化学反应原理全部

1、关于化学反应原理全部现在学习的是第一页，共154页1780年，伽伐尼年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。青蛙抽搐实验。原电池的雏形原电池的雏形理论解释理论解释 ：生物电观点生物电观点现在学习的是第二页，共154页 伏打对生物电观点的质疑伏打对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827） 1800年建立伏打电堆模型。年建立伏打电堆模型。 伏打电池是伏打电池是实用电池的开端。实用电池的开端。现在学习的是第三页，共154页实验现象：实验现象：锌片上有气泡产生锌片上有气泡产生而铜片上没有而铜片上没有现在学习的是第四页，共154页实验现象：实验现象：电流计指针发生偏转，电流计指

2、针发生偏转，Cu片上有气泡产生片上有气泡产生现在学习的是第五页，共154页复习回顾复习回顾是是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀H2SO4时：时：Zn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，其电极反应为其电极反应为_，该反应，该反应是是_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；Cu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,该反应是该反应是_反应。反应。（2）当

3、电解质溶液为）当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时： Zn电极电极是是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是该反应是_反应；反应；Cu电极是电极是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,该反应该反应_反应反应.负负Zn 2e - = Zn 2+氧化氧化正正2H+ +2e- =H2还原还原负负Zn 2e - = Zn 2+氧化氧化正正Cu2+ + 2e - = Cu还原还原现在学习的是第六页，共154页氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶电解质溶液液盐桥盐桥失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e- =H2

4、阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路现在学习的是第七页，共154页1.电路：电路：外电路外电路内电路内电路电子流向：负极流向正极电子流向：负极流向正极电流方向：正极流向负极电流方向：正极流向负极阴离子流向负极阴离子流向负极阳离子流向正极阳离子流向正极2.电极：电极：正极：电子流入的一极正极：电子

5、流入的一极负极：电子流出的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：电极反应式：正极：正极： 2H+ 2e- H2负极：负极： Zn2e- Zn2+4.总反应式：总反应式：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2现在学习的是第八页，共154页实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第一组实验现在学习的是第九页，共154页（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件

6、二：电极需插进电解质溶液中形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件现在学习的是第十页，共154页第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）现在学习的是第十一页，共154页 （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。 （4）

7、内部条件：能自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。四、组成原电池的条件四、组成原电池的条件现在学习的是第十二页，共154页CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2CuuC4OS2H1.下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXXV典型例题：典型例题：现在学习的是第十三页，共154页ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl典型例题：典型例题

8、：现在学习的是第十四页，共154页对锌铜原电对锌铜原电 池工作原理的进一步探究池工作原理的进一步探究上图是我们在必修上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？什么改进措施？现在学习的是第十五页，共154页造成的主要原因造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，了

9、许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。通。这种作用称为极化作用。为了避免发生这种现象，设计如下图（书为了避免发生这种现象，设计如下图（书P76图图4-1）所）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？现在学习的是第十六页，共154页现在学习的是第十七页，共154页实验三（书实验三（书76页实验页实验4-1）实验探索实验探索实验现象：实验现象：分析分析：改进后的装置为什么能够持续、稳：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？定的产生电流

10、？盐桥在此的作用是什么？ 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。没有电流通过。阅读课本阅读课本77现在学习的是第十八页，共154页小知识小知识盐桥制法：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入将热的琼胶溶液倒入U形管中形管中(注意不要产注意不要产生裂隙生裂隙)，将冷却后的，将冷却后的U形管浸泡在形管浸泡在KCl或或NH4NO3的饱和溶液中即可。的饱和溶液中即可。2)将将KCl或或NH4NO3的饱和溶液装入的饱和溶液装入U形管，形管，用棉花都住管口即可。用棉

11、花都住管口即可。现在学习的是第十九页，共154页盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。）平衡电荷。得出结论得出结论 由于盐桥（如由于盐桥（如KClKCl）的存在，其中阴离子）的存在，其中阴离子ClCl- -向向ZnSOZnSO4 4溶液扩散和迁移，阳离子溶液扩散和迁移，阳离子K K+ +则向则向CuSOCuSO4 4溶液扩溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或因而放电作用不间断地进行，一直到锌片

12、全部溶解或 CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的 CuCu2+2+几乎完全沉淀下来。几乎完全沉淀下来。若电解质若电解质溶液与溶液与KClKCl溶液反应产生沉淀，可用溶液反应产生沉淀，可用NHNH4 4NONO3 3代替代替KClKCl作盐桥。作盐桥。现在学习的是第二十页，共154页请同学们思考：请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：负极（锌片）： Z

13、n 2e - = Zn 2+ （氧化反应）（氧化反应） 正极（铜片）：正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）（还原反应）电池反应（电池反应（总化学方程式总化学方程式）：）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号电池符号： Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 负极负极 盐桥盐桥 正极正极现在学习的是第二十一页，共154页五、由两个半电池组成原电池的工作原理五、由两个半电池组成原电池的工作原理把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用还原性较

14、强的物质作为负极，在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。现在学习的是第二十二页，共154页新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞2022年年4月月17日星期日日星期日第四章第四章 电化学基础电化学基础（第二课时）（第二课时）现在学习的是

15、第二十三页，共154页复习回忆复习回忆现在学习的是第二十四页，共154页 （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。二、组成原电池的条件二、组成原电池的条件三、什么是盐桥？有何作用？三、什么是盐桥？有何作用？盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。（2）平衡电荷。）平衡电荷。现在学习

16、的是第二十五页，共154页双液原电池的工作原理双液原电池的工作原理、构造特点：、构造特点：由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。形成闭合回路。、电极反应：、电极反应：负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应） 正极（正极（Cu）：）：Cu2+2e-=Cu （还原反应）（还原反应）电池反应：电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu现在学习的是第二十六页，共1

17、54页3、电子、电流的流向、电子、电流的流向外电路：外电路：电子由负极（电子由负极（Zn片）流向正极（片）流向正极（Cu片）；片）；电流由正极（电流由正极（Cu片）流向负极（片）流向负极（Zn片）；片）；内电路：内电路：阳离子移向正极（阳离子移向正极（Cu片）片）阴离子移向负极（阴离子移向负极（Zn片）片）、盐桥的作用、盐桥的作用通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。电流回路而不中断电流。 、意义：、意义：随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。 现在学习的是第二十七页，共154页利用反应利

18、用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。画出原电池的示意图，并写出电极反应。 参考答案参考答案 (+)(-) G Zn Pt FeCl3溶液溶液负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还原反应）(+)(-)盐桥盐桥Zn C ZnCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液 G 现在学习的是第二十八页，共154页练习练习 锌铜原电池产生电流时，阳离子（锌铜原电池

19、产生电流时，阳离子（ ） A 移向移向Zn 极，阴离子移向极，阴离子移向Cu 极极 B 移向移向Cu 极，阴离子移向极，阴离子移向Zn 极极 C 和阴离子都移向和阴离子都移向Zn极极 D 和阴离子都移向和阴离子都移向Cu 极极B现在学习的是第二十九页，共154页1.1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是组成原电池时，锌为负极，此金属是( )( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu2.2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的液

20、的 pH( )pH( )A.A.不变不变 B B先变大后变小先变大后变小 C C逐渐变大逐渐变大 D.D.逐渐变小逐渐变小C典型例题：典型例题：现在学习的是第三十页，共154页3.把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大极上产生大量气泡，量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d

21、Ba c d b Cc a b . d Db d c a B现在学习的是第三十一页，共154页4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象溶液，片刻后可观察到的现象是是( D )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜现在学习的是第三十二页，共154页请根据

22、氧化还原反应请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。设计成原电池。你有哪些可行方案你有哪些可行方案?Cu Cu 2e- = Cu2+比比Cu不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Fe2(SO4 )3、FeCl3等等负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：练一练练一练若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。液又是什么？试画出原电池的装置简图。现在学习的是第三十三页，共154页(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例1：下

23、列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲溶解，甲 上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）六、原电池原理应用：六、原电池原理应用：现在学习的是第三十四页，共154页(2)比较反应速率比较反应速率例例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是

24、粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）现在学习的是第三十五页，共154页(3)比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢例例3：下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的的顺序是顺序是(2) (1)(3)现在学习的是第三十六页，共154页例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时片，放置一段时间后腐蚀速率由间后腐蚀速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(

25、2) (1)(3)现在学习的是第三十七页，共154页(4)判断溶液判断溶液pH值变化值变化例例5：在在Cu-Zn原电池中，原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓溶液的浓度为度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置若工作一段时间后，从装置中共收集到中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电升气体，则流过导线的电子为子为 mol,溶液的溶液的pH值变值变_？（溶液体积变化忽略不计）？（溶液体积变化忽略不计）大大0.015现在学习的是第三十八页，共154页(5)原电池原理的综合应用原电池原理的综合应用例例6：市场上出售的：市场上出售的“热敷袋热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、的主要

26、成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋热敷袋”启用之前用塑料启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。 “热敷袋热敷袋”是利用是利用 放出热量。放出热量。2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用是 。3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是 。4)木屑的作用是木屑的作用是 。铁被氧化铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液

27、氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用使用“热敷袋热敷袋”时受热均匀时受热均匀现在学习的是第三十九页，共154页（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。到的现象。 两极反应式为：正极两极反应式为：正极 ；负极负极 。该装置将该装置将 能转化为能转化为 能。能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为则负极为 ，总反应方程为总反应方程为 。镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；电流表指针发生偏转；AlMg2e=Mg2+ 化学能化学能电能电能2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22H

28、+2e=H2现在学习的是第四十页，共154页小小 结结定义定义:（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池原电池把化学能转化成电能的装置。把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电子从较活泼的金属电子从较活泼的金属(负极负极)通过外通过外电路流向较不活泼的金属电路流向较不活泼的金属(正极正极)。 负极 正极电子流向电子流向电流流向电流流向（2 2）形成原电池的条件形成原电池的条件（3）原电池的正负极的判断方法）原电池的正负极的判断方法（4）电极材料的选择（电池的电极必须导

29、电）电极材料的选择（电池的电极必须导电）现在学习的是第四十一页，共154页新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞2022年年4月月17日星期日日星期日第四章第四章 电化学基础电化学基础（一课时）（一课时）第二节 化学电源现在学习的是第四十二页，共154页用于汽车的铅蓄电池和燃料电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池现在学习的是第四十三页，共154页用途广泛的电池用于用于“神六神六”的太阳能电的太阳能电池池笔记本电脑专用电池笔记本电脑专用电池手机专用电池手机专用电池摄像机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电各式各样的纽扣电池池现在学习的

30、是第四十四页，共154页阅读课文阅读课文P79页并回答系列问题：页并回答系列问题：1 1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？、化学电池与其它能源相比有哪些优点？2 2、判断电池的优劣标准主要是什么？、判断电池的优劣标准主要是什么？3 3、目前化学电池主要分哪几大类？、目前化学电池主要分哪几大类？能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作易于维护、并可在各种环境下工作单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小比能量的大小；输出功率的大小即；输出功率的大小即比功率的大比功率的大小小

31、以及电池的以及电池的存储时间的长短存储时间的长短现在学习的是第四十五页，共154页化学电池化学电池一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池铅蓄电池铅蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池锂离子电池锂离子电池锌银蓄电池锌银蓄电池普通干电池普通干电池锌银纽扣电池锌银纽扣电池现在学习的是第四十六页，共154页一、一次电池一、一次电池锌锰电池、锌锰电池、锌银电池、锂电池锌银电池、锂电池1、正负极材料、正负极材料碱性锌锰电池碱性锌锰电池正极：正极：MnO2负极：负极：Zn2、工作机制、工作机制负极：负极：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2正极：正极：2MnO2 + 2

32、H2O+2e-=2MnOOH+2OH-氢氧化氧锰氢氧化氧锰碱性锌锰电池构造示意图碱性锌锰电池构造示意图 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应电解质：电解质：KOH现在学习的是第四十七页，共154页总反应：总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOHZn(OH)23、优缺点简析、优缺点简析缺点：缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：优点： 比能量和储存时间有所提高，适用于大电流比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电和连续放电其它一次电池其它一次电池锌银电池、锂电池锌银电池、锂电池现在学习的是第四十八页，共154页锌银电池（纽扣

33、电池）锌银电池（纽扣电池）正极：正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH负极：负极：Zn +2OH 2e- =ZnO+H2O总反应：总反应： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag现在学习的是第四十九页，共154页二、二次电池二、二次电池铅蓄电池、铅蓄电池、镍镉电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池镍氢电池、锂离子电池铅蓄电池铅蓄电池1、正负极材料、正负极材料正极：正极：PbO2负极：负极：Pb2、工作机制、工作机制电解质：电解质：H2SO4溶液溶液铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程电和充电两个过程阅读课文阅读课文P81

34、页并回答下列问题：页并回答下列问题：常见的二次电池有哪些？常见的二次电池有哪些？它们的电极反应怎样写？它们的电极反应怎样写？现在学习的是第五十页，共154页放电过程总反应：放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s)正极：正极：PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l) 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应负极：负极：放电过程放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程逆过程现在

35、学习的是第五十一页，共154页2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)充电过程充电过程PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq) 氧化反应氧化反应接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极充电过程总反应：充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：放电放电充电充电现在学习的是第五十

36、二页，共154页3、优缺点简析、优缺点简析缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉价格低廉其它二次电池其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池子蓄电池现在学习的是第五十三页，共154页（2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反

37、应式为：溶液为电解液，电流总反应式为：Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为： 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过外电路中每通过0 2 mol电子，锌的质量理论上减小电子，锌的质量理论上减小6 5 g 答案：答案：C C现在学习的是第五十四页，共154页三、燃料电池三、燃料电池氢氧燃料电池，氢氧燃料电池，

38、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池池酸性氢氧燃料电池酸性氢氧燃料电池1、正负极材料、正负极材料正极室：通氧气正极室：通氧气负极室：通氢气负极室：通氢气电解质：电解质：H2SO4溶液溶液（氧化剂）（氧化剂）（燃料）（燃料）使用铂电极使用铂电极现在学习的是第五十五页，共154页2、工作机制、工作机制2H2 - 4e- = 4H+负极：负极：正极：正极：O2 + 4H+ +4e- = 2H2O总反应：总反应：2H2 + O2 = 2H2O3、优缺点简析、优缺点简析缺点：缺点：体积较大、附属设备较多体积较大、附属设备较多优点：优点：能量转换率高、清洁、对环境友好能量转换率高、清

39、洁、对环境友好现在学习的是第五十六页，共154页书写电极反应式应注意以下几点：书写电极反应式应注意以下几点：1 1电极反应是一种离子反应，遵循书写离电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如子反应的所有规则（如“拆拆”、“平平”）；）；3 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4 4价价的的C C在在酸性溶液中酸性溶液中以以COCO2 2形式存在，在形式存在，在碱性溶液碱性溶液中中以以COCO3 32 2形式存在）；形式存在）；2 2将两极反应的电子得失数配平后，相加将两极反应的

40、电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；一极反应；现在学习的是第五十七页，共154页4 4溶液中不存在溶液中不存在O O2 2：在酸性溶液中它与：在酸性溶液中它与H H结结合成合成H H2 2O O、在碱性或中性溶液中它与水结合成、在碱性或中性溶液中它与水结合成OHOH；练习：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、练习：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式酸式和和碱式碱式两 种 ， 它 们 放 电 时 的 总 反 应 都 可 以 表 示 为两 种 ， 它

41、 们 放 电 时 的 总 反 应 都 可 以 表 示 为2H2+O2=2H2O，酸式酸式电池中电解质是电池中电解质是酸酸，其，其负负极反极反应可表示为应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为，则其正极反应式为_ _ _。碱式电池的电解质是。碱式电池的电解质是碱碱，其其正极正极反应式为反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应，则其负极反应可表示为可表示为 _。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 现在学习的是第五十八页，共154页练习、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然练习、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常

42、用使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中成的甲烷燃料电池中a a极的电极反应式：极的电极反应式： ，此时电池内总的反应式此时电池内总的反应式 ： 。 KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O现在学习的是第五十九页，共154页减减 少少 污污 染染节节 约约 资资 源源现在学习的是第六十页，共154页小结：化学电源化学电源1、一次电池

43、、一次电池2、二次电池、二次电池3、燃料电池、燃料电池锌锰干电池锌锰干电池铅蓄电池铅蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池掌握每一类典型掌握每一类典型电池的正负极、电池的正负极、电极反应；电极反应；了解了解每一类电池的优每一类电池的优缺点；对其它电缺点；对其它电池有初步的认识池有初步的认识现在学习的是第六十一页，共154页新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞2022年年4月月17日星期日日星期日第四章第四章 电化学基础电化学基础（第一课时）（第一课时）第三节电解池电解池现在学习的是第六十二页，共154页听写电极反应听写电极反应1、碱性锌

44、锰电池：、碱性锌锰电池：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：2、锌银电池：、锌银电池：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：现在学习的是第六十三页，共154页3、铅蓄电池：、铅蓄电池：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：4、酸性燃料电池：、酸性燃料电池：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：5、碱性燃料电池：、碱性燃料电池：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：现在学习的是第六十四页，共154页氢氢气气氧氧气气 电解电解电解水电解水 ：2 H2O 2 H2 O2 +现在学习的是第六十五页，共154页原理分析原理分析-我们来一起想一想我们来一起想一想1、纯水中有哪些微粒？、纯水中有

45、哪些微粒？2、在接通电源时，哪极、在接通电源时，哪极电势高，电势高， 微粒如何运微粒如何运动？动？ 3、H2是怎么产生的？是怎么产生的？O2又会是如何产生的？又会是如何产生的？H+、OH-、H2OH+向负极移动、向负极移动、OH-向正极移动。向正极移动。 H+ H2 OH- O2实质实质2H+2e-=H2 4OH-4e-=O2+2H2O H2O H+ + OH- 现在学习的是第六十六页，共154页实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电A：理论先行：理论先行思考思考1 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通电时这些微粒各向

46、什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：阴离子：Cl- OH-Cu2+ H+向阴极区移动向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动向阳极区移动Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- - 阴极区：阴极区：Cu2+Cu H+H2阳极区：阳极区：现在学习的是第六十七页，共154页实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中

47、通入直流电B:实践检验实践检验实验实验: :将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入连接，浸入U U型管的型管的CuClCuCl2 2溶液中溶液中 ，再接通，再接通12V12V直流直流电电, ,观察现象。约观察现象。约3 35min5min后切断电源。后切断电源。现象现象O2? Cl2?如何检验?Cu解释解释2Cl-2e-=Cl2Cu2+2e-=Cu2Cl-+Cu2+= Cl2 +Cu通电通电现在学习的是第六十八页，共154页归纳总结归纳总结2、装置名称：、装置名称：3 3、电解本质：、电解本质：阳极阳极（和原电池正极相连）（和原电池正极相连）：阴

48、极阴极（和原电池负极相连）（和原电池负极相连）： 将电能转变为化学能的装置叫做将电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽电解池或电解槽 4、电解产物产物：（反思）a a：决定于放电能力：决定于放电能力1、电解、电解CuCl2：一、电解原理：一、电解原理：现在学习的是第六十九页，共154页 活性材料作电极时活性材料作电极时：（根据金属活动性）：（根据金属活动性）金金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。离子不容易在电极上放电。 用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等) )时：时：溶液溶液中阴离子的放电顺

49、序（由易到难）是：中阴离子的放电顺序（由易到难）是：阳极：阳极：离子放电顺序：离子放电顺序：放电顺序：就是看失电子能力放电顺序：就是看失电子能力现在学习的是第七十页，共154页无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。发生反应的是溶液中的阳离子。阴极阴极: :阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是：水电离产生时浓度极小(实验事实实验事实)b b：决定于离子浓度：决定于离子浓度放电顺序：就是看得电子能力放电顺序：就是看得电子能力现在学习的是第七十一页，共154页 例例 以以石墨碳棒石墨碳棒为电极，请写出分别电解

50、下列溶液时为电极，请写出分别电解下列溶液时, ,在阴、在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl(1)NaCl溶液溶液: : (2)CuSO(2)CuSO4 4溶液溶液: :想一想、做做看想一想、做做看 阳极：阳极：4OH4OH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 (4H2O 4H+4OH-) 阴极：阴极：2Cu2Cu2+ 2+ +4e+4e- -2Cu2Cu 电解电解总反应式：总反应式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+ +阳极：阳极：2Cl2Cl- -2e-2e- -

51、=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2(2H2O 2H+2OH-)总反应方程式：总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 电解电解1 1、溶液中哪些微粒？、溶液中哪些微粒？2 2、阳极区有哪些离子？、阳极区有哪些离子？ 阴极区又有哪些离子？阴极区又有哪些离子？3 3、哪个离子先放电？、哪个离子先放电？想一想，想一想，H H+ +应该在应该在哪一极生成？哪一极生成？OHOH- -在哪在哪一极？一极？现在学习的是第七十二页，共154页 1.1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。

52、离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）极反应式。（注意得失电子守恒） 3.3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式弱电解质的须保持分子形式）写电极反应写电极反应【方法小结方法小结】掌握方法掌握方法事半功倍哟！事半功倍哟！现在学习的是第七十三页，共154页练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

53、极反应及电解总反应式。（1 1）AgNOAgNO3 3溶液溶液（2 2）NaNa2 2SOSO4溶液溶液 阳极：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-）阴极：阴极：4Ag+4e-=4Ag总反应式：总反应式：4Ag+2H2O=4Ag +O2 +4H+阳极：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-）阴极：阴极：4H+4e-=2H2 总反应式：总反应式：2H2O=O2 +2H2 通电通电通电通电现在学习的是第七十四页，共154页内容内容原电池原电池电解池电解池 电极名称电极名称 电极反应电极反应 电子移动电子移动方向方向 能量转变能量转变 反应是否反应是

54、否自发发生自发发生 1、原电池与电解池的比较、原电池与电解池的比较现在学习的是第七十五页，共154页、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？点或规律？第一组第一组:HCl:HCl、CuClCuCl2 2第二组第二组:NaCl:NaCl、CuSOCuSO4 4第三组第三组:Na:Na2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH现在学习的是第七十六页，共154页、指出下列装置的名称、电极名称，写出电、指出下列装置的名称、电极名称，写出电

55、极反应式，并表示出电子移动方向。极反应式，并表示出电子移动方向。 e-如何流向如何流向?e-? ?池池?池池? ?极极? ?极极? ?极极? ?极极现在学习的是第七十七页，共154页 这一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水这一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液的反应原理及变化规律。溶液的反应原理及变化规律。 假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解，假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解，结果一样吗？结果一样吗？ 除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下也除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下也能发生电离？是否也能发生电解？我们学习过能发生电离？是否也能发生电解？我们学习过这一类电解吗？请举几

56、例。这一类电解吗？请举几例。现在学习的是第七十八页，共154页e-e-e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向通电时离子和电子的移动方向 H+OH-电极电电极电势高势高电极电电极电势低势低H2O2+H2O H+OH-现在学习的是第七十九页，共154页e-e-e-e-通电时离子和电子的移动方向通电时离子和电子的移动方向 Cu2+ H+OH- Cl- -电极电电极电势高势高电极电电极电势低势低+现在学习的是第八十页，共154页电极产物反思电极产物反思1为什么不是为什么不是氧气呢？氧气呢？为什么不产为什么不产生氢气呢？生氢气呢？失电子能力：失电子能力：Cl-OH-得电子能力：得电子能力：Cu2+H

57、+现在学习的是第八十一页，共154页实践探究实践探究2、向氯化锌溶液中通入直流电、向氯化锌溶液中通入直流电 ZnCl2溶液溶液。ZnZnClCl2 2为什么不放为什么不放出出H H2 2？ZnZn2+2+HH+ +e-e-e-e-当当c(Zn2+)c(H+)时时Zn2+优先于优先于H+先得先得到电子到电子现在学习的是第八十二页，共154页阳极气体的检验阳极气体的检验 O2的检验的检验 Cl2的检验的检验 带火星的木条带火星的木条看气体颜色看气体颜色湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的淀粉碘化钾试纸气体通入碘化钾溶液后用四氯化气体通入碘化钾溶液后用四氯化碳碳 萃取萃取此法较为简此法较为简捷方便捷方便现在学

58、习的是第八十三页，共154页新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞2022年年4月月17日星期日日星期日第四章第四章 电化学基础电化学基础（第二课时）（第二课时）第三节电解池电解池现在学习的是第八十四页，共154页1 1、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式？反应及电解总反应式？总结有什么特点或规总结有什么特点或规律？律？第一组第一组:HCl:HCl、 H H2 2SOSO4 4第二组第二组:NaCl:NaCl、CuClCuCl2 2第三组第三组:Na:Na2 2SOSO4 4

59、、CuSOCuSO4 4第四组：第四组：AgNOAgNO3 3、NaOHNaOH现在学习的是第八十五页，共154页2 2、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。反应式，并表示出电子移动方向。 e-如何流向如何流向?e-? ?池池?池池? ?极极? ?极极? ?极极? ?极极现在学习的是第八十六页，共154页二、电解原理的应用二、电解原理的应用现在学习的是第八十七页，共154页1、电解饱和食盐水反应原理、电解饱和食盐水反应原理思考思考:（1）电解池的两极各产生什么现象）电解池的两极各产生什么现象?若在两极若在两极附近均滴加酚酞

60、试液，会有什么现象附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成）怎样初步检验两极产物的生成? 在在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源现在学习的是第八十八页，共154页现在学习的是第八十九页，共154页1.电解食盐水电解食盐水现象：现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变溶液变阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：阳极：2Cl-2e- =Cl2阴极：阴极：2H+2e- =H2总式：总式：2NaCl+2