化学综合题单元测试版附答案经典

1、化学综合题单元测试（word版附答案）经典一、中考化学综合题1.（1）如表是CQ气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）温度（C）大气压025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73根据CQ的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强（填“>”、"V”或“=”）瓶外大气压强.（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答.溶解度但1他於）01113温度七t2c时，甲、乙两物质溶解度较大

2、的是.tiC时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是g.t2c时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是（填编号）.A加足量溶质乙B蒸发溶剂至晶体析出C降温t2c时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶?夜一定为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为.将12c等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到tiC,有关说法正确的是.AtiC时溶质质量：甲=乙BtiC时溶剂质量：甲乙Ctie时溶液质量：甲乙D析出晶体质量：甲乙.【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>甲70AB不饱和0<a%c37.5%CD【解析】

3、（1）由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，12c时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知，tic时,乙物质的溶解度是40g,tic时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g,充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；由图示信息可知12c时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶

4、质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，12c时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g,甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%,其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是不大于12c时乙的饱和溶液的质量分数，即：60g100%60g100g37.5%；A、由上述分析可知，将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tie,甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多，tiC时溶质质量：甲乙,错误；B、将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tiC,甲析出固体的质量多，tiC时溶剂质量：甲乙，错误；C、将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tic,甲析出固体的质量多，tiC时溶剂质量：甲

5、乙，tiC时溶质质量：甲乙，故tiC时溶液质量：甲乙，正确；D、由上述分析可知，将12c等质量的甲、乙溶液分别降温到tie,析出晶体质量：甲乙。正确。2.纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。反应原理：NaCl+M+Nt+C-NaHCOj+NH4CI,2NaHCONa2CQ+HzO+CQT已知：常温下氨气极易溶于水，I体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，I体积水大约可以溶解I体积二氧化碳。某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤：（D搭好装置并。（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量生石灰固体

6、，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是。（3）制备NaHCQ先打开弹簧夹（填Ki或K2）,使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是。在该实验过程中，中间的烧井S浸入冰水中的目的：。(4)制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操

7、作是;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO勺质量是多少？(写出计算过程)【答案】检查装置气密性氧化钙与水反应，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。(写出一点即可)氢氧化钠(NaOHCaCOHSQ=CaSO+HO+COT盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率(一点即可)灼烧或加热3.3

8、6g【解析】(1)模拟工业制备纯碱：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCQJ+NTC1,图中装置A、B制取二氧化碳，装置D、E制取氨气，中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气，所以仪器按上图组装好后，首先应该进行的操作是检验装置气密性；(2)当浓氨水滴到生石灰上时，氧化钙与水反应，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。根据上面的原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCQ+H2SQ=CaSO+H2O+CC2T；由于盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体

9、而不纯，所以不能用稀盐酸代替稀硫酸；(3)二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率，所以先打开K2,通入氨气，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，所以为了降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率，中间的烧瓶浸入冰水中；(4)碳酸氢钠受热分解为纯碱，所以要进行加热，纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g,说明生成的二氧化碳的质量为0.88g,设制得的NaHCOs的质量是x根据方程式Na2CQ+H2SC4=Na2SC4+H2O+CC2T;2NaHCO32Na2

10、CQ+CQT+H2O,可得2NaHCQNa2CO3CO2T16844x0.88g16844xQ版x=3.36g答：制得的NaHCO3的质量是3.36go3.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指N&CQ,夏天晒盐的“盐”指NaClo（猜想与假设）猜想一：N&CQ猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO产生能

11、使澄清石灰水变浑浊的气体猜想不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中N&CO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。ABCD（1）反应结束之后通入空气的目的是。（2）装置A中浓NaOH的彳用是（用方程式表示）。（3）实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中N&CO的质量分数为%（保留一位小数）。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。2NaOH+CO-N&CO+HO。10.6。【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延

12、伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装

13、置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CQNa2CO3+H2O;（3）设样品中碳酸钠质量为x。Na2CQ+H2SONa2SQ+H2O+CQT10644x0.44g106_44V-0.44gx=1.06g1.06g则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：-7-x100%=10.6%10.00g4.利用下图所示装置进行实验。AB（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2,打开K1,蜡烛燃烧更旺的原因。（2）请从物资性质的角度分析，关闭K,打开K2,蜡烛熄灭的原因。（3）请写出B中反应的化学方程式

14、。【答案】24.（1）氧气浓度增大；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（3）2HCl+CaCO=CaCL+CO+HO【解析】（1）打开Ki,过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；（2）关闭Ki、打开K2,石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B中发生的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。5 .中兴缺芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其

15、运算速率与硅的纯度有关。2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是（填分子"或原子”或离子”）（2）已知硅原子结构示意图如图1.则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是（填序号）。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图:步程12曲疆3$V4上述四个步骤中属于物理变化的是。该生产过程中可循环使用的物质是(写化学式)。(5)写出步骤4反应的化学方程式,该

16、反应的基本反应类型是。【答案】硅原子SiQ步骤3HClSiHC3l+喳型Si+3HCl置换反应【解析】【详解】(1)非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是；(3)氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiQ;(4)物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3,SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHC3+H2里Si+3HCl氯化氢循环使用；(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHC3+H2高温-

17、Si+3HCl,属于置换反应。6 .世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%40%,某实验小组对铁的通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越(填慢”或快”，)在(填稀醋酸”、水”或稀氨水”中铁钉生锈速率较快。实验二：为探究铁锈的成分，利用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验图示稀氨水稀醋酸""sr_-g70七水稀酷酸生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min(查阅资料)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水，也能吸收CQ。(进行实验)(1)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷。(2)加热前，先通一段时间CO2

18、的目的是(3)将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明铁锈中一定含有元素。(实验记录)铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4根据上表数据可以确定铁锈的成分.若用FexCYnH2O表示，当x：y=2：3时，n=若缺少装置D,则x：y的值将(填偏大”、偏小”或无影响”。)附加分：泉泉欲通过类比上述实验，使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件，已知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁Mg3(OH)2(CO3)2,则试管内可选用的物质有：02水CC202和CQCC2和水02和水。2、CO2和水(1)至少需要选择(

19、填序号)做对照实验，才能达到探究镁条生锈的条件。(2)写出镁条在空气中生锈的化学方程式。【答案】快稀醋酸没有尾气处理装置排尽装置内的空气，防止发生爆炸小6Mg+3O2+4CO2+2H2Q=2Mg3(OH)2(CQ3)2【解析】【分析】【详解】对比实验1和实验4,实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在稀醋酸中锈蚀较快；进行实验：(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理；(2)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内的空气，防止发生爆炸；(3)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。将一

20、定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。故铁锈中一定有氢元素；实验记录：硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FexOynH2O+ycO温xFe+yCC2+nH2O,根据实验数据可知，反应中生成水的质量为(239.6-232.4)=7.23g；生成二氧化碳的质量为(211.4-198.2)=13.2g,设参加反应的一氧化碳的质量为w。Fe.OynH2O+yCO|UixFyC()2+riH2028y44yw13.2g28y44yw13.2gw=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g-13.2g-7.2g=11.2g；由于反应前后元素的种类与质量不变，

21、所以23.2gFexOy?nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“J2O'部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g-11.2g-7.2g=4.8g。则11.2g4.8g7.2gx：y：n=:=2：3:4,则FexOy?nH2O的化学式为Fe2O3?4H2O；D装置561618中的碱石灰既能吸收水也能吸收CQ,防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大，若没有装置D,则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y的值偏小；(1)通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应选择这样几组实验：O2和CQCQ和

22、水。2和水O2、CQ和水，故选；(2)由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁Mg3(OH)2(CO3)2可知，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁，反应的化学方程式为GMg+BOz+dCQ+ZHzOuZMgsgH以CQA。点睛：本题的解答难点在于一氧化碳还原铁锈的化学方程式的书写以及对控制变量法的掌握。7 .根据下列数型图像回答:澹解野后图三图四(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为.(填离子符号)(2)图二是20c时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入

23、，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：t1C时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态将12c时，150ga物质的饱和溶液降温到tC时。可以析出_ga物质。(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是【答案】(1)H+、Na+、Cl(2)反应过程中温

24、度不断升高，完全反应时放出的热量最多氢氧化钠固体溶于水日也要放出热量(3)降低温度30(4)先偏向右边，最后回到分度盘中央【解析】试题分析：(1)根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。所含的离子为：H+、C、Na+(2)根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化

25、钠与盐酸的反应。(3)t1C时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。根据图示可知，在12c时a物质的溶解度50g。即在12c温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在12c时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至tiC时，其溶解度为20g。即在12c温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g20g=30g。(4

26、)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、8 .化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)新型材料有着广泛的应用。应用蛟龙”号深潜器神舟"五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉上述材料中属于有机合成材料的是。纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、

27、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母)a.生石灰b.活性炭c.纯碱(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。tC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。某同学按图n所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是(填字母)。13c时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。(结果精确到0.1%)【答案】高强度涤纶b丙乙甲B33.3%【解析】【详解】(1)特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；(2)由溶解

28、度曲线可知，在tC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙乙甲；12c时甲物质的溶解度是28g,即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；13c时甲物质的溶解度是50g,在C溶液中含有溶质的质量是42g,是不饱和溶液；13c时甲物质的溶解度是50g,50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量，25g”分数=-100%33.3%。50g+25g9.小明进行HQ溶液制Q的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO作催化剂，向5mL5%勺HQ溶液中加入少量MnO,立即产生大量气泡。ABCDEF写出用HQ溶液制备Q的化学方程式：。用上述反应原理制备并收集

29、一瓶干燥的Q,从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为一一（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该。检验。的方法是,若木条复燃，则证明收集的气体为Q。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%勺溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。（已知）FeCL溶液中主要含有三种微粒：HOFe3+、Cl-（问题）那种微粒对H2Q溶液的分解起催化作用？（假设）假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl-（分析）假设一不可能成立，理由是（实验）操作现象其他条件不变，向溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向溶液中加入N&SQ溶液无明显变化其他条件不

30、变，向H2Q溶液中加入Fe2（SO4）3溶液立即产生大量气泡（结论）假设成立，而假设一和另一种假设不成立。催化剂比较从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【答案】2H26生2H2O+QTBCE检查装置气密性将带火星的木条放置在集气瓶内过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。（1）过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2坐2H20+02T;用

31、H2O2溶液制备02时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B,制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的02,从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B-CAE;为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验02的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为02;（2）假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；其他条件不变，向H202溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明C对H202溶液的分解不起催化作用；其他条

32、件不变，向H202溶液中加入F2（SQ）3溶液，立即产生大量气泡，FeC3溶液和Fe2（SQ）3溶液都存在Fe3+,说明Fe3+MH202溶液的分解起催化作用，假设二成立；Mn02不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，Mn02更适合做该反应的催化剂。10.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SQ（Na2SQ+H2S。（浓）=Na2SQ+SQT+吨0。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶

33、液中亚硫酸钠的质量分数是多少？（查阅资料）Na2SQ有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SQ+O2=2Na2S。；（2）Na2SQ能与酸反应产生SQ气体；（3）SO32-、SQ2-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSQ可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是NazSQ;你认为还可能有的猜想3:。(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸。已部分变质(评价)有同学质疑甲组方案不合理，理由是。(实验探究II)甲组设计如下实验测定NazSQ溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)SI亚疏酶钠溶浦样品ABCD(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K;(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4go由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为;(解释)若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小"或“偏