北京朝阳区2017~2018学年第一学期高三年级期末质量检测化学试题解析版

1、北京市朝阳区20172018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷1,下列材料中属于有机高分子化合物的是ABCD发动机及起落架材料一一钛航天服材料战国初期的曾侯乙编钟一青日常生活中的餐具一一合金涤纶铜器陶瓷A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】涤纶属于有机高分子化合物；钛合金和青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。本题选Bo2.下列说法不正确的是A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C.室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚澳乙烷D,酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂【答案】A【解析】A.属于油脂和蛋白质的物质均可发

2、生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B,乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C.室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸苯酚澳乙烷，C正确；D,酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。本题选A。3.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理本意图如右。下列说法不正确的是5A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】B

3、【解析】A.该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B.该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N三N、0=0）的断裂与生成，B不正确；C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,C正确；D.原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。4.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是被眄巾中的41诔学rJHA.缺氧区：Fe2e=Fe2+B.富氧区：O2+2H20+4e=40HC.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D.隔绝氧气

4、或电解质溶液均可有效防止铁生锈【答案】C【解析】由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。A.缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe，A正确；B.富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e=4OH,B正确;C不正C.由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2,电子不能在电解质溶液中自由移动,确；D.隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈,D正确。本题选Co5 .结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/C溶解性乙醇C2H6。78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6。2197.3与水和乙醇以任意比混溶A.

5、二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸储的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似，互为同系物【答案】D【解析】A.乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B.二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸储的方法将二者进行分离，B正确；C.丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D.二者组成和结构相似，但是不是同系物，D不正确。本题选Do点睛：同系物之间的官能团的种类和数目均需相同，在分子组成上必须相差一个或若干个“CH”原子团。6 .在一定条件下发生下列反应，其中反

6、应后固体质量增加的是A.氨气还原氧化铜B.二氧化镒加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳【答案】D【解析】A.氨气还原氧化铜后生成铜，固体质量减小；B.二氧化镒加入过氧化氢溶液中，二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，其质量不变；C.次氯酸钙露置在空气中变质后，次氯酸钙转化为碳酸钙，固体质量减小；D.过氧化钠吸收二氧化碳后，变成碳酸钠，固体质量减小，D正确，本题选D。7 .用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.B.C.D.制取并收集少量氨气制取并检验乙烯比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱雇酸钠溶液比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【解析】A.制取并收集

7、少量氨气，原理可行，但收集装置不对，只有进气管没有出气管，无法收集氨气,B正确；C.制取乙烯时要使用A不正确；B.比较NaHCO3和Na?CO3的热稳定性，虽然两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解，可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,温度计控制加热温度在170c左右，C不正确；D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，由于浓盐酸有挥发性，二氧化碳中有氯化氢杂质，氯化氢通入硅酸钠溶液中与其反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D不正确。本题选Bo8 .下列解释事实的离子方程式不正确的是A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH+2H2O=2AlO2

8、一+3H2TB.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深：SO?2（橙色）+H2O2CrO：（黄色）+2H+C,向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiOg2+CO2+出0=H2SQ3（胶体）+CO32D,用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSOQ:CaSO4+CO32CaCO3+SO42【答案】C【解析】A.铝片放入N8OH溶液中有气体产生.发生反应的离子方程式为2AI+2OH+2H3O=2AIO2-+3H2T.AlEtt；B.向1式工。7溶液中滴加少量浓H2SO4t增大了溶液中的我离子浓度,可逆反应baOi町橙色）+H2O=2c2&町黄色）4-2H+

9、形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深,B正确；匚,向N日声©3溶液中通入过量匚。2制备硅酸凝胶,离子方程式为SiOgN+C024-H20=H卢lOJ+HCOnC不正确：D,用N无CS溶液浸洵锅炉水垢（含CaSO4）T硫酸钙可以废化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4+COgeo*+SOJ二D正确。本题选C。9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（皱）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500c时分解，HI在230c时分解HBr的分解温度介于

10、二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料IVA族元素的单质都是半导体材料A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（皱）与冷水更难反应，A合理；B.Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1500c时分解、HI在230c时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和错位于金属与非金属的分界线

11、附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。IVA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A.M为电源负极，有机物被氧化B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.处理1molCr2O72一时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D.Cr2O72一离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活【答案】C【解析】试题分析：

12、由图可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负极；氧气和C2O72-被还原，N电极为正极。A.M为电源负极，有机物被氧化，A正确；B.由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气得到电子转化为水，氢离子浓度减小，故N附近溶液pH增大，B正确；C.处理I molCr2O72一需要6mol电子，但是同时也会有一定量的氧气得到电子，故从交换膜左侧向右侧迁移的H+的物质的量大于6mol,C不正确；D.由图1可知，C2O72离子浓度较大时，其去除率几乎为0,因为其有强氧化性和毒性，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，D正确。本题选Co点睛：本题中有很多关键信息都在图片中，只有仔细观

13、察图片，才能找到这些信息，然后才能解答相关问题，切不可闭门造车。II .将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H20(g)土CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(Lmin)C.实验2中，平衡常数K=1/6D.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度【答案】D【解析】A.由表中数据可知，实验1中CO

14、的转化率为40%,而实验2中CO的转化率为20%,压强不能使该化学平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确;L6nledB.实验1中，前5min用CO表示的速率为-c.=0.16mol/(Lmin),B正确；C.实验2中，平衡混合物2LX.5mm中各组分CO、出0、CO2、出的浓度分别为0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,所以平衡常数02x0,2K=-=1/6,C正确；D.实验3跟实验2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是口S乂0一3温度，可能是加入了合适的催化剂，D不正确。本题选D。点睛：要注意题

15、中反应是在恒温恒容条件下进行的，故不可采用增大压强的措施(即缩小容器体积)。在投料相同且保证达到等效平衡的前提下，加快化学反应速率的措施只有加入催化剂了。12.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：下列说法不正确的是A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B.上述反应中属于消去反应，属于（脱氢）氧化反应C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场【答案】A属于CO、C6H6A.【解析】A.聚氯乙烯的单体可由乙快与HCl加成而得，A

16、不正确；B.上述反应中属于消去反应,（脱氢）氧化反应，B正确；C.由题中信息可知，火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、等，C正确；D.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场，D正确。本题选13.下列试剂”和“烧杯中的物质”不能完成实验目的”的是实验目的试齐烧杯中的物质A醋酸的酸性强十米酚碳酸氢钠溶液醋酸苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和滨水苯苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高镒酸钾溶液苯甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.把碳酸氢钠溶液分别加入两烧杯中，醋酸中有气泡冒出，而苯酚中没有，可以证明醋酸

17、的酸性强于苯酚；B.把饱和滨水分别加入两烧杯中，苯可以萃取滨水中的澳，下层呈橙红色、上层浅黄色，没有发生化学变化，苯酚溶液中生成白色沉淀，可以证明羟基对苯环的活性有影响；C.把酸性高镒酸钾溶液分别加入到两烧杯中，苯中不褪色，而甲苯中褪色，可以证明苯环对甲基的活性有影响，C达不到目的；D.把金属钠分别加入到两烧杯中，水中反应剧烈，而乙醇中反应较慢，可以证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。本题选Co14.高铁酸钠（NazFeOQ是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一

18、定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH)阴极现象阳极现象11molL产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化110molL产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深115molL产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深卜列说法不正确的是A.a为铁钉，b为石墨一.一B.阴极主要发生反应：2H2O+2e=H2T+2OH_.一、一、一-_2C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe-6e+8OH=FeO4+4H2OD.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体【答案】D【解析】试

19、题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42oA.a为铁钉，b为石墨，A正确；B.阴极主要发生的电极反应是2H2O+2e=H2T+2OH,B正确；C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O,C正确；D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选Do15.NH3可用于生产硝酸和尿素。(1)生产硝酸：NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是。除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3(g

20、)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2。AH=1105kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2°侬)AH=_1269kJ/mol两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是(2)生产尿素：尿素的合成分两步进行：a. 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)AH117kJ/molb. NH2COONH4。)CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH升15kJ/mol写出总反应的热化学方程式：。右图为n(NH3):n(CO2)=4:1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：。测定尿素样品含氮量的方法如下：

21、取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLcimolLH2SO4溶液吸收完全，乘U余H2SO4用V2mLC2molLNaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是。【答案】(1).4NH3+5O2笠制4NO+6H2O(2).使用催化剂提高氨的催化反应的选择性(3).2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2。)+H2O。)AH=102kJ/mol(4).升高温度，反应b正向移动(5).一，一、，/C3一14(2civic2v2)X10/a,_._阍上副【解析】(1)NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是NH3+5O224NO+6H2O。除此之外

22、，还可能发生以下副反应：4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)AH=-1105kJ/mol,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/mol,两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是工业上使用催化剂提高氨的催化反应的选择性。(2)尿素的合成分两步进行：a.2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4。)AH=-117kJ/mol,b.NH2COONH4Q)CO(NH2)2(l)+H2O(l)AH=+15kJ/mol。由(a+b)可得2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),所以AH=(1

23、17kJ/mol)+(+15kJ/mol)=-102kJ/mol,所以总反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2。)+H2O(l)AH=102kJ/mol。由NH2COONH4(1)=二CO(NH2)2(1)+H2O(l)AH=+15kJ/mol可知，该反应为吸热反应，所以温度升高后该化学平衡向正反应方向移动，从而促进化学平衡2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(1)向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大。测定尿素样品含氮量的方法如下：取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的vimLcimolL-H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V

24、2mLC2molL，NaOH溶液恰好中和。由反应的化学方程式可知，2n(H2SO4)=n(NH3)+n(NaOH),所以n(N)=n(NH3)=0.5n(H2SO4)-n(NaOH)=2*x】CT,LxCItiq1/L-叼乂xc/iqI/L=(2c1vic2V2)M03mol,则尿素样品中氮元素的质量分数是14(2civic2V2)X103/a。16.苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。n.反应结束后，改为蒸储装置。加热蒸储，直至冷凝管壁不再出现油珠。m.将反应罐中的混

25、合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。W.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V.将粗苯甲酸加入，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度(g/mL)温度(C)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶(1) I中发生的主要反应为：。.心卜_网比-g(未配平)，则W中发生反应的离子方程式为。(2)n中蒸储的目的是。(3)山中趁热过滤的目的是。(4)将V中操作补充完整:COOH【答案】(1).$沙_6，0H+H+=H2O(2).除去残存的甲苯(3),减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失(4),一

26、定体积的乙醇中，配成60c的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中飞H，rook【解析】(1)I中发生的主要反应为：入LP(未配平)，则IV中向滤液|一k5blOi*IT脱口H-ME肥*H2-0中滴加浓盐酸酸化至pH=2,发生反应的离子方程式为$,汗*60OH+H+=H2Oo(2)反应混合物中，苯的沸点较低，所以H中蒸储的目的是除去残存的甲苯。(3)因为温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以出中趁热过滤的目的是减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失。(4)V中操作是为了提纯苯甲酸，除去其中的氯化钾杂质，根据题中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化钾难溶，所以可以根据题中提示，设计如下提纯步骤：将粗苯甲酸

27、加入一定体积的乙醇中，配成60c的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。点睛：本题主要考查了混合物的分离与提纯的方法，难度较大。互溶的物质可以根据其沸点的差异采用蒸储法分离。利用各组分的溶解性不同，可以采用溶解、过滤法分离。利用溶解度随温度变化不同，可以采用结晶法分离。17.印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。腐蚀过程中的离子方程式为。壬立步骤I步骤n、f住废液-舒-溶溶X.FeCU溶液腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。i,步骤I所加试剂和操作分别为。ii,可实现

28、步骤II转化的物质或方法是(填一种即可)。(2)研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀?或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+Cu+2Cl2CuCl,-2CuCl+2Cl=CuCl3碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42+Cu=2Cu(NH3)2+酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使用范围。酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干

29、燥后即得产品CuClo倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:dcu(NH2)f+NH1+LlJoi=(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下:*性废液Cu(NII5)JNIU4.NHCi酸性废液心以C1-.H*1酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH=CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，。

30、【答案】(1).2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2),加入过量铁粉，过滤(3).Cl2(4).18-20(5).加水后，Qg；"；天，CuCl+2Cl-=CuCl32一平衡逆向移动，析出CuCl沉淀(6),4,4,4,4Cu(NH3)42+,2H2O(7),Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(8).20-30C时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30c以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发(9),加入足量HNO3使沉淀溶解，在加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀【解析】1)FeCb溶液一直作为传统的腐蚀液.腐蚀过程中的

31、离子方程式为2陛3+CU=2F/+匚甲+。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCb溶液再生.I.步骤II是为了把溶液中的铜置换出来，因此所加试剂为过量的铁粉，分离操作为过滤.ii,步骤II是为了把亚铁离子扇化为铁离子，需要加入合适的策化剂，通常可以加氯气或氯水或盐酸酸化的过氧化氢U(2)由图可知，当铜离子含量在18-20g/100mL时，反应所需要的时间基本相同，即反应速率基本相同,所以为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择在18-20g/100mL的使用范围。由题中信息可以，酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可使化学平衡HI)CuCl+2ClCuCl32一向

32、逆反应方向移动，生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCL 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。该过程的离子方程式为4Cu(NH3)2+4NH3+4NH4+。2=4-2+一一Cu(NH3)4+2H2O。(3)酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O0右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因20-30C时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30c以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发。碱转时的反应为CU2(OH)3Cl+NaOH=CuO+Cu(OH)2+NaCl+

33、H2O,由此反应可知，当碱转完成后，CU2(OH)3C1转化为CuO和Cu(OH)2,因此，可以通过检验氯离子来检验转化是否完全，具体操作方法是：取少量洗涤后的碱转固体，加入足量HNO3使沉淀溶解，在加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀。18.某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2s的反应。实验试齐Ij现象fr3试管滴管OmNTAgNO3溶液(pH=4)blmol-LNa2s溶液(pH=9)出现黑色沉淀(1)用离子方程式解释Na2s溶液pH>7的原因：。(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O>Ag2s或Ag,设计实验验证。已知：i.浓硝酸能将Ag2S转化为例4和;ii

34、.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2s和Ag均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2So滴加试剂I滴加试剂2IIn现软】n现以2生色沉淀试剂1和试剂2分别是现象1和现象2分别是、。设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有AgzO,将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，经检验，沉淀不含有.Ag。（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化NazS,设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（a>0）o对AgNO3溶液中氧化占3的物质进行推测：假设1：0Irn

35、olL_1的AgNO3溶液中整+氧化了S2-；假设2:o.imol,L的AgNO3溶液中NO：氧化了卢。利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将0.1mWL-的AgNO3溶液替换为溶液，记录电压为b（b>0）。上述实验证实了氧化的物质中一定包含领+,其证据是。实验结论：AgNO3溶液与Na2s溶液的反应类型与反应条件有关。【答案】（1）.S2+H2O=HS-+OH（2）,浓硝酸（3）.Ba（NO3）2溶液（4）.黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成（5）,生成白色沉淀（6）,加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（7）,滴

36、加盐酸后，无明显现象（8）,pH=4的。mV-L1NaNO3溶液（9）,a>b【解析】（1）Na2s溶液，因硫离子水解而使其显碱性，故其pH>7,离子方程式为S2+H2OHS+OH。（2）由题中信息可知，浓硝酸能将Ag2s转化为至"和S。）；,所以可以向黑色沉淀中加入足量的浓硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag2S。因此，试剂1和试剂2分别是浓硝酸、Ba（NO3）2溶液；现象1和现象2分别是黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成、生成白色沉淀。根据题中信息可知，Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2s和Ag均不能。因此，可以设计并实施如下对比实验，证实沉淀中不含有Ag2O,实验操作和现象如下表：实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸滴加盐酸后，无明显现象经检验，沉淀不含亨Ag。(3)根据控制变量法的原理，将的AgNO3溶液替换为pH=4的o.mcl.L门NaNO3溶液，记录电压为b(b>0)0由题意知，若a>b,说明0由口|.1/1的AgNO3溶液的氧化性强于pH=4的。_"口.丁】NaNO3溶液。因此，上述实验证实了氧化的物