初三化学笔记整理

1、初三化学笔记整理初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会发展Ø古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药Ø近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质Ø现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物Ø未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1-物理变化一一没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2-化学变化一一有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食

2、物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系Ø联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。Ø区别（判断依据）：有无新物质生成·判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10·爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化Ø实验一·步骤：取一支试管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

3、·现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）·化学反应式·注解：Ca（OH）2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石Ø实验二·步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。·现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。·文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙·化学反应式（复分解反应）Ø实验三·步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用珀端钳夹住放在酒精灯上点燃。·

4、现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。·文字表达式：镁+氧气→氧化镁·化学反应式四、物理性质和化学性质1-物理性质一一不需要通过化学变化就能表现生的性质e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2-化学性质一一只有通过化学变化才能表现由的性质e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求Ø不能用手接触药品Ø点燃气体前先要验纯Ø着小火用湿布/沙土覆盖Ø

5、滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理Ø割伤：酒精棉球→红药水Ø烫烧伤：75%酒精→蓝油炸Ø化学灼伤·浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%5%小苏打（碱性）·碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）·眼：蒸储水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热Ø直接：试管、蒸发皿、燃烧匙Ø垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤Ø原理

6、：分离难溶性固体与液体Ø仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒Ø操作要点：一贴二低三靠·一贴：滤纸紧贴漏斗·二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸·三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体Ø粉末：药匙、纸槽Ø块状：银子è一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体Ø倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心Ø滴加法：滴管竖直悬空è如没有说明具体用量&am

7、p;#183;液体：12ml·块状、颗粒状：12粒·粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒Ø无零刻度Ø用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标签对手心、瓶塞倒放)(3)改用滴加法Ø误差分析·读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作Ø实验一·现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。·结论：酚酰遇碱变红。酸碱中和，酚酰在中性溶液呈无色。·文字表达式：氢氧化钠+盐酸

8、→氯化钠+水·化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2OØ实验二·现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。·文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水·化学反应式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2OØ实验三·现象：固体变为黑褐色，生成能

9、使带火星木条复燃的气体。·文字表达式：高镒酸钾(→)镒酸钾+二氧化镒+氧气·化学反应式：2KMnO4(→)K2MnO4+MnO2+O2↑è镒酸钾可溶，二氧化镒难溶Ø实验四·现象：固体溶解，放生大量热·文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙·化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3物质的提纯一、物质的分类1-混合物一一两种或多种物质组成的物质体系(例如：空气、海水)2-纯

10、净物只有一种物质的物质体系(例如：蒸储水、氧气)è身边绝大多数的物质处于混合状态中è判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸储水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C,2Mg+CO2（点燃）→2MgO+C<2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中莫一成份的含量的高低2、公式：纯度=莫一成份的质量/总物质

11、的质量x100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试齐I三、物质的提纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸储、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发Ø作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体Ø仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒Ø要点·边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。·加热至有大量晶体析曲时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。·用珀竭钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸播Ø作用：分离沸点不同的液体混合物è粗盐提纯·粗

12、盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质·提纯过程1.4世界通用的化学语言一、原子结构1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布Ø地壳：氧，硅，铝,铁Ø人体：氧，碳，氢，氮，钙Ø大气：氮，氧Ø宇宙：氢，氮Ø有毒：铅，镉，汞è缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质&am

13、p;#216;定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）四、元素符号和化学式1、元素符号的意义Ø表示一种元素Ø表示莫种元素的一个原子Ø当奥物质由原子构直接成时，可以表示该物质è直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价Ø定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）Ø特点·正价和负价（一般金属元素显正价）·莫些元素有多个化合价·化合物中各元素的化合价代数和为零&am

14、p;#183;单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式Ø定义：用元素符号表示纯净物组成的式子Ø意义：物质组成和构成的客观反映·表示莫物质的元素组成·表示莫物质一个分子中各元素原子的个数比·表示这种物质的一个分子·表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）Ø基本用语：“化”“合”“正”“亚&#8221

15、;“过”“高”Ø命名方法第二章浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧Ø现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟Ø文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷Ø化学反应式：4P+5O2（点燃→）2P2O5Ø原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小Ø分析·若烧杯中的水不倒流：气密性不好&a

16、mp;#183;若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成（体积分数）N278%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe（惰性气体）Ø性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应Ø用途·He代替H2填充气球、飞艇·通电时会发生不同颜色的光，用作霓虹灯·Ne通电发红光，用作指示灯·用作保护气2、氮气Ø性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定Ø用途：

17、保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子Ø定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗一一分子学说Ø特点·分子很小·分子之间存在间隙·分子在不断运动è物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子Ø定义：化学变化中最小的微粒道尔顿一一原子论Ø特点·原子很小·原子之间有间隙&a

18、mp;#183;原子在不断运动Ø由原子构成的物质·稀有气体·金属：Cu、Fe、Ca等·非金属：P、S、Si、Cè不可以说原子比分子小è原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质è物质宏观组成和微观构成（e.g.H2O）组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量Ø相对原子质量=莫原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）Ø相对分子质量（式量）=各原子相对质量x原子数量&a

19、mp;#232;无单位Ø原子质量与相对原子质量的区别2.2神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途Ø供给呼吸Ø支持燃烧（助燃性）Ø高压氧舱抢救病人Ø富氧炼钢Ø氧怏焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应Ø现象：剧烈燃烧，发生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Ø化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄

20、色固体粉末）Ø现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体Ø化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应Ø现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Ø化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应Ø化学方程式Ø注意点·铁丝绕成螺旋状，使热量更集中·铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝·集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂è纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很

21、多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物7、反应类型Ø化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应(A+B+C→D)Ø分解反应：一种物质反应生成多种物质(A→B+C+D)三、氧气的制法1、工业制法Ø分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温&#859

22、4;）N2先逸由，留下液氧（升温→）氧气Ø电解水：化学方程式2、实验室制法Ø加热高镒酸钾：化学方程式Ø加热氯酸钾·化学方程式·催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）Ø实验装置·试管口略向下倾斜·铁夹夹在离管口三分之一处·药品尽可能平铺在管底，增大受热面积·导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管è获取KC

23、l:溶解、过滤、蒸发è获取MnO2:溶解、过滤、洗涤、烘干è对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系Ø操作步骤(1)检验装置气密性加药品(m氯酸钾：m二氧化镒=1:3,此时催化效果最好)(3)搭建装置(4)加热(先均匀加热，再集中加热)(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒由时收集，排水集气法更优(发生装置中的空气先逸由，氧气为生成物，将空气挤由瓶)(6)移由水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯Ø氧气的检验·检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中&#183

24、;验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口Ø气体收集装置·排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体·排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒由，开始收集。气体溢由集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气Ø分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）è气体发生装置·反应物的状态·反应条件2.3化学变化中的质量守恒一、物质的量（n）1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1

25、mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA2、符号：n,单位：摩尔mol二、摩尔质量（M）1、定义2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位è计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数=物质的量（n）/摩尔质量（M）=实际质量（m）三、质量守恒定律1、化学反应的实质Ø改变：分子的种类、个数，物质的种类Ø不变：原子的种类、个数，元素的种类2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）3、化学方程式Ø定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子&#

26、216;原则·遵循质量守恒定律·遵循客观事实Ø生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）Ø配平方法·观察法·最小公倍数法：莫原子左右各由现一次，且原子数较大·奇数配偶法：由现了好几次，且一边为奇一边偶第三章走进溶液世界3.1水一、天然水与自来水1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26%,每1kg水含盐不过1g2、水体污染Ø工业废水：印刷业Ø农业废水：农药&

27、amp;#216;生活污水3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化4、人工净水(自来水加工)Ø物理变化(1)挥发(曝气)：除去挥发性杂质(2)沉降：除去大颗粒杂质(3)吸附：加入明矶，起凝聚作用(KAl(SO4)2·10H2O)(4)过滤è(3)(4)去除悬浮小颗粒Ø化学变化(5)杀菌消毒：通入Cl2(液氯，挥发性极强)C12+H2O→HC1+HC1O(次氯酸)è3.22世界水日è3.223.28全国水法宣传周二、水的组成1、实验：2H2O（通电→）

28、2H2↑+O2↑Ø现象：正负极都产生大量气泡V+:V-=1:2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）Ø结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物V-:V+?2:1（氧气微溶，氢气难溶）è加快水的电解：加少许酸/碱è点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发生轻微爆鸣声纯度低，发生尖锐爆鸣声三、水的性质1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。2、水的特性（物理性质）Ø缔合性&#18

29、3;熔点、沸点较高·反常膨胀·比热容较大Ø分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力è分散体系·浊液ü悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降ü乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层·溶液：均一、稳定3、水的化学性质ØCO2与水反应：化学方程式ØCaO与水反应：化学方程式èCa（OH）2水溶液：澄清石灰水èCa（OH）2悬浊液：石灰

30、乳、石灰浆Ø硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）è结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）·CuSO4?5H2O:蓝矶·Na2CO3?10H2O:石碱·CaSO4?2H2O:石膏·2CaSO4?H2O:熟石膏·FeSO4?7H2O:绿矶Na2CO3?10H2O（风化→）Na2CO3+10H2O（干燥环境）è晶体：具有空间点阵结构的固体3.2溶液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成Ø溶质：被溶解的物质Ø溶剂：能溶解其它物质的物质è判断溶质、溶齐1J·固、气体与液体混合，液体为溶剂，