高一化学硫酸和硝酸ppt课件

1、第二课时第二课时1（1）都含有氢元素。）都含有氢元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3酸的通性实酸的通性实质就是质就是H的的性质。性质。酸的通性：酸的通性：2稀硫酸稀硫酸H2SO4=SO42-+2H+ 石蕊试液石蕊试液 盐盐 碱碱 金属金属 金属氧化物金属氧化物 FeCuOCu(OH)2BaCl23酸的通性酸的通性（1）与活泼金属反应生成盐和氢气）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色）使酸碱指示

2、剂变色4.;2021-03-28可怜的熊高材生为何会犯如此低级错误高材生为何会犯如此低级错误?一个一个”好学生好学生”为什么没有成为一名好公民为什么没有成为一名好公民?浓硫酸为什么会伤害熊浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢浓硫酸具有怎样的性质呢?5一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 常用的浓硫酸质量分数常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为，其物质的量浓度约为18.4mol/L。1、纯硫酸是一种无色、纯硫酸是一种无色油状油状液体，共价化合物。液体，共价化合物。2、硫酸是一种、硫酸是一种高沸点难挥发高沸点难挥发的强酸，沸点：的强酸

3、，沸点：3383、发烟硫酸：、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4 nSO3 (超过超过100%)4、易溶于水，能以、易溶于水，能以任意比任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。放出大量的热。6二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质1、酸性、酸性2、特性、特性A吸水性吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水物质本身含水。物质本身含水。7问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么酸，会有什么现象现象发生？发生？应用：做干燥剂应用：做干燥剂不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体

4、：NHNH3 3还原性气体：还原性气体：H H2 2S S、HBr、HI蓝色会褪去。蓝色会褪去。CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等等8“黑面包黑面包”实验实验在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实实 验验9“黑面包黑面包”实验蔗糖与浓硫酸的反应实验蔗糖与浓硫酸的反应现象解释：现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水碳化，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。被浓硫酸氧化产生大量的气体。C12H22O11（蔗糖（蔗糖) 12C + 11H2

5、O浓浓H2SO410B脱水性脱水性浓硫酸能按照水浓硫酸能按照水(H和和O按按2:1的比例脱去的比例脱去H2O)的组成比的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素氧元素滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。物质本身不含水。物质本身不含水。11比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。元素按水的比例脱去

6、。12C.C.强氧化性强氧化性（）金属与浓硫酸反应：（）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应外的金属加热反应，一般不产生一般不产生H2，而是产生硫的化合物而是产生硫的化合物SO2；铜与浓硫酸铜与浓硫酸反应反应思思 考：考：.反应前后溶液及铜丝有反应前后溶液及铜丝有那些变化？那些变化？.实验发生后品红溶液有实验发生后品红溶液有何变化？何变化？.盛品红溶液试管口的棉盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？花起什么作用？13铜丝：红铜丝：红黑黑液体液体：无无棕黑棕黑蓝色蓝色实验结论：实验结论： SO2实验现象实验现象：气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色气体：无色有刺

7、激性气味，使品红溶液褪色Cu + 2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O失去失去得到得到还原剂还原剂氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原产物还原产物参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原14Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 观察观察铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？在此反应中的作用？Cu+H2SO4(浓浓)=CuO+SO2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 合并上述反应式：合并上述反应式：强氧化性强氧化性酸性酸性在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓

8、硫酸既表现出 氧化性，氧化性，又表现出酸性。又表现出酸性。注注 意意: 常温下，常温下，Fe和和Al在浓硫酸中会钝化。在浓硫酸中会钝化。15 常温下，常温下，Fe、Al遇浓遇浓H2SO4会钝化会钝化, ,加热后会继续反加热后会继续反应。应。钝化反应的实质：化学性质钝化反应的实质：化学性质 表面形成致密的氧化物保护膜。表面形成致密的氧化物保护膜。钝化：钝化：1 1、常温；、常温； 2 2、Fe、Al； 3 3、浓浓HNO3和浓和浓H2SO4。因此因此浓浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。16运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车17.;2021-03-28（）、非金属等与浓

9、硫酸反应（）、非金属等与浓硫酸反应:浓硫酸的还原产物一般为浓硫酸的还原产物一般为SOSO2 2C + 2H2SO4（浓）（浓）=CO+ 2SO2+ 2H2O（）还原性化合物与浓硫酸反应（）还原性化合物与浓硫酸反应:S + 2H2SO4（浓）（浓）=2NaI + 2H2SO4（浓）（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 +2H2OH2S + H2SO4（浓）（浓）= S + SO2 + 2H2O(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？疑问：疑问：(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、

10、HCl等等 3SO2+ 2H2O18思考：稀硫酸具有氧化性吗？回答：回答：稀硫酸也有氧化性，如稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 氧化性由氧化性由H+ 表现，表现，而而Cu + 2H2SO4（稀）（稀）不反应，可见，不反应，可见，H+ 的氧化性比的氧化性比S(最高价）的氧化性弱且还原产物不同。最高价）的氧化性弱且还原产物不同。浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。稀、浓硫酸对比稀、浓硫酸对比浓硫酸的氧化性由分子中的浓硫酸的氧化性由分子中的S引起。引起。所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫

11、酸具有强的氧化性。19 浓硫酸浓硫酸 稀硫酸稀硫酸 化学化学方程式方程式H2SO4（浓）（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaCl+H2SO4(浓）浓）Na2SO4+2HCl H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4应用应用制氯化氢等挥发性酸制氯化氢等挥发性酸 除铁锈、制硫酸铵等盐类除铁锈、制硫酸铵等盐类 氧氧化化性性强弱强弱强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如属如Cu及非金属如及非金属如C等发生氧化还原反应）等发生氧化还原反应）弱氧化性（氢元素被还原，只弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性

12、顺序中排在氢能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）前面的金属反应） 化学化学方程式方程式Cu+2H2SO4(浓）浓） CuSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2应用应用精炼石油、制造炸药等精炼石油、制造炸药等实验室制氢气、制盐等实验室制氢气、制盐等 吸吸水水性性 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性无无应用应用干燥剂干燥剂 脱脱水水性性 浓硫酸有脱水性浓硫酸有脱水性无无 应用应用在有机反应中作脱水剂、制染料等在有机反应中作脱水剂、制染料等 20三、硫酸根离子的检验NaNa2 2SOSO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO3 3+2NaCl+2NaCl白色沉淀白

13、色沉淀2AgNO2AgNO3 3+BaCl+BaCl2 2=2AgCl+Ba(NO=2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2白色沉淀白色沉淀NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl白色沉淀白色沉淀NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl白色沉淀白色沉淀H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解，有气泡沉淀不溶解，有气泡3BaSO3BaSO3 3+2HNO+2HNO3 3=3NO+H=3N

14、O+H2 2O+BaSOO+BaSO4 4-BaCOBaCO3 3+2HCl=CO+2HCl=CO2 2+H+H2 2O+BaClO+BaCl2 2-沉淀溶解，有气泡沉淀溶解，有气泡沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解加加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液加加BaClBaCl2 2溶液溶液现象现象NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液反应式反应式反应式反应式反应式反应式反应式反应式反应式反应式现象现象NaNa2 2COCO3 3溶液溶液现象现象稀硫稀硫酸酸加稀硝酸加稀硝酸现象现象AgNOAgNO3 3溶液溶液现象现象NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液加稀盐酸

15、加稀盐酸试剂试剂SOSO4 42-2-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入入BaClBaCl2 2溶液，看是否有沉淀生成。溶液，看是否有沉淀生成。21四、浓硫酸的用途22(1)(1)高沸点酸，难挥发性高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸制备易挥发性酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥剂做干燥剂(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭化使有机物脱水炭化(4)(4)强氧化性强氧化性与不活泼金属、非金属、与不活泼金属、非金属、 还原性物质反应还原性物质反应(5)(5)强酸性强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别 SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无检验

16、方法：先用盐酸酸化，无现象后加入现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。溶液，看是否有沉淀生成。浓硫酸的性质课堂小结课堂小结23 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。241:浓硫酸具有如下性质浓硫酸具有如

17、下性质：A、酸性、酸性B、强氧化性、强氧化性 C、难挥、难挥发性发性 D、吸水性、吸水性 E、脱水性下列实验或事实主要表现、脱水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。浓硫酸可做气体干燥剂浓硫酸可做气体干燥剂浓硫酸不能干燥氨气浓硫酸不能干燥氨气浓硫酸不能干燥硫化氢浓硫酸不能干燥硫化氢浓硫酸可以干燥二氧化硫浓硫酸可以干燥二氧化硫浓硫酸可以制取氯化氢气体浓硫酸可以制取氯化氢气体棉布上滴上浓硫酸出现破洞棉布上滴上浓硫酸出现破洞铁片投入浓硫酸中不溶解铁片投入浓硫酸中不溶解DAEBDCB25热的浓硫酸中投入银可溶解热的浓硫酸中投入银

18、可溶解清洗浓硫酸罐见明火易爆炸清洗浓硫酸罐见明火易爆炸胆矾遇浓硫酸变白色胆矾遇浓硫酸变白色2:下列关于浓硫酸的叙述，下列关于浓硫酸的叙述，正确正确的是（的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化DADA、酸性、酸性 B、强氧化性、强氧化性 C、难挥发性、难挥发性 D、吸水

19、性、吸水性 E、脱水性脱水性263: :有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）性的是（）A.浓硫酸与铝的反应浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与木炭的反应浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应稀硫酸与锌的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应稀硫酸与纯碱的反应D4:在一定体积的在一定体积的18mol/L18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为热，被还原的硫酸为0.9mol0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（，则浓硫酸的实际体积为（）A.等于等于50mlB.大于大于50mlC.等于等于100mlD.大于大于1

20、00mlCu + 2H2SO4（浓浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O解析：解析：实际参加反应的实际参加反应的H2SO4为为2 0.9mol=1.8mol，即，即100ml。因为随着反应的进行，浓因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而溶液逐渐变稀，而Cu与稀与稀H2SO4溶液不反应，故浓溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大溶液的实际体积大100ml。D27浓硝酸浓硝酸281、纯硝酸是纯硝酸是_色、有色、有_气味的液体气味的液体，共价化合物。，共价化合物。3、易溶于水，能以易溶于水，能以任意比任意比和水混溶。和水混溶。4、质量分数为质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸

21、的挥发而以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生产生“发烟发烟”的现象，通常叫的现象，通常叫发烟硝酸发烟硝酸。“发烟发烟”的原因是的原因是2、是一种、是一种低沸点易挥发低沸点易挥发的强酸，沸点：的强酸，沸点：83 常用的浓硝酸质量分数常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为，其密度为1.5027g/cm3。硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：无无刺激性刺激性硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故微小的硝酸液滴的缘故。291.硝酸的酸性：硝酸的酸性：完成下列离子方程式完成下列离子方程式： HNO3在水中电离：在水中电离：HNO3

22、CuO+ HNO3 NaOH+ HNO3 = CaCO3+ HNO3 = H+NO3-Cu(NO3 ) 2+ H2O2Ca(NO3 ) 2+ CO2+2H2O 2NaNO3 +H2O二、浓硝酸的化学性质二、浓硝酸的化学性质302.不稳定性：不稳定性： 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O或光照或光照密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中, ,使得溶液变黄！使得溶液变黄！31 大多数金属（大多数金属（Pt、Au除外）都能被除外）都能被硝酸氧化硝酸氧化 不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原

23、为不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还还原产物很复杂。原产物很复杂。3.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性（随浓度增大而增强）（随浓度增大而增强）32Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O1)1)与金属（除与金属（除AuAu、PtPt外）反应外）反应: :Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2OHNO3的作用：的作用： 酸性、氧化性酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O33浓稀硝酸遇到湿润兰色石蕊试纸的现象浓硝酸因为有酸性和强氧化性，滴到石蕊试纸上先变红后褪色浓硝酸因为有酸性和强氧化性，滴到石蕊试纸上先变红后褪色 稀硝酸只表现酸性，滴在蕊试纸上变红色稀硝酸只表现酸性，滴在蕊试纸上变红色 34C