2、2、2元素第一电离能的周期性变化ppt课件

1、 请同学们回忆一下：什么是请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周元素的金属性和非金属性？同周期、同主族元素的金属性和非金期、同主族元素的金属性和非金属性如何变化？属性如何变化？一、元素第一电离能一、元素第一电离能1、概念、概念 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1价价 阳离子所需的阳离子所需的 能量叫做元素的能量叫做元素的第一电离能。符号为第一电离能。符号为 . .单位单位是是 . .I1I1KJ/molKJ/mol气态气态气态气态最低最低 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越 失去失去电子，金属性越电子，金属性越 ； 第一电离能越大，原子越第一电离能越大，原子

2、越 失去电子，失去电子，金属性越金属性越 。问题探究一问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？子能力有何关系？容易容易 难难强强弱弱问题探究二问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离能有逐渐同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势；的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐同主族从上到下，第一电离能逐渐渐 。增增 大大减减 小小 、总体上：金属元素的第一电离能都、总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都离能都 。、同一周期中第一

3、电离能最小的是、同一周期中第一电离能最小的是 元元素，最大的是素，最大的是 元素。元素。碱金属碱金属稀有气体稀有气体较大较大较小较小、周期表中第一电离能最小的是、周期表中第一电离能最小的是 元元素，最大的是素，最大的是 元素。元素。CsHe2 2、规律：、规律：递减递减在同一主族中第一电离能从上到下在同一主族中第一电离能从上到下 问题探究三问题探究三I1I1与洪特规则的关系与洪特规则的关系 仔细观察图仔细观察图213中第中第3周期各元素的第一电离能周期各元素的第一电离能变化趋势，发现变化趋势，发现I1(Mg) I1(Al)、I1(P) I1(S)，这是为什么？，这是为什么？ 阅读课本阅读课本P

4、20-21P20-21交流与讨论交流与讨论 、 基本规律：当原子核外电子排布在能量基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成相等的轨道上形成 和和 结构时，原子结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 如第一电离能：如第一电离能：O N，Be B全空、半满全空、半满 全满全满 根据第一电离能的定义，根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、你能说出什么是第二电离能、第三电离能第三电离能.吗？讨论后吗？讨论后回答回答问题探究四问题探究四 气态电中性基态原子失去一个电子转化气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最

5、低能量叫做第为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能一电离能( (用用I1I1表示表示) )，从一价气态基态正离，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能做第二电离能( (用用I2I2表示表示) )，依次类推，可得，依次类推，可得到到I3I3、I4I4、I5I5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系I1I2I3I4II1I2I3I4I551 1、判断下列元素间的第一电离能的大小：、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N PNa K N P F Ne Cl S F Ne Cl S 课堂练习

6、课堂练习2 2、将下列元素按第一电离能由大到小的、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：顺序排列： K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S PLiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa概念应用概念应用1 1、已知、已知M(g)M(g)e eM+(g)M+(g)时所需的最低时所需的最低能量能量 为为738KJ738KJ。则。则M M元素的元素的I1= I1= 738KJmol738KJmol-1-1496KJ496KJ2 2、已知钠元素的、

7、已知钠元素的I1=496KJ/molI1=496KJ/mol。则则NaNag g）e eNaNa（g g时所需的最小时所需的最小能量为能量为书书2020页页3 3、已知某元素的第一至第八电离能单位、已知某元素的第一至第八电离能单位kJ/molkJ/mol）：）：I1=577I1=577，I2=1820I2=1820，I3=2740I3=2740，I4=11600I4=11600，I5=14800I5=14800，I6=18400I6=18400，I7=23400I7=23400， I8=27500I8=27500试推测该元素的原子最外层有试推测该元素的原子最外层有 个电子个电子3影响第一电离能

8、的因素：影响第一电离能的因素：1 1、原子半径、原子半径2 2、核电荷数、核电荷数3 3、核外电子排布全空、半满、全满）、核外电子排布全空、半满、全满）AA、AA族和族和0 0族族归纳总结归纳总结你知道吗你知道吗? ?钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。离子离子共价共价用什么实验加以证明？用什么实验加以证明？AlCl3AlCl3是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物

9、。说明它是共价化合物。科学探究科学探究 成键原子间形成离子键还是形成共价成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。差异。美国化学家美国化学家 于于19321932年首先提出年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。的能力的物理量。指定氟的电负性为指定氟的电负性为 ，并以此为标，并以此为标准确定其他元素的电负性。准确定其他元素的电负性。二、元素的电负性二、元素的电负性吸引电子吸引电子4.04.0相对值而非绝对值相对值

10、而非绝对值鲍林鲍林1 1、概念、概念2.02.2 观察教材观察教材P21图图2-14元素的电负性回答元素的电负性回答下列问题：下列问题：1、同一周期中，元素的电负性如何变、同一周期中，元素的电负性如何变化？化？2、同一主族中，元素的电负性如何变、同一主族中，元素的电负性如何变化？化？3、电负性最大的元素和电负性最小的、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？元素分别在元素周期表的什么位置？电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小2.02.2 同一周期从左到右，主族元素电负性逐同一周期从左到右，主族元素

11、电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐，表明其吸引电子的能力逐渐渐 。 同一主族从上到下，元素电负性呈现同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。 试根据原子结构的变化分析。试根据原子结构的变化分析。2、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：增大增大减小减小增大增大减小减小呈周期性变化呈周期性变化 3、电负性的应用、电负性的应用根据电负性数值的大小来衡量元素的金根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。属性和非金属性。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8

12、的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于下列各组元素按电负性由大到小顺序下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是排列的是 ( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As C. Na Mg Al D. Cl S AsD 一般电负性小的元素在化合物一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力中吸引电子的能力 ，元素的，元素的化合价为化合价为 值；电负性大的元素在化合物值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力中吸引电子的能力 ，元素的，元素的化合价为化合价为 值。值。弱弱正正强强负负、衡量元素在化合

13、物中吸引电子能力、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。的大小。标出下列化合物中元素的化合价。标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 (4)Mg3N2 （5 5） IBr IBr （6 6SOCl2SOCl2 +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1+4-2 -1不看表判断下列元素的电负性的大不看表判断下列元素的电负性的大小：小： Li S Be I结论：结论：一般金属元素电负性较小，一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大非金属元素电负性较大 一般认为，如果两个成键元素一般

14、认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于间的电负性差值大于1.71.7，他们之间，他们之间通常形成通常形成 键；如果两个成键元素间的键；如果两个成键元素间的电负性差值小于电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。离子离子共价共价判断化学键类型判断化学键类型判断判断HFHF是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？1 1、在下列空格中，填上适当的元素符号。、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元

15、素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。金属性最强的元素是。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是 ；原子半径；原子半径最大的是最大的是 ，最小的是，最小的是 。（不。（不考虑稀有气体）考虑稀有气体）NaClClNa课堂练习课堂练习NaClNaCl(2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素在元素周期表中，第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素，第一电离能最大的元素是是 ；电负性最小的元素是；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是电负性最大的元素是 。金属性最强。金属性最强的元素是的元素是 ，非金属性最强的元素，非金属性最强的

16、元素是是 。 ( (不考虑放射性元素和稀有气不考虑放射性元素和稀有气体体) ) CsFCsFCsF随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律原子半径：原子半径：化合价：化合价：（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出最外层电子数最外层电子数 1818（K层电子数层电子数 12）引起了引起了非金属性：非金属性：第一电离能：第一电离能：电负性电负性 ：金属性：金属性：元素性质呈周期性变化的原因大大小除稀有气体）小除稀有气体）+1+7 41弱弱强强强强弱弱小小大大( (有特例

17、有特例) )小小大除稀有气体）大除稀有气体） 1、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是练习练习B3 3、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 2 2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键B4 4、比