全国通用2019版高考化学一轮复习专题突破训练5水溶液中的四大常数及其应用

1、专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用»cM13-H2J乃c川一1. 25C时，用水稀释0.1mol-Lcmi：iconchbmiC(hT)-C(OH)A.D.C.D在氨水中存在NHH2。nH+OH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH卜0的物质的量减小，nh4和O口的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积&和电离常数Kb不变，故可借助K=。"UcJ"一，KW=C(H+)c(OHI)判断出C3H2正确。2.下图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()【导学号：9750016910信dHRninlL-1A.两条曲线间任意点均有

2、c(H+)Xc(OH)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OHI)C.图中Ti<FD.XZ线上任意点均有pH=7DA.水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H+)<c(OH)oC.T2时c(H+)c(OHI)大于T1时c(H+)-c(OHI),因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2>Ti。D.pH=-lgc(H+),XZ线上任意点的c(H+)=c(OH一)，但pH不一定为7。3.(2018石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸

3、HC1QHSQHC1HNOKa3.0X1086.3X1091.6X1094.2X1010从以上表格中的数据判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸白电离方程式为hbSO=2hl+SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱C硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“一”连接。4.(2018临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电置常数Ka-79X1069X10-210A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应H4Y=HnZ能够

4、发生1，>C.相同温度下，0.1mol-L的NaXNaYNaZ溶放，NaZ溶,仅pH最大D.相同温度下，1mol-L-HX溶液的电离常数大于0.1molL-HX溶液的电离常数BA项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HXC项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，K只与温度有关，与浓度无关。5.常温下，有关物质的溶度积如下:物质CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH)Fe(OH)3Ksp-94.96X106.82X1064.68X106一一一125.61X10-392.64X10卜列有关说法不正确的是()A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用N

5、aOHmBLN*CO溶液效果好B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaCO溶液比NaOH§液效果好2+3C.向含有Mg、Fe的溶放中滴加NaOFH§M,当两种沉捉共存且溶彼的2+3+21pH=8时，c(Mg)：c(Fe)=2.125X10D.无法利用Ca(OH)2制备NaOHDA项中KspMg(OH)2<KpMgCO,所以用NaOH§液可使M沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH=8即c(OHI)=1X10-6molLt,当两种沉淀共存时，有c1H+lc2OHKsp.烟OH2”、g”上中右工c一花科c3jjp-=K一用而了，代入数据，贝U有

6、上述结果，C项正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2+Na2CO=CaC。+2NaOHD项错误。6.(2018南昌模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu"(aq)+MnS(s)=CuS(s)+MrT(aq)。下列有关叙述中正确的是()MnS的Kp大于CuS的Kp达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)向溶液中加入少量N*S固体后，溶液中该反应的平衡常数K=?KspI心A.C.A中达到平衡C)!R2+整ChKpI.心c(1不变C虹+不又。7 .已知：25c时醋酸的电离平衡常数：c(Cu2)、c(Mn2)保持不变8 .D.;中加S2,c(Cu)、c(Mn)均

7、减小，但%(CHCOOH)=1.8X105,水的离子积常数：Kw=c(H+)-c(OHI)=1X1014o则25C时,0.1molL1CH3COON水溶液中，c(OH)约为(已知：5/181.34)()A.1X107mol/LB.1.8X106mol/LC.7.5X106mol/LD.7.5X105mol/LC本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积常数之间的关系。分析如下:CH3COO+HO-CHCOOHOH起始：0.100改变：xxx平衡：(0.1-x)xxc-31MM,c川Kk=cCII3COO=Ka即:x21X1014_一

8、50.1-x1.8X10因CHCOON酌水解程度很小，则(0.1x)=0.1,上式可变为:x211014=-50.11.8X10解得：x=1X105.y反87.5X106OKp(Ag2SO)=7.7X105、Ksp(AgCl)=8.常温下，Ag2SO、AgCl、AgI的溶度积常数依次为1.8X1010、Ksp(AgI)=8.3X1017o下列有关说法中错误的是A.常温下，Ag2SQ、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C.Ag2SQ、AgCl、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO饱和溶液中加入NaS

9、Q固体有Ag2SO沉淀析出C由数据可知A选项正确；Ksp(Agl)vKp(AgCl),说明Agl更难溶，B选项正确；Ksp(Ag2SOI)=c2(Ag+)Xc(SO4),Ksp(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl),Ksp(Agl)=c(Ag+)xc(l),显然C选项错误；Ag2SQ饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO(s)2Ag+(aq)+Sd(aq),加入N*SO固体，S(T的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO固体析出，D选项正确。9.25c时某些弱酸的电离常数Ka如下表，下列说法正确的是()【导学号：97500170】化学式CH3COOHHClOH2COKa-5Ka=1.8X10K=

10、3.0X108Ka1=4.1X107Ka2=5.6X1011A.相同pH的三甲R酸溶液，浓度由大到/、的顺序为c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO)B.将相同浓度的NaCO、NaClO、NaHCOWCH3COON弱种钠盐溶液力口水稀释，水解程度均增大，且碱性均增强C.等浓度的NaClO和NaHCO1合溶?中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO)+c(HCO)+c(CC3)+c(H2CO)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2Cl。+CO+h2o=cO+2hcioC酸的电离常数越大，其酸性越弓虽,所以等浓度时，溶液pH:CHCOOHHbCOvHC

11、lO,则等pH时，浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(H2CO)>c(CH3COOH)A项错误。稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但溶液中氢氧根离子的浓度都减小，故溶液的碱性都减弱，B项错误。等浓度的NaClO和NaHCO昆合溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)=c(HClO)十c(ClO)+c(HCO)+c(CO3)+c(H2CO),C项正确。由于Ka2(H2CO)vK(HClO),所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO+CO+HO=HClOHCO,D项错误。10.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。

12、草酸在100C开始升华，157C时大量升华，并开始分解。已知下表信息：电离方程式电窗常数H2c2。-H+HCQ2K=5.4X102HCQ-H+C2O4K2=5.4X105Q1.8X10请回答下列问题:25C时，(NH4)2C2Q溶液的pH7(填“v”或“=”)。(2)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:过滤”心人>早酸钠晶体NaCO75刚精早酸=1>加热75刚精的彳用是。当草酸与碳酸钠按物质的量之比为2：1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列。已知某温度下CaGQ的Kp为2.5*10-9。将0.02mol1澄清石灰水和0.01mol

13、-LTH2C2。溶液等体积混合，所得溶液中G2ct的物质的量浓度为。【解析】(1)由题给表格可知，H2GQ、HGO4、NHH2O的电离常数大小为HG2Q>HGO4>NHH2O,故草酸俊溶液显酸性。(2)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HGO4的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HG2Q)>c(H+)>c(G2O4)>c(OH)。(3)混合后所得溶液中c(Ga2+)=0.005mol-L:Kp(GaG2Q)=c(Ga2-_一9+)-c(G2O4)=2.5X109,则溶液中

14、c(G2O2)mol-L1=5X107molL1。0.005【答案】V(2)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出c(Na+)>c(HGO0>c(H)+>c(G2d)>c(OH)(3)5x107mol-L111.(2018武汉模拟)已知Ka、&、K、K、Kp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，GHGOOHB水中的K大于在饱和GHGOON潞液中的Kd.一定温度下，在GHGOON潞

15、液中，Kv=KK(2)25C时，将amol”j的氨水与0.01molL-的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4)=c(Gl),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NHH2O的电离平衡常数K=。(3)已知：25C时，HA的K=1X106,则25C时，浓度均为0.01mol/L的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)的Kp分别为8.0X1038.1.0X1011,向浓度均为0.1molL-的FeCl3、MgCL的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而M不沉淀，应该调节溶液的pH范围是(已知lg2=0.3)

16、。【解析】(2)根据c(NH4)+c(H+)=c(Cl)+C(OH)和c(NH4)=c(Cl)推知C(H+)=C(OH),溶液呈中性。K)=0.01FX107109a0.01a-0.01Kw1X10148Kh(A)=77=dvdn6=1X10vKa,故HA电离程度大于A的水解程度，溶放呈酸KaIA10性。(4)Fe人完全沉淀时，c3(OH)X1.0X105>8.0X1038,c(OH)>(8.0X1033)1=2X103所以pH>3.3,Mj不沉淀；c2(OH)X0.1<1X10",_-_-101_-5,x.c(OH)<(1X10)2=1X10,所以pH

17、<9故pH范围为3.3WpH<0【答案】(1)ad.9,10(2)中()a-0.01酸12.(4)3.3WpH<9(2018湖北襄阳统考，节选)(1)根据下表数据做答:rc一,、，.、.、-1.-一r、,、一，,表125C时浓度为0.1mol-L两种溶放的pH溶质NaClONaCOpH9.711.6表225c时两种酸的电离平衡常数K11“2H2SO一一一21.3x106.3X108H2CQ4.2X107一一一115.6X10根据表1能不能判断出H2CO与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。0.10mol-LRkSO溶液中离子浓度由大到小的顺序为H2SO溶液和NaHCO溶

18、液反应的主要离子方程式为(2)已知：Ksp(AgCl)=1.5X101°、KAgzCrQ)=2.0x1012;AgCl为白色沉淀,Ag2CrO为砖红色沉淀。向C和CrO2一浓度均为0.1molLT的混合溶液中逐滴加入AgNO溶液且不断搅拌，实验现象为通过计算判断中和反应：2Fe(OH”(s)+3HaC2Q=2Fe3+6屋83。&一在常温下能否发生反应。(已知KspFe(OH)3=1.0X1039；草酸H2GQ的Ka1=6.0X102,Ka2=6.0X105;66=4.67X104)【解析】(1)NazCO对应的“酸”是HCO,故根据表1不能判断H2CO和HClO的酸性强弱。N

19、a2SO溶液中c(Na+)>G(SO2)>c(OH)>c(HSO)>c(H+)。根据电离平衡常数知，酸性：H2SO>hbCO>HSO,故NaHCO容液和H2SO溶液反应的主要离子方程式为HCO+hbSO=HSO+COT+HQ(2)开始生成氯化银沉淀时c(Ag+)=1.5X109mol”：开始生成铭酸银沉淀时c(Ag)=20X1012mol-L14.5X106mol-L1,故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag+浓度增大，生成醇红色的铭酸银沉淀。2c(3)K=一底3+ic3(七c3U2GQc2Fe3+Ic6onIc3(：2dIc3IIC2C4Ic6irc3112C2O4Ic6IJII|c3IIC2QIc6ir=""J.Ka1.Ka2=4.67x1011<1X105,故反应不能发生。Kw【答案】(1)不能c(Na+)>c(SO2)>c