(最全最新)小高考化学知识点总结

1、502012 高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要修订版必修1、必修2. 、选修 1 基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要必修1； 1常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9摩尔质量的单位 g/m必修1、必修2. 、选修 1 基础知识点纲要学业水平测试复习纲要必修 11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄

2、铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8 摩尔是物质的量的单位9 摩尔质量的单位g/mol 或 g mol-1 10 22.4mol/L 的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。11 n12 c（ 浓溶液 ） · V（浓溶液） = c（ 稀溶液）·V

3、（稀溶液） 13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能

4、使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到 0.1mL。 24 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭2728 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 30 碳31 除杂23332 除杂NaHCO(3Na2CO)方法：通3CO2 33铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34 既能与 HCl 反应又能与NaOH反应的物质有：Al、 Al2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3 35常温下，铝、

5、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36 Al(OH)3 的制备： AlCl3 溶液中滴加氨水至过量37 Al(OH)3 不能溶于氨水中。38 除杂Fe2O3( Al2O3)试剂：NaOH 39 Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40 Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41 除杂FeCl2( FeCl3)方法：加铁粉42 除杂FeCl3( FeCl2)方法：通氯气或加氯水43 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45 Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2

6、46 氯气溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸HClO 47 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 49 多余的氯气用NaOH溶液吸收50 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52 SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3) 54 浓硫酸与金属反应不能生产氢气55 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 56 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO57 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶

7、于水形成氨水58 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59 氨气用向下排空气法收集60 硝酸不能与金属生成氢气61 不能一步实现的转化有：Al2O3Al（OH）3、Fe2O3 Fe（OH）3、 SiO2 H2SiO3、 S SO3 62 电离方程式如 H2SO4= 2H+SO42- 、 Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na+ CO32- 63 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、 H2SO、4 HNO）、强碱3KOH、 NaOH、 Ba（OH）2、 Ca（OH）2 、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl 外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。64 离

8、子方程式典型错误：1） 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2） 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2 +H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO 2+H2O3） 化学原理错误，如： Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaS O+4H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O65 不能与H+共存的离子有：OH-、 CO32-、 HCO3- 66 不能与OH-共存的

9、离子有：除K+、 Na+、 Ba2+、 Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67不能与 CO32-共存的离子有：除K+、 Na+、 NH4+以外的所有阳离子68 Cl- 不能与Ag+共存69 SO42-不能与Ba2+共存70 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要必修 21 符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数 =Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数 =62 元素周期表的横行称为周期，共有7 个周期， 13 周期为

10、短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7 个主族， 7 个副族，1 个 0 族和 1 个族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。 34 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 8 O 元素和 F 元

11、素没有正价9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。10 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子（ NH4+） 与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、 NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、 CO2、H2SO4等。12 电同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313（ CH3CH3CH2CH、异丁烷 2CH3）CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。14 化学键的断裂和形成是物质在化学

12、反应中发生能量变化的主要原因。15 断键吸收能量，形成键放出能量。16 放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。20 原电池工作原理：Cu Zn 原电池：负极（ Zn 片）：Zn 2e Zn2（ Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H 2e H

13、2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn 片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到 Zn21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。 22 H2O2分解的催化剂有MnO2和 FeCl3。 23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时， 所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自

14、于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 甲烷的结构式为HHH29 乙烯的结构简式为CH2 CH2，结构中存在碳碳双键。30 苯的结构中不存在碳碳双键。31 乙醇的官能团为羟基（OH） 32 乙酸的官能团为羧基（COO） H 33 甲烷、乙烯常温下为气体34 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35 甲烷可以发生取代反应36 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。37 乙烯可以做催熟剂38 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。39 乙醇可以发生取代反应，易被氧化 （高锰酸钾或O2） ， 能与Na反应生成H2 40常见的高分子化合物有：纤维素

15、（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯 41 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）42 有机反应类型：取代反应A+B C+D加成反应A+B C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA B43 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和 NO2 44 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag电解熔融物法 热还原法热分解法常见的还原剂有：H2、 CO、 C、 Al45 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。46 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维1葡萄

16、糖分子式C6H12O6，不能水解；2葡萄糖的检验方法有：（检验淀粉是否水解）检验；（ 1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银；（ 2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应；3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12； 6CO2+6H2O； 4淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，；其化学方程式学业水平测试复习纲要 化学与生活1 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（检验淀粉是否水解）检验是否水解完全要用碘水。（ 1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（ 2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖

17、红色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基

18、酸的通式为RNH2COOH，分子中所包含的官能团有氨基（ NH2）和羧基（ COOH）。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、 （NH4）2SO4、 Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、 D、 E和 K）和水溶性维生素（如维生素C、

19、 B 族）。15 维生素C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有 “智力元素 ”之称。 其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食19 正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、

20、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，6其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO

21、3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R 表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为

22、化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32 防止金属腐蚀的方法有： 改变其内部结构（如制成不锈钢）； 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、 加塑料膜等）； 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe表面镀 Zn 等）。33 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英 （SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2，主要成分是 SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要

23、成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。37 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39 正常雨水偏酸性，pH 约为5.6。酸雨是指pH 小于 5.6的降水，主要是SO2和 NO2等酸性气体转化而成的。SO2 H2SO4 SO2+H2OH2SO32 H2SO3+O2 = 2H2SO4NO HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41 SO

24、2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。42 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO3 2SO2+O2=2CaSO4 2CO244 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46 生活污水的N、 P等元素会引起水体的富营养化。47 明矾KAl(SO4)21·2H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+ 3H248 酸性和碱性废水采用中和法处理49 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50 “

25、白色污染 ”指的是废塑料制品引起的污染51 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾Al(OH)3(胶体) 3H 72016年小高考化学知识点总结在 2016 年即将到来的小高考考试中，你做好哪些知识总结了呢?下面是学习啦小编网络整理的2016 年小高考化学知识点总结以供大家学习。2016年小高考化学知识点总结(一 )胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤(1) 把 10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中( 半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分

26、子透过) 。(2)2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀; 在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论：Cl- 能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质 的粒子大。注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min 以后再作 Cl- 的检验，否则，Cl- 出来的太少，现象不明显。2016年小高考化学

27、知识点总结（二 ）离子反应1、电离 （ ionization ）电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

28、从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（ 或 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、 Na2SO、4AgNO、3BaCl2、 NaHSO、4NaHCO3KCl = K+ + Cl Na2SO4 = 2 Na+ +SO42AgNO3 =Ag+ + NO3 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42 NaHCO3 = Na+ + HCO3这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电

29、离出钠离子还有碳酸氢根离子; 而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 小结 注意：1、 HCO3-、 OH-、 SO42-等原子团不能拆开2、 HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。43、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。2016年小高考化学知识点总结（三 ） 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（ 属于纯净物） 。而 Cu 则是单质 （ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属）， K2SO4与

30、 NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与 H2O反应生成了H2CO，3H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（ 如氨气、二氧化硫、三氧化硫） 。 H2CO3 H2SO3NH3. H2是电解质O 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出 （ 或难测 ） 其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

31、 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨; 电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl。 补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关; 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（ 或阳 ） 离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。 HCl、 NaOH、 NaCl在水

32、溶液里的电离程度比CH3COO、 HNH3· H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。2016年小高考化学知识点总结（四 ）强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、 CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COO、 HH3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强

33、电解质包括：强酸 ( 如 HCl、 HN03、 H2S04)、 强碱(如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多数盐( 如 NaCl、 MgCl2、 K2S04、 NH4C1及所有的离子化合物和少数的)共价化合物。弱电解质包括：弱酸( 如 CH3COO、弱碱H)(如 NH3· H20)、中强酸( 如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。错误 !2016化学小高考试卷:（点击图片，同读更清晰）木卷可疑用到的相定原子质=H: I C: 12 N: 14 O: 16 K: 39一.弟

34、项选者强，在每甄的四个选项中.只有一个选项是符合要求的（本大疑23小级.每 小题3分,共69分）1崂U是核电站的主要说料，下列关于*U的说法正确的是B.中子数为92D .质量数为235A.质子数为235C.电子数为1« 2.潺白粉的自效成分是A. MCIOS. NaC。C. Ca（ao）2D. CaCb3 .下列物成中，不用于电解炭的是A.黄糖B. NaCC. NaOHD. H2SO44 .当一束光通过鸡蛋清可以观蔡到丁达尔现象，这表明鸡也清尾子A.漆装B.号浊济C.岐体D.乳液法5 .下列物层中含有商子键的是A.氧化氢B. Z&C.碘D.融化钠6 .常温F,下夕物质可以用格

35、制容器存放的是A.浓盐酸B.浓磁C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液7-在用固体NaCljR制一定物后的置浓度心。溶液实蛉中，必所用的玻仪鉴是A .试管B .漏/C.烧瓶D.玻璃杨8 .下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.金属钠可以保存在无水酒揩中3.受热时破皎豆钠比诙皎的稳定c.过筑化衲可用作呼啜面具的供制;剂D.不能用玻琦瓶卷放隔氢氧化锹港液£.下列金属冶炼的化学反应原理错误的是A. 2NaCI"辅曲 上2Na + Cb个C. e,O. + 4CO= 3Fe 4.4CQ：B. MgOfH： 6 Mg + HQ10.忝与浓硝酸反应生成硝基学和水:D. 2HgO2Hg.5个该反应屋

36、于A.取代反应B.中和反应 C，加成反应11.分别洒加下列试剂后，试管中的溶港颜色变红的是D.复分解反应SO：饱和溶液紫色石蕊溶液FeC L溶液J 11下列对臬刘乐冬液中离子的检蛉方法及其结论一定正前睡”蛙水A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有C。产B .加入氯化钢溶液产生白色沉淀，一定含有SOJ-C,加入碳酸钠溶滞产生白色沉淀，一定含有S2.D.收溶液迸行焰色反应显黄色，一定合有Na-13. 同周期的X、Y、Z三种王旗元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是， H5ZO4<H2YQ1<HXO5 ,则下列询断正确的是A.非金属性X>Y>ZB.原子半径丫12

37、C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D.气态氮化物怫定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14 .下列说法中,正确的是A.石油是混合物B.油脂是天然高分子化合物C.乙醉能使防歆试被红0.甲烷能使酸性高镜酸1联溶流褪色15 .下列化学用语表达不正确的是A . Na的结构示意:图： ）；B.水分子的电子式：甘了食C.二氧化碳幅构式：o=c=oD.磕醺钠的电禽方程式：Na?S04=2NarS0/-16 .用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L氨气中含有氨分子数目为以B. 0.5mo/Na2c6 中含有的Na第I目为0.5 WAC.常温常压下，14 g原气含有的原子数目为MD

38、. 0.5mo/l FeXSO市 溶液中，SO ：.的数目为 L5M17 .下列离子或分子在溶涛中管力量共存的是A. N。，l ChB. Na'、Q、C吩、OH-C. NHj. H二 NO/. XCO<D. IC、Al3 SO/.、NH3 H2O18 .除三IS粉炭中的余废（拉玛内是杂吴九前累相叭2星NQH溶/充分反应再过滤的方法 的是A. FezOs AI2O3）B. KC1 <NaCl>C. SiO： <CaCO；>D. FeCl?涔/（FeQ：）0：O2 .HR19 .下冽元素在一定条住下，能其赛“单费一、美化物一二4弱化物一A酸, 直接转化的元素是

39、A 科B. 18C.钱D1520 .下列指腐看闲慢化学反应速率的是A .烧房时将煤块粕脖B.好食怖）痛在冰箱串C.用过氧化氯涔液制氧气时涔力眇量二氧化包粉末D.月相量的锌恰替代!淞三同<8同体积雌竣峰朝塞气 21.右图为铜苔猛凌胺构的原电也不意图,下列昭力善的是A.榜片为员极，且样片迹潮滞解e.铺片为正极，且1断上有气泡c.电子由调片通过导线向铸片D.该装置育纲化学能转交为电畿22.工业上利用反应3aH2HX产Nz + 6HCI检查氯气管道是否漏气。下列弗去祜浜的是 A.若管道漏气送氧就会产生白烟B.该反应卬5是氧光剂C.该反应属于艮分第反应D.该反应生成ImdN：有6eqI电子转移23

40、.在配利一定量含50 mol MMiCk 16 mol KO和24 rr.cl 304的无土被馀君养液时，舌用KCk NX4cl和（NHRSO4三种团体为原料夫配制,三省的物区的里依次是（里他为m。/）A. 2. 64. 24B. 16. 50、 24C. 32、50、12D. 64、2、24二,苹选在题CK这分3题，共31分）24.（15分）本矗为选a斯,包括A. B两分法学化学与生活杼埃的考士答A耳.求学J有矶化学系30 慢块的孑生谷3股，6位号生只可逸傲1席.若两题集汴谷,则以A席讦分.A .化学与生活<1）（5分）下列常用物质：A.碳酸氢钠B.阿斯匹林C.葡萄醇D.苯甲酸钠E.柠

41、楂黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是（2）（7分）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责，富气质量监测中，不需要监测的指标是 0A.可吸入颗粒物的含量B. N5浓度 C. SO?浓度D. C6浓度在处理产生的废水时，需先加入明研，其作用是 J后通入氯气或二氧化氧，其作用是一 一 一 汽车尾气需要用催化转化器被少有毒气体排放。写出汽车尾气中C。、N。相互作用生成可参 与大气循环的两种气体的化学方程式。对垃圾震要分类处理。右图所示的垃圾分类株志的含义是。（3）（3分）化学

42、与材料密切关联。制造普通玻琦的主要原料是纯碱、石灰石和 。钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是飙讹檬胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构。B ,有机化学基础（D （5分）现有五种有机物：A. CH2=CH2 B. CHUCHO C. CH3COOCH2cH3请选择正确答案的字母埴在相应的空格里。在加热条件下，可与新制Cu（0H）2反应生成恃红色玩淀的是,能发生水解反应的是，可发生加聚反应的是,能使FeCb澹液显紫色的是，可用于制取TNT炸药的有机物是。（2）（7分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙谛的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平© 下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。A CH2=CH2 _» B j/二. CHKHO 11催化剂1r二催化剂 催化剂浓 HiSOd填写下列台空：CH尸CHQB的反应类型（选填“取代反应减40成反应）：。A的结构简式:0B+CTD反应的化学方程式：.区别乙悟和乙燎寸，可将两种气体分别通入 中，观察溶液是否褪色.（3>（3分）Z酸茶用酷对花香和果香的香的具有提升作用，故常用于化斗媪工业和食品工业。乙酸茶甲魂的合成路线如F：0C12,充照口舞藻溶液D (C4£l)CH160H.加2sos?C -(>CH2OCCH3乙酸津甲