高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案

1、2019届高三化学第一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率(第1果时)班级：学号：姓名：I学习目标及重难点：序号目标内容好中差1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量栽示方法2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，认识其一般规律。【学习重难点:】化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法口学习过程及内容：【任务2考点分析】1、化学反应速率的概念与定量表示方法表示方法：化学反应速率是用耒描述 的物理量。化学反应速率通常用单位时间内 表示，其数学表达式可表示为,单位是。同一反应中不同物质的反应速率之间的关系：对于反应 ?&g) +3(g) = C(g

2、) +“。)来说，则有Va： Vb： Vc： Vd=使用速率时的注意事项： 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一时刻同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会 不同，但意义相同，其速率数值之比等于 之比。比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为 物质表示的速率进行比较。【例1】将4 m01A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A (气)+B (气)=2C (气)若经2s (秒)后测得C的浓度为0.6mol . f ,现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol - L-1 * s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol . L

3、-1 . s-*在h时间段内A的平均速率为0.5molLTsT,在t2时间段内B的平均速率为0.3 mol L-1 * s-1,则A的速率比B的速率快在任何时间段内v(A)=2v(B)=v(C)其中正确的是 o【例2】某温度时，浓度都是的两种气体，X?、丫2在密闭容器中反应生成气体Z, 2分钟后，各 物质的浓度分别为：c (X2) =0.4mol L c (Y2) =0.8mol L c (Z) =0.4mol L”,则该反应的反 应式是()A. X2+2Y212XYzB. 2X2+Y2-2X2YC. 3X2+Y22X。D. X2+3Y22XY32、化学反应速率的测量用于化学反应速率测量的物质

4、的性质：容易测定的物理量，如释放出气体的体积和体系的压强；在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关 系来跟踪反应的过程和测量反应速率。第3页/共15页【例3】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实脸。(1)图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCL更为合理，其理由是 你认为还可以作何改进？ 。检查图二装置气密性的方法是图二所示实睑中需测量的数据是 o【例4】在一可变容积的密闭容器中进行下列反应3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4 (s) +4H2 (g),下列条件

5、的改 交可加快反应速率的是()A.增加Fe的量B.将铁片变成粉末C.将容器的体积扩大一传D.等压充入大量的水蒸气3、影响化学反应速率的外界条件(只改变单一条件，其余条件均不变)(1)浓度：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率。规律：增加固态反应物量 (能不能)改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，即 表面积大小有关，表面积越大，反应速率 O(2)压强：对于有 参加的反应，如果缩小体积增大压强，反应速率。规律：压强对速率影响实质是浓度对速率影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率， 只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影晌。(3)温度：其它条件不受时，升

6、高温度反应速率。规律：此规律适合任何化学反应，与反应是吸热还是放热无关。温度升高10七，速率可提高到原来 的2至3传。(4)催化剂：使用催化剂能 化学反应速率，通常指加快反应速率。规律：使用催化剂可以 地改变正、逆反应速率。课本相关的实睑：MnO2> FeCh可作为反应 2H2O2=2H2O+O2的催化剂。M11SO4 可作 2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+IOCO2 f +8H2O 的催化剂。(5)其它：对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率(煤“大"或“小 此外，光、溶剂等也对反应速率有影响。【2019江苏卷1

7、0】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70七时不同条件下H2O2浓度随时间的变化 如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，声。2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量M1J+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁衰明，碱性溶液中，MM+对H2O2分解速率的影晌大4、外因对化学反应速率影响的微观解释(1)有效碰撞理论：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做 分子。第2页/共15页活化分子的平均能量与反应物的平均能量之差叫做 能。活化分子越多化学反应进行的速率就。(2)

8、解释化学反应速率快慢的思路：活化能T活化分子T有效碰撞T化学反应速率。影响外因单位体积内有效碰接次装化学反应速率分于总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂5、惰性气体对化学反应速率的影响：怖性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：(1)恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容暮内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度， (影响、不影响)化学反应速率。(2)恒温、恒压容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小 容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降

9、低了反应物的浓度，故能使反应速率(增大、降低)。【思考】在一密闭容器中充入Imol Hz和Imo! 12,压强为p (Pa),并在一定温度下使其发生反应： Hz(g) + h(g)=2HI(g)aH <O«在以下四种情况下，反应速率如何变化？(1)保持容积不变，加入ImolHz。(2)保持容积不交，加入少量He。(3)保持容器压强不变，加入少量He。(4)保持容器压强不交，开始时充入ImolHz和Imollz (g) 【任务3能力提升】催化剂1 .巳知反应CO(g)+H2O(g)=COXg)+H2(g) A/7V0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到 平衡。下列叙述正确的

10、是A.升高温度，K减小B.减小压强，”(CO?)增加C.更换高效催化剂，SCO)增大D.充入一定量的氮气，”(Hz)减小2 .化学反应速率是用实验的方法测定出来的。某学生在用锌与稀硫酸反应实验测量反应速率时，每隔5 秒观察一次产生的气体体积，并绘制出气体体积与反应时间的关系图。请根据图中的关系回售：(1)曲线中反应速率最慢的一段是(2)曲线中OA、AB、BC段反应速率之比是3 .某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化镒的最佳催化温度 均在500c左右。于是对A和二氧化镒的催化性能进行了定量对照实改。实睑时均以收满500mL氧气 为准(其他可能影响实脸的因素均巳

11、忽略)。请回答：(1)上述实睑中的待测数据应是：。(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：o4下列说法不正确的是A、Na与HzO的反应是情地的放热反应，该反应能自发进行B、饱和NazSOs溶液或浓硝酸均可使及白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCh和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4a 溶液依化£触MhWm的关系5 .二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO

12、2浓度约 为0.0125moI/L)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)前20s内氧气的平均生成速率：(2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请 在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。6 . (2019福建理综12) NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有L析出，根据L析出 所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020mol LuNaHS03 (含少量淀粉)10.0ml、KIO3 (过量)酸性 溶液40.0ml混合，记录1

13、055C间溶液变蓝时间，55P时来观察到 溶液变蓝，实验结果如右图。据困分析，下列判断不正确的是A. 40c之前与40c之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反B.图中b, c两点对应的NaHSCh反应速率相等C.图中a点对应的NaHSCh反应速率为5.0 xlO-Smol-L s1D.温度高于4(rc时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 m学习记录及反思纠错.归纳.整理：2019届高三化学第一轮复习一第七章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率(笫2课时)班级：学号：姓名：I学习目标及重难点:序号目标内容好中差1了解反应速率的定量表示方法。影响化学反应速率的因素2了解反应速率的实睑测定。【学习重难点

14、:】反应速率的定量表示方法'反应速率的实睑测定n学习过程及内容：【任务1 一课堂小测】【任务2考点分析】1、化学反应速率的定量表示工具2:注意必须标明用哪种物质衣示,工具1:注意：注意】和c的区别,注意单位：mol - L1 - min 1或mol/(L . s)反应速率只取正值，没有负值，(5)反应速率为平均速率而非瞬时速率科学计数法运算例1在2L体积不变密闭容器中发生反应 冲+3% =2NH3 ,开始投入Nz Imol, H2 6mol, 2s后 渊得Nz剩余0.4n】oL 试求：，(1) 2s时的c(NH3), (2) 2s内的vg) 出的转化率三步式分析数据：【例2】将4mol

15、A气体和2molB气体在容积为2L的固定容器中混合发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)e经 过 2min 后测得 c(C)=0.6mol/L,则下列说法：v(A)=0.3 mol-L-,-inin_ v(B)=0.6 mol-L-1-min t、2min时A转化率为70%、®2min时B的浓度为0.7mo! L1正确是()2、影响化学反应速率的因素请回顾：决定化学反应速率的根本因素是。(2)影响化学反应速率的主要因素有哪些？这些因素如何影响化学反应速率？ 影响化学反应速率的因素：选择题考察单一因亲的影响物质浓度：反应温度：； 催化剂：； 固体表面积：； 其他因素：原电池反应、溶

16、液酸碱性、光照、电磁波等也可以加快反应速率。讨论：问题1：反应物浓度增大时，V一定增大吗？ ; 问题2：温度升高时，V一定增大吗？ ; 问题3：压强改变时，V一定变化吗？ o适用于有气体参加或生成的反应条件变化影响反应V减小V_CVV不变，充入反应物c_一y压强改变V不变，充入情性物c_yP不受，充入反应物c_yP不受，充入情性物V_cv升高T, P交大T_v问题4:使用催化剂，V一定增大吗？ ;3巳知反应：N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+yO2(g)A=+765.2kJ mol,请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进 行必要标注。

17、【例3】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(1)+H2O(1) - HCOOH(I)+CH3OH(1) h>0。某小 组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2()HCOOHCH3OH物质的量/molLOO1.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表:反应时间/ mi3540-4550 5560-65平均反应速率 /(10 3mol - min1)1.97.47.84.41.6OS0

18、.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲唆甲酯的平均反应速率为mol miir1(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：3、数据的处理：图像和表格一-图像和表格只是信息的一种呈现形式。特点：图像：可以更清晰地表达出变化的规律和趋势表格：可以更清晰地表达出具体的数据和对比例4某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3 浓度为1.00mol L-k 2-00 mol L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实睑温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为1000即

19、请完成以下实验设计表，并在实睑目的一栏中填出对应的实脸编号:实验编号T/K大理石规格HNO3 浓度/molL-i实险目的298粗颗粒2.00要练 说， 得练 听。听是 说的前 提， 听得准 确， 才有 条件 正确模 仿， 才能 不断 地学 提高 一级 水平 的语课本、报刊杂 志中的成语、 名言警句等俯 首皆是，但学 生写作文运用 到文章中的甚 少，即使运用 也很难做到恰 如其分。为什 么？还是没有 彻底“记死”的 缘故。要解决 这个问题，方 法很简单，每 天花3-5分钟 左右的时间记 一条成语、一 则名言警句即 可.可以写在 后黑板的“积 累专栏”上每 日一换，可以 在每天课前的I .实验和探

20、究HNO3浓度 对该反应速率的影响；n.实验 和探究温度对该反应速率的影响； ni.实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应 速率的影响。言。3分钟让学生我在轮流讲解，也教学可让学生个人中，搜集，每天往注意笔记本上抄听说写，教师定期结检查等等。这合，样，一年就可训练记300多条成幼儿语、300多则名听的吉警句，日积能月累，终究会力，成为一笔不小课堂的财工。这些上，成语典故“心我特藏“在学生脑别重中，自然会出视教口成章，写作师的时便会随心所语欲地“提取”出言，来，使文章增我对色添辉。幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，也有吸引力，这样能引起幼儿的注意0当我发现有的 幼儿 不专 心听 别人

21、发言 时， 就随 时表 扬那 些第 听的 幼儿， 或是 让他 重复 别人 说过 的内 容， 抓住 教育时 机， 要求 他们 专心 听， 用心 记。 平时 我还 通过 各种 趣味 活动， 培养 幼儿 边听边 记， 边听边 想，边听 边说 的能 力， 如听 词对 词， 听词 句说意 思， 听句 子辩正 误， 听故 事讲 述故, 听谜 语猜 谜底， 听智 力故*，动脑 筋， 出主 意， 听儿歌上 句， 接儿歌下 句等， 这样 幼儿 学得 生动活 泼, 轻松愉 快，第15页/共15页既训 练了 听的 能力， 强化 了记 忆， 又发 展了思 维， 为说 打下 了基 础。4、实险设计：目的在于研究自变量对

22、因变量的影响实验基本设计思路：确定自变量 控制不变的因素 测量结果(因变量)【例5】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实般的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实险方案未 研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实跄报告如下表：实险步骤现象结论分别取等体积的2 mol L-1的 硫酸置于三支试管中反应速率Mg>Fe, Cu不反应金属的性质越活泼,反应速率越快(1)甲同学表中实睑步骤为 0(2)甲同学的实聆目的是；要得出正确的实脸结论,还需控制的实睑条件是。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响

23、，利用右图所示装置进行定量实险。(3)乙同学在实跄中应该测定的数据是。 (4)乙同学完成核实险应选用的实脸药品是.实睑中不选用某浓度的硫酸，理由是 0实睑二：设计实睑，目标通过测定稀H2s04与锌粒反应产生10mLH2所 需的时间，探究反应物浓度和温度对此反应速率的影响。 试剂和用品：LOO mol/L H2s04、2.00 11WI/LH2SO4, 3.00 moVL H2SO4 大小相同的锌粒若干、7OC热水浴(水槽)、秒表。每次实验H2sO的用 量为40.0 mL、锌粒用量为2.0 g。 实睑装置如图，请设计实脸方法，并画出实验数据的记录表格。 【任务3能力提升】1、(12年广东高考)秧

24、在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50mol/L KI.0.2011W1 LK2s2。8、O.lOniol L azSzOj反应进口等试剂，探究反应条件对化学反应速率影响。巳知：S2(V-+2I- =2SO2- +L (慢)12 + 2S2O32F 21-+SQ2-(快)(1)向KI、Na2s2。3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2。8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与SzOe初始的物质的量需满足的关系为： n(S2O32-):n(S2O«2)。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的彩呐，设计的实险方案如下我:实验

25、序号”体枳V / mLK、吹液水M溶液、叫&(),溶液淀粉溶液10.00.04. 4. 02. 09.01.04. 04.02.018. 0Vx4. 04.02.0表中Vx=inL,理由是2、(2019福建)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，成糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是molv/c/rnol/L0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a=6.00 B.同时改变反应温度和求糖的浓度，v可能不变C. b<318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少

26、一半所需的时间相同3.12019天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入ImolCzHQH和含ImolHBr的氢淡酸，溶液中发生反应； CzHsOH+HBiSCzHsBr+HzO,充分反应后达到平衡。巳知常压下，CzHsBr和C2H50H的沸点分别 为38.4P和78.59。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙尊的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成CzHsBrC.若反应物增大至2m01,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60*C,可缩短反应达到平衡的时同Twnwni4. (2019 届潍坊市三模】巳知:2CH3coeH3(1)=CH3coeH2COH(CH3)2(1)。取

27、等量 CHjCOCH分别在04c和2(rc下反应，测得其转化率(a)隋时间变化的美系曲线如右图所示。下列说法正确的是A.曲线n表示20C时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时，曲线I和n表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为：d>bxm 学习记录及反思纠错.归纳.整理：2019届高三化学第一轮复习一笫七章化学反应速率与化平衡第一节 化学反应速率(笫2课时)班级：学号：姓名：I学习目标及重难点:序号目标内容好中差1了解反应速率的定量表示方法。影响化学反应速率的因素2了解反应速率的实验测定。【学习重难点:】反应速率的定量表示方法'反应速率的实睑测

28、定口 学习过程及内容:【任务1 一课堂小测】【任务2考点分析】1、化学反应速率的定量表示工具1：工具2:注意：注意n和c的区别，注意必须标明用哪种物质表示，注意单位：mol - L1 . min 或mol/(L s)反应速率只取正值，没有负值，(5)反应速率为平均速率而非醉时速率(6)科学计数法运算例1在2L体积不变密闭容器中发生反应N2+3H2 = 2NH3 ,开始投入Nz Imol, H2 6mol, 2s后 测得Nz剩余04moL 试求：，(1) 2s时的c(NH3), (2) 2s内的v(Nz) (3) Hz的转化率 三步式分析数据：【例2】将4molA气体和2mo】B气体在容积为2L

29、的固定容器中混合发生反应：2A(g)-bB(g)=2C(g)e经 过 2n】in 后测得 c(C)=0.6mol/L,则下列说法：v(A)=0.3 mol-L-,-inin ®v(B)=0.6 inol-L-min ®2min时A转化率为70%、®2min时B的浓度为0.7mol - L-1,正确是()2、彩响化学反应速率的因素 请回顾：决定化学反应速率的根本因素是 o(2)影响化学反应速率的主要因素有哪些？这些因素如何影响化学反应速率？ 影响化学反应速率的因素：选择题考察单一因素的影响物质浓度：反应温度：； 催化剂：； 固体表面积：；其他因素：原电池反应、溶液酸

30、碱性、光照、电磁波等也可以加快反应速率。讨论：问题1：反应物浓度增大时，V一定增大吗？ ; 问题2：温度升高时，V一定增大吗？ ;问题3：压强改变时，V一定变化吗？ o适用于有气体参加或生成的反应条件变化影响反应V减小V一 cv压强改变V不变，充入反应物CVV不交，充入情性物cf VP不充，充入反应物C>VP不变，充入惰性物Vcv升高T, P交大Tf问题4：使用催化剂，V一定增大吗？ ；3巳知反应：N2(g)+3H2O( 1 )=2NH3(g)+ y O2(g)A=+765.2kJ mol ,请在坐标图中画出上逑反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进 行必要

31、标注。【例3】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(1)+H2O(1) - HCOOH(I)+CH3OH(1) />()«,某小 组通过试险研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3h2oHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲暧甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酸的平均反应速率，结果见下表:反应时间/ min0510 1520-2530-3540-4550-5560-65平均反应速率 /(10 3mol min1)1.97.47.8

32、4.41.60£0.0请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酸的平均反应速率为mol min1(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：3、数据的处理：图像和表格一-图像和表格只是信息的一种呈现形式。特点：图像：可以更清晰地表达出变化的规律和趋势表格：可以更清晰地表达出具体的数据和对比【例4】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3 浓度为LOOmoll-i、2.00 mo! L-*,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K,每 次实验HNO3的用量为25.0m

33、L、大理石用量为10.00电请完成以下实跄设计表，并在实验目的一栏中康出对应的实睑编号：实险编号T/K大理石规格HNO3 浓度/molL-i实验目的298粗颗粒2.00I .实险和探究HNO3浓度 对该反应速率的影响；D.实睑 和探究温度对该反应速率的影响； 田.实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应 速率的影响。4、实脸设计：目的在于研究自交量对因变量的影响实验基本设计思路：确定自交量 控制不变的因素 测量结果(因变量)【例5】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)

34、。设计实验方案未 研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实脸步骤现象结论分别取等体积的2 mol L-1的 硫酸置于三支试管中反应速率Mg>Fe, Cu不反应金属的性质越活泼,反应速率越快(1)甲同学表中实睑步骤为 O(2)甲同学的实验目的是； 要得出正确的实跄结 论，还需控制的实验条件是 0乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 o(4)乙同学完成该实睑应选用的实验药品是。实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 O实验二：设计实验，目标通过测定稀H2s04与锌粒反应产生10mLH2所 需的时间，探究反应物浓度和温度对此反应速率的影响。 试剂和用品