高三化学氧化还原反应专题复习

1、专题一氧化还原反应【专题考案】1 .下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. CO2+H2O一-H2CO3B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2TC. 3Fe+4H20（g） Fe2O4+4H2D . 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T2 .已知A20 2可将B氧化为B单质,A202则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O：与150mL的0.6mol/LB展恰好完全反应，则 A20 2中的n值为（）A. 4B. 5C. 6D. 73 .F2和Xe在一定条件下可生成氧化T极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如 Xe

2、F4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4XeT +24HF+3Q T。下列判断中正确的是（）A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构B. XeF6分子中Xe的化合价为+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2D . XeF4按已知方式水解，每生成 4molXe ,转移12moi电子4 .下列环境下物质处于还原性氛围的是（） 地球表面沼气池漂白粉溶液A.B.C.只有D,只有5 .吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为生命杀手中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A .还原剂B

3、.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂6 .C12在70c的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为 4： 1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.9 : 4B.5 ： 1C.11 : 2D.1 ： 17 .MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软镒矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：软镒矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2+ ZnS + 2H2SO4= MnSO 4 + ZnSO4+ S+ 2H2O。除去反应混合物中的不溶物.、口人、告一一一 电解电解混合放 MnSO4+Zn

4、SO4+2H2OMnO 2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A.步骤中 MnO2和H2SO4都是氧化剂8 .步骤中每析出 12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C.电解时MnO2在阳极处产生D.硫酸在生产中可循环使用8 .被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2f ,下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 ： IB.NaBH 4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂9 .amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶

5、液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可 看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b） 63g（a+b） 189g（a+b）molVc-（9a+b）/3molA.B.C.D.10 .据悉，奥运会上使用的发令枪所用的火药”成分是氯酸钾和红磷， 经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl ,则下列有关叙述错误的是（）A.上述反应是氧化还原反应B.白色烟雾是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴（雾）C.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用

6、白磷代替D.上述反应中消耗 3molP时，转移电子的物质的量为 15moi11 .在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl 2 + 12Cl + 2H3AsO3+ 6H + = 2As + 3SnCl62 + 6M关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3；还原性：CAs；每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为 0.3mol;M为OH; SnCl62一是氧化产物。A .B .C .D .只有12 .有Fe2+、NO3、Fe3/、NH 4、H十和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7、1 ： 8B.该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C.若有ImolNO 3发生氧化反应，则转移 8moleD.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ - e = Fe3+13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3 J +O2 T +8Na+则下列说法正确的是()A.该反应中Fe2+是还原剂，。2是还原产物B. 4molNa2O2在反应中共得到 8Na的电子C. Fe(OH)3是氧化产物，每生成 4molFe(OH)3反应过程中共转移电子 6molD.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14 .CuCl2

8、溶液中含有少量杂质 FeCl2,为制备纯净的CuCl2 2H2O晶体 拟定实验步骤如下图所示:请回答下列问题：步骤I中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。A. K2Cr2O7B. NaClOC. H2O2该反应的离子方程式为 。(2)在步骤n中，加入丫的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的(填字母)；A. NaOH B. Cu C. Cu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤n中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤m应控制的实验条件是 。15 .某化学兴趣小

9、组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol L-1FeC3溶液、0.1mol L-1FeC2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究 Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、F铲的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。.探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol Lr1FeC2溶液,加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性Cl2+Fe(3)该兴趣小组为说明“

10、 Fe具有氧 化性”，提出 了一个反应 事实 ：FeC2+Zn=Zn该反应的离子方程式为：(4)根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：16 . (1)配平氧化还原反应方程式：C2O42 +MnO4 +H +=CO2+Mn2+H2O(2)称取6.0g含H2c204 2H2。、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取两份此 溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚配试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H +的物质的量为 mol;第二份溶液中滴加0

11、.10mol/L的酸性高镒酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol;原试样中H2c2。4 2H2。和KHC 204的质量分数分别是多少？(请列式计算，写出运算过程)17 . (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则氧化产物的质量是 g 0(2)将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0 3/2时。(3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH) 3 + H2O= Al(OH) 4-+H+NH3+H2O= NH4+0H-

12、(A)已知B(OH) 3是一元弱酸，试写出其电离方程式 (B) N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式参考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、C2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)C先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解15、（2）探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol L-1FeC2溶液,加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol L-1FeC3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCNB液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红（3）Fe2+Zn=Zn 2+Fe（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+16、（ 1） 52