九年级化学下册10.2.2　溶液酸碱度的表示方法pH练习题

1、.第2课时溶液酸碱度的表示法pH知识点 1溶液酸碱度的表示法pH1常温下，以下说法错误的选项是ApH2的溶液显酸性BpH7的溶液显中性 C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 DpH越大，碱性越强22019·云南以下数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是图10263酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH7。它们的pH由小到大排列，正确的选项是A B C D4实验室有A、B两种溶液，A溶液能使紫色石蕊溶液变红，B溶液能使无色酚酞溶液变红，那么A、B两种溶液的pH的大小关系是A_填“大于或“小于B。知识点 2溶液pH的测定方法5测

2、定pH最简单的方法是使用_，测定时，用_蘸取待测溶液，滴到_上，再把试纸显示的颜色与_比较，便可测出溶液的pH。6某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，以下操作或结论正确的选项是A用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C用普通的pH试纸测得石灰水的pH9.5D用pH试纸测得盐酸的pH1知识点 3溶液酸碱性的重要意义7蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解病症，最好涂抹图1027A苹果汁 B牛奶 C肥皂水 D炉具清洁剂81小明同学用pH试纸测定洗发剂的pH略微大于7，那么洗发剂显_性；测得护发剂的pH略小于7，那么护发剂显_性。2人们在用洗发剂洗过头发后，通常还要用

3、护发剂涂抹头发，这说明_性环境对头发的安康比较有益。3厕所清洁剂能使石蕊变红，那么其pH_7，厨房清洁剂能使石蕊变蓝，那么其pH_7。将两种清洁剂混合在一起，那么失去了清洁才能，这是因为_。4小明同学测得家乡的雨水pH为6.2，那么该雨水显_性，那么这个雨水是酸雨吗？_，你的理由是_。92019·枣庄用pH试纸测定石灰水的pH，如图1028所示，那么测得结果与实际值相比图1028A偏高 B偏低C相等 D无法确定10某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表：液体盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液H2ONa2CO3溶液NaOH溶液pH<7<777>7>7该

4、同学由此得出的结论正确的选项是A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH>7，一定是碱溶液C. pH7，一定是盐溶液D. pH<7，一定是酸溶液11质量为50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pHA小于7 B等于7C大于7 D不确定12小红同学进展酸碱中和反响的实验如图1029所示。她向氢氧化钠溶液中滴加一定图1029量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反响程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。于是她对烧杯中的

5、溶液进展了以下探究：1小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反响；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余，他的理由是_。2他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进展验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中_盐酸有剩余_盐酸与氢氧化钠恰好完全反响3经过讨论，他们认为利用以下几种物质代替锌粒，也可以到达验证目的，你认为其中不正确的选项是_填序号。A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末C氢氧化钙 D氢氧化铜4以下曲线可以表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_填序号。图102

6、10132019·永州某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH30 gpH740 gpH750 gpH71欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_的数据。2假设一定量石油产品中剩余硫酸的质量为100 g，请计算该剩余硫酸中溶质的质量分数。写出详细的计算过程142019·昆明常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如下表，其中显酸性的液体是液体甲乙丙丁pH8.511.97.00.9A.甲 B乙 C丙 D丁152019·北京实验小组用传

7、感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化。测定结果如图10211所示。以下说法不正确的选项是图10211A反响过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大详解详析1C解析 pH由5变成2，数值减小，故酸性增强。2A3.B4小于解析 A溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明A溶液显酸性，pH<7；B溶液能使酚酞溶液变红，说明B溶液显碱性，pH>7。5pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡6D解析 pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液；先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度，会使滴在

8、pH试纸上的液体得到稀释，所测pH不准确；普通pH试纸测出的pH只能是整数；盐酸是酸，其pH应小于7。7C81碱酸2酸或中3小于大于酸和碱发生了中和反响4酸不是只有pH小于5.6的雨水才是酸雨9B解析 石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，那么测得的pH比实际值偏小。10A解析 碳酸钠是盐，但是它的pH>7；氯化铜是盐，其pH<7；硫酸钠是盐，其pH7，水是氧化物不是盐，其pH7。11A解析 根据反响：2KOHH2SO4=K2SO42H2O112 9850 g×20% 50 g×20%可以看出氢氧化钾与硫酸反响时，氢氧化钾需要的量大，

9、而反响中氢氧化钾和硫酸的质量相等，那么硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。121氢氧化钠溶液呈碱性，会使酚酞溶液变红2有气泡冒出无气泡冒出3C4C解析 1酚酞溶液遇到碱性物质会变红。此溶液参加酚酞溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。2因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，参加锌，假设冒气泡那么证明有盐酸存在，否那么无盐酸存在。3为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反响且现象明显的物质。A参加后假设有盐酸，那么溶液变为黄色；B参加后假设有盐酸，那么溶液中有气泡冒出；D参加后假设有盐酸，那么溶液变为蓝色。4氢氧化钠中参加稀盐酸，溶液的pH由大于7，逐渐减小到7，盐酸过量会小于7。1312解：设该剩余硫酸中溶质的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 9840 g×15% xx7.35 g该剩余硫酸中溶质的质量分数为×100%7.35%。答：该剩余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。解析 1通过分析表中的数据可知，实验反响后，溶液的pH等于7，两者恰好完全反响，所以应该选择实验序号的数据。2根据消耗的氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠和硫