上学期 第六章 硫和硫的化合物 环境保护

1、第六章第六章 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 环境保护环境保护复复 习习第一节第一节 氧族元素（氧族元素的结构和氧族元素（氧族元素的结构和 性质性质; O; O3 3 ；H H2 2O O2 2）第二节第二节 二氧化硫（性质、用途、环保）二氧化硫（性质、用途、环保）第三节第三节 硫酸（性质、用途；硫酸（性质、用途；SOSO4 42-2-的检验）的检验）第四节第四节 环境保护（了解环境知识、增强环境保护（了解环境知识、增强 环保意识）环保意识） 一、用基本理论作指导一、用基本理论作指导 二、用二、用“对比法对比法”归纳归纳 三、理论联系实际三、理论联系实际元素化合物的复习方法元素化合物的复习方法物

2、质结构、元素周期律物质结构、元素周期律 氧化还原反应氧化还原反应 一、用基本理论作指导学习元素化合物知识一、用基本理论作指导学习元素化合物知识 （一）（一） 物质结构、元素周期律的应用物质结构、元素周期律的应用（二）（二） 氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用O OS SSeSeTeTePoPoAA （一）物质结构、元素周期律（一）物质结构、元素周期律的应用的应用(1)原子结构:最外层有6个电子; 主要化合价-2、+4、+6(2) 化学性质:具有较强的非金属性单质能与大多数金属直接反应单质能与大多数金属直接反应 单质（单质（碲除外碲除外）能直接与氢气）能直接与氢气 化合生成氢化物化合生成氢化物

3、（H H2 2R R）1、氧族元素的相似性氧化物及其对应水化物氧化物及其对应水化物( (氧除外氧除外) ) +4 ( +4 (RORO2 2-H-H2 2RORO3 3) ) +6 ( +6 (RORO3 3-H-H2 2RORO4 4) )2、氧族元素的递变性O S Se Te原子半径渐大原子半径渐大（2）性质性质：物理性质：密度、熔沸点、导电性等化学性质：非金属性渐弱、金属性渐强l单质与氢气化合_l氢化物的稳定性_l最高价氧化物对应水化物的酸性_ 渐难渐弱渐弱（1）结构：结构：COFSiSClSeSe BrTe IPo AtA AA A同一周期，非金属性：同一周期，非金属性：氧族元素氧族元

4、素 卤族元素卤族元素AAGeSnPbOSSeTeFClBrI例一例一根据左表填空根据左表填空：1 1、非金属性最强的元素、非金属性最强的元素 是是 2 2、稳定性、稳定性:H:H2 2Se HBrSe HBr3、酸性、酸性:H:H2 2TeOTeO4 4 HClO HClO4 4 F一般规律：一般规律： “ “高价氧化，低价还，中间价态两边转。高价氧化，低价还，中间价态两边转。”S S S S-2 0 +4 +6（二）氧化还原反应的应用（二）氧化还原反应的应用氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂 -2 0 +4 +6 +6 -2 +4 +6 +6 H H2

5、2S HS H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4 FeS S SOFeS S SO2 2 SO SO3 3 CuSO CuSO4 4 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知识网硫元素知识网思考思考: S CuSO: S CuSO4 4 分析氧化还原关系。分析氧化还原关系。拓拓 展展自主建构氧元素的知识自主建构氧元素的知识网（网（H H2 2O-HO-H2 2O O2 2-O-O2 2-O-O3 3），并），并二、用二、用“对比法对比法”研究元素化合物知研究元素化合物知识识1 、 SOSO2 2和和COC

6、O2 2的的比较比较2 、浓硫酸和稀硫酸的比较浓硫酸和稀硫酸的比较3 、 SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法对比对比1 SO1 SO2 2和和COCO2 2的比较的比较 SO2 CO2相相 似似差差 异异都是酸性氧化物都是酸性氧化物1、还原性、还原性 只有氧化性只有氧化性2 、弱氧化性、弱氧化性 （能与（能与O O2 2，X X2 2，KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )等反应）等反应）3、漂白性漂白性物理性质物理性质都是无色气体，比空气重。都是无色气体，比空气重。化学性质化学性质物理性质物理性质化化学学性性质质无味无味, ,能溶水能溶水有刺激性气味刺激性气味,易溶水易溶水 例例

7、 二二如何鉴别如何鉴别SOSO2 2和和COCO2 2？ X分析分析：高锰思考思考：用品红溶液可否？（用品红溶液可否？（ ） 用石灰水可否？用石灰水可否？ （ ） 用溴水可否？用溴水可否？ （ ） 用高锰酸钾（用高锰酸钾（H H+ +）可否？（）可否？（ ）(1)(1)物理法物理法: : (2)(2)化学法化学法: :溴水闻气味闻气味对比2 浓硫酸和稀硫酸的比较主要主要粒子粒子浓度浓度98%,18.4mol/L ,1.84g/mL98%,18.4mol/L ,1.84g/mL H H2 2SOSO4 4分子分子H H+ +、SOSO4 42-2-浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸性质性质脱水性脱水性吸水

8、性吸水性强氧化性强氧化性 酸的通性酸的通性 向向25mL 25mL 18.4mol/LH18.4mol/LH2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入足足量铜片量铜片并加热，充分反应后，并加热，充分反应后，被还原被还原的硫的硫酸的酸的物质的量物质的量为（为（ ）A A、小于小于 0.23mol 0.23mol B B、等于等于0.23mol0.23molC C、0.23mol0.23mol0.46mol0.46mol之间之间 D D、等于等于0.46mol0.46mol假设0.46mol 则 0.23molA Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CuSO= CuSO4 4+S

9、O+SO2 2 +2H+2H2 2O O 0.025L0.025LX X18.4mol/L=0.46mol18.4mol/L=0.46mol分析分析: : 2mol 1mol 被还原被还原例例 三三( (课本课本P145P145) ) 对比对比3 SO3 SO4 42-2-的检验方法的检验方法 SO32-（1 1）常见的干扰离子）常见的干扰离子： Ag+Ag+足量稀盐酸足量稀盐酸白色沉淀亚与硝酸银和钡 SO32-足量稀盐酸足量稀盐酸气体足量稀硝酸足量稀硝酸BaClBaCl2 2白色沉淀SO42-足量稀硝酸足量稀硝酸BaClBaCl2 2白色沉淀AgClAgCl排亚排银（2 2）试剂滴加顺序：）

10、试剂滴加顺序：先加先加足量足量稀盐酸，取上层清液，再加氯化钡稀盐酸，取上层清液，再加氯化钡 知识拓展请列表比较： 1、O3和O2 2、H2O2和H2O 3、O3、H2O2、 HClO、Na2O2、 SO2、活性炭的漂白性4、同素异形体和同位素 三、理论联系实际1、环境保护（SO2与大气污染、O3与 臭氧空洞等）2、生产生活（SO2的漂白、防腐等）3、医疗卫生（O3和H2O2的消毒）环保 三、理论联系实际1、环境保护（SO2与大气污染、O3 与臭氧空洞等）2、生产生活（SO2的漂白、防腐等）3、医疗卫生（O3、H2O2、等消毒） 一、用基本理论作指导 二、用“对比法”归纳 三、理论联系实际元素化合物的复习方法物质结构、元素周期律 氧化还原反应小结：小结：练习（见课本P129）一.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是：（ ）A、都能生成+6价的化合物B、都能与金属直接化合C、原子的最外层电子数都是6D、都能生成稳定的氢化物C 二、 研究性课题 结合北京地区的气候特点，调查居室内外适宜多种植哪些花草树木？（能净化空气或能显示空气污染程度等）练习三练习三 三位同学设计了三个方案，以确证原三位同学设计了三个方案，以确证原试液中含有试液中含有SO42-，请评价各方案的严密性。，请评价各方案的严密性。甲：甲：试液试液 白色白色 沉淀