高中有机化学知识点总结与方程式

1、烷烃 CnH2n+2 饱和链烃煌烯煌CnH2n（心2）存在C=C快烧 CnH2n- 2（n >2）存在 OC芳香烧：苯的同系物 CnH2n- 6（n >6）（1）有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4 个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象（2） 有机物 :多数含碳的化合物（3） 烃 : 只含C、 H 元素的化合物甲烷1 、甲烷的空间结构：正四面体结构物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（ 1 ）可燃性（ 2 ）取代反应（3

2、 ）高温分解CH3Cl 气体 CH2Cl2 液体 CHCl3（ 氯仿 ） CCl43、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。1 、 烷烃：（ 1 ）结构特点：烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。（ 2 ）的命名：烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1） 找主链 最长碳链;2）编 最近支链3）写名称 先简后繁通性：分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气，液到固态（4碳原子或以下的是气态）同分异构体熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4 溶液等起反应 在一定条件下，

3、能与卤素等发生取代反应。2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n 个 CH2 原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。烃基： R； -CH3 叫甲基、-CH2CH3 叫乙基同分异构体：定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8 无 ;C4H10 有 2 种 ;C5H12 有 3 种 ; C6H14 有 5种 ;C7H16 有 9 种概念 同系物 同分异构体同素异形体同位素对象 有机物 有机物 单质 原子条件

4、相差 CH2 结构不同结构不同中子数不同实例 乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2 和 O3 11H 、 12H1 、乙烯结构特点： 2 个 C 原子和 4 个氢原子处于同一平面。乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：（1 ）加成反应可使溴水褪色（2）氧化反应：1）可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2）可以使 KMnO4（H+） 溶液褪色（3） 聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃（1）结构特点和通式：CnH2n（旧2）（2）烯煌的通性：燃烧时火焰较烷烧明亮分子里含有不饱和的双键,

5、容易发生氧化、加成和聚合反应。第四节 乙炔 炔烃1 、乙炔结构特点： 2 个 C 原子和 2 个氢原子处于同直线。分子里的CC键里有两个是不稳定的键2、乙炔的性质：（ 1 ）物理性质：乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3 、 H2S 等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。（ 2 ）乙炔的化学性质和用途：氧化反应：1 ）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2 里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（ 3000 以上），可用来切割和焊接金属。2）可被KMnO4 溶液氧化加成反应：可使滨水褪色；从乙炔和HCl 可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：实验室制法：药品：电石、水（通常

6、用饱和食盐水）原理：CaC2+2H2OC2H2? +Ca（OH）2装置：固+液-气收集：排水法注意事项：反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）第五节 苯 芳香烃芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃1 、苯的分子结构：结构特点：苯不能使 KMnO4 （H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C二C ,苯分子里 6 个 C 原子之间的键完全相同，这是一种介于C C 和 C=C 之间的独特的键。苯分子里6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。2、苯

7、物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水3、 苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C C 和 C=C 之间， 在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。1） 取代反应：（ 1 ）苯跟液溴Br2 反应 （与溴水不反应）（ 2 ）苯的硝化反应：2）加成反应：苯与氢气的反应3）可燃性：点燃-明亮火焰,有大量黑烟用途 :重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂4） 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH 除杂，用分液漏斗分离。硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。三硝基甲苯（ TNT） ： 淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、 受

8、撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。4、苯的同系物1）苯的同系物通式：CnH2n 6 （n>6）2） 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。注意：苯不能使KMnO4（H+） 溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。苯的同系物，可以使KMnO4（H+） 溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金 ”、 “工业血液”。一、石油的炼制1 、石油的成分（1 ）按元素: 石油所含的基本元素是碳和氢（2）按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃

9、和固态烃。2、石油的分馏（ 1 ）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。（ 2 ）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片 ,防暴沸（同制乙烯）（ 3）进水口在下,出水口在上（与气流向相反,冷却效果最好）（ 4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃4、裂解:在高温下裂化二、煤的综合利用1 、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解3、 煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染有机反应方程式CH4+C12 - CH3C1+HC1 C

10、H3C1+C12 - CH2c12+HClCH2c12+C12 - CHC13+HC1 CHC13+C12 - CC14+HC1CH4+2C12 - CH2C12+2HC1CH4+2O2 - CO2+2H2OCxHy+ （x + y/4 ） O2 - xCO2 + y/2 H2OC2H5OH CH2=CH2T +H2OCH2=CH2+HCl- CH3CH2C1CH2=CH2+H2 CH3CH3CH2=CH2+Br2 (滨水).CH2Br -CH2BrCH2=CH2+H2O fCH3CH2OHnCH2=CH2 CH2-CH2 - n- CH3-CH=CH2+H2 CH3 -CH2- CH3 CH

11、3- CH=CH2+X2 CH3 -CHX-CH2XCH3- CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3nCH3-CH=CH2 CH(CH3)-CH2 - n- CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2CH= CH+ H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2 CH3CH3CH= CH+Br2 - CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 - CHBr2 -CHBr2 CH= CH+HCl(g)CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHC1 - n -甲烷 乙烯 乙炔 苯分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6结构简式 CH4 CH2=CH2 CHCH结构特点空间构型

12、：正四面体结构空间构型：平面型结构含 C =C 键 空间构型：直线型结构中含C= C键空间构型：平面型结构中含: 苯环同系物通式 CnH2n+ 2 CnH2n（n>2） CnH2n -2（n >2） CnH2n-6（n >6）物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻, 不溶于水燃烧现象：淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟通入 Br2 水 中现象：Br2 水不褪色；乙烯，Br2 水褪色；乙炔，Br2 水褪色；苯，Br2 不褪色通入 KMnO4 中现象：KMnO4 溶液不褪色使 KMnO4 溶

13、液褪色使 KMnO4 溶液褪色KMnO4 溶液不褪色；苯的同系物:KMnO4 溶液褪色烃的衍生物：烃衍变成的官能团： 决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键（-C=C-）或三键（-CC -）、卤素原子（一X）、羟基（一OH）、竣基（一COOH）、硝基（一NO2）、醛基（一CHO）。一、溴乙烷1 . 分子结构（四式）。2 .物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大3 .化学性质1 1） 水解反应（是取代反应）条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应CH3CH2Br+ H2O CH3CH20H + HBr2 .物理性质：(1) 不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2) 沸点：相同碳

14、原子数：支链越少，沸点越高不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3) 密度：碳原子数越多，密度越小CH3Cl,CH3CH2Cl 是气态；其余是液体(密度大于水)或固体(4) 学性质：水解反应和消去反应。(5) 氟里昂对环境的影响。一、乙醇1. 分子结构分子式：C2H60 结构简式：CH3CH20H 或 C2H50H结构式：电子式：2 .物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)3 .化学性质(1) 与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活

15、泼(2) 氧化反应燃烧：CH3CH2OH+ 302 2CO2 +3H2O催化氧化 生成乙醛。2CH3CH2OH+ 202 CH3CH0 +2H2O(3) 消去反应分子脱水，生成乙烯。CH3CH2OH> CH2=CH2 +H20(4) 取代反应分子间脱水，生成乙醚。2CH3CH2OH> CH3CH2OCH2CH3+H2O(5) 与 HX 取代反应CH3CH2OH+HC12CH3CH2C1 + H20二、醇类1 . 定义：链烃基与结合羟基的物质2 .分类 按羟基数目分(一元醇、多元醇)饱和一元醇通式：CnH2n+10H 或 R 0H3 .化学性质:与乙醇相似1)与金属Na作用fH22)

16、催化氧化反应 -生成醛或酮3)消去反应(分子脱水)-C=C4)分子间脱水-醒5)与HX作用fR -X消去反应的条件：与 一0H所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如 CH30H 、 (CH3)3CCH20H 等不能发生消去反应。催化氧化条件: 与 0H 所连的碳原子上必须有H 原子(本碳无氢不氧化)。 如 C(CH3)30H不能被氧化。4 . 几种重要醇甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。第四节 苯酚醇 : 链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH酚 : 苯环与羟基直接相连的物质C6H5

17、-OH一、苯酚分子结构与物理性质：物理性质：无色晶体(因被部分氧化而呈粉红色)、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65 时与水混溶。但易溶于乙醇。苯酚浓溶液浑浊 -高65 c变澄清-冷却变浑浊二、化学性质：苯酚的官能团是羟基 OH ，与苯环直接相连1 . 弱酸性,比 H2CO3 弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。C6H5OH +NaOHR C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2006H5OH+NaHCO3(强调不能生成Na2CO3 )苯酚浓溶液浑浊-加入NaOH变澄清-通入C02变浑浊2 .取代反应 常于苯酚的定性检验和定量测定C6H5OH+3Br2(浓澳水)-C6H2

18、Br3-OHj +3HBr苯酚溶液，滴加浓溴水现象：白色沉淀3 .显色反应 苯酚溶液遇FeCl3 显紫色第五节 乙醛一、乙醛1. 分子结构官能团 : 醛基 CHO2 .物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，p <冰3 . 化学性质有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应还原反应: 加氢或去氧的反应(1) 还原反应(与 H2 加成反应)：CH3CHO+H2> CH3CH2OH(2) 氧化反应:2CH3CHO+O2> 2CH3COOH银镜反应 检验醛基Ag+ + NH3?H2O = AgOH J + NH4+AgOH + 2NH3?H2O = Ag (N

19、H3)2OH + 2H2O氢氧化银氨CH3CHO +2Ag(NH3)2OH >2AgJ +H2O+CH3COONH4+3NH3与新制的Cu(OH)2反应产生红色检验醛基CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2 0+3H2O二、醛类1. 定义 : R-CHO2. 饱和一元醛通式：R-CHO 或 CnH2nO3. 甲醛 HCHO （又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐4. 醛类的化学性质: 与乙醛相似练习：写出 乙醇 乙醛 f 乙酸 相互转化的反应式。一、乙酸1. 结构 ： 是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基（C=O） 和羟

20、基组成官能团 ： 羧基 COOH2 .物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇3 . 化学性质（1）弱酸性：CH3COO* CH3COO + H +2CH3c OOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2酸性 ：H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH（2） 酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应（取代反应）CH3COOH + C2H5O用 CH3COOC2H5 + H2二、酯1 . 定义 ： 羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯2 .通式：RCOO R 或 CnH2nO23 .物理性质：低级酯有芳

21、香气味、密度比水小、难溶于水。4 .水解反应：注意断键位置和反应条件。RCOOR+ NaOH RCOONa + R 'OH加碱为什么水解程度大？（中和酸，平衡右移）注 ： 甲酸某酯有醛的还原性如 HCOOC2H5三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。1. 定义 ： 像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，2. 按羧基数目分类：一元酸（如乙酸）、二元酸（如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH） 和多元酸按烃基类别分类：脂肪酸（如乙酸）、芳香酸（苯甲酸C6H5COOH）按含 C 多少分类： 低级脂肪酸（如丙酸）、类高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH 、软脂酸 C15H3

22、1COOH 、油酸 C17H33COOH ）3. 饱和一元酸：CnH2n+1COOH（1） 通式： R COOH 或 CnH2nO2（2） 羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。醇 酚 醛 羧酸 酯分子通式CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2结构通式R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R官能团 -OH -OH -CHO -COOH -COO-结构特点-OH直接跟链煌基相连 -OH直接与苯环相连 >L0有不饱和性COOH能部分电离，产生H+ RCO 和 OR 间键易断代表物简式C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH

23、3COOC2H5代表物物性俗称酒精, 无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，（纯净）无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20水里溶解度不大,T>65 时 ,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色 ,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体 ,T<16.6 时 ,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水，易溶于有机溶剂，P <1 化学性质（文字表述）+Na（醇钠,H2）可燃消去（170 c分子脱水-乙烯）；氧化 -醛 酯化+HX（卤代）弱酸性（石蕊不变色） 取代 （浓

24、滨水-三澳苯酚，白J）+FeCl3显紫色 还原：加氢加成 醇氧化：弱氧化剂-竣酸（银镜；新制 Cu（OH）2 ）酸类通性 酯化反应水解竣酸和醇检验方法加入Na有H2T ;酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓澳水白J加入银氨溶液加热有银镜；加Cu（OH）2加热有Cu2O红色J加入指示剂变色；力口 Cu（OH）2得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱， 加热香味消失有机知识归纳：11 需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应2需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏6 7 8 93含-CHO 基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯10 11 12 13糖类 油脂 蛋白质葡萄糖 蔗糖一、糖类的组成和分类:1.组

25、成:也称碳水化合物2.通式 :Cn（H2O）m 符合通式的不一定是糖类 3. 分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖： 1. 物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水2 .组成和结构分子式 C6H12O6,结构简式:CH2OH（CHOH）4CHO3 . 化学性质：含-CHO 具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu（OH）2 反应蔗糖和麦牙糖1 .蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2 .麦芽糖 : 分子式 : C12H22O11物理性质:

26、 白色晶体, 易溶于水,有甜味（不及蔗糖）. （与蔗糖同分异构）化学性质:（ 1 ）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（ 2）水解反应: 产物为 2 分子葡萄糖四、食品添加剂要按规定使用淀粉 纤维素一、淀粉1.化学式 :（C6H10O5）n 2. 物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（ 1 ）淀粉遇碘变蓝色（2 ）水解反应：产物是葡萄糖4. 用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。二、纤维素1.化学式：（C6H10O5）n 2. 物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:（1）水解为葡萄糖油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的结构

27、二、油脂的性质1 .物理性质：pv P水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。2 . 化学性质（1 ）油脂的氢化 油脂的硬化3 2） 油脂的水解酸性水解碱性水解 皂化反应（制肥皂和甘油）肥皂和洗涤剂1. 肥皂的制取（什么叫盐析）2 . 去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污3 .合成洗涤剂优点:能在硬水（Mg2+,Ca2+ 较多）中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染蛋白质一、 蛋白质的组成含C,H,O,N,S 等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质：1. 盐析 是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2. 变性 不可逆，蛋白质

28、失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物3. 颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4. 灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用合成材料高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体 :CH2=CH2 链节 :-CH2-CH2- 聚合度 :n线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。合成材料一、塑料1. 分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）（ 2 ）热固性塑料（体型塑料）2. 常见塑料的性能和用途二、合成纤维1. 纤维的分类2. 合成纤维三、合成橡胶1. 橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶2. 合

29、成橡胶（1 ）原料：石油、天然气（ 2 ）单体：烯烃和二烯烃（ 3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。四、合理使用合成材料，注意环境保护。第三节 新型有机高分子材料一 . 功能高分子材料1. 特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料 .2.实例 :（1）高分子分离膜（2）医用高分子材料复合材料1. 定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。2. 性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。3.用途 :用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康高一化学1、硫酸根离子的

30、检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCOg + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2 T5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na

31、2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H20(g) = F3O4 + 4H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T13 、氧化钙与水反应：Ca0 + H20 = Ca(0H)214 、氧化铁与盐酸反应：Fe203 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2015 、氧化铝与盐酸反应：Al203 + 6HCl = 2AlCl3 +

32、 3H2016 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al203 + 2Na0H = 2NaAl02 + H2017、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(0H)3 J + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04 + 2NaOH = Fe(0H)2 J + Na2SO419 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(0H)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(0H)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H20 T21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 J + 3(NH3)2SO422、氢

33、氧化铝与盐酸反应：Al(0H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2023、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(0H)3 + Na0H = NaAl02 + 2H2024、氢氧化铝加热分解：2Al(0H)3 Al203 + 3H2025、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 T28、二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02 + Ca0 高温 CaSi0329、二氧化硅

34、与氢氧化钠溶液反应：Si02 + 2Na0H = Na2Si03 + H2030、往硅酸钠溶液入二氧化碳： Na2SiO3 + C02 + H20 = Na2CO3 + H2SiO3 J31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H20 = HCl + HCl036、次氯酸光照分解：2HC10 光照2HCl + 02 T37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2Na0H = NaCl + NaCl0 + H2038、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(0H)2 = Ca