化学学业水平测试必背知识点

1、化学学业水平测试必背知识点学业测试复习资料汇编化学必修1局部第一节化学实验根本方法一、化学实验平安1、遵守实验室规那么.2、了解平安举措注意对尾气进行适当处理如CO要吸收或点燃等.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法.4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法.识记：一些常用危险化学品的标志Page4图11可直接加热的仪器试管,坨烟,蒸发皿、需要垫上石棉网进行加热的仪器烧杯,烧瓶二、混合物的别离和提纯1.别离和提纯别离和提纯的方法别离的物质类型操作及注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分一贴、二低、三靠如粗盐的提纯离蒸储提

2、纯或别离沸点不同的液体混合物预防液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸镭中冷凝管中水的流向如石油的蒸镭萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取滨水里的漠、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.翻开活塞,使下层液体慢慢流出,及如用四氯化碳萃取滨水里的浪、碘后再分液时关闭活塞,匕层液体由上端倒出蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当

3、蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热别离NaCl和KN03混合物实验：粗盐提纯要注意：步骤：溶解过滤蒸发转移除去粗盐主要成分为NaCl中含有的可溶性杂质CaCLsMgCL和一些硫酸盐以NafO,为代表时添加试剂的顺序保证加Na2CO3溶液之前先加BaC12,盐酸最后参加试剂都要加过量Na2cos作用是除去CJ和过量的Ba2+2.除杂除去不用恢复到原物质考前须知：为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量,而应是“过量；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.MgOSlQ用NaOH;FeCblFeCh用铁粉Na2CO3NaHCOs用加热方法,NaHCO3Na£3通入C0:方法甲烷乙烯用滨水除

4、去；乙酸乙脂乙醇或乙酸用饱和Na2cOs溶液等.三、物质或离子检验1.物质待检验的气体检验的操作步骤特征现象h2在试管口点燃,在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰,稍微的“噗声,不纯氢气有锋利爆鸣声,烧杯内壁有水珠0：将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃co:1将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中2将气体通入澄清的石灰水中1燃着的木条熄灭2澄清的石灰水变浑浊so：品红溶液褪色NO遇氧气出现红棕色nh3温润的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色鉴别CH.O,)通过高锌酸钾溶液褪色淀粉变蓝葡萄糖新制的Cu0H2或银氨溶液出现石专红色沉淀或银镜2.离子离子检验方法现象Ba"参加

5、h2so,so入起作用产生白色沉淀Ag*参加HC1C起作用和硝酸产生白色沉淀幽二参加NaOH溶液加热0H-起作用产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Al3-参加过量的NaOH溶液OPT起作用先沉淀再溶解晅一参加KSCN溶液或XaOH溶液0H-起作用出现血红色或有红褐色沉淀生成F3在溶液中通常显黄色SO,先稀盐酸再参加BaCL溶液生成白色沉淀cr参加Ag'Os溶液和稀硝酸Ag+起作用生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸(hco3-)COs-参加盐酸,放出的气体通入澄清石灰水H一起作用放出的气体可使澄清石灰水变浑浊Xa*/k-焰色反响黄色/透过蓝色钻玻璃紫色第二节化学计量在实验中的应用

6、化学学业水平测试必背知识点一、物质的量的单位一一摩尔1 .物质的量n:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2 .摩尔mol:把含有6.02XIO*个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3 .阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02XlO4oL叫作阿伏加德罗常数4 .物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/Na5 .摩尔质量M1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol或g.mol13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M二、气体摩尔体积1 .气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积

7、叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol2 .物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/V.3 .标准状况下,Va=22.4L/mol化学学业水平测试必背知识点注意:研究对象必须是气体V.=22.4L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积G=nB/V2 .一定物质的量浓度的配制配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒

8、搅拌转移：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次,将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液加接近容面瓶刻度线1cm2cm处时,改用胶头滴萱滴加蒸储水至溶液的凹液而正好及刻度线相切化学学业水平测试必背知识点摇匀：反复上下颠倒,摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平称固体质量或滴定管量取液体质量,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.第二章化学物质及其变化一、物质的分类1.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.2、分散系及其分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体,起容纳分散质作用的物质称作分散

9、剂可以是气体、液体、固体.溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶在1一100均匀、有能有Fe0H3胶体体之间的透明、较稳定浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、离子反响1、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐：电离时生成金属离子或钱根离子和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：电解质、非电解

10、质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物SO八SO3、COD、大局部的有机物为非电解质.化学学业水平测试必背知识点2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步:拆.强酸,强碱易溶于水盐可物质拆成离子形式;难溶如CaCO3>BaCOs、BaSO、AgCKAgBr>Agl、Mg0H2>AlOH3sFeOH2、Fe0H3&

11、gt;CuOH：等,难电离缸CO3、H:S>CH3COOH>HClOsH2s0.NH3H20.等,气体CO?、SO?、NH3>CL、02>比等,氧化物Na.MgO、AI2O3等不拆第三步：册上删去前后都有的离子第四步：查.反响是否符合事实；能否写出离子方程式;检查前后原子个数,电荷守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀如：B和SOI,Fe"和OF；是否生成弱电解质如：NH和OHMH.和CH£O.-是否生成气体如：H和C0,H+和S01是否发生氧化复原反响如：HNO3-和Fe"/,Fe?和注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2Fe3

12、Cu2MnO等离子,酸性或碱性那么应考虑所给离子组外,还有大量的H.或OHD.建议:做题时采用排除法2.氧化复原反响氧化复原反响定义：有电子转移或者化合价升降的反响本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性一一得电子一一化合价下降一一被复原复原产物复原剂具有复原性一一失电子一一化合价上升一一被氧化-氧化产物口诀：得一一降一一被复原一一氧化剂失一一升一一被氧化一一复原剂四种根本反响类型和氧化复原反响关系：紧紧抓住化合价变化来分析化合价常见元素的化合价:碱金属元素、Ag、H：+1F：1CaMgxBaZn：+2Cl：1,+1,+5,+7Cu：+1,+20：2Fe：+2,+3

13、S：2,+4,+6Al：+3P：3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7N：3,第三章金属及其化合物一.金属活动性Na>Mg>Al>Fe记住它们的特性钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属L钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质及非金属单质钠在常温下切开后外表变暗：4NatM=2'a9灰白色钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2=2NaCl及化合物及水反响,现象：浮,游,声,球,红2Na+2Hq=2NaOH+H2t及

14、酸反响,现象及水反响相似,更剧烈,钠先及酸反响,再及水反响及盐溶液反响：钠先及水反响,生成NaOH和压,再考虑NaOH及溶液中的盐反响.如:钠投入CuSOi溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H20+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04+H2t存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强复原剂,作电光源2.钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式Xa20Na:02氧元素的化合价21色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定及水反响方程式Na9+H9=2NaOH2Nad+2H9=4Na0H+0"及二氧化碳反响NO+CO；Na2COj2Na:O2

15、+2CO2=2Na:CO3+O2方程式氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等3碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2cNaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大碱性热稳定性不易分解2NaHC03=Na£03+H9+C0"及盐酸反Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t应及氢不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H:O氧化钠溶液及澄清石Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03+2NaOHNaHC03+

16、Ca(OH)2=CaC031+H20+Na0H灰水及二氧化Na2C03+H20+C02=2NaHC03不反响碳及氯化钙Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl不反响溶液用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等4.铝及其化合物I、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质：A1一聂就二二A1"点燃a、及非金属：4A1+3O2=2A1G,2A1+3S=A1S,2A1+3CL=2A1C13b及酸：2Al+6HCl=2AlCb+3H",2A1+3Hg二肛瞰+3比t常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝

17、酸c、及强碱：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102偏铝酸钠+3H2t2Al+20lT+2H20=2A102'+3H21大多数金属不魏碱反响,但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe?03=2Fe+A193,铝具有较强的复原性,可以复原一些金属氧化物H、铝的化合物AL3典型的两性氧化物a、及酸：A12O3+6H=2A1>+3H2Ob、及碱：A12O5+2OH_=2A1O2_+H2Oaioh3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：A1C13+3NH3H2O=A1OH3I+3NH,C1,A13'+3NH3H2O=A1OH3I+3NH；b、及

18、酸、碱反响：及酸A1OH3+3H=A13+3H2O化学学业水平测试必背知识点及碱Al(OH)3+0H-=A105+2H2KAI(SO)2(硫酸铝钾)KA1(SO)212也0,十二水和硫酸铝钾,丝：明矶KAI(SO.)2=K*+Al3+2SOl2-,Al3*会水解：Al+BHzOAl(OH)3+3H'由于Al(OH),具有很强的吸附型,所以明矶可以做净水剂5.铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.化学性质：点燃点燃a、及非金属：Fe+Sf=FeS,3Fe+20:=Fe30(,2Fe+3Cl2=2FeCl3

19、b、及水：3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2c、及酸(非氧化性酸)：Fe+2H=Fe>+H：t及氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常温钝化.加热时会被氧化成三价铁d、及盐：如CuCL、CuSOi等,Fe+CuFe"+Cu铁的氢氧化物氢氧化亚铁的制备：原理Fe2+20H-Fe(0H)2l化学学业水平测试必背知识点制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件一一无Fe的环境；无02的环境可以采取的举措一一排除溶液中的Fe"一加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧一加热煮沸；预防及空气接触一反常规操作一一油封、滴管的使用、滴管伸入液面下现象：白色一灰绿色-红褐色；反响方程式:4Fe(OH)2+

20、O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁的制备：Fe3+30H-Fe(OH)3IFj和Fe"离子相互转化及检验：i:相互转化:记住四个重要转化反响方程式Fe>fFe3*Fe>+Cl:=Fe3+2Cr;4Fe(OH)2+O二+2H9=4Fe(OH)3Fe"-Fe"2Fe"+Cu=2Fe>+Cu;2Fe"+Fe=3Fe"ii：检验ra溶液是浅绿色的F&b及KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水那么变红c加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色fa及无色KSCN溶液作用显红色b溶液显黄色或棕黄色c参加NaOH溶液产生红褐色

21、沉淀二:几种重要金属及化合之间的转化关系完成以下转化关系的化学方程式写出相应的离子方程式FeO-Fe2*-Fe(0H)2一OHIFe等复原剂/.2十电0Fe(0H)3第四章非金属及其化合物化学学业水平测试必背知识点酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于SiO二不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl硅胶多孔疏松,可作枯燥剂,催化剂的载体.3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.N比SiOs、&SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Xa：SiO3：可溶,其水溶液称作水

22、玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥4、硅单质及碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高14收7、度大,较脆,常温下Q17287化学性质不活泼.是良好的半导体,应肥少与体晶体管及芯片、光电池、记住课本后习题关于单质硅的制取二.氯1 .氯元素：位于第三周期第VIIA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子er,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.2 .氯气(1)物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水(1体积水可溶解2体积的氯气)、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.实验室制法:MnOz+4H

23、Cl(浓)=MnCl2+2H:0+Cl2t(2)化学性质：氯原子易得电子,i使活泼的非金属元素.氯气及金属、非金属等发生氧化复原反响,一般作氧化剂.,出燃,点燃,占燃2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl:-=CuCl：Cl2+H2=22HC1现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响,所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧.ii及水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响,既作氧化剂又作复原剂.氯水：氯水为黄绿色,所含CL有少量及水反响(C12+H2OHC1+HC10),大局部仍以分子形式存在,

24、其主要溶质是Ch.新制氯水含CL、旦0、HC10、HClC10OIT等微粒次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以化学学业水平测试必背知识点HC10分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HC1和02)的弱酸.漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Ch和石灰乳为原料制取漂白粉,制漂白液:CL+2NaOH=NaCl+NaC10+H：0漂白粉：2CL+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H:0其主要成分是CaCl?和Ca(C10)2,有效成分是Ca(CIO)2,须和酸(或空气中CO?)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.附

25、：漠、碘的性质和用途滨碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂在有机溶剂中浪以“橙"色为主,碘以“紫“色为主化学性质能及氯气反响的金属、非金属一般也能及溟、碘反响,只是反响活性不如氯气.氯、漠、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2三硫1 .硫俗称硫磺,淡黄色粉末,难溶于水,易溶于cs2.可用来制硫化橡胶和火药.2 .二氧化硫SO?物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可乃,

26、反响生成相应的酸亚硫酸中强酸：SO2+H2OH=SO3可及碱反响生成盐和水：S02+2Na0H=Na2S03+H:0,S0:+Na2S03+H20=2NaHS03b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白剂及氯气,过氧化钠等强氧化剂比拟c、具有复原性：SO二+C12Bn+2H9=H60i+2HClBr2so二+O22s.3注意酸雨形成的两条途径3、硫酸化学学业水平测试必背知识点物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能及水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酎是S03,其在标准状况下是固态组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况-压SO尸=2H+S0产主要微粒H2soiHSOL、(

27、H20)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的枯燥齐IJb、脱水性：将别的物质中的H、0按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼侬在H以后的金属也能及之反响Pt、Au除外：Cu+2H60式浓=CuSO“+SO2t+2H9化学学业水平测试必背知识点iii、及非金属反响：C+2H2S0.浓硫酸=C0"+2S02t+2H.0iv、及较活泼金属反响,但不产生乩三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成及防治pH小于5.

28、6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧催物被雨水眼收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫F-或HzSO.o在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提升环境保护意识.四.氮元素1、氮气3a物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%:N：N：b、分子结构：分子式一一式一一,结构式N三N化学学业水平测试必背知识点C、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定.及此反响：N2+3H2-2NHs工业合成氨,氮的固定放电或高温及氧气反响

29、：N2+02=2N0无色、不溶于水的气体,有毒,少量NO可以治疗心血管疾病2NO+O：=2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3N0二+H9=2HN03+0,所以可以用水除去NO中的NO?NOx可形酸雨,也可形成光化学烟雾.NO?可破坏臭氧层2.氨气NH3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1H:700,易液化,汽化瑶:乩收大量的热,所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式一一NH3,电子式一一,结构式HNHc、化学性质：=及水反响：NH3+H2ONH3H：0一水合氨NHJ+OH-,所以氨水溶液显碱性化学学业水平测试必背知识点及氯化氢反响：NH3+HC1=NH£

30、;1,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铁盐和9耕热产生氨气方程式：2NH4C1+CaOH2=2NH31+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,由于氨气极易溶于水注意：收集试管口有一团棉花,预防空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,假设试纸变蓝说明收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟枯燥：只能用碱石灰CaO和NaOH的混合物3、钱盐a、定义：镂根离子NHJ和酸根离子如C、S0?C01形成的化合物,如NH4c1,NHHCO3等b、物理性质：都是晶体,都易溶于水c、化学性质：加热分解：NHC1=NH3t+H

31、C1t,XH5HCO3=NH3t+CO2t+H:0化学学业水平测试必背知识点及碱反响：钱盐及碱共热可产生刺激性气味假设能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验筱根离子的存在,如：NH1NO3+NaOH=NH3t+H2O+NaCl,离子方程式为：NH；+OH=NH3t+H：0,是实验室检验钱根离子的原理.d、NHJ的检验：XH；+OH=NH3t+H:0o操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如假设变蓝那么说明有钱根离子的存在.4.硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸由于挥发HNOs产生“发烟现象,故叫做发烟硝酸化学性质

32、：a、酸的通性和碱,和碱性氧化物反响生成盐和b、不稳定性：4蹴4X0=t+2H9+0",由于HXO3分解产生的NO二溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：化学学业水平测试必背知识点i、及金属反应：3Cu+8HN03()=3Cu(X03)2+2X0t+4H20Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)?+2N01t+2H2常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ii、及非金属反响：C+4HN03(浓)=C0"+4N0"+2H:0d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝

33、酸中的金属如Pt、Au等反响条件不同,硝酸被复原得到的产物不同,可以有以下产物:nO2,HnO2,nO,n：0,n2,nH3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属及酸,阻止反响进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.在及金属反响时,都表现出酸性和强氧化性硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属化学学业水平测试必背知识点加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.H.点燃或光照MnO、yPQ3、pci5CuCl2Cu,点燃c一光照5Ca(C10)2>a(

34、0H)2谶CuCa(OH)XIIH),催化剂701,放电nh3<-n2-'高温高压0,HQaNO-NO】一HNO、厂浓酸,CuNaOH=NaNO,浓出SOa.H.Mg,点播见光或Acnh；+ohnh3>h2o卜出此n2o40)第二局部必修1中的实验局部1 .粗盐的提纯例.粗食盐中常含有NafOi、MgCL和泥沙等杂质.在做粗食盐提纯实验时,可先将粗食盐加水溶解制成溶液,然后向水溶液中逐一参加稍过量的BaCL溶液和Na£03溶液,上述过程的离子方程式为,将沉淀逐一过滤后,向滤液中滴加几滴稀盐酸除去过量的Na£03,上述过程的化学反响方程式为：例.除去NaN

35、Os中少量NaCl、CaN0,2杂质,所用试剂及其顺序正确的是A.Na£03、AgNO3>HNO3B.AgNO3>Na2CO3>HC1C.AgNO3,Na£03、HNO3D.AgNOs、&CO3、HNO32 .蒸储水的制取见以下图2写出实验室蒸镭海水装置中两种玻璃仪器的名称例.在盛有澳水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如下图现象,那么参加的nnrnB.是酒精,是CC1.是苯C.是苯,是CCln是酒精D.是苯,是酒精,是CCL化学学业水平测试必背知识点4.配制一定物质的量浓度的溶液见前面5.常见物质的检验见前面6 .探究金属钠

36、、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7 .探究铝及其化合物的性质例.某同学欲检验抗酸药中是否含有AlOH3,操作如下：取药剂3-4片研碎,向样品中参加过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加aOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解.你能得出该抗酸药中是否含有aioh3?填含或不含,请写出有关反响的离子方程式：8 .探究铁及其化合物的性质9 .探究氯气及其化合物的性质例.为了探究HC1O的漂白性,某同学设计了如下的实验.化学学业水平测试必背知识点1通入Cl2后,从集气瓶A中枯燥的红色布条的现象可得出的结论是;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是:其中发生的反响是o

37、2为了确证是HC10使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是：烧杯中发生反响的化学方程式是10.探究二氧化硫和浓硫酸的性质见实验探究专j11.探究氨及镀盐的性质例.以下图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反响均为黄色.填写以下空白：1写出化学式：A,Bo2写出反响的离子方程式：o3写出反响的化学反响方程式：化学必修2局部化学学业水平测试必背知识点第一章物质结构元素周期律一、原子结构子数多少,质子Z个注意：决定元素种类的因素是质C原子核定它是什么1元素中子N个+中子数N1.原子气AX数二质子数二原子的核外电子数核外电子Z个确定了质子数就可以确质量数A=

38、质子数Z原子序数二核电荷汉电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数二质子数带正电微粒：电子数=质子数一电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数熟背前20号元素,熟悉1-20号元素原子核外电子的排布:118号元素请按以下图表示记忆HeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClAr注意：K、Ca化学学业水平测试必背知识点是第四周期元素2 .原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n最外层电子数不超过8个K层为最外层不超过2个,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.电子层：一能量最低二三四五六七对应表示符号：KLMN0PQ3 .元素、核

39、素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.对于原子来说如：用、下、3H160、为二、元素周期表1 .编排原那么：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.周期序数=原子的电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族族序数=最外层电子数=最高正化合价2 .结构特点:子层数元素种类2种元素短周期第二周期8种元周期第三周期元奉元7个横行第四周期18第一周期种元素素7个周期第五周期18种元素长周期第六周期32种元素

40、第七周期化学学业水平测试必背知识点未填满己有26种元素表r主族：IAVHA共7个主族族副族：IIIBV11B、I共7个副族18个纵行第VIII族：三个纵行,位于VOB和IB之间16个族零族：稀有气体铁元素在表中位置：第四周期第MU族26号元素三、元素周期律L元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2 .同周期元素性质递变规律同周期从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子水平逐渐增强失电子水平逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱同主族从上

41、到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子水平逐渐增强得电子水平逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第IA族中碱金属元素：LiNaKRbCsFrFr是金属化学学业水平测试必背知识点性最强的元素,位于周期表左下方注意：第IA族元素除了碱金属还包括H元素第VDA族卤族元素：FClBrIAtF是非金属性最强的元素,位于周期表右上方判断金属性强弱的四条依据：a、及酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈那么越容易释放出此,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuS04=FeS04+Cud、原电池的正负极负极活泼性正

42、极判断非金属性强弱的三条依据：a、及乩结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合那么越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：C12+H2S=2HC1+SI3 .比拟粒子包括原子、离子半径的方法：1先比拟电子层数,电子层数多的半径大.化学学业水平测试必背知识点2电子层数相同时,再比拟核电荷数,核电荷数多的半径反而小.3非金属元素形成的简单阴离子半径大于其原子如CC1金属元素形成的简单阴离子半径小于其原子如NaXNa四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用.1 .离子键及共价键的比拟键型离子键共价键概念阴阳离

43、子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定结构通过形成共用电子对到达稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属及活泼非金属元素之间特殊：NHQ1、XHN3等铁盐只由非金属元素组成,但含有离子键非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.一定有离子键,可能有共价键化学学业水平测试必背知识点共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.只有共价键极性共价键简称极性键：由不同种原子形成,AB型,I如,H-CloNH5,HC1,HOC02中存在极性键共价键非极性共价键简称非极性键：由同种原子形成,

44、A-A型,如,Cl-Clo如：H:,CL,02,N?中存在非极性键判断物质中的化学键类型首先应判断物质类别离子化合物一定有离子键,可能有共价键.共价化合物只有一定共价键.非金属单质中一般含有非极性键.稀有气体中没有化学键.如NaOH离子键、极性键NaA离子键、非极性键压.2极性键、非极性键2 .电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构及表示共价键形成的物质的结构的不同点：1电荷：用电子式表示离子键形成的物质的化学学业水平测试必背知识点结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.2方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.

45、注意区分：用电子式表示物质的结构还是用电子式表示物质的形成过程.第二章化学反响及能量一、化学能及热能1、化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成反响物中化学键的断裂一一吸收能量生成物中化学键的形成一一放出能量2、化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量b.放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量3、化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化常见的放热反响：所有的燃烧及缓慢氧化.酸碱中和反响.金属及酸反响制取氢气.大多数化合反响特殊：C+CO二q=2C0是吸热反响.常见的吸热反响

46、：以C、压、CO为复原剂复原金属氧化有晶体参加的反响Ba(OH)2-8H:O+NH,C1=BaCl:+2NH3t+10H20大多数分解反响如KC103>KMnO.sCaCOs的分解等.还有C(s)+H?O(g)CO(g)+H：(g)、C+COz-2C0等4、中和热：酸及碱发生中和反响生成ImolILO(液态)时所释放的热量5、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能水电、火电、核电、蒸汽

47、、工业余热、酒精、汽油、焦炭等二、化学能及电能1、化学能转化为电能的方式:电能电力火电火力发电化学能一热能一机械能一电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化复原反响有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同；负极材料及电解质溶液发生自发的氧化复原反响；两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响,化学学业水平测试必背知识点电极反响式：较活泼金属一11屋=金属阳离子负极现象：负极溶

48、解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或非金属导体常用石墨作正极,正极发生复原反响,电极反响式：溶液中阳离子十代一=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO：等作正极.根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子那么由更极经外电路流向原电池的亚极.根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.根据原电池中的反响类型：负极：虫电子,发生氧化反响,现象通常是电极本身消耗,质量减小.化学学业水平测试必背知识点正极：得

49、电子,发生复原反响,现象是常伴随金属的析出或的放出.6原电池电极反响的书写方法:i原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响.因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式.把总反响根据电子得失情况,分成氧化反响、复原反响.氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参及反响.ii原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得.如：典型的原电池Zn-Cu硫酸原电池负极锌：Zn-2e=Zn2+正极铜：2ir+2e-=H21电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.总反响离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H217原电池的应

50、用：加快化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比拟金属活动性强弱.设计原电池.化学学业水平测试必背知识点金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀.金属的电化学腐蚀A.不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的水平.如:不锈钢.b.在金属外表覆盖一层保护层,以断绝金属及外界物质接触,到达耐腐蚀的效果.油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法3、化学电源根本类型：干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu-Zn原电池、锌锦电池.充电电池:

51、两极都参加反响的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反响,而是由引入到两极上的物质发生反响,如此、C&燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.三、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率1概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示.计算公式：vB=|AcB|_|Ah|化学学业水平测试必背知识点单位：moL/Ls或mol/LminB为溶液或气体,假设B为固体或纯液体不计算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.重要规律：i用不同物质表示同一反响速率数值之比=方程式系数比ii变化量比=方程式系数比2影响化学反响速率的因素：内因：由参加反响的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：温度:升高温度,增大速率催化剂:一般加快反响速率正催化剂浓度：增加C反响物的