初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题含答案及解析

1、初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)?中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费?请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试齐Ca(OH2NaOH价格(元/kg)1.006.00(3)请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质(请你注明具体的坐

2、标)量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。<n(HaOH1或1mCa(OH)21/kg40203元1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg乂4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2sO=Na2SG+2H20和Ca(OH)2+H2SO=CaSQ+2H2O2NaOH:H2SO4:Ca(OH)2可得关系式为809874x49kgy80=98_74x49kgyx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kgx40kg-1.0加/kgx37kg=20配图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理

3、1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“一表示，氢氧化钙用实线、”表示，答：(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要40kg的NaOH。(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。(3)残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线工”表示，EH皿m(NMDWilAt2 .现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为g(精确到小数点后1位)。【答案】5.2【解析】解法

4、一：设生成氧气的质量为X,过氧化氢溶液的质量为y,根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：y-90g=x,y“89.5%=x+90g，|100%,x=5.2g,答：生成氧气的质量为5.2g。解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g31A100%-1(1-89.5%),生成氧气的质量=90g,卜,100%(1-89.5%)-90g=5.2g,答：生成氧气的质量为5.2g。3 .氧化亚铜(CU2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反10

5、S6420应。已知：CU2O+H2S。一CuSQ+Cu+H2O.计算：liIIIVIIIIII一-lT-|-_ir=L=f-r=T=T-T.1HIIIIIIIIII35loo1稀硫酸的质量g(1)所加稀硫酸中溶质的质量为g。(2)原混合物中Cwo与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)(3)在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线铜的质量g稀硫酸的质量g【解析】【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。【详解】(1)所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%X50g=12.25

6、g；故填：12.25(2)设原混合物中Cu2O的质量为x,生成的铜的质量为V。Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O1449864x12.25gy144_98x-12.25g64=解得:yx=18g;y=8g;原混合物中CU2O与Cu的质量比为18g：(20g-18g)=9：1；故填：9：1(3)没加入硫酸时，铜的质量为2g,加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g=10g。如下图所示；稀疏竣的质量g填故调的底量g1086420100稀疏酸的原量g根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4 .为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质

7、量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程一；(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为；样品中杂质的含量为一；(4)所得溶液中溶质的质量分数为一；用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为。84x【答案】MgCO3+2HCLMgCl2+H2O+COT一=10.5%;9.5%20g444.4g【解析】【分析】碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。【详解】根据质量守恒定律可得，

8、生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g设碳酸镁的质量为X,HCl的质量为V,生成的氯化镁的质量为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284739544xvz4.4g84_73_95_44xvz4.4gx=8.4gy=7.3gz=9.5g样品中杂质的含量为2.1g100%=10.5%所得溶液中溶质的质量分数为20g-2.1g-8.4g+9.5g20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g100%=9.5%用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为7.3g=20g36.5%5.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如

9、图所示的实验.WOOgNuSO.样品14口用0g滤液请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)(1)反应生成沉淀的质量为g.(2)样品中硫酸钠的质量.(3)求滤液中氯化钠的质量分数.【答案】(1)11.65(2)7.1g(3)6.25%【解析】试题分析：(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g-140g=11.65g；故答案为11.65；(2)解：设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为y.Na2SQ+BaCb=BaSQj+2NaCl142233117x11.65gy142：233=x：11.65g,解得x=7.1g(3) 233:117=11.65

10、g：y,解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：生工星x100%=6.25%140g答：(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g；(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%.考点：根据化学反应方程式的计算.点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力.6 .将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。求：所得溶液中氯化钠的质量；反应前盐酸中溶质的质量分数。【答案

11、】(1)15.5g；(2)14.6%【解析】【详解】设所得反应生成氯化钠的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,反应前盐酸中溶质的质量为Na产三+2UC1=2NaCI+“工0+CO/1067311744yzx+.4g117_+1_106_73x=11.7gy=10.6gz=7.3g(1)所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。(2)反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g,7.3g.di、,、心.亦八jkz/目Zt业心、-pTFx100?=14.69rfi所以，反应刖盐酸中溶质的质量分数为可7 .铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(

12、其他元素忽略不计)，进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用里第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量2.5gm1.5g1.0g0.6g0.6g(1)铜镁合金属于(填“混合物”或“纯净物”)；(2)加入稀硫酸发生反应的化学方程式为;(3)分析数据可知表格中m=;(4)合金样品中铜的质量分数是;(5)若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g?【答案】混合物Mg+H2SC4=MgSO4+H2T220%0.2g【解析】【分析】根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金

13、是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。【详解】(1)合金属于混合物，所以铜镁合金属于混合物。(2)加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2T;(3)前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g,所以分析数据可知表格中m=2;(4)合金样品中铜的质量分数是06gX100%=20%;3g(5)参加反应的镁的质量为3g-0.6g=2.4g设可得到氢气的质量为xMg+HzSO4=MgSO4+H22422.4gx24_22.4gxx=0.2g答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g。【点睛

14、】观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g,第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。8.某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaC2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSC4固体11.65g。通过计算回答下列问题：(1)50g该废水中H2SC4的质量(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SC4的含量，结果会(填偏高”、偏低“、不变”)，理由是【答案】解：(1)设硫酸的质量为XH2SQ+BaC2=BaSQ+2HCl(1分)98233X11.65g(分)98233-(1分)V1X=4.9g(分)答：硫酸的质量

15、为4.9g(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。【解析】分析：根据硫酸雨氯化钢反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大.解：(1)设50g废水中硫酸的质量为x.H2SQ+BaCb=BaSQJ+2HC198233x11.65g98x,x=4.9g23311.65g(2)偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾.故答案为(1)4.9g.(2)偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾.点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大.9.

16、将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钢溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%。计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量。(2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)200g(2)20%【解析】试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X,需要氯化钢的质量为丫、碳酸钠的质量为ZNa2CQ+BaC2=BaC。J+2NaC1106208197117ZY19.7gx208/197=y/19.7g1977117=19.7g/X197/106=19.7g/ZY=20.8gX=11.7gZ=10.6

17、g反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g蒸发水后所得溶液的质量：20g/10%=200g(2)所用氯化钢溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为：20.8g/104gX100%=20%答：(1)蒸发水后所得溶液的质量200g;(2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为：20%考点：有关溶液的计算、有关化学方程式的计算10.在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。(1)黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为假黄金” 真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 也可以用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是假黄金”，观察到的现象是(2)某研究小组取20g的假黄金”进行探究，先将限黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：098Ogusqi溶液的质量1该假黄金”中铜的质量是g试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）【答案】（1）假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应假黄金表面变黑（2）7克20%【解析】试题分析：真假黄金可用稀盐酸