化学方程式天津版

1、化学方程式天津版【同步教育信息】一.本周教学内容：第四章化学方程式2 .学习要求：1,通过对化学反应中反应物与生成物质量的测定，理解质量守恒定律。并能通过对化学反应实质的分析，认识化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因。2 .理解化学方程式的涵义。学会正确书写并配平简单的化学方程式。初步掌握配平化学方程式的方法一一最小公倍数法。3 .掌握根据化学方程式计算的步骤和解题格式，并从定量的角度理解化学反应。4 .掌握已知一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算。3 .重点、难点：1 .重点：(1)理解质量守恒定律的普遍意义。(2)书写和配平化学方程式。(3)依据化

2、学方程式进行简单化学计算。2 .难点：化学方程式的配平。4 .知识要点：(一)质量守恒定律：1,内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2 .关键词：“参加”“生成”“质量总和。”3 .理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：反应物和生成物总质量不变元素的种类不变

3、五个不改变'原子种类不变微观(原子数目不变!原子质量不变两个一定改变一个可能改变，宏观物质种类一定改变、微观-一分子种类一定改变分子的总数可能改变4 .运用时应注意：(1)质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。(2)质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。点燃例如：2CO+02=2CO2该反应中反应物、生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积，并不守恒。(3)定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的

4、质量总和，而不是提供的质量的简单加和。例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成物的质量是：24g+32g=56g吗？,一_点燃一一由万程式：2Mg+O2=2MgO,可知，24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的MgO的质量应为：24g+16g=40g,尚有32g-16g=16gOz未参预反应，不能计算在内。(二)化学方程式：1 .涵义：用化学式来表示化学反应的式子。2 .书写原则：(1)必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。(2)必须遵守质量守恒定律。在化学反应前后，原子种类和原子数目保持不变。书写化学方程式时，必须配平。3.书写步骤：第一步：写。正确

5、写出反应物和生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线连接。反应物(或生成物)不只一种时，用“+”连接，如：KCIO3KC1+O2第二步：配。配平化学方程式。常见的配平方法在初中阶段主要有：(1)最小公倍数法。如：KC1O3-KC1+O2,左、右两边氧原子的个数分别为3、2,最小公倍数为6一66,则KC1O3的系数为：一二2,。2的系数为：一=3、KC1O3KC132+3O2(然后用观察法配平KC1的系数，最后将短线改为反应号。)(2)观察法：此法一般用于置换反应，分解反应等较简单的反应方程式的配平。例：配平KMnO4-KzMnO,+MnO?十。2通过观察产物中的原子种类和数目

6、恰好是反应物相同原子种类的2倍，所以此方程式配平为：KMnO4上K2MnO4MnO2O2(3)奇数配偶法：找出方程式两端出现次数较多的元素；该元素的原子在各端的总数是否一奇一偶，将奇数的那种元素的原子调整化学式系数，配为偶数；由已推求出的系数决定其他化学式的系数。例：配平FeS2O2Fe2O3SO2第一步：O元素在两端出现次数较多；第二步：Fe2O3中O为奇数3,配成偶数，在Fe2O3前加系数2；第三步：配Fe原子、硫原子和氧原子；最后配02前系数，它不影响其他原子。lib温4FeS2IIO2=2FezO38SO2 (4)从各反应物之间反应原理出发配以适当的系数。例：配平Fe2O3+COFe+

7、CO2因为Fe?O3中氧原子被CO夺去，而还原出Fe,同时生成CO2；FqOs中失去一个氧原子需一个CO分子，同时生成1个CO2分子；失去三个氧原子需3个CO分子，同时生成三个CO2分子，故CO和CO2的系数分另ij为3,最后配平其他系数。iWj温Fe2O33CO=2Fe3CO2第三步：注。注明反应条件，标明生成物的状态。在书写化学方程式时，要注意符号和的应用。和是生成物的状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出和。若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使用。例：2NaOHCUSO4=NazSQCu(OH)2- 若反应不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。一点

8、燃例：3Fe2O2=Fe3O4 若反应物中无气体而生成物中有气体则使用例：2H2O驾=2H2+O22HgO=2Hg+O2 反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需标点燃点燃例：2c2H2+5O2/jCO2+2H2OS+O2与SC24.意义：'表示反应物和生成翻脩么物康读法的依据质的意X反应物的一种性质。成物的一种制法反应物和生成物各物质间的分子个数比量的意义I反应物和生成物各物质间的质量比一计算的依据、参加反应的各物质JS感和等于反应后幽容物质的质量总和【典型例题】例1加热氯酸钾与二氧化镒的混合物，反应完成后，剩余的固体质量减少了，这是否违背质量守恒定律呢？剖析：氯酸钾受热分解后生成了

9、氯化钾和氧气。而MnO2是催化剂，反应前后本身的质量和化学性质都没有改变。因此根据质量守恒定律可知：MnO2与参加反应KCIO3的质量总和应等于MnO2与反应后生成的KCl和。2的质量总和，由于生成的。2是气体，剩下固体KCI和MnO2的质量总和当然比反应前KCIO3和MnO2的质量总和减少了，这并不违背质量守恒定律。例2化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子个数元素种类分子个数物质种类物质的总质量原子的核电荷数A.B.C.D.解析：化学反应的实质是原子或离子的重新组合与排列，而原子的种类和数目不变，又由于决定元素的种类（即元素）的是原子的核电荷数，所以在化学反应前后，原子个数，元素种类、原子

10、的核电荷数、原子的质量、物质的总质量都是不变的。因此答案是Co例3下列化学方程式中，书写正确的是（）点燃A.MgO2=MgOB.MgO2=MgO2点燃点燃C.2Mg2O=2MgOD.2MgO2=2MgO剖析：A中没有注明反应条件且没有配平，B中氧化镁的化学式写错了，C中氧气的化学式写错了，只有D是对的。例4在化学反应3Cu十8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O中X的化学式为（）A.no2b.n2c.nod.nh3剖析：因为在化学反应前后，原子的种类及原子的个数均不改变，则X的化学式应为NO。答案：C点燃例5化学方程式2Mg+O2=2MgO，读作（）A.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件

11、下反应生成2个氧化镁分子B.镁跟氧气化合生成氧化镁C.在点燃条件下，每48份质量白镁跟32质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁D.镁加氧气等于氧化镁解析：对于化学方程式不仅要知道化学方程式的“+”表示“跟、和"，“二”表示“生成”，更要明确化学方程式从两方面表示化学意义，其一表明反应物、生成物和反应条件；其二表明反应物、生成物各物质之间的质量比。围绕这两方面的意义的完整读法是正确的，其他读法是不正确的。此化学方程式的正确读法有两种：（1）在点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁；（2）在点燃条件下，每48份质量白镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁。故C正确。A选项的说法不恰

12、当，因为我们观察到的反应现象是大量微粒聚集时所显示的宏观现象，而不是几个原子或分子所能显现的，因此，读化学式时，不宜把化学式前的系数看作是原子或分子的个数，况且，此方程式中的氧化镁MgO为离子化合物，由离子组成，根本不存在分子；B选项未注明条彳错误；D选项将化学方程式中的“+”、“=”与代数方程式的“+”、“=”混为一谈，错误。答案：C例6为保证长时间潜航，再潜水艇里要配备氧气发生装置。由以下几种制氧气的方法：加热高镒酸钾；电解水；再常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生产碳酸钠和氧气。（1）写出方法的化学方程式（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号），与其它两种方法相比，

13、这种方法的两条优点是：解析：本题属于信息迁移题，方法能在常温下将人呼出的CO2转化为氧气，而方法需要加热，方法要消耗电能。答：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2。（2）；将人呼出的CO2转化为O2,该反应简便易行，不需加热和消耗电能。例70.8g某物质在氧气中充分燃烧生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该物质中（）A. 一定含有C、H、O三种元素B. 一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素C. 一定只含有C、H两种元素D.可能含有C、H、O三种元素解析：2.2gCO2中的C,1.8gH2。中的H均来原于0.8g某物质12C兀素质量=2.2gCO2文一x100%=0.6g442H

14、兀素质量=1.8g父一X100%=0.2g180.8g某物质中含0.6gC和0.2gH,二者之和恰好等于该物质的质量，所以，该物质中除含C、H两件元素外，不会有第三中元素，生成物CO2nH2O中的O全部来自氧气，因此由题目给条件得出的结论是：该物质中一定只含C、H两件元素。答案：C例8将含有15gA,10gB,9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中各物质质量变化的比值A:B:C:D为（）A.5:4:3:2B.4:5:3:2C.3:2:4:5D.2:3:5:4解析：此题虽然没有明确给出化学方程式，但在已知条件中暗示出化学反应

15、的反应物和生成物。A物质剩余3g，说明有（15-3）g的A物质参加了反应，C消耗完，说明C也是反应物，且全部参加了反应。B增加到25g,并有气体D放出，说明B、D均是生成物。由此推出此反应的化学方程式为：A+BtB+D（未配平）质量比:（153）g:9g:（25-10）g:6g12:9:15=4:5:3:2答案是B【模拟试题】一.选择题1.下列关于S+O2=Jj=SO2这个反应的叙述，错误的是（）A.它表示硫在氧气中燃烧生成二氧化硫B.每16g硫跟8g氧气反应就能生成24g二氧化硫，这符合质量守恒定律C.在这个反应里硫和氧气是反应物，二氧化硫是生成物D.在这个反应里各物质间的质量比是1:1:2

16、2 .在化学反应X+3Y=2Z,4gX和足量Y充分反应后生成16gZ,则参加反应的Y的质量为（）A.5gB.4gC.6gD.12g3 .下列化学方程式书写正确的是（）A.KCIO2=KClO2B.2P5O2=P2O5点燃C.2Al2HCl=2AClH2D.CH42O2=CO22H2O4.下列说法正确的是（）A.2g氢气完全燃烧可得到18g水，所以18g水中一定含有2g氢气，因为化学反应前后物质质量不改变B.化学反应前后元素的种类和各种原子的总数都不改变，每一个原子的质量也不改变C.因为空气中有氧气，所以物质在空气中加热，质量一定会增加D.化学反应前后物质质量总和及分子总数都不改变5 .已知反应

17、3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为（）A.60gB.80gC.90gD.120g6 .黑火药是我国古代四大发明之一，距今已有一千多年的历史。黑火药爆炸原理可用下式表示：点燃2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X。根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A.COB.CO2C.NOD.SO27 .实验室用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气的反应前后，二氧化镒在固体混合物中的质量分数（）A.由小变大B.由大变小C.不变D.无法确定8 .分别取KClO3KMnO4HgO各10g加热制取氧气，完全反应后，放出氧气质量由多到少的顺序是（）

18、a.>>Be>>C.>>De>>9 .硫和磷的单质各ag,分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫mg,五氧化二磷ng,则m和n的关系是（）A.m=nB.m>nC.menD.无法比较10 .高镒酸钾中氧的质量分数为40.5%,氯酸钾中氧的质量分数为39.2%,分别取等质量的这两种物质制取氧气，制得氧气的质量是（）A.高镒酸钾多于氯酸钾B.氯酸钾多于高镒酸钾C.两种物质放出的氧气质量相等D.无法比较二.填空题11 .用来表示的式子叫化学方程式。书写化学方程式应遵循的两个原则是：（1）12 .大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。大麻的主要成

19、分是C21H30。2,在空气中焚烧，可生成CO2和H2O,这个反应的化学方程式是。13 .A元素的化合价为正价，B元素的化合价为负价，它们的单质可以发生如下反应生成化合物M。4A+3B2=2M,则M的化学式可写成。用10.8gA与B2充分反应后可得到20.4gM,B的相对原子质量为16,则M的相对分子质量为。14 .植物的光合作用可表示为水+二氧化碳K淀粉+氧气，由此可推断出淀粉的组成中一定含有元素,可能含有元素。15 .将A、B、C三种物质各10g的混合物加热，A物质全部参加反应，生成4gD,同时C增加8g,则A与B反应的质量比是。16 .将密闭容器中由ag氧气和bg氢气组成的混合气体点燃使之爆炸，若生成水的质量为(a+b)g,则原混合气体中a与b的质量比是。17 .铜和炭粉的混合物，在空气中充分灼热，生成黑色物质跟原混合物质质量相等，则原混合中，铜的质量分数为。点燃18 .配平下列化学反应方程式：(1)_Al+_O2_Al2O3,点燃(2) C6H6+_O2_CO2+_H2O(3) _Al+_Fe2O3=_Al2O3+_Fe三.简答题19 .现有物质：铁丝、硫磺、白磷、氧气、氧化汞、碱式碳酸铜、稀盐酸，从中选出物质，写出符合