322原子的构成

1、原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质子数质子数 =核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数（不带电）（不带电）（+）（-）原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做“电子层电子层”原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常

2、出现的区域核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的:电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核：近离核：近 远远能量：低能量：低 高高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动离核远的区域运动第一层第一层第二层第二层第三层第三层原子结构示意图的涵义+2 2+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8+10 2 8+9 2 7+8 2 6+7 2 5+6 2 4+5 2 3+3 2 1+4 2 2+1 1稀有气体元素

3、的原子结构示意图稀有气体元素的原子结构示意图 氦氦He2+2氖氖Ne 2+108氩氩Ar 2+188 8最外层最外层金属元素原子的结构示意图金属元素原子的结构示意图镁镁Mg 铝铝Al 钠钠Na 12+11822+12832+138非金属元素原子结构示意图非金属元素原子结构示意图氯氯Cl 硫硫S 氮氮N 氧氧O 2+16862+1787+82 6+72 5元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数根据下列结构示意图判断根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是其中属于稀有气体的是_属于金属元素

4、属于金属元素的是的是_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_D FB CA E练习：练习：1、磷原子的结构示意图为：、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有磷原子核内有 个质子。共有个质子。共有_个电个电子层，最外层上有子层，最外层上有_电子。电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少少2个，则铝原子结构示意图为个，则铝原子结构示意图为 。 1535D 钠在钠在 Na+118 12 Cl +178 72 NaCl的形成+1182+1788 2Na+Cl-离子离子阳

5、离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。 如：如： O2 、S2、 F 、Cl、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：所带电荷数及电性例：2+gAl3+Cl_2-注意：只有注意：只有1个电荷时，个电荷时，1省略不写省略不写88MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882+g3.离子符号的意义离子符号的意义表示镁离子表示镁离子右上角右上角“2+”的意义：的意义： 镁离

6、子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷你能说出你能说出4Mg2+的意义吗？的意义吗？4个镁离子个镁离子例如：例如：Fe3+4个氧离子个氧离子7Na+ 微粒种类微粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子区区别别 结结 构构质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 电电 性性表示方法表示方法元素符号表示元素符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：联联系系相互转化相互转化 关关 系系 （ ） （ ） 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （ ） （ ）=得电子

7、得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性Na ONa+ Mg2+Cl- O2-注意：注意： 原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别原子原子分子分子离子离子元素元素单质单质化合物化合物金刚石、金刚石、汞等汞等氯化钠等氯化钠等议一议：议一议：物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系 结合结合分解分解得失得失电子电子相同核相同核电荷数电荷数的一类的一类原子原子同种元素同种元素不同种不同种元素元素例例1六种粒子结构示意图分别为：六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种种元素。元素。(2)表示原子的粒子是表

8、示原子的粒子是 (填序号，填序号，下同下同)。(3)表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是表示阴离子的是_。四四 ACF D E B22某粒子结构示意图为 (1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当x10+Y，该粒子为，该粒子为 (填类填类别别)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)NaClNaCl是由是由_构成。构成。 核内的质子数核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 Na+和Cl-(3)(3)下列符号表示阳

9、离子的是下列符号表示阳离子的是 ( ) 下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是同的是 ( ) AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易_电子，变电子，变成成 离子，这是因为金属原子最外层电子数离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般目一般 4个。个。 4.(2010广东佛山广东佛山)回答下列问题：回答下列问题： (1)金属铁是由金属铁是由 (填填“原子原子”、“分子分子”或或“离子离子”，下同，下同)构成的，氯化钠是由构成的，氯化钠是由_ 构构成的。成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为构示意图为 当当a= 时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。 当当a=8时，该粒子是时，该粒子是 (填填“原子原子”、“阳阳离子离子”或或“阴