初三化学全册知识点(鲁教版)

1、1、 镁条燃烧(1现象:发出耀眼的白光放出大量的热量生成白色粉末(2结论:镁 +氧化镁Mg O 2MgO2、 锌与稀盐酸反应(1现象:产生气泡(2结论:锌 +盐酸氯化锌 +氢气Zn HCl ZnCl2 H23、 硫酸铜与氢氧化钠的反应(1现象:生成蓝色沉淀(2结论:硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH2 Na2SO 44、化学变化:生成新物质的变化(1特征:有新物质生成(2伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体(3伴随能量变化:能量的释放:化学能转化为热能、光能、电能能量的储存:光合作用5、物理变化:没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别

2、:是否有新物质生成三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如:分子构成的物质:水是由水分子构成,氢气,氧气,二氧化碳,氯化氢气体等。原子构成的物质:铜是由铜原子构成,金属元素,稀有气体,石字旁元素。离子构成的物质:氯化钠是由氯离子和钠离子构成,各种盐。2、物质是由元素组成如:氧气是由氧元素组成,水由氢元素和氧元素组成,二氧化碳是由氧元素和碳元素组成。注意:元素只分种类不分个数。只能用于对宏观物质的描述不能用于微观对分子的描述。如水分子是由氧元素和氢元素组 成 错 ;水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 错 。二、实验基本操作1、原则:“三不”(1不能用手接触药品(2不要把鼻孔凑到容器

3、口去闻气体的气味(3不得品尝任何药品的味道2、用量:(1严格按实验规定用量(2未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取 1 2ml 3、剩余药品的处理:三不一要(1不能放回原瓶(2不要随意丢弃(3不要拿出实验室(4要放入指定的容器内点燃4、固体药品的取用:(1块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”(2粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用:(1较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着试管口(2较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放防止污染胶头(3极少量:用玻璃棒蘸取 移液作用6、物质的加热A 、酒精灯

4、(2火焰:外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低(3二查:检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的 2/3(4二禁:禁止酒精灯对点禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(5二要用:点燃时,要用火柴熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭B 、仪器(1固体:干燥的试管、蒸发皿等(2液体:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C 、注意事项(1用外焰加热,不要与灯芯接触(2均匀受热(可移动试管或酒精灯进行预热(3加热盛药品部位,液体加热试管的中下部(4给固体加热时,试管口应略向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成 45º角,试管不能对着自己或有人的方向(5试管内液体不能超过试管容积的 1/3(

5、6试管外壁不能有水(7加热完毕不能立刻用冷水冲洗(8铁夹夹在距试管口的 1/3(9试管口略向下倾斜(固体可直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网 ;不可加热的仪器:集气瓶、量筒、漏斗等。7、一定量药品的取用:(1固体:用托盘天平称量A 、称准到时 0.1g 。B 、步骤:放在水平桌面上检查天平是否平衡(游码在零刻度处左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里 (先加质量大的法码,再加质量 小的法码 (左 =右 +游称量完毕,法码回盒,游码回零。C 、已知要称取的量:先码后物,放好砝码和游码后可改变物品,不可改变码。未知要称取的量:

6、先物后码,放好物品后可改变砝码和游码,不可改变物品。(2液体:用量筒量取(视线与量筒内 凹液面的最低处保持水平 ,俯大仰小 ,滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应。练习:小兰用量筒量取液体时,俯视读数为 11ml ,实际上她量取的液体比 11ml8、仪器装配及检查装置的气密性A 、仪器装配(2顺序:从下至上,从左到右(拆卸则相反B 、气密性检查(1 步骤:连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁(2 现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱(3 判断:符合上述现象的装置不漏气9、气体收集(1排水法:适用于不易溶于水、难溶于水 且不与水反应的

7、气体,如 H 2 , O 2(2向上排空气法:适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,如 O 2 , CO 2 (3向下排空气法:适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,如 H 2 10、洗涤仪器A 、方法:(1在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡(2用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动B 、难溶物的洗涤:(1油脂:用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤(2不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤C 、洗净的标志:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下D 、放置:倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A 、溶解1、仪器:烧杯、玻璃棒B 、过滤1、仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁

8、架台2、操作要点:(1一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁(2二低:滤纸边缘应低于漏斗口边缘漏斗内液面应低于滤纸边缘(3三靠:倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习:过滤后滤液仍浑浊的原因:(1 、液面高于滤纸边缘(2 、滤纸破损(3 、仪器不干净C 、蒸发1、仪器:铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作:(1放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度(2放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体(3加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体(4蒸发皿中出现较多固体时,停止加热3、注意事项:刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习:粗盐的提纯中都用到哪种仪器?各其的

9、作用?玻璃棒、(1 、溶解:搅拌,加速溶解(2 、过滤:引流(3 、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 水和溶液第一节 水分子的运动一、 水的三态变化分子的特点:(1分子的体积、质量小(2分子在不断的运动(3分子间存在间隔(4同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同(5化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子2、水的净化沉降 过滤吸附,消毒或杀菌(化学变化煮沸,蒸馏 加絮凝剂(固体小颗粒3、混合物:由多种物质组成的物质。例:空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物:由一种物质组成的物质。例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯过滤法:(固不溶于液物质的提纯 蒸发:(固

10、溶于液蒸馏:(液溶于液5、硬水和软水(1 硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水:含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水(2判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。(3转化方法:煮沸,蒸馏(效果最好或效率最高第二节 水的分解与合成 一、水的分解1、电解水 氧气水 1氢气22、文字表达式:水 氢气 +氧气H 2O H 2O 23、结论:水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合 生成一个氢分子,许多氢分子聚集

11、在一起生成氢气。5、分子:分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:保持水的化学性质的微粒是水分子原子:原子是化学变化中的最小粒子原子特征:(1原子的体积、质量小(2原子在不断的运动(3原子间存在间隔(4同种物质的原子,性质相同;不同种物质的原子,性质不同(5化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系物质分子 原子例:水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧通电现象:(1发出淡蓝色火焰(2放热(3有水生成结论:氢气 +氧气 水H 2O2 H 2O2、化合反应:由两种或两种以上的物

12、质生成另一种物质的化学反应3、氢能源:(1来源广(2放热多(3无污染4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、氧化性、还原性等物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性第二节 原子的构成一、 原子的结构质子(带正电原子核(带正电,占体积小,质量大中子(不带电核外电子(带负电,占体积大,质量小核电荷数 =核外电子数 =质子数 =原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层:1、 2、 3、 4、 5、 6、 7离核距离:近 远能量高低:低 高2、原子结构示意图 原子核 电子层上的电子数 质子数3、 一般的 元素化学

13、性质与最外层电子的关系(1金属元素最外层电子数小于 4,化学变化中易失电子。(2非金属元素最外层电子数大于 4,化学变化中易得电子。有一定的局限性。(3稀有气体元素最外层电子数为 8(氦 2稳定结构4、离子离子:带电的原子或原子团点燃阳离子:带正电的离子阴离子:带负电的离子 5、元素周期表 原子序数 元素符号三、 相对原子质量1、 定义:2、公式: = 一个碳原子质量的 1/12= 质子数 + 中子数第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程1、溶液(1定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例:氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶 液、氯化铁溶液等。(2特征:均一、稳定的混合

14、物(3组成:(1溶质:被溶解的物质叫溶质。固、液、气(2溶剂:能溶解其它物质的物质。通常为水(4注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO4 3为黄色b 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积c 、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液(5性质:(1导电性:有些溶液能导电 如:酸、碱、盐溶液(2混合物凝固点降低、沸点升高(3溶液的温度升高或降低如:氢氧化钠溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液:物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液:物质以小

15、液滴分散到液体中形成的混合物乳化:举例:洗涤剂洗油污等4、电离:物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量 溶质质量1、 溶质的质量分数 = ×100% = ×100%溶液质量 (溶质质量 +溶剂质量2、例题 1:将 4g 氢氧化钠固体溶解在 46g 水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?3、例题 2:若要配制 100kg 质量分数为 15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?答:4、 溶液的浓缩与稀释A 、浓缩方法:(1加溶质(2蒸发水分例题:将 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液制成 20%的溶液,需要加入氯化钠固体

16、或蒸发水分多少克? 解:设需要加入氯化钠的质量为 X答:解:设需要蒸发水的质量为 Y B 、 稀 释方法:加水稀释例题:将 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液制成 10%的溶液,需要加水多少克?解:设需要加入水的质量为 X 三、 溶液的配制1、 步骤:计算、称量或量取、溶解、装瓶2、 涉及公式:溶液质量 =溶液体积×溶液密度第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定(1现象:紫红色的铜丝变成黑色(2结论:铜 +氧气氧化铜Cu O 2 CuO(3问题:测得空气中氧气的含量不足 1/5的原因: 铜丝不足 没冷却到室温就读数装置漏气(4空气组

17、成:(体积分数 氧气:21%氮气:78%稀有气体:0.94%二氧化碳:0.03%水蒸气和杂质:0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法(物理变化降温 氮气先蒸发出来(沸点低 气态空气 液态空气 加压 氧气后蒸发出来 (沸点高2、氧气、氮气、稀有气体的用途( 自学 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧工厂排放的废气汽车排放的尾气2、空气的防治(1植树造林(2工厂排放的废气经净化后排放(3汽车排放的尾气经净化后排放第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义:具有相同核电荷数(质子数的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类:金属元

18、素:Ca 、 Fe 、 Cu 、 Mg 等非金属元素:O 、 H 、 Cl 、 C 、 P 等稀有气体元素:He 、 Ne 、 Ar 等4、单质:由一种元素组成的纯净物例:O 2、 H 2、 C 、 P 、 Fe 、 Cu 等化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物例:CuO 、 MgO 、 NaCl 、 NaOH 等5、氧化物:两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素如:CuO 、 MgO6、在地壳中的分布:O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca7、元素符号表示的意义:该元素 氧元素例:O 2O :2个氧原子该元素的一个原子 一个氧原子二、化学式的意义1、定义:用元素符号表示物质组成的

19、式子 如:MgO 、 H 2O 、 CO 2表示该物质表示该物质的组成2表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成例:H 2O 2H 2O :2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零, (金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零 正负总价和为零。 (在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零一价氢氯(-1钾钠银,二价氧(-2钙镁钡锌。+1 -1 -1 -2 -2NH 4OH NO 3CO 3SO 4(1求元素的化合价例题计算 KClO 3中氯元素的化合价解:设氯酸钾中氯元素

20、的化合价为 X+1 X -2K Cl O3+1+X+(-2×3=0X=+5答:氯酸钾中氯元素的化合价为 +5(2根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是 +3,氧的化合是 -2,写出铝的氧化物的化学式。1、 写:(正价在前,负价在后或金前非后AlO2、 求:最小公倍数|+3|×|-2|=63、 算:原子个数Al :6÷3=2O :6÷2=34、 标:Al 2O 35、 查:四、物质组成的定量表示1、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和例:H 2O 的相对分子质量 =1×2+16=182、计算物质组成元素的质量比例:计算 H 2O 中氢

21、元素和氧元素的质量比H 2O 中氢元素和氧元素的质量比为:1×2 16=1 83、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×其原子个数物质中该元素的质量分数为:×100%该物质的相对分子质量例:求 H 2O 中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量×氢原子个数H 2O ×100%水的相对分子质量1×2= ×100% 11%1×2+16×1H 2O 中氧元素的质量分数为:100%-11% 89%3、根据化学式的计算物质的质量×物质中某元素的质量分数 =该元素的质量例:电解 10g 水产

22、生氢气的质量是多少克?1×2解:10g ×100% =10g ×11% =11g1×2+16×1答:第三节 性质活泼的氧气 一、氧气的实验室制法1、反应原理:(反应药品、反应条件、反应类型(1反应药品:过氧化氢和二氧化锰(2反应条件:常温二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气H 2O 2H 2O O 22、实验装置 (1此装置适用于固、液反应,常温进行(2此装置适用于固、固反应,加热下进行3、实验步骤(1连接仪器(2检查装置的气密性(3装药品 向上排空气法:密度比空气大(验满:将带火星的木条放在集气口,木条复燃 (4排水法:不易溶于水(验满:集气瓶口有

23、气泡冒出(5验证:将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃4、注意事项:导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集排水法收集时,不能留有气泡二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质(氧化性(1木炭在氧气中燃烧现象:发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论:碳 + 氧气 二氧化碳C O 2CO 2(2铁在氧气中燃烧现象:剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论:铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2Fe 3O 4注意事项:预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因:防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂(3石蜡在氧气中燃烧现象:发出白光放出热量有水生

24、成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论:石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水O 2CO 2 H 2O(4氧化反应:物质跟氧发生的化学反应三、用途支持燃烧供给呼吸第四单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一、灭火的原理1、燃烧:可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、灭火的方法:(1隔绝氧气(2降温到可燃物着火点以下(着火点:可燃物燃烧所需要的最低温度(3移走可燃物3、燃烧的条件:(1物质具有可燃性(2可燃物与氧气接触(3温度达到可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧(1氧气不充足(不充分燃烧产生黑烟、一氧化碳和水(2氧气充足(充分燃烧产生二氧化碳和水(3充分燃烧与不充

25、分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源,放热多不充分燃烧浪费资源,放热少(4 点燃乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水C 2H 2O 2CO 2H 2O2、促进燃烧的方法(1增大氧气的浓度(2增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防(1一氧化碳的产生点燃C+O2 =CO2 (碳充分燃烧 点燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃烧 高温C+CO2=2CO(2中毒的原因一氧化碳吸入体内,便于血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。(3预防:保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸:急速的燃烧发生在有限的空间,产生的热量不能及时的散失,气体体积受热膨胀。物理爆炸:气球爆炸

26、2、分类化学爆炸:火药爆炸第二节 化学反应的表示一、化学反应中物质的质量发生变化吗1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释一切化学反应中,原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变(元素种类也不变二、如何表示化学反应1、化学方程式(1定义:用化学式表:示化学反应的式子(2意义:表示反应物、生成物、反应条件表示反应物、生成物间的质量比点燃2H 2+O2 =2H2O4 32 36氢气和氧气在点燃的条件下生水 4份质量的氢气和 32份质量的氧气恰好完全反应生成 36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为 4 32 36 (3书写化

27、学方程式遵守的原则以客观事实为基础遵循质量守恒定律(4书写化学方程式遵守的步骤第三节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧(自学三、两种绿色能源:沼气、乙醇1、沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式 : CH 4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物物理性质 :无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH4+2O2+2H2O (发出蓝色火焰2、乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :C2H 5OH化学性质 : 可燃性 C2H 5OH+ 3O2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇乙醇汽油:优点(1节约石油资源 (2减少汽车尾气(3促进农业发展 (4乙醇可以再生第三

28、节 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环(自学1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同?为什么?答:冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多,绿色植物光合作用减弱。2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些?答:产生:化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、温室效应由谁引起的?答:二氧化碳 甲烷二、二氧化碳的制取和性质1、反应原理CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、实验装置3、实验步骤(1连接仪器(2检查装置的气密性(3装入药品(4收集:向上排空气法:二氧化碳的密度比空气大(验满:将燃着的木条放在集口,木条熄灭(5验证:将气体通入澄清石灰水,

29、石灰水变浑浊4、二氧化碳的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化学性质(1 用于灭火密度比空气大二氧化碳 加热(2紫色石蕊 红色 紫色 CO 2+H2O=H2CO 3 (碳酸使紫色石蕊变红 H 2CO 3 = H2O+CO2(碳酸不稳定 , 易分解(3二氧化碳与石灰水的反应Ca(OH2+CO2=CaCO3 +H2O (检验 CO 2第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1、电离(1定义:物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程(2 、溶液导电的原因:溶液中存在自由移动的离子(3 、电离方程式:(溶于水 HCl=H+Cl- H

30、 2SO 4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Ca(OH2=Ca2+2OH- Na 2CO 3=2Na+CO32- CuSO 4=Cu2+SO42-2、由得:酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例:硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等3、由得:碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例:氢氧化钠、氢氧化钙等4、由得:盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例:氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等5、溶液的酸碱性(1 、判断试剂:紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸(2 、现象:酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色碱性的溶液能使紫色的石蕊

31、变成蓝色,使无色酚酞变红色,使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度 PH 值1、 PH 值范围:0 14(1 PH=7时,溶液呈中性(2 PH >7时,溶液呈碱性, PH 值越大,碱性越强。(3 PH <7时,溶液呈酸性, PH 值越小,酸性越强。2、测定方法:用玻璃棒蘸少许待测液涂在 PH 试纸上,然后拿 PH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即得溶液 PH 值。 PH 试纸不能用水润湿3、酸雨酸雨:常把 PH 小于 5.6的雨水称为酸雨。形成原因:含碳燃料的燃烧(煤、石油等。影响:使土壤,湖泊等呈酸性,不利于植物的生长,腐蚀建筑物等。第二节 中和反应及其应用一、酸和碱之

32、间发生什么反应 NaOH+ HCl=NaCl+ H2O Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH2+ H2SO 4=CaSO4+2H2O Al(OH3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH2+H2SO 4=MgSO4+2H2O(1中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应(2中和反应的实质:H +和 OH -结合生成水(3判断反应是否发生:根据反应现象。 例如:在中,氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失,则证明反应进行。在 中,反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色,反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色,所以无法根 据现象判断,必须借助指示剂。二、中和反应的应用1、应用于

33、医药卫生治疗胃酸过多:Al(OH3+3HCl =AlCl3+3H2OMg(OH2+2HCl = MgCl2+2 H2ONaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO22、改变土壤的酸碱性Ca(OH2+ H2SO 4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH2+ H2SO 4=CaSO4+2H2O3、 调节溶液的酸碱性第三节 几种常见的酸一、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓(1盐酸(物理性质无色、透明有刺激性气味的液体,密度比水大,打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性,工业盐酸因具 有杂质而略显黄色。(2 、硫酸(物理性质无色、粘稠油状的液体,密度比水大,具有吸水性,因

34、此可用作某些气体的干燥剂。稀释浓硫酸:把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里,切不可将水注入浓硫酸。2、盐酸和硫酸的化学性质(稀因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子,所以化学性质相似。(1 酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色(2酸 +金属盐 +氢气A 、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO 4=MgSO4+ H2Fe+H2SO 4=FeSO4+H2现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变

35、成浅绿色Zn+H2SO 4= ZnSO4+H22Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2B 、金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应酸能常为稀盐酸、稀硫酸,浓酸不行 K 、 Ca 、 Na 除外C 、用途:验室制氢气(3 、酸 +金属氧化物盐 +水化学方程式Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O 现象:铁锈消失,溶液有无色变为黄色用途:金属除锈(4 、酸 +碱盐 +水 Al(O

36、H3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 Mg(OH2+H2SO 4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多 Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH2+ H2SO 4=CaSO4+2H2O NaOH+ HCl=NaCl+ H2O(5 、酸 +盐另一种酸 +另一种盐化学方程式2HCl+Na2CO 3=2NaCl+H2O+CO2用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl +HNO3用于检验氯离子H 2SO 4+BaCl2=BaSO4 +2HCl用于检验硫酸根离子实例:检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管, 向试管中加入稀盐酸, 将产生的气体通入澄清石

37、灰水, 如果石灰水变浑浊, 证明产生二氧化碳, 因此证明原溶液中含有碳酸根。二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠(1 、氢氧化钠(物理性质俗称:火碱、烧碱、苛性钠白色固体, 易溶液于水, 溶于水后放出大量的热, 溶液有涩味和滑腻感, 放在空气中溶易吸收水分而潮解, 具有强腐蚀性。 (2 、氢氧化钙(物理性质俗称:熟石灰、消石灰制法:CaO+H2O=Ca(OH2 (放出大量的热白色固体,微溶液于水。2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子,所以化学性质相似。(1 、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色,使无色酚酞变红色,使红色石蕊试纸变成蓝色(2 、碱

38、+非金属氧化物盐 +水化学方程式CO 2+Ca(OH2=CaCO3 +H2O 检验二氧化碳CO 2+2NaOH=Na2CO 3+ H2OSO 2+2NaOH= Na2SO 3+ H2O 工业除去二氧化硫SO 3+2NaOH= Na2SO 4+ H2O氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解,还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。(3 、碱 +酸盐 +水A 、化学方程式 Al(OH3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH2+H2SO 4=MgSO4+2H2O Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH2+ H2SO 4=CaSO4+2H2O NaOH+

39、 HCl=NaCl+ H2OB 、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应C 、判断反应是否发生:根据反应现象。 例如:在中,氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失,则证明反应进行。在 中,反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色,反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色,所以无法根据 现象判断,必须借助指示剂。D 、用途:治疗胃酸过多中和酸性的土壤(4 、碱 +盐另一种碱 +另一种盐Ca(OH2+ Na2CO 3= CaCO3 +2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH2+CuSO4=Cu(OH2 + CaSO4现象:产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH2 +Na 2 SO4现象:产生蓝色

40、沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH3 +3NaCl现象:产生红褐色沉淀(5 、复分解反应定义:两种化合物在溶液中互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。复分解反应发生的条件:生成沉淀、气体、水第六单元 海水中的化学一、海水中的物质石灰乳 通电 MgCl 2+Ca(OH2=Mg(OH2+CaCl2 Mg(OH2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl 2 通电 Mg+Cl2二、海底矿物煤、石油、天然气、1天然气水合物:又称“可燃冰第一节 海水“晒盐”1、饱和溶液 不饱和溶液(1 、定义:饱和溶液:在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和

41、溶液:在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液(2 、判断方法:继续加入该溶质,看是否能继续溶解(3 、转化:(1升温 (2加溶剂饱和溶液 不饱和溶液(1降温 (2加溶质 (3蒸发溶剂2、浓溶液 稀溶液(1溶液中所含溶质的多少(23、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定:不同的溶质:浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质:饱和溶液一定比不饱和溶液浓冰 2、溶解度(1 、定义:在一定温度下,某固态物质在 100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量(2 、特征:一定温度 100克溶剂饱和状态单位(克(3 、与溶解性的关系 (4 、溶解度曲线大多数固体物质的

42、溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关:气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大三、粗盐的提纯(学生实验中讲过过滤(固体不溶于液体混合物的分离 蒸发溶剂(固体物质溶解度受温度影响不大的物质 如氯化钠结晶(固体溶于液体 冷却热饱和溶液 即降温结晶 (固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第二节 海水“制碱”一、氨碱法制纯碱 (1 (2(1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2 2 NaHCO3 Na 2CO 3+

43、 CO2 +H2O1、碳酸钠:俗称:纯碱或苏打,用途:2、碳酸氢钠:俗称:小苏打 用途一定得看噢 用途:二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质(1 、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性。(2 、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(用于检验碳酸根离子Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2实例:检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化 碳,因此证明原溶液中含有碳酸根。(3 、与氢氧化钙的反应Ca(OH2+ Na2CO 3= CaCO3 +

44、2NaOH 工业制氢氧化钠(4 、与氯化钡的反应Na 2CO 3+BaCl2=2NaCl+BaCO32、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶(氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶(硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质(1 、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性(2 、盐 +金属另一种盐 +另一种金属化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象:铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3 2金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au

45、a 、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b 、这里的盐必须为盐溶液c 、 K Ca Na除外波尔多液为什么不能用铁桶来盛(波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu(3 、盐 +酸另一种酸 +另一种盐化学方程式2HCl+Na2CO 3=2NaCl+H2O+CO2用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl +HNO3用于检验氯离子H 2SO 4+BaCl2=BaSO4 +2HCl用于检验硫酸根离子实例:检验一瓶无色溶液中含有氯离子(硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银(硝酸钡 ,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含 有氯

46、离子(硫酸根离子 。(4 、盐 +碱另一种碱 +另一种盐盐和碱要反应:反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Ca(OH2+ Na2CO 3= CaCO3 +2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH2+CuSO4=Cu(OH2 + CaSO4现象:产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH2 +Na 2 SO4现象:产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH3 +3NaCl现象:产生红褐色沉淀(5 、盐 +盐另外两种新盐盐和盐要反应:反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na 2SO 4+BaCl2= BaSO4 +2NaClNaCl+ AgNO3= AgCl +N

47、aNO3第七单元 金属第一节 常见的金属材料一、金属的物理性质1、大多数金属:具有金属光泽,密度和硬件度较大,熔、沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外,金 属在常温下都是固体。二、合金1、定义:一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。2、金属与合金性质比较:优于纯金属(纯金属变为合金后,内部组织结构发生改变,性质改变 三、炼铁的原理1、原料:赤铁矿(主:氧化铁磁铁矿(主:四氧化三铁菱铁矿(主:碳酸亚铁黄铁矿(主:二硫化铁2、设备:高炉3、原理:3CO+Fe2O 3高温 2Fe+3 CO2(1现象:红褐色的氧化铁变成黑色澄清石灰水变浑浊(2还原反应;氧化物中的氧被夺去

48、的反应(3尾气处理:用酒精灯点燃有气球收集(4先通一会儿一氧化碳,再加热氧化铁先点燃尾气处的酒精第二节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在氧气中燃烧(1现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体(2结论:4Al + 3O2点燃 2Al 2O 32、铝制品的保护层铝制品在空气中易被氧化,从而表面形成一层致密的氧化膜,起到保护作用。二、与酸的反应1、酸 +金属盐 +氢气(1化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO 4=Mg

49、SO4+ H2Fe+H2SO 4=FeSO4+H2现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO 4= ZnSO4+H22Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2(2金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:金属的位置越靠前,它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除 K 、 Ca 、 Na 三、金属与盐的反应1、盐 +金属另一种盐 +另一种金属(1化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

50、现象:铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3 2(2金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H 金属活动性由强逐渐减弱只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来前换后,盐可溶这里的盐必须为盐溶液 K Ca Na除外(3波尔多液为什么不能用铁桶来盛(波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu四、置换反应一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应第三节 钢铁的锈蚀与防护二、减缓钢铁锈蚀的方法1、保持铁制品表面的洁净和干燥2、在铁制品的表面涂一层保护膜 如:涂油、

51、刷漆、3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构(制成合金三、废旧金属的回收利用防止金属腐蚀1、金属资源的保护和利用 : 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用2、意义:节约金属资源,减少环境污染第八单元 化学与健康第一节 食物中的有机物有机化合物:含有碳元素的化合物(最简单的有机物:甲烷无机化合物:不含碳的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐,因为它们的组成和结构跟无机化合物相似 一、 糖类1、分类蔗糖(C 12H 22O 11糖类 葡萄糖(C 6H 12O 6 碳水化合物淀粉 (C 6H 10O 5 n :高分子化合物(特性淀粉遇碘变蓝2、转化和功能淀粉(1淀粉 葡萄糖水缓慢氧化(2 C 6H 12O 6+6O2= 6CO2+6O2(放热3、存在二、油脂1、分类(1油脂:通常情况下呈液态(2脂肪:通常情况下