物质科学知识点

1、 物质科学一、物质的性质 物理变化 没有别的物质生成的变化。(用分子的观点解释化学变化与物理变化的更本区别：在化学变化 中，分子可以再分，原子不可以再分)化学变化 有别的物质生成的变化。(化学反应的实质是什么？分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 的过程）物理性质 不需要化学变化表现出来的性质。 颜色 气味 软硬 熔点 沸点 溶解性 吸水性 潮解 密度吸附作用 导电性 硬度 延展性化学性质 需要化学变化表现出来的性质。 酸碱性 可燃性 氧化性 还原性 助燃性 毒性 风化 脱水性 单位体积某种物质的质量。=m/V （4之前热缩冷涨水4时密度最大）（人体密度几乎与水 一样）密度 不同的物质密度一般

2、不同，密度是物理性质，是特性。(气体不适用，空心固体不适用) 水的密度是1103千克/米3 表示每立方米水的质量为1103千克。(1103千克/米3=1克/厘米3) 先测质量 用天平 m 1测固体密度 后测体积 用量筒 先加入一定量液体V1 ，放入固体后总体积为V2 二次体积差V2- V1是固体的体积 计算 m/（V2- V1） 先测液体加烧杯质量 m12.测液体密度 后倒出一定体积液体 倒入量筒测出液体体积 V 再测倒出部分液体后的所剩液体与烧杯质量m2 二次质量差为液体质量 计算 （m1- m2）/ V (还有其它方法测密度吗？）思考：哪些知识与密度有联系？如何改变密度？密度与质量分数的关

3、系？）（熟练掌握天平，量筒及刻度尺的正确使用（纳米与光年什么意思）（密度的运用？想以想测固体密度及液体密度还有什么方法？） 熔化：物质从固态变成液态的过程。（熔化的条件是什么?达到熔点，继续吸热） 凝固：物质从液态变成固态的过程。熔点：晶体熔化时的温度。（晶体与非晶体的常见的物质）（可否改变，如何改？可以改变，加盐，可以使水的熔点下降）凝固点：晶体凝固时的温度。（与熔点相同） 冰的熔点为0。 绘制晶体熔化曲线时注意平台的出现。晶体熔化时，到达熔点后，吸热但温度不变，等全部晶体熔化后温度才上升。晶体凝固时，到达凝固点后，放热但温度不变，等全部晶体凝固后温度才下降。晶体与非晶体的主要区别是：晶体有

4、熔点，非晶体没有熔点。 液体温度升高到一定程度，液体表面与内部同时发生的汽化现象。 4. 沸腾 沸腾时吸热，温度不变。（即液体温度最高时）（与蒸发的区别，影响蒸发的因素有哪些？内因：液体种类；外因：液体温度、液体表面积、液体表面空气流动快慢） 液体沸腾时的温度称沸点 （沸腾的条件是什么？达到沸点，继续吸热） 液体的沸点受气压影响，气压下降沸点也下降。（沸腾与沸腾前现象的区别，气泡有什么？沸腾前气泡由小到大，沸腾后气泡由小到大） 液化的方法及特点（思考如何改变密闭装置的气压？） 溶液由溶质和溶剂组成（与浊液的区别） 饱和溶液： 一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。（具有专一性）

5、5.溶液 不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中能继续溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液与饱和溶液相互转化的条件 ，它们是相对而言。（温度不可说死，为什么？） 影响固体物质溶解性的因素：溶质 溶剂（内因） 温度 （外因） （气体，温度越高，溶解度越小，气压越高，溶解度越大）（与水的多少无关，与是否饱和无关） 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度（如何证明溶液饱和） 查溶解曲线时注意饱和与不饱和的判断以及物体结晶的方法的依据） 注意 熟石灰的溶解度随温度上升而下降。（如何划分物体的溶解性，怎么划分？）二、水 阳极 氧气 水电解 阴极 氢气（

6、氢气的工业制法） 氢气与氧气的体积比为2：1 质量比为1：8(在电解时要加盐酸或氢氧化纳，为什么？为了增加水的导电性)6.水 水是由氢和氧组成的。 水的主要物理性质：无色无味 记住：密度 熔点 沸点 比热较大 （生活中的运用有哪些？） 水是最好的溶剂。 其他的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。水是良好的反应场所（为什么酸碱盐反应一定在溶液里，在水中反应有什么好处？固体反应为什么要碾碎？） 水是生物生存所需的最基本物质之一，生物体内缺水以一定程度，生命就会停止。工农业生产离不开水，是人类生存必不可少的一种物质。（水参加生物的哪些生理活动？） 水电解 2H2O2H2+O27. 水常见的反应 与金属氧化物

7、反应(K2O、Na20、CaO、BaO ) Na20+ H2O=2 Na0H 与非金属氧化物反应(CO2、SO2、 SO3) CO2 + H2O= H 2CO 8.水与金属反应（K,Ca,Na） 2 Na2H2=2NaOHH2（Na投入CuSO溶液怎么写化学方程式）9.光合作用，以及水与CuSO反应溶液： 匀一、稳定 久置不分离 不同溶液的区别 悬浊液 固体小颗粒悬浮在液体中 久置分离 例：血液，涂料 钡餐 乳浊液 小液滴分散在液体中 久置分离 例：牛奶，肥皂水溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）（质量分数的意义是： ）浓溶液的稀释（体积不能相加减，抓

8、住溶质不变）mama, mmm两种溶液混合 m1a+m2a=( m1+ m2)p饱和溶液与溶液质量分数的关系，饱和时即是溶液质量分数最大时。（投入溶解）（饱和时，如何用溶解度算质量分数？） 计算出所需溶质的质量和溶剂的体积 配制一定溶质的质量分数的溶液 用天平称取所需的溶质，放在纸或烧杯内 （天平偏左了，怎么办） 用量筒量取所需的溶剂，并倒入盛有溶质的烧杯中（胶头滴管） 用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。（使用量筒仰视或俯视会导致什么结果）配置溶液用到的仪器： (思考。用15%的双氧水配制3%的双氧水溶液需要什么仪器？20硝酸钾的饱和溶液（1）加硝酸钾 （2）降温 （3）升温 （4）恒温蒸发 四种

9、情况质量分数如何变化 工业废水、农业废水、生活废水未经处理排放到江河湖泊造成水污染。 水中氮磷含量过多（直接原因），藻类大量繁殖溶解氧少（间接原因）水体富营养化 淡水中出现“水华”（如何改变？） 海洋中出现赤潮 水污染 沉淀法 把水静置 ，使水中的杂质沉淀到水底。 除去固体杂质 常用明矾、活性炭作为凝聚剂 过滤法 对水进行过滤除去不溶性杂质。除去固体杂质（如果回收不溶物哪些步骤？ 净化方法 用漏斗和滤纸制作过滤器（一贴二低三靠，粗盐的提纯的步骤及玻璃棒的，作用，何时停止加热）（自来水的净化过程） 蒸馏法 利用液体沸点不同，经沸腾、冷却进行分离。除去固，液体杂质（效果最佳）节约用水：地球上可供利

10、用的淡水很少，只占淡水总量的0.3% ，考虑人口分布不平衡等因素，有可能得到利用的淡水只有约9000立方千米，而实际可利用的淡水还远低于此数。由此可见节约用水的重要性。我国水资源特点：东多西少，南多北少，夏多冬少（如何解决我国水资源的问题？）（自来水的流程：（1）静置沉淀（2）活性炭或明矾吸附（3）过滤（4）消毒）三、空气（大气的作用有哪些？） 主要组成 氮气约4/5，氧气约1/5 ，还有稀有气体，二氧化碳、水蒸汽、杂质。 氧气： 供课桌动、植物呼吸；助燃等空气 氮气： 蛋白质的主要元素；防腐、保鲜（如：食品保护气）；制造化肥、炸药。 重要作用 二氧化碳：（干冰）人工降雨、灭火、制造纯碱、尿素

11、，食品保护气，碳酸饮料等。 稀有气体：焊接时作保护气；制造不同颜色的电光源，氦气球。如何测空气中氧气的体积分数？红磷可用硫或镁替换吗？实验误差出现在什么地方？） （杯水实验，为什么要转360度？为了证明大气压朝各个方向都有压强） 证明大气压存在：马德堡半球实验；吸饮料、钢笔吸墨水，人体马德堡，吸螺蛳，拔火罐等。 标准大气压：1.01105帕(760毫米汞柱) 大气压 大气压增大沸点升高进行高温消毒、没有大气压我们的身体也会解体，呼吸无法进行。大气压低会有高山反应。（1.大气压随高度增加而减少。2.气压与流速的关系） 气压低阴雨天气 气压高天气晴朗（气压与大气压一样吗？如何改变密闭容器气压？）（

12、大气压在生活中的运用：真空包装、吸尘器、吸管、吸盘、水泵、吊针、拔火罐、茶壶盖上的小孔） 物性：无色无味 密度比空气略大 淡蓝色液体 蓝色雪花状固体 沸点比氮气高，液态空气分离时出分离出氧气。 H2O2分解 用MnO2催化，不加热 氧气 KMmO4分解 不用催化剂，加热 试管口要加棉花实验室制法： KClO3分解 用MnO2催化，加热 试管口不加棉花 实验注意：试管口略向下、均匀加热、先将导管水中取出再撤酒精灯催化剂：能改变反应的速率 特点：反应前后化学性质和质量不变。（探究如何判定催化剂） （有没有催化剂是否影响氧气的产量）（如何回收MnO2？溶解、过滤、洗涤、烘干）检验：能使用火星的木条复

13、燃 （催化剂参与化学反应吗？参加） 助燃 用途与性质关系： 氧化性 供呼吸 与金属非金属反应缓慢氧化包括呼吸，食物腐烂，钢铁生锈，塑料与橡胶的老化。（燃烧与缓慢氧化的区别与联系？）（燃烧的条件是什么？我们可以改变着火点吗？）（火灾如何逃生？）（化学爆炸的实质？）氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾过氧化氢溶液与二氧化锰锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）大理石（或石灰石）和稀盐酸化学反应原理 反应物状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件加热不需加热不需加热不需加热制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气

14、密度大氢气密度比空气密度小二氧化碳密度比空气密度大收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。点燃该气体，检验其生成的产物。将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯。将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。实验装置（注意气体收集装置由发生装置与收集装置组成，如何选择？依据是什么？） 物理性质：无色无味 比密度比空气大 能溶于水（如何证明） 与水反应生成碳酸 化学

15、性质 不燃烧，不支持燃烧（如何证明？） 可与 Ca(OH)2反应生成碳酸钙二氧化碳 高温下与碳反应生成一氧化碳 实验制法:石灰石(碳酸钙)加稀盐酸. 不可用稀硫酸或浓盐酸（后果如何） 检验:能使沉清的石灰水变浑浊.（是二氧化碳使紫色石蕊变红吗？如何探究？）用途与性质关系：比空气密度大,不燃烧,为支持燃烧,用于灭火.气体的收集：排水法（不溶于水），向上或向下排空气法（由密度决定且不与空气反应），收集后集气瓶的放置方式。（气体发生装置的选取及气密性检查方法一共有3种方法请说出来）（用高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项，连接装置要注意哪些事项？）臭氧层作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。臭

16、氧空洞形成的原因：氟利昂等制冷剂的使用；超音速飞机尾气的排放 大气中的二氧化碳对地球起着保温作用。（为什么能保温？空气中的二氧化碳为什么会升高？）温室效应 利：能保证地球上的气温稳定。适于动植物生存。 弊：温室效应加剧， 在一定程度上导致全球气候变暧，并引起一系列恶果。 措施：开发新能源，减少煤、石油的燃烧；保护植被，植树造林（氮气，稀有气体，二氧化碳的用途？） 工业废气和烟尘（什么是酸雨？原因是什么？PM2.5什么意思？） 汽车尾气空气污染物来源 土地沙漠化 部分建筑装饰材料释放出的有毒气体 控制污染源，加强空气质量监测和预报空气污防治方法 发展“绿色工业”，使用清洁能源 植树造林，绿化环境

17、空气质量指标：可吸入颗粒， SO2, 氮氧化合物（NO,NO2）四、金属金属 非金属金属光泽，大都银白有多种颜色具有延展性没有延展性可锻不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电（例外：石墨）是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低 做导电性实验，能导电的是金属，不能导电的是非金属 放在光照处，有特殊金属光泽的是金属单质，反之是非金属单质分辨金属还是非金属 手拿单质在火边烤，具有导热性是金属，反之是非金属。用硬物单击单质，可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属 用力拉单质，伸长的是金属，发生折断的是非金属金属特性用途金质地软，延展性好，价格昂贵，化学发生稳定。装饰品银非

18、常优良的导体，较柔软。优质导线熔点低制保险丝铁易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素。制铁锅，除氧剂（食品）金属与酸反应条件：在金属活动顺序表氢之前。金属与盐反应条件：金属活动性强的可以将活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属的化学性质有： 1、与氧气反应：3Fe2O2 Fe3O4（可反映金属活动性）2、与可溶性盐反应 FeCuSO4FeSO4Cu(湿法炼铜)（反应的条件，且置换有先后）3、与酸反应Fe2HClFeCl2H2（如何反映金属活动性，如何控制变量，多与快一样吗?如何画图体现） 4. 与水发生

19、反应（K,Ca,Na） 2 Na2H2=2NaOHH2 水 （利用金属生锈可以除氧）金属腐蚀条件 空气 金属内部结构 保护膜法 刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀防止金属腐蚀 改变钢铁内部结构法 制成不锈钢 金属一般不会自行分解，会影响土质废弃金属危害： 有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，随雨水流入河中或渗入土层，而对土壤、水源造成环境的污染回收废弃金属意义 防止重金属对土壤与水体的污染（后果是什么，中毒了怎么办）资源再利用 节约能源新金属材料: 记忆合金（铬）合金：将2种或2种以上的金属或非金属熔合在一起就成为合金。（注意两种金属熔点要接近，为什么？）改善金属材料性能的主要方法：制成合金五

20、、常见的化合物单质：由一种元素组成的纯净物（一种元素组成的就一定是单质吗？）化合物：由不同种元素组成的纯净物。相同点：都是纯净物区别：是不是由同种元素组成单质现象反应式镁耀眼的白光2Mg+O2=点燃=2MgO铁在氧气中发出耀眼的白光，生成黑色的四氧化三铁（瓶底要铺沙子或水）（实验中铁不能燃烧的原因有哪些？）铁丝为什么要绕起来，为什么要用火柴？3Fe+2O2=点燃=Fe3O4硫空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体，S+O2=点燃=SO2磷空气中发红光，产生大量的白烟氧气中发白光，产生大量的白烟4P+5O2=点燃=2P2O5氢气燃烧，有水生成2H2+O2=点燃=

21、2H2O 组成： NaCl 俗名 食盐（粗盐潮解，加KIO的碘盐，生理盐水0。9,工业盐NaNO有毒）氯化钠 主要性质：Cl 的性质，可与硝酸银生成白色沉淀。人体必须的一种无机盐（汗液中有） 用途： 人类的食物 化工原料 有杀菌作用 Na2CO310H2O 俗名 苏打，纯碱 （草木灰KCO也是碱性，不可与铵肥同时使用） 碳酸钠 是盐 碱性 在干燥的空气中易风化 主要用于制玻璃，也可用于制面食。候氏制碱法，去油污） CaCO3 俗名 大理石 石灰石，贝壳，水垢（碳酸钙和氢氧化镁）（溶洞是如何形成的？）碳酸钙 不溶于水，可与酸反应生成二氧化碳 制二氧化碳时要用稀盐酸，制造水泥，玻璃，炼铁。 H2S

22、O4 稀H2SO4有酸的通性硫酸 浓H2SO4有吸水性（可作干燥剂，不可干燥碱性气体） 脱水性 腐蚀性 浓H2SO4 敞口在空气中 质量增大 质量分数变小 是物理变化 浓H2SO4稀释时会放出大量的热，一定要浓H2SO4倒入水中。 是重要的化工原料 制炸药 农药 除锈 精炼铜等（酸碱液粘在皮肤上 一擦、二洗、三涂液） HCl （工业盐酸显黄色Fe3）（一般不用盐酸制取气体,为什么？）盐酸 浓HCl有强烈的挥发性 ,胃酸就是盐酸（过多怎么办），钡餐是BaSO拿来干什么？敞口在空气中有白雾（挥发出来的HCl气体与水蒸气结合小液滴） 质量变小 质量分数变小 是物理变化 NaOH 俗名 烧碱 火碱 苛

23、性钠 溶于水会放出大量的热（溶于水要吸热的是谁？）氢氧化钠 有强腐蚀性 可溶解动物脂肪 制洗涤剂 造纸 精炼石油 在空气中易吸收水份而潮解，易与 CO2反应，质量变大 是化学变化 可作干燥剂 不可干燥酸性氧化物 不可用玻璃瓶塞 Ca(OH)2 俗名 熟石灰 消石灰 石灰浆 石灰乳 有腐蚀性，检验二氧化碳，做涂料，配制波尔多液（不可在铁桶） ，制造漂白粉氢氧化钙 在水中微溶 溶解度随温度上升而下降 水中浓度不可能超过1% （一般只用来检验，不用来吸收CO2） 用于改良酸性土壤（如何改良碱性土壤），解释熔洞的形成。溶解度反常且极小离子的检验H+，OH -,CO32-, SO4 Cl- NH4+ （

24、如何同时检验氯离子和硫酸根离子？）离子的颜色 Fe3+ Cu2+ Fe 2+物质的颜色 黑色 碳 四氧化三铁 氧化铜 置换出来的铁 高锰酸钾 红色 铜 三氧化二铁 氢氧化铁 红磷 蓝色 硫酸铜晶体 绿色 硫酸亚铁晶体 铜绿 黄色 S 电离产生的阳离子全是H+（什么是电离？写电离方程式要注意什么？电荷守恒） 使指示剂变色 与碱反应生成盐和水酸的共性 与碱性氧化物反应生成盐和水 与盐反应生成新盐和新酸 （酸性物质就是酸吗） 与活泼金属反应生成盐和氢气 电离产生的阳离子全是OH- 使指示剂变色 碱的共性 与酸反应生成盐和水（可溶性） 与酸性氧化物反应生成盐和水 （碱性物质就是碱吗） 与盐反应生成新盐

25、和新酸 盐与碱应当可溶 新盐与新碱中有一样是不溶的 石蕊试剂 酸红 碱蓝 中性紫测酸碱性用酸碱指示剂 酚酞试剂 碱红 酸与中性无色（酚酞的遗憾！）测酸碱度用PH试纸 ： 用干净的玻璃棒沾取被测液滴到PH试纸上，不可用水湿润，否则PH值向7靠PH值0714，小于7显酸性，越小酸性越强，即H浓度越大；大于7显碱性，越大碱性越强，即OH浓度越大。 是复分解反应的一个特例中和反应 是酸和碱反应生成盐和水，（如何判断酸碱已中和完？）（酸碱性的实质是： ） H+OH-=H2O（中和反应的实质）（酸与碳酸盐反应的实质？）六、常见的有机物 有机物 含碳元素的化合物,除碳的氧化物和碳酸及碳酸盐.，它一般不易导电

26、，易燃烧，熔点低，不易导热， 燃烧一般生成水和二氧化碳，不完全燃烧会生成碳即冒黑烟，同时会产生。有机溶剂一般易挥发易燃引起爆炸。甲烷最简单的有机物，俗名有哪些？；食用酒精（CHOH）可作燃料减少酸雨污染，可消毒，易挥发吸热；醋酸具有酸的通性。还有乙炔，丁烷等 天然气 石油 煤 煤 是地球上古代的陆生植物在沼泽中大量沉积,经长期演变而成的. 石油 是中生代和新生代时,由低等生物遗骸大量沉积在湖泊浅海中转变而成矿物能源 天然气 它是由上古时代的生物残骸为主的有机物经过热解作用形成的都是太阳能转变而来能源是人类社会存在和繁荣的物质基础之一,能源的大量使用,大大提高了人们的生活质量,推动着人类社会不断

27、向前发展.如何保障人类不断增长的能源需求，避免由于使用能源造成的污染，已成人们共同关心的问题。 三大合成材料：塑料（可塑性强，耐腐蚀，不易导电） 合成橡胶 合成纤维有机合成材料 白色污染：塑料等不降解合成材料造成的污染。七、构成物质的微粒 构成物质的微粒：分子 原子 离子 （原子是化学反应的最小微粒，分子可以保持物质化学性质）微粒 原子的大小：半径在10-10米数量级，质量10-26千克（原子与分子的根本区别） 质子 离子 原子核 夸克 （原子核很小但几乎占了整个原子的质量）物质 分子 原子 中子 （中子质量=质子质量=1836个电子质量，质子带正电 原子 核外电子 质子数=核电荷数=核外电子

28、 电子带负电） （核式模型）道尔顿实心球模型 汤姆森模型 卢瑟福模型 波尔分层模型 电子云模型 发现原子内有电子 粒子轰击原子实心球 西瓜模型 行星绕日 电子在轨道上分层 云雾(卢瑟福是如何建立核式模型的。）建立模型需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。（模型与符号的区别） 八、元素（元素与原子的区别） 地壳 氧 硅 铝 铁元素含量 人体 氧 碳 氢（人体中的常量元素11种） 空气 氮 氧 水 氧 氢 化肥有效成分 氮 磷 钾元素符号与化合价（注意离子带的电荷数与元素化合价相同）+1 -2 +2+4 -3+3+5 -2+4+6 +4 +1 +2+3H O C N S S

29、i Na Fe +1+2 -1 +1 +3 -1 +1 -3+3+5Cu Cl Ag Al I K P 一种元素 元素符号的含义： 这种元素的1个原子（有时也可表示物质如Fe，为什么？）九、物质的分类 只含一种物质的是纯净物 ，由不同种物质组成的是混合物纯净物与混合物 同种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物 过滤 分离 固体与液体 混合物分离 蒸馏 分离 液体与液体 蒸发 通过蒸发溶剂，使溶质结晶析出过滤注意：一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴

30、部靠在玻璃棒的中下部。蒸馏操作要点：控制温度等于低沸点物质的沸点。（冷却剂是什么？流动的方向？）蒸发操作要点：注意搅拌，等有晶体析出时应及时停止加热，用余热使溶剂蒸发。粗盐提纯：步 骤现 象 （1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水

31、分蒸发，逐渐析出固体 代表什么物质化学式 代表什么分子 是由什么元素组成（元素不可论个数） 1个分子是由几个什么原子构成化学式前面系数代表微粒的个数。且意义只有微观的。 混合物 金属物质的类别 单质 非金属 纯净物 酸：电离产生的阳离子全是H+ HxROy 化合物 碱：电离产生的阴离子全是OH- M(OH)x 盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子组成 MxRy MxROy 氧化物：二种元素，一种元素是氧 MxOy相对原子质量：一个原子的质量与一个标准碳原子（12C）质量1/12的比值。（质子数+中子数=相对原子质量）。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。（无单位）根据化学式

32、计算元素质量比（区别分子的原子个数比）根据化学式计算元素化合价根据化学式计算元素质量分数（测量硫酸铜晶体结晶水的含量？）十、常见的化学反应 氧气具有氧化性 如燃烧 铁生锈 食物糜烂 呼吸 自燃 （什么是氧化性？） 氧化 性 常见的氧化反应 凡有氧气参加的化学反应都是氧化反应。 还原性 H2 ，C；CO与金属氧化物反应都是还原反应。（H2还原CuO的步骤，现象以及3大浪费） H2，CO， C可以使金属氧化物还原为金属单质。（CO有毒要回收或烧掉）（什么是还原性？）H2 燃烧，有水汽生成，在火焰上罩一干燥的小烧杯，烧杯壁会有水珠出现。CO 燃烧，有二氧化碳生成，在火焰上罩用澄清石灰水湿润的小烧杯，

33、烧杯壁出现浑浊。 化合反应 A+B=C 分解反应 AB=A+B 化学反应 置换反应 A+CB=C+AB置换反应中Fe一定显+2（反应前后化合价一定变） 复分解反应 AB+CD=AD+CB 实质是什么？（反应前后化合价一定不变，中和反应属于复分解反应）有些化学反应是放出热量的如燃烧反应，有些反应是吸收热量的，放出热量的反应说明有一部分化学能转化为热能，吸收热量的反应说明有一部分热能转化为化学能。常见的缓慢氧化：金属生锈 食物腐败 呼吸 燃烧 硫、磷、碳与氧反应，生成相应是氧化物，钠、镁在空气中铁在氧气中燃烧。氢气、一氧化碳等平稳燃烧。常见的剧烈氧化： 爆炸：氢气、一氧化碳等可燃气体与空气混合时点

34、火。（要验纯，不纯与纯度不够一样吗？不一样）爆炸是燃烧的一种，是一种剧烈的燃烧现象。（也有物理爆炸：高压锅爆炸）可燃气体在没有检纯的情况下点燃很可能发生爆炸。可燃物 H2 CH4等 燃烧的条件： 助燃物 氧气 （二氧化碳一般情况下不是助燃物，但可燃物是活泼金属钾、钠、钙、钡、镁时是助燃物）温度达到着火点 着火点 物质着火燃烧所需的最低温度。是物质的一种特性。 除去可燃物 使燃烧无可燃物 搬走可燃物常见的灭火方法 除去助燃物 窒息法 用沙、二氧化碳，干粉等灭火等属于此 降低温度 冷却法 用水灭火（要注意具体问题具体分析如灭火都用水吗？）火场自救：1、 了解火源正确位置，及时报警求助。2、 通知家

35、人与邻居设法离开现场，注意关上大门，减低火势与烟雾蔓延速度。离开现场时不可乘电梯或升降机。3、 无法离开现场时A、室内烟大时，应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻； B、用湿毛巾等物塞住门、窗的缝隙，以免浓烟渗入 C、打开窗户，在窗前呼救 化学物质对人体的毒害：远离化学毒物，养成良好的生活习惯，不吸烟，不接触毒品。（水是化学物质吗？）光合作用：把简单的无机制成复杂的有机物，并放出氧气，发生了物质转化； 把太阳能变成贮存在有机物里的化学能，实现能量的转化。 酶二氧化碳+水=有机物（淀粉）+氧气（如何加强光合作用？）呼吸作用：细胞内的有机物与氧反应，最终生成二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能

36、释放出来，供生命活动的需要。呼吸作用是有机物转化为二氧化碳和水，由化学能转化为热能。 光照葡萄糖+氧气=二氧化碳+水+能量 叶绿体光合作用是合成有机物，呼吸作用是消耗有机物，光合作用是贮存化学能，呼吸作用是利用化学能（有一部分转化成内能）光合作用只有绿色植物能进行，呼吸作用是所有生物（包括微生物）都能进行。（是否所有植物细胞都能光合作用？）光合作用必须在有阳光时进行，呼吸作用可以在任何时候进行。（如何减弱呼吸作用？）能改变化学反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的是物质称催化剂。催化剂可以加快反应速度也可以减慢反应速度。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各

37、物质的质量总和。质量守恒的原因是化学反应实质是构成分子的原子进行重排，在化学反应前后，分子的种类发生了变化，数量可能发生了变化。但原子的种类、数量和质量一定没有发生变化。 表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质 表示反应在什么条件下进行化学方程式的意义： 表示各物质间原子和分子的个数比 （运用举例： ） 表示反应物、生成物各物质间的质量比据化学方程式计算的步骤：设未知量 写出化学方程式 写出相关物质的相对分子总量和已知量 写出比例式 写出简 明答案（1.化学方程式中的化学式代表的是纯净物，而现实生活中给我们的是混合物怎么办？2.剩余问题怎么解决？）十一、运动与力参照物：被选作标准的物体。 参

38、照物不同物体运动状态也不同。物体运动状态依参照物而变，运动与静止是相对而言的。匀速直线运动：运动速度与方向都不改变的机械运动。 相同时间，比较通过的距离 比较速度快慢的方法： 通过相同的距离 ，比较所需的时间 根据通过距离与所需时间的比进行比较速度：物体在单位时间内通过的路程。 V=S/t （意义是什么？）速度单位：米/秒 千米/小时 1米/秒=3.6千米/小时平均速度：在一段时间内通过的路程 V平=S总/t总 =（S1t1+S2t2）/(t1+t2)力是物体对物体的作用。 力不能脱离物体而存在。力的作用是相互的 （如何区别平衡力？）二物体不相互接触也可产生力的作用如磁力。接触的二物体也可能没

39、有力。 力能改变物体的形状力的作用效果： 力能改变物体的运动状态 即速度大小或运动方向发生改变。影响力作用效果的因素有：力的大小 方向 作用点（如何作力的图示，要注意什么？什么是力的示意图？）力的单位：牛顿 简称牛 符号：N（1牛有多重？）重力：物体由于地球的吸引而受到的力。 重力方向总是竖直向下。（重垂线）（何谓竖直？）重力计算公式：G=mg （ g的含义）重心 质量均匀形状规则的几何中心，如不规则用悬挂法原理二力平衡（有关重心问题的计算有哪些？）摩擦力是阻碍物体相对运动的力。二物体发生相对运动或即将发生相对运动时会产生摩擦力摩擦力的方向（ ）影响摩擦力大小的因素（ ）（探究实验的误差有哪些

40、？如何改进？）（与接触面积无关，与拉力大小无关与运动快慢无关。）种类：滑动摩擦，滚动摩擦，静摩擦（如何判断静摩擦的存在？）（推不动摩擦力大还是推力大？） 用滚动代替滑动减小摩擦 加润滑油 减小接触面的粗糙程度，气垫法 增大压力增大摩擦 增大粗糙程度该滚动摩擦为滑动弹力：物体在发生形变时，会产生一个反抗形变的力，这个力称弹力。力的测量：测量工具：弹簧秤 常用 测力计（原理是： ）弹簧测力计（弹簧秤）的正确使用：（左5牛右5牛，弹簧秤读数几牛）1、 注意量程，不可超过量程。2、 测量前检查指针是否对准零刻度线3、 弹簧秤方向与力的方向要一至致。4、 弹簧秤测力对放置方式没有要求(斜的,水平的皆可)

41、 大小力的三要素: 方向 作用点绘制力的图示时一定要绘出力的三要素,并且标明刻度大小,在同一图上有二个力时刻度必须一致且只有一个）.二力平衡:一个物体在两个力的作用下，如果保持静止状态或匀速直线运动状态（与速度的大小和方向无关），就说这两个力平衡的。（推不动怎么回事）（有几种方法判断二力平衡？） 作用在同一物体上二力平衡的条件 大小相等 方向相反 作用在同一直线上牛顿第一定律：一切物体在不受外力作用时，原来静止的，将保持静止状态；原来运动的，将保持匀速直线运动状态。（实验+推理，又叫惯性定律）（1。物体的运动需要力来维持吗？2。有力作用在物体上物体运动状态一定改变吗？）惯性：一切物体都具有保持

42、原有的速度大小和运动方向（即运动状态）的性质。惯性是一切物体的属性。1.大小取决于质量. 2.不是力 3.惯性不是别人施加的。4.惯性与运动状态及受力与否无关，惯性的利弊，如何去描述惯性现象？）压强：单位面积上受到的压力。 P=F/S 单位是 帕 符号是Pa （怎么求压力？） 增大压力（重力一定是压力吗？它们存在何种关系？）增大压强的方法 减小受力面积 注意具体的应用（有弹性的接触面一定小心）柱状固体可以用P=gh(意义是： )（液体压强与液体重力无关）液体压强的存在：实验证明液体压强（周围与内部）的存在。(用什么方法2种，哪种好)随深度的增加而增加（什么是深度？）液体压强 在同一深度，液体各

43、个方向的压强相同 。 液体密度越大，压强越大。 液体流速越大，压强越小。（弧度越大处，流速最快）解释：两船相撞的可能原因：两船间水流速度大，压强小，两船向中间压造成相撞。（弧度大流速快）飞机上升的动力：飞机机翼上侧成上凸圆形，下侧平面形，上方的气流速度比下方的气流速度大，机翼下的向上的压强大于机翼上向下的压强，由于压强差使飞机获得升力。（风筝，鸟也是）浮力：所有的液体都会对浸入其内的物体产生一个向上的浮力。（浮力产生的原因）F浮=GF视阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 F浮=G排液=gV排（阿基米德定理的探究实验如何做？）（如何理解阿基米德定律？遗憾是什么？）（求浮力先看状态再求浮力）弄清V排与V物以及V排与V溢的关系?）利用物体的浮沉条件判断状态。（浮沉条件如何证明？）F浮G 上浮 液 物 漂浮F浮=G（运用：）F浮=G 悬浮（可以停留在任一深度）液 = 物 （漂浮与悬浮的区别及悬浮的运用：（ ）F浮G 下沉液 物 （实心的与空心的悬浮） 知道浮力的应用：轮船，鱼