偏小，测定时消耗碘溶液的体积偏大，测得的馏分中水合肼的质量分数偏大。答案：(1)2 Mn O4 + 16H + + 10C=5Cbf + 2Mn 2+ 8出0(2 )平衡气压，防止压强过大引起仪器炸裂(3) ab (4)采用“逆流”原理，冷却水与蒸气能够充分接触，冷凝效果更好；若“上进下出”，冷却水不易充满冷凝管，冷凝效果差；若“上进下出”，因温差大易使冷凝管破裂(答出其中一条即可)(5) N2H4 - H20+ 2NaCIO=2NaCI + N2 f + 3H2O(6) 当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝

10、色且半分钟内不褪色20.0% 偏大3. (2020试题调研)氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)。请回答下列问题：(1) 仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下， 可观察到仪器 a 内 的现象是(2) 仪器b外侧的细玻璃导管的作用是(3) 仪器d中盛有苯、FeCb粉末，仪器a中生成的CI2经过仪器e进入仪器d中。 仪器e的名称是，其中盛装的试剂名称是 。 仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在4060 C之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用加热

11、。仪器c的作用_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去FeCb、HCI及部分CI2,然后通过碱洗除去其余CI2，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/c80.0132.2180.4172.0173.4碱洗前先进行水洗的目的是从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集 c左右的馏分。(6)实验工业生产中，苯的流失量如表所示：损失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量/(kg/t)20.811.756.789.2某一次投产，加入13 t苯，则制得的氯苯为 t(保留一位小数)。解析：(1)仪器a

12、中发生的反应是 KMnO 4在酸性条件下氧化 CI -生成CI2。仪器b外 侧的细玻璃导管能使仪器a与仪器b中的压强保持相同，从而使浓盐酸能顺利滴下。(3)仪器a中制备的CI2中含有水蒸气和 HCI杂质，而后续氯苯的制备中也产生 HCI ,故HCI 对氯苯的制备无影响，因此洗气瓶中应盛有浓硫酸 ,对气体进行干燥。制备氯苯的反应温 度为4060 C,低于100 C,故最好采用平缓易控的水浴加热方式。(4)仪器c为球形冷凝1 000 89.2112 5管，起冷凝回流的作用。制得氯苯的质量为13 tx而 X 右 -17.1 10答案:(1)有黄绿色气体生成(2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器a、b内

13、的压强)(3)洗气瓶 浓硫酸 水浴（4）冷凝回流（5）减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本 132.2（6）17.14. 氯化亚砜（S0CI2）和硫酰氯（SO2CI2）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白 雾。S02CI 2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表 所示：物质物理性质化学性质SO2CI2熔点：一54.1 C ;沸点:69.1 C100 C以上分解生成 SO2和CI2I 氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是 ?实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水 FeCb,但是加热S0CI2和FeCl3 6H2O的混合物可得到无水FeCb,其主要原因是 。H

14、实验室合成SO2CI2的原理：S02（g） + Cl2（g）、 SO2Cl2（|） AH<0。某小组设计的实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答问题：（1）装置D中的试剂是 ;活性炭的作用是O实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备 SO2，发现产生的SO2很少，可能的 原因是 写一种原因即可）。（3）实验完毕后，从装置 C的反应瓶中的混合物中分离出硫酰氯的操作是 。（4）为了测定SO2CI2产品纯度（杂质不参与反应），称取a g SO2CI2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。用c mol L 1 AgNO 3溶液滴定反应后的溶液至终点（滴加K2Cr

15、O4溶液做指示剂），消耗AgNO 3溶液的体积为V mL。a欣用棕色滴定管盛装 AgNO3溶液，其原因是 该SO2CI2产品的纯度为。 实验中，控制分液漏斗活塞， 缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测得的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。解析：n 由于SO2CI2的沸点较低,在高于100 c时分解，且合成SO2CI2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以冰水浴有利于生成和收集SO2CI2。氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置E用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2CI2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二

16、氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)SO2为酸性氧化物，应用P2O5或硅胶干燥。(3)装置C中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。题中存在隐含关系式：n(AgNO 3)= n(AgCI)=2n(SO2CI2), SO2CI2 的纯度为c moI 1 x VX 10-3 Lx 135 g moI 1135rVx 100%=号詈。若滴加蒸馏水的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，导致生成氯化银的量减少，使测得的结果偏低。答案：I .SOCI2+ H2O(g)=SO2 + 2HCI SOCI2与水反应产生的 HCI会抑制FeCb水解 n .(1)P2O5(或硅胶)吸附

17、气体，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)Na2SO3已变质(或产生的SO2部分溶解等，任写一种，合理即可)(3)过滤135cV(4) AgNO 3见光易分解云了 偏低5. (2020武汉调研)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I:将Fe3+转化为Fe2+3 fl 0nv*l*L(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤 1：取 4 mLmol - L一1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol L- 一1 KSCN溶液产生白 色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白 色沉淀步骤2:取无明显 现象查

18、阅资料：SCN的化学性质与相似；2Cu2+ + 4=2CuI J + I2。Cu2+与SCN反应的离子方程式为实验n：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向 3 mL 0.1 mol L 一答案：(1)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ FeSO4 溶液中加入 1 mL 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失， 溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料：Fe2*+ NOFe(NO)2+ (棕色)。(3)用离子方程式解释 NO产生的原因：(4) 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应I: Fe"与HNO3反应；反应n： Fe2+与NO反应。 依据实验现象，可推知反应I的速率比反应n的 (填“快”或“慢”)。 反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明： 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因:(2)0.