河北省衡水市衡水中学中考自主招生考试化学试题

1、河北省衡水市衡水中学中考自主招生考试化学试题一、选择题1.NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是烧碱_粗盐(含Ca-Mg2*. SO/)小苏方HiO应用NHs、CO?、氏0/ 应用出0、通电应用提纯生产溶液质量电O溶液PH7 2A-B. 向pH=2的盐酸中加水稀释水的质量J°氢氧化钠溶流质量g沉淀_庆1唁向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液A.应用操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B.应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C.应用为提高产率应先通NH3,再通C02,制备过程中还能得到一种化肥D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaC&

2、quot; NaOH、Na2cO3溶液，再过滤、蒸发2 .下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是/向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉铁粉的质量 1等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应0稀硫酸的质量信3 .有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钢中的 一种或几种，现进行以下实验：(微溶物视作全部溶解)（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B,将沉淀B洗涤，烘干 后称得质量为15g：（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生

3、大量气泡，把生成的气体全 部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固 体。根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A,原固体混合物中一定没有氯化钙B.原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5. 3gC,原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钢，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D.原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钢和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾4 .将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的“ 质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A.图线X表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过

4、量，铁可能反应完全D,镁一定过量，锌、铁可能反应完全5 .某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）z溶液的 质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸D. b、c两点沉淀质量相等6.在一定量AgNO3和AI（NO3）3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲 和固体乙,如图所示，则:固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn溶液甲中一定含有AI(NO3)3和Zn(NO3)2若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有AI(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2若溶液甲是无色，则溶液甲中

5、一定有AI(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNCh和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为()A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个7.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是 选 项物质(括号内为杂 质)试 剂操作方法ACO （CO；）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜BFeCL （CuCb 溶液）过量铁粉搅拌、过滤CCuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧DCu粉(Fe粉)足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D8.实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为1

6、4.6%的盐酸充分 反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%A. AB. BC. CD. D9.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是()待鉴别溶液试剂(均为溶液)AHN03 和 KN03酚儆BHCI 和 NaClAgNChCAgNCh 和 NazSOdBaCIzDCa （OH） 2 和 NaOHNa2cO310 . 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCI2x NaCl和Ca（NCh）2中的一种或几 种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A.蓝色溶液B中

7、阳离子只有C/+B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3s NaOH、NaNO3. CuCl2 Ca（NO3）211 .将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢 气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其 中正确的是（）B表示铁和稀硫酸的反应曲线反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余反应结束后消耗的稀硫酸质量相等反应结束后生成氢气的质量相等反应结束后所得溶液质量相等。A.B.C. D.12.下列实验方法不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方法A证明NaOH溶液中含有Na2c滴加

8、无色酚醐试剂B除去CO?中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuOC鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Fe、Cu、Ag的金属活 动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液 中C. CD. DA. AB. B13 .下列有关实验的分析中，合理的是A.测碱溶液的pH结果偏小一一直接把试纸伸入待测液中B.用KMnO,制氧气时试管炸裂一一在试管口没有放一团棉花C,粗盐提纯实验后所得产率偏低一一蒸发时有一些液体、固体溅出D.用6%NaCI溶液加水配制3%NaCI溶液结果偏小一一量筒量取水的体积时俯视读数14 .推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：通过空气中氧气含量测定实 验，可得出

9、氮气难溶于水；通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气：通过汽 油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素：通过铝制 品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反 应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐：将锌粉和铁粉的混合物 加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产 生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。其中正确的个数是：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个15 .下列实验方案不合理的是（）选项实验目的所用试剂和方法A鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生B鉴别氯化钢溶液和

10、硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液C除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃D除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热A. AB. BC. CD. D16 .下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. HCIX AgNCh、Na2cO3B. NaNO3s KNO3、NH4CIC. K2so4、K2co3、NaOHD. KMnOa、CuSCU、NaNO317.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固 体中滴加稀盐酸，有气泡产生.下列判断正确的是A,滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B.滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚

11、铁，一定不含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜18.在AgN03、Mg （N03） 2和Cu （N03） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A. Cu2+B.只有 Fe2+C. Fe?+和 Fe3+D. Mg2+-fO Fe2+19 .下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是A. AB. BC. CD. D20 .根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质铁的质量Z用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的0反应时间优向等质量的金属镁

12、和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系质量国氯化钠的 D-向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入0盐酸体积，mL盐酸的体积关系21 .下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是A. S0? N03 K H+B. Na+、Cl 0H Al3+C. Cl N03 K Na+D. Ag Cl CO32 K+22.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.匕时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. tJC时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液D.将三种物质

13、的溶液从tz降至匕,析出晶体最多的是甲物质23 .以下说法正确的是工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A. B.C.D.24 .有四瓶无色溶液,他们分别是AgNOs、BaCL、&COs和Mg（N03溶液,仅利用下面试剂 就能将它们区别开的是（）A. HC1、NacSOtB. NaCl、HN03C. ENO,、Ba （NO，D. NaCl、NaOH25 .除

14、去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法AAMSOh溶液H：SOi溶液加入足量AIQs粉末后过滤BCuCuO通入氧气并加热CCaOCaCO3高温煨烧DH：气体HC!气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A. AB. BC. CD. D二、实验题26 .小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火 点为40,红磷着火点为240,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟一一五氧化二磷， 五氧化二磷易溶于水。°C水 80热（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是一（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实:不通空气时，冷

15、水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气 时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通 常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （填序号，下同）：能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。（3） “化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处 理。图甲与图乙所示实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追 求。27 .下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程（1）请找出图中的错误（至少两种）、.（2）操作步骤：计算：所称取氯化钠的质量为 克，水 克.称量：用 称量，氯化钠应放在 （填

16、“左盘”或“右盘”）.溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/crr?）,量筒的规格是 （从下列中 选用：10mL、50mL. 100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是.（3）反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有（至少举出两条）.、.28 .某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。实验 序号等浓度的双氧水质量/g固体 粉末固体粉末 的质量/g实验温度/相同时间内产生 氧气的体积/mLI50MnO：0.1206II50MnO：0. 13015IIIaMn020. 14020IV50CuSOt0. 1205V50无无200

17、.5（1）由实验n和可知（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率 越快，若实验HI中，a二,也可对比得出此结论：（2）实验N和V还不能证明CuSO：是该反应的催化剂，还需验证CuSOi在反应前后定不变；（3）经验证，CuSOi也是双氧水分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式:（4）如图是实验I中氧气的体积随反应时间的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画 出实验w中氧气的体积随反应时间的变化图像。氧气体积29 .某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。/一小袋液体包白色酚4（查阅资料）该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳 气体，实现气球

18、自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用（填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈 性。探究二：白色粉末成分的探究（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠：丙同学认为是碳酸氢钠。（设计并进行实验）（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填 "正确"或"不正确"）。（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体枳、足量的10%盐酸（装置如图）,记录如下表:实险编号锥形瓶内物质最终得到CO?体积，mL名称质量/g碳酸氢钠0.10Vi碳

19、酸钠0.10工白色粉末a%实验的化学方程式为：表中a=； Vx（填 或 = "）V2。（分析并得出结论）如何从上表中获取证据并得出结论？30 .为研究酸的化学性质，进行如下实验Ca（OH）：石藐溶液试液CuO1AgNO,溶液蓝行试柠核酸溶液乙组n in iv稀盐酸丙组甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变,镁带 表而有,这两组实验说明.丙组实验试管IV中发生反应的化学方程式是.丙组实验中无明显现象的是（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了 反应的是.a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大c、先向稀盐

20、酸中滴加酚酰，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入31 .甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验.请 与他们一起完成探窕活动.【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验.甲同学的方案及实验：实验现象与结论实验步骤取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶无色溶液解用pH试纸测溶液的pH值溶液的pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验现象与结论实验步骤取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至

21、全部溶解无色溶液向溶液中加入适量氯化钢溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是:【拓展应用】（2）氢氧化钠固体应当密封保存.氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表 示）;（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学 式）溶液除去.（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出 操作步骤、相应的现象及结论.【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1. D解析：D【解析】【详解】A、应用是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称 量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正

22、确：B、应用是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧 化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；C、应用中先通N国使食盐水呈碱性，有利于CO?的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产 率，该反应中同时生成氯化铉，氯化铁中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确：D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCL NaOH、NazCCh溶液，再过滤，滤液中含有 过量的NaOH、Na2cO3,最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3,不能得到纯净 的氯化钠，选项D不正确。故选Do【点睛】粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯 化钠。2.

23、 D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图 像中表示溶液的质量增大，错误：B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱， pH值增大，但不会大于7,错误；C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠 溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现 氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误：D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横 坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时 铁反应完，最

24、终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。故选Do 点造：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学 知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋 势，进而确定正确的图像。3. C解析：C【解析】（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀 可能是碳酸钙、碳酸钢或是硫酸钢：（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解， 说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳 酸钙或碳酸钢或碳酸钙、碳酸钢，

25、没有硫酸钢；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水 中，充分反应后过渡出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化 学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。根据 BaCO3+2HCI= BaCI2+H2O+CO2T19744可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钢19.7g ；根据 CaCO3+2HCI= 2NaCI+H2O+CO2个10044可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g ；由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g ；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钢两种物质； 所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钢：无法判定是否有氯化钠：一定没有 氟酸钾。A、原固体混合物中一定

26、有氯化钙，故错误：B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式Na2c。3C02 个10644可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸钠质量为10.6g,故错误：C.原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钢，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，故 正确；D.有前面分析可知D错误。4. C解析：C【解析】【分析】由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：XYZ,则金属X为镁，Y为锌，Z为 铁：等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁铁锌，而在关系图中三种金 属反应停止后产生氢气质量关系为：铁镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁 消耗盐酸量最大且可能完全反应。【详解】

27、A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性 最强的镁：所以判断正确：B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可 判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应； 所以判断错误：D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；故选C。5. C解析：C【解析】【分析】【详解】该实验是把碱氢氧化钢滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钢和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；

28、B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钢和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钢过量，溶液中的溶质为氢氧化钢，不是硫酸，故叙述是错误的：D选项因为b点后加入氢氧化钢溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质 量相等，是正确的叙述。故答案选择C6. D解析：D【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中，排在 氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越 强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在一定量AgN03和 AI(NO3)3的混合液中

29、加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜与硝酸 银溶液反应生成硝酸铜和银，但都不与硝酸铝反应，即溶液中一定有硝酸铝、硝酸锌，固 体中一定有银。当锌粉较多，只有锌与硝酸银发生反应且有剩余时，固体乙中一定含有 Ag、Cu和Zn ,当锌的量较少时，一定有根，铜和锌不确定，正确；由于锌一定能反 应，故溶液甲中一定含有AI(NO3)3和Zn(NO3)2 ,正确；若溶液甲是蓝色，说明溶液中有 硝酸铜，则溶液甲中一定有AI(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 ,正确；若溶液甲是无色，则 溶液甲中一定有AI(NO3)3、Zn(NO3)2, 一定没有Cu(NO3)2 ,错误；向固体乙滴

30、加盐酸有气 泡产生，说明锌有剩余，硝酸银一定被反应完，则溶液甲中一定没有AgNCh，铜没有参与 反应，溶液中一定没有Cu(NO3)2 ；故选D。7. . A解析：A【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应， 不符合除杂要求，错误：B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁 溶液，符合除杂要求，正确；C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化 铜不反应，剩余固体只有铜，符合除杂要求，正确：D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目的，正确。故选A。【点睛】除杂的原则：只除杂

31、，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反 应，同时不能引入新的杂质。8. . A解析：A【解析】【详解】碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后分别生成氯化钙和氯化钾，由方程式可知，碳酸钾和碳酸 钙与稀盐酸反应后，可看成碳酸根离子被2个氯离子代替，两个氯离子的相对原子质量的 和是71,碳酸根离子的相对原子质量是60,相差11,即完全反应后质量增加了 11,份质 量。实际反应后固体的质量增加了 82.7g-75g=7.7g,设原混合物含碳酸根质量为x,则 6011一二不丁解得：x=42g；则所含金属元素的质量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的x 7.7g质量分数为三工xl00%

32、=44%,故选A,75g9. D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酸试液变色，不能用酚St鉴别HNO,和KNOs； HC1和NaCl都能与 AgNO,反应生成白色沉淀，不能鉴别：硝酸银和氯化钢生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和氯化 钢生成硫酸钢白色沉淀：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠 不反应，没有现象，可区分开。选D10. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNOs、CaCCh、NaOH、CuCL、NaCl和Ca (NO3) 2中 的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuClz会生成氢氧化铜 沉淀，而氢氧化铜

33、沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液：CaCO3和硝酸反应会生成气体，因 此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙， 如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离 子等，选项A不正确：B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2,无 色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢 氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确：C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2,它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝 酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成

34、，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确：D、因为NaNCh在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。11. C解析：C【解析】【分析】根据等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应分 析：锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；由图示可知：生成的 氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩 余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸 均反应完；由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多：依据 质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，

35、图示中生 成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等。【详解】锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；根据化学方 程式Fe+H,SO,=FeSOq+Hj,可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,可知每65g锌反应生成2g氢气：由方程式分析可知，二者 反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，可能金属都有剩余，也可能 锌恰好反应完，铁有剩余，故正确：置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的 氢气的质量相等，硫酸质量相等，故正确：由方程式分析可知，二者反应结束后，生成 相等质量的氢气

36、，故正确；由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气 消耗的金属的金属不相等，所得溶液的质量一定不相等，故错误。【点睛】掌握金属与酸反应生成氢气的图像，是正确解答本题的关键。12. A解析：A【解析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酗变成红色，错误；B、一氧化 碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确：C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化 钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确：D、 根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换 出来，比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入CuS

37、O1溶液中，铁能将铜 置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正 确。故选A。点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂 质°最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质.13. C解析：C【解析】A.测碱溶液的pH结果偏小一试纸用水润湿。故A错误。B.用KMnCU制氧气时试 管炸裂一一与试管口有没有放一团棉花没有关系。故B错误。C.粗盐提纯实验后所得产率 偏低一一蒸发时有一些液体、固体溅出。故C正确。D.用6%NaCI溶液加水配制3%NaCI溶 液结果偏小一一量筒量取水的体积时仰视读数。故D错误。点睛：

38、本题主要考查实验结果的成因分析。14. C解析：C【解析】【分析】【详解】空气中氧气含量测定实验中，水进入集气瓶中的体枳约是集气瓶体积的五分之一，可得 出氮气难溶于水，故正确：水在通电的条件下生成氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故错误； 化学反应前后元素种类不变，所以通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组 成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故正确：铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝比铁耐腐蚀，故错误：碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体，故错误：金属活动性可知，排在氢前而的金属可以置换出酸中的氢，排在前面的金属可以将排在 后面的金属从其盐溶液中置

39、换出来，所以将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶 液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，灌渣中一定含有铁、 银，可能含有锌，所以滤液中最多含硝酸锌、硝酸亚铁，故正确.故选C。【点睛】易错点：金属的抗腐蚀性与金属的活动性无关。15. C解析：C【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，故打开瓶盖时，瓶口由白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，故打开 浓硫酸的瓶口时，没有白雾现象，故可以鉴别，正确：B、氯化钢与硫酸钠反应生成白色的硫酸钢沉淀，而硝酸钾与硫酸钠不反应，故可以鉴 别，正确：C、二氧化碳气体中的少量的一氧化碳不能点燃，故错误：D、铝粉在空气中加入后生成氧化铝，而氧化铝不反应

40、，故正确。故选C。16. C解析：c【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H-；【详解】A、HCI、AgNCh溶液中的氯离子、银离子会结合成氯化根沉淀，盐酸中的氢离子与Na?C03 中碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，盐酸中的氢离子和碱性溶液中的0H-在溶液中结合 生成水，不能大量共存，选项A错误：B、NH4cl中的钺根离子和碱性溶液中的中OK在溶液中结合生成水和纵气，不能大量共 存，选项B错误；C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存， 且不存在带有颜色的离子，选项C正确：D、CuSCU中铜离子与碱性溶液中的中0H-在溶液中结合氢氧

41、化铜沉淀，不能大量共存，并 且KMnCU溶液为紫红色，CuSOa溶液为蓝色，选项D错误。故选C.【点睛】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结 合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的，例如，氢氧化钠和硝酸钾 在同一溶液中是能够共存的：如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则 说明它们是不能够共存的，例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为 其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。17. C解析：C【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁铁铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合 溶液中加入一定量的镁粉

42、，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后， 镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固 体中含排在氢前面的金属，再进一步进行分析。【详解】A、因为滤渣与盐酸反应有气体生成，所以滤出的固体中一定含有铜、铁，可能含有镁， 选项A错误；B、滤出的固体中一定含有铜、铁，可能含有镁，因为滤渣与盐酸反应有气体生成，选项B 正确：C、因为镁粉参与反应，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再 与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，故滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不 含有氯化铜，选项C正确：D、氯化铜一定不含有，因为镁首先与氯化铜反应生

43、成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成 后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，选项D错误。故选C。18. D解析：D【解析】【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放 入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。【详解】金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt、Au,由 于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前而，因此铁可以和硝酸 银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤 液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁：故有Mg2

44、+ 和 Fe2+ ；故选D【点睛】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能 力。19. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液无论如何加水不能变为碱溶液，pH不能大于7,故A不正确：B、不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，起点不能从0点开始，溶液中本身含有硝酸钾溶液 的质量，故B不正确：C、锈元素的质量分数因为生成氧气的散失到空气中而增大，故C不正确：D、选项向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液中，酸碱先发生中和反应，然后 在发生盐碱反应产生沉淀，故D正确。故选D.考点：酸的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的转化、高锌酸钾制取氧气、酸碱盐的性质20. C解析

45、：C【解析】【分析】【详解】A、图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系，因 为稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变，选项A错误：B、图是用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系，剩余固体 质量不会到0,因为最终得到的是铁，选项B错误：C、图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与 加入稀硫酸质量的关系，因为等量的稀硫酸反应生成的氢气质量相等，且等质量的铝比镁 最终生成的氢气多，选项C正确；D、稀盐酸不管与碳酸钠还是氢氧化钠反应都会生成氯化钠，所以一开始就有氯化钠生 成，选项D错误。故选321. C解析：C【解析】【

46、分析】pH = 12的水溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH"【详解】A、H+和OH会生成水，不能共存，故A不正确：B、铝离子和氢氧根离子会产生氢氧化铝沉淀，故B不正确；C、Cl NO3 K Na+之间不反应，不和氢氧根离子反应，故C正确；D、氯离子和根离子生成氯化银沉淀，故D不正确。故选C。22. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、匕时，甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g： 100g=l： 4,故 A 正确：B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误：C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以匕时，乙物质的饱和溶液，升

47、温至tz°C时 不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从tz°C降至匕,丙没有析 出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误.23. C解析：C【解析】试题分析：工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；氢气、甲烷在点燃前要检验气体 的纯度，防止爆炸；一般情况下，合金硬度都比组成合金的纯金属高：氢氧化钠固体潮 解、变质与水蒸气和二氧化碳有关：干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会 留痕迹；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物。故选C.考点：基本概念和原理24. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、分别滴加稀盐酸，产生白色

48、沉淀的原溶液是AgN03溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶 液，无明显变化的是BaCL、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶 液，产生白色沉淀的是BaCk，无明显变化的是Mg (NO3) 2,仅利用所提供的试剂就能将 他们区别开，故选项正确；B、HN03与K2c03反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCL AgNCh、Mg (N03) 2溶液反 应生成白色沉淀，NaCI与AgNCh反应生成氯化银沉淀，与BaClz、Mg (N03) 2溶液均不反 应，不能鉴别Ba。?、Mg (NO3) 2溶液,故选项错误:C、HN03与K2c反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaC%、AgN0

49、3. Mg (N03) 2溶液反 应生成白色沉淀，Ba (N03) 2与BaCL、AgNCh、Mg (N03) 2溶液均不反应，不能鉴别， 故选项错误：D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgN03溶液，再将硝酸银溶 液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCL、K2CO3,无明显变化的是Mg(NO3) 2溶液：BaCh、K2cO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaC* K2co力故选项错 误。故选A。25. B解析：B【解析】A、除AL(SOh溶液中HoSOi溶液，加入足量A1Q粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、

50、Cu中有CuO杂质时，通入氧 气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜：C 除CaO中碳酸钙，高温煨烧时碳酸钙分解 生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H：气体HC1气体，通过NaOH溶液时可 将杂质氯化氢反应掉，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质二、实验题26. 铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ® 乙【解析】试题分析：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷 解析：铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，

51、铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 乙【解析】试题分析：铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷不发生变 化：（2）不通空气时，热水中的白磷不燃烧，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧， 通空气时，热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧：乙实验 产生的白烟不会扩散到空气中，不会形成污染，更体现了化学实验的绿色化追求。考点：燃烧的条件点评：关于燃烧和火火题目在中考中考察较为频繁，在选择题和填空题中均可能出现，考 察的都是基础知识点，注意联系课本。27. 药品瓶盖正放在了桌面上，秩码和药品正好放反了，用温度计 搅拌不对，应用玻棒，2.5, 47.5托盘

52、天平，左盘,加速溶解计算 有错误 天平读数有误（不准确）氯化钠中有杂质烧杯 解析：药品瓶盖正放在了桌面上，硅码和药品正好放反了，用温度计搅拌不 对，应用玻棒，2.5, 47.5托盘天平，左盘，加速溶解计算有错误天平读 数有误（不准确）氯化钠中有杂质烧杯中原先有水 水量多了（量水时仰视读 数）天平未调零【解析】（1）取用氯化钠时，试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌而上：在称取氯化钠时，硅码和药品正好 放反了，溶解时用温度计搅拌不对，应用玻璃棒，加速溶解：（2）计算:配制50g5%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为50gx5%=2.5g,水的质量=50g-2.5g=47.5g；称量：用托盘天平称量，氯化钠放在

53、左盘：溶解：所需量取水的体积=47.5g+lg/cm3=47.5cm3=47.5mL,应选择50mL的量筒；溶解氯 化钠要用到玻璃棒，其作用是加速溶解.（3）所配制溶液的质量分数小于5%,则溶解的氯化钠质量小于2.5g,可能的原因有：称 量时药品与硅码放反位置而致使所称取的氯化钠质量偏小、倒入至烧杯时有少量撒落、溶 解时固体未完全溶解等：另外，量取水时仰视造成量取水的实际体积大于计数，使所得溶液中水量偏多等。28. I 50质量和化学性质H2O2 H2O+O2【解析】【详解】（1）探究温度对过氧化氢的分解速率的影响时，其他的条件要控制为相同，故 实验II和实验I可以得出此结论。当=50时;实验

54、3与实验1、2的解析：I 50质量和化学性质H=0： CuSO.昆0过【解析】【详解】（1）探究温度对过氧化氢的分解速率的影响时，其他的条件要控制为相同，故实验II和实 验I可以得出此结论。当a=50时，实验3与实验1、2的其他条件向同，只有温度不同， 故也可以得出此结论。（2）催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故该实验中要证明硫酸铜是该反应的催化 剂，还要验证硫酸铜在反应前后的质量和化学性质不变。（3）过氧化氢在硫酸铜做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：HA CuSCU /o&（4）由表可知，在其他条件相同的条件下，硫酸铜比二氧化锌的催化效果差，而催化剂不 能增加生成物的质量，故最终生成氧气的质量相等，故最终的坐标图为：氧气体积IV-反应时间29. 澄清石灰水酸 不正确NaHC03+HC1 =NaC 1 + H20+C02 t0. 10>根据表中C02体积与锥形瓶内物质质量关系，实验与实验相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正确NaHC03+HCI=NaCI+H2O + CO2个0.10 >根据表中 CO2体积与锥形瓶内物质质量