化学计算专题

1、 化化 学学 计计 算算根据化学式的计算根据化学式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算有关溶液的计算有关化学有关化学式的计算式的计算相对相对分子质量分子质量化学式化学式元素质量分数元素质量分数元素质量比元素质量比第第1课：根据化学式的计算课：根据化学式的计算 要点、考点聚焦要点、考点聚焦例：O2的相对分子质量 =162 =321 1、计算物质的相对分子质量、计算物质的相对分子质量H2O 的相对分子质量=12+16=18练习：计算氯气氯气ClCl2 2 二氧化硫二氧化硫SOSO2 2 尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 碳酸氢铵碳酸氢铵NHNH4 4HCOHC

2、O3 3 的相对分子质量化学式中各原子相对原子质量的总和。2、计算物质组成元素的质量比例 1计算CO2中碳元素与氧元素的质量比解：CO2中碳元素与氧元素的质量比 C1238解：a2CO3中钠元素、碳元素、氧元素的质量比 aCO2263 23624 练习：分别计算SOSO2 2 FeFe2 2O O3 3 CO(NH CO(NH2 2) )2 2 NH NH4 4HCOHCO3 3 中组成元素的质量比。例 2计算a2CO3中各元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数%10034的相对分子质量的原子数的相对原子质量NONHNN%100316144114214例：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮

3、元素的质量分数。%35%10080214解： NH4NO3中氮元素的质量分数练习：练习： 分别计算分别计算下列物质中下列物质中加点加点元元素的质量分数素的质量分数SO2 Fe2O3 CO(NHCO(NH2 2) )2 2 NHNH4 4HCOHCO3 34、已知物质质量求元素质量例：计算50Kg硝酸铵(NH4NO3)中有氮元素多少千克。解： 氮元素的质量= = 硝酸铵的质量N元素在硝酸铵中的质量分数= 50Kg 35%= 17.5Kg练习：计算练习：计算5Kg5Kg尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2中中N N元素有多少千克元素有多少千克 5Kg5Kg碳酸氢铵碳酸氢铵NHNH4 4H

4、COHCO3 3中中N N元素有多少千克元素有多少千克。5 5、已知元素质量求物质质量、已知元素质量求物质质量例：计算多少千克硝酸铵(NH4NO3)中有氮元素35kg。解：硝酸铵的质量练习：多少千克碳酸氢铵练习：多少千克碳酸氢铵NHNH4 4HCOHCO3 3中有中有N N元素元素5Kg5Kg。 多少千克尿素多少千克尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2中有中有N N元素元素5Kg5Kg根据化学式计算应注意的问题：根据化学式计算应注意的问题：1.1.准确书写化学式。准确书写化学式。2.2.相对原子质量查找、使用要准。相对原子质量查找、使用要准。3.3.根据化学式计算时，对于同种元素的原子在

5、根据化学式计算时，对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对不同原子团中的物质的化学式进行计算时，对原子的个数要进行合并。原子的个数要进行合并。v1下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） v A.CuO B.CuSO4 v C. Cu(OH)2 D. Cu2O v2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( ) vA2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2 v例3：的质量是多少？氢铵氮元素质量相等的碳酸里所含千克硝酸铵跟3434HCONHNONH50v解：x设碳酸氢铵的质量为所含氮元素质量相等 98.8kgx%100HCONHNx

6、%100NONH2N50kg3434化学方程式计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)混合物的计算多步反应的计算纯物质的计算 要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.理解并能熟练运用质量守恒定律。理解并能熟练运用质量守恒定律。2.2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。范的格式。1.有关反应物和生成物的计算 v这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。v例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： v2CO+O2=2CO2 例例1.（4分）现需要分）现需要6

7、4g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？解:设需要消耗水的质量为X,X,得到氢气的质量为得到氢气的质量为y y. .218 32 22X64g64g y y64g =218答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到氢气的质量为8g。-设设-写写 -列列-求求-答答必须带单位必须带单位2H2O=O2+2H2 XX X =72g通电323222 =64gyY=8g不能带单位不能带单位20092009年天津中考题年天津中考题 典型例题解析典型例题解析v例2 2：

8、某三价金属与盐酸反应，生成m m克氢气，同时它的质量减少了w w克，求该金属的相对原子质量。mg wg6 2x 3H2RCl6HCl2R23v解:设该金属的相对原子质量为xm3w x m6w2x答：该金属的相对分子质量为3W/m。2.不纯物的计算v化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。v遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。v计算关系为：v纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 例3.现有1t含杂质10的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80 的生石灰？解：依题意碳酸钙的质量解：依题意碳酸钙的质量

9、=1t（1-10%）=0.9t 设生成氧化钙的质量为设生成氧化钙的质量为x CaCO3= = CaO+CO2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化钙答：可生成含氧化钙80 的生石灰的生石灰0.63t。高温高温3.选量(过量)计算 v化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。v在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。v要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。v在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种

10、物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 1、向、向FeSO4和和CuSO4的混和溶液中加入一些的混和溶液中加入一些Zn粉，充分粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，则固体中一定有（有气体放出，则固体中一定有（ ）可能有（）可能有（ ）；则溶液中一定有（）；则溶液中一定有（ ）可能有（）可能有（ ）一定没）一定没有（有（ ）。）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuFeSO4CuSO4Zn分析分析：1. Zn+ FeSO4=ZnSO4+Fe2.

11、 Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu(后发生后发生)(先发生先发生)解：由于解：由于Zn的量的不同，发生的反应情况也不同。的量的不同，发生的反应情况也不同。 Zn的量的量 得到的固体得到的固体 得到的液体得到的液体1、 Zn的量很少只和部分的量很少只和部分 Cu CuSO4 FeSO4 CuSO4发生反应发生反应 ZnSO42、Zn的量恰好和的量恰好和CuSO4反应反应 Cu FeSO4 ZnSO43、Zn的量把的量把CuSO4反应完有剩余把反应完有剩余把FeSO4反应了一部分反应了一部分 Cu Fe FeSO4 ZnSO44、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反应完反应

12、完Cu Fe ZnSO45、Zn的量恰好把的量恰好把CuSO4和和 FeSO4都都反应完还有剩余反应完还有剩余Cu Fe Zn ZnSO4所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中一定有一定有Cu Fe 可能有可能有Zn ；则溶液中一定有；则溶液中一定有ZnSO4；一定；一定没有没有CuSO4 ；可能有；可能有FeSO4。v例4 4：将5656克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2 2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A A）碳和铁（B B）铁和锌（C C）铁和铜（D D）碳和铝n解：假设解：假设Fe是纯的，生成是纯的，生成2克氢气需

13、要铁的质量为克氢气需要铁的质量为xn FeH2n 56 2n x 2gn x=56g碳碳给的给的56g铁粉是不纯的，铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的质量的情况下比铁产生的氢气要多。氢气要多。铜铜碳、铜和碳、铜和稀盐酸不反应稀盐酸不反应ZnH265 22/3Al H2 18 24.多步反应的计算 v从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 例题v计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全

14、分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 化学方程式计算化学方程式计算步骤：设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。 根据化学方程式计算应注意的问题：根据化学方程式计算应注意的问题： 化学方程式要配平，化学方程式要配平， 需将纯量代方程需将纯量代方程 关系式对关系量，关系式对关系量， 计算单位不能忘计算单位不能忘 关系量间成比例，关系量间成比例， 解设比答要牢记解设比答要牢记第第1课：根据化学式的计算课：根据化学式的计算 第第3课：有关溶液的计算课：有关溶液的计算有关溶液有关溶液的计算的计算溶质、溶剂、溶液质量与溶质溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的计算质量

15、分数的计算溶液稀释、浓缩、溶液混合溶液稀释、浓缩、溶液混合的计算的计算溶质质量分数与体积、密度溶质质量分数与体积、密度的有关计算的有关计算有关化学方程式和溶液的有关化学方程式和溶液的简单综合计算简单综合计算 要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.溶质、溶剂、溶液之间的质量关系：溶质、溶剂、溶液之间的质量关系： 溶液质量溶液质量 = 溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 2.溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量、体积和密度的关系： 溶液的质量溶液的质量 = 溶液的体积溶液的密度溶液的体积溶液的密度 3.3.溶液中溶质质量分数的计算溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数溶质的质量分数 = ( = (

16、溶质质量溶质质量/ /溶液质量溶液质量) )100%100% 饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数 = = 溶解渡溶解渡/ / (100 (100g+g+溶解度溶解度) )100%100%4.4.溶液的稀释和浓缩溶液的稀释和浓缩 稀释稀释( (或浓缩或浓缩) )前的溶液中溶质质量前的溶液中溶质质量 = = 稀释稀释( (或浓缩或浓缩) )后的溶液中溶质质量后的溶液中溶质质量1.溶解度的计算 v固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 v根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下

17、的有关计算。 2.溶液中溶质质量分数的计算 v 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： v 溶质的质量分数=100% v 溶质质量分数的计算题可以有： 有关化学方程式与溶液的简单综合计算有关化学方程式与溶液的简单综合计算 要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.有关化学方程式和溶液的综合计算，应以根据化学方程式计算的解题思路有关化学方程式和溶液的综合计算，应以根据化学方程式计算的解题思路和方法为主。和方法为主。2.对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。对于溶液，带入化学方程式计算时，应带入参加反应的溶质的质量。3.反应

18、后所得溶液质量反应后所得溶液质量=参加参加反应的各溶液（或反应的各溶液（或参加参加反应的溶液和固体）的质反应的溶液和固体）的质量之和量之和-生成的气体的质量生成的气体的质量-生成的沉淀的质量。生成的沉淀的质量。例例1.1. 在下表格中填上合适的数在下表格中填上合适的数NaClNaCl溶液溶液( (g)g)水水( (g)g)NaClNaCl固体固体( (g)g)溶质的质量分溶质的质量分数数1001009595200200101015015016%16%10010035.735.751265%1905%24135.726.3% 典型例题解析典型例题解析有关化学方程式与溶液的简单综合计算有关化学方程

19、式与溶液的简单综合计算固体与液体混合固体与液体混合或液体与液体混合或液体与液体混合混合前后质量不变混合前后质量不变混合前后质量改变混合前后质量改变生成气体生成气体生成沉淀生成沉淀杂质不溶杂质不溶（8分）将铁粉和铜粉的混合物分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为的总质量为64.9g。试计算：试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。）的体积。 （计算结果精确到（计算结果精确到0.1）2010年天津市中考题年天津市中考题包含着铜粉的质量包含着铜粉的质量解：生成氢气的质量为解：生成氢气的质