泉州高中毕业班第一次质量检查理综试题化学试卷

1、2013年泉州高中毕业班第一次质量检查理综试题（化学试题）1下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排、保护环境B葡萄糖溶液不能产生丁达尔现象，不属于胶体C催化法处理汽车尾气的原理可表示为：CO + NOC + NO2D明矾是一种水处理剂，可用于水的消毒、杀菌2下列关于有机物的认识正确的是A油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象C只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为113根据元素周期表和元素

2、周期律，下列推断正确的是AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B元素R最高正价为+7价，表明R元素属于A族元素C若M+和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：MRD从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料4常温下，10mL浓度为amolL1的醋酸溶液pH4。下列能使溶液的pH7的措施是A将溶液稀释到 10LB将溶液与10mL浓度为amolL1的NaOH溶液混合C将溶液与10mL、pH10的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)5下列有关化学实验的说法错误的是A为了除去NaCl溶液中的Mg

3、Cl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性B稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+D做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患6在给定条件下，下列物质的制取可以实现的是7控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K+移向乙烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流

4、计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转8（1）Mg在N2中燃烧生成离子化合物氮化镁，写出氮离子的结构示意图。（2）10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4) +c(Al3) c(SO42)（填“”、“”或“”），若向该溶液中滴加等浓度NaOH溶液30 mL，此时铝元素的主要存在形式为 。（3）将氯化氢催化氧化可以制得氯气：HCl+O2H2O+Cl2。下图是当n（HCl）：n(O2)1：1条件下，反应温度和压强变化对HCl平衡转化率的影响曲线。已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) HakJmol1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

5、HbkJmol1请写出氯化氢催化氧化的热化学方程式：KA和KB分别表示A、B两点的平衡常数，则KA KB。（填“”、“”或“”）若n（HCl）：n(O2)4：1，HCl的转化率将（填“增加”、“减少”或“不变”）。vB和vC分别表示B、C两点的反应速率，则vBvC。（填“”、“”或“”）9硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）写出步骤中在矿粉中加入30%稀硫酸时CuSiO32H2O发生反应的化学方程式：。（2）步骤中

6、加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）。（3）步骤调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是。AFe(OH)3 BNH3H2O CCuO DNaOH（4）已知常温下，KspAl(OH)33.210-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1102mol/L，则在滤渣B中（填“有”或“没有”）Al(OH)3。（5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。乙方案中铜将在（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用（填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲相比较，最大的缺点是。10硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较

7、硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。AKSCN溶液B浓盐酸CKMnO4溶液D稀硫酸装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为。若A中分解产

8、物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为amol，C中沉淀物质的量为bmol，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入（填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）。（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ O2+ (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。11铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途。回答以下问题：（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有

9、 个。（2）足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电。C60的晶体类型是 。（2）低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na + 3CO2C + 2Na2CO3上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是；该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是。（3）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品。丙烯腈（CH2CHCN）分子中，键和键的个数比为 ；该分子中碳原子的轨道杂化类型有 。（4）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景。某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如上图所示。该化合物化学式为 。1B2C3D4D5B6C7D8（1）（2）Al(OH)3（3）4HCl(g)+O2(g)2H2O(l)+2Cl2(g)H（a2b）kJmol1减少9（1）CuSiO32H2O + H2SO4= CuSO4+ H2SiO3+ 2H2O（2）2Fe2+ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ 2H2O（3）C（4）有（5）A铁耗能10（1）SO2（2）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分CD