常见酸和碱知识点

1、.常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：溶液酸溶液碱溶液指示剂石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2 滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色

2、证明是碱性溶液。4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4 、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl 、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2 O

3、（中性溶液）二、常见的酸1 、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较盐酸硫酸颜色无色液体无色；黏稠、油状的液体状态打开瓶盖后的有挥发性有白雾出现不易挥发现象气 味有刺激性气味无气味密 度1.19g/mL1.84g/mL参考 .资料.重要化工原料。用于生产化重要化工产品。用于金属肥、用途表面除锈、制造药物（如盐酸农药、火药、染料以及冶炼金麻黄素、氯化锌）等；人体胃属、精炼石油和金属除锈等。液中有盐酸，可帮助消化。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸纸上出现黑色字迹浓硫酸在纸上写字浓硫酸能夺取含碳、用小木棍蘸氢、氧等元素组成的变黑化合物里的“水分

4、”少量浓硫酸( 氢、氧元素 ), 生成黑将浓硫酸滴到会穿洞 ,并变成黑色色的炭和水。一小块布上浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的H2O ，可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作分别盛放浓盐酸和

5、浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小参考 .资料.四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H 2SO 4=H 2 +MgSO 4锌Zn+2HCl=H 2 + ZnCl 2Zn+H 2 SO4 =H2 + ZnSO 4铁Fe+2HCl=H 2 + FeCl 2Fe+H 2 SO4 =H 2 + FeSO 4酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的

6、金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C 强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应2、酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈逐渐消失,溶+3H 2O铁锈 +盐酸Fe2 O 3 +6HCl=2FeCl 3液由无色变黄色铁锈逐渐消失 ,溶4)3+ 3H 2O铁锈 +硫酸Fe2 O 3 +3H 2SO 4=Fe 2 (SO液由无色变黄色酸能与金属氧化物反应生成盐和水3、酸与碱反应H2 SO4 + Cu(OH)2= CuSO 4 + 2H 2 OHC

7、l + NaOH =NaCl + H2 O酸能与碱反应生成盐和水4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3HCl + CaCl2 =CaCl2 + CO2 + H 2 O五、酸的分类和命名含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2 SO4 ）按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl ）又叫氢氯酸一元酸： HCl 、 HNO 3 等能解离出（醋酸 CH3COOH为一元酸）H+ 的个数二元酸： H2SO 4 等三元酸： H3PO 4 等参考 .资料.练一练：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A 变红色B变蓝色C 呈无色D 变紫色2

8、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）A NaClB NH3C HClD NaOH3下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()A MgCl2B FeCl2C CuCl2D FeCl3参考 .资料.4某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A 先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗C 后涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液D不作任何处理六、常见的碱1、氢氧化钠 (NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿、溶吸收水份而潮解解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，感到较热溶于水放出大量热并用手触摸试管外壁物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶

9、于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钙俗称熟石灰

10、或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH) 、氨水(NH3 ·H2O) 等。复习巩固：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A 易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使石蕊溶液变红D 能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上 _溶液。3 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、 _、 _ 。它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫

11、做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。参考 .资料.4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称 _或 _ 。写出检验二氧化碳的化学方程式_ 。5下列各组物质，属于同种物质的是（）A 、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C 、沼气、天然气、煤气D 、烧碱、火碱、苛性钠6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A 、大理石B、浓硫酸C 、熟石灰D 、石墨7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A 、氢氧化钠固体B、浓盐酸C 、氧化钙D 、氢氧化钙固体七、碱的通性1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水回忆：二氧化碳使澄清石灰水变

12、浑浊Ca(OH)2 +CO 2 =CaCO3 +H 2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2 CO 3 +H 2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3 =Na2 SO4 +H2O常见反应2NaOH+CO2 =Na2CO 3+H2OCa(OH)2 +CO2=CaCO3 +H 2 O2NaO

13、H + SO2 = Na2 SO3 + H 2 O2NaOH + SO3 = Na 2SO 4 + H 2 OCa(OH)2 +SO 2=CaSO3 +H2 OCa(OH)2 +SO 3=CaSO 4+H 2 O2、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H 2 SO4 = CaSO 4 + 2H 2 ONaOH+ HCl =NaCl + H2O3、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH 、Ca(OH)2 、 KOH 、 Ba(OH)2 都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ NaSO 42N

14、aOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3 + 3NaClBa(OH) 2 + Na 2SO 4 =BaSO 4 + 2 NaOHCa(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaOH参考 .资料.5、碱的分类、命名、特性碱的分类（根据碱的溶解性）可溶性碱： NaOH 、 Ca(OH)2、 KOH 、Ba(OH)2 、 NH3 ?H2 O等碱难溶性碱： Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 、 Mg(OH)2 等命名：氢氧化某变价金属元素形成的碱：高价金属的碱氢氧化某，如Fe(OH) 3 氢氧化铁低价金属的碱氢氧化亚某，如Fe(OH) 2氢氧化亚铁几种常见碱的溶解性和颜色碱溶解性颜色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2难溶蓝色Fe(OH) 3难溶红褐色八、碱性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2 O 、 K2 O 、CaO等）可直接与水化合生成碱。如： Na 2 O + H 2O = 2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是 Na 2O 。其水溶液显碱性，P