南通大学无机及分析化学二试卷

1、无机及分析化学（二）试卷（A）、选择题（共16分）1 .(2分)下列各数中，有效数字位数为四的是(A.pH=10.85B.0.0089C.0.0156D.1.0002. (2分)Cl2(g)通入热的碱液，得到的主要产物是(A.ClO3-+Cl-B.ClO-+Cl-C.C1O4+Cl-D.不反应3. (2分)PbO2和HCl的反应产物是以下哪一种(A.PbCl4+H2OB.PbCl2+HClOC.PbCl2+H2OD.PbCl2+Cl2+H2O4. (2分)下列各组中正确表达了两对物质氧化性强弱顺序的是(A.HClOHClO3SnO2PbO2B.HClOHClO3SnO2PbO2C.HClOHC

2、lO3SnO2PbO2D.HClOPbO25. (2分)在Cr3+溶液中加入NH3H2O后，主要产物是哪一种(A.Cr(NH3)63+B.Cr(OH)3C.Cr(H2O)63+D.Cr(OH)636. (2分)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加(A.最大吸收波长改变B.摩尔吸光系数增加C.吸光度增加D.透光率增加7. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是(A.0.1molL-1HF(pKa=3.18)B.0.1molL-1HCOOH(pKa=3.45)C.0.1molL-1NaAc(pKa,hac=4.75)D.0.1molL-1乙胺(pKb=3.25)8. (2分

3、)已知lgKZnY=16.5pH=4.0时，lgoy(h)=8.6lgKZnY为(A.25.1B.7.9C.12.5D.20.5二、填空题（共19分）1. （2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是Na2CO3ZnCO3NaHCO3CaCO32. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是HNO3H3ASO4H3PO4HClO43. （4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式Na2CO3HAc4. （2分）用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1某二元弱酸（pKa1=2pKa2=3）,滴定过程中有个突跃，可用为指示剂。5. （3分）在一定条件下，EDTA滴定金属离子，滴定突跃大小和及有关，准确滴定的

4、条件是（pM=0.2,终点误差小于0.1%）。6. （2分）下列氢氧化物Mn（OH）2,Al（OH）3,Sn（OH）2,Cd（OH）2,明显呈两性的7. （4分）在HgCl2溶液中加入KI溶液，先产生色的,进一步与KI溶液作用，最后生成色的。三、完成下列反应方程式（共20分）1. （2分）I2+P+H2O=2. （2分）Cl2+NH3=3. （2分）Na2SO3+Na2s+HCl=4. （2分）NaNO3与5. （2分）NO2-+Fe2+H+=6. （2分）HgCl2+NH3=7. （2分）Cu2O+H2SO4=8. （2分）Cr（OH）4+Br2+OH-=熔融9. （2分）MnO2+KClO

5、3+KOH10. （2分）MnO4-+SO32-+H+=四、计算题（共45分）1. （8分）用沉淀滴定法测定NaCl试样中Cl%,得到下述结果：58.92%,59.01%,59.15%,58.86%,59.23%计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. (7分)计算下列溶液的pH值(1) 0.20molL-1NH3H2O(pKb=4.75)(2) 100mL0.10molL-1HAc和20mL0.10molL-1NaOH混合液(HAcpKa=4.75)3. （8分）称取混合碱试样0.2405g,溶解后，以酚吹为指示剂，耗去0.1020molL-HCl23.40mL

6、,再以甲基橙为指示剂，又耗去HCl10.50mL,问混合碱的组成是什么？百分含量分别为多少？（摩尔质量/gmol-1NaOH40.00Na2CO3106.0NaHCO384.01）4. （8分）称取含F&O3和Al2O3的试样0.2015g,溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50c左右,以0.02008molL-1EDTA的滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸，调节pH=4.5,以PAN为指示剂，趁热用0.02112molL-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。计算试样中F&O3和Al2O3的百分含量。（摩尔

7、质量/gmol-1F及O3159.7Al2O3102.0）5. （8分）将1.000g钢样中铭氧化成Cr2O72-,加入25.00mL0.1000molL-1FeSQ标准溶液，然后用0.01800molL-1KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSC4。计算钢中铭的百分含量。（摩尔质量/gmol-1Cr52.00）6. （6分）含Cd2+5.00闻/10mL的二苯硫腺氯仿溶液，于波长518nm处，用1cm吸收池进行测量，测得T=44.5%,求吸光系数K和摩尔吸光系数国（摩尔质量/gmol-1Cd112.4）无机及分析化学（二）试卷（B）一、选择题（共16分）1 .（2分）下列各数中，有效

8、数字位数为四的是（A.lgK0=10.23B.0.1089C.0.0156D.0.00012. （2分）室温下，I2溶液中加入NaOH溶液，得到的主要产物是（A.NaIO3+NaIB.NaIO+NaIC.NaIO4+NaID.不反应3. （2分）Zn（NO3）2热分解主要产物是（A.ZnO+NO2+O2B.Zn+NO2+O2C.Zn（NO2）2+O2D.Zn+NO24. （2分）下列各组中正确表达了两对物质热稳定性强弱的顺序是（A.HClHIMgCO3Na2CO3C.HClHIMgCO3Na2CO3D.HClHIMgCO3Na2CO325. （2分）加过量NaOH于Mn溶披中，并在空气中放置后

9、，王要产物是（A.Mn（OH）64-B.Mn（OH）2C.Mn（H2O）62+D.MnO（OH）26. （2分）符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当测量时吸收池厚度增加（A.最大吸收波长改变B.摩尔吸光系数增加C.吸光度增加D.透光率增加7. （2分）下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是（A.NaAc（pKa,hac=4.75）B.H3BO3（pKa=9.22）C.NH3（pKb=4.74）D.H2O2（pKa=12）8. （2分）已知lgKCuY=23.0pH=5.0时，lgw（H）=6.6lgKCuY为（A.29.6B.16.4C.18.0D.28.0二、填空题（共18分）1. （2分）下

10、列两对物质氧化性强弱顺序是HClOHClO3SnO2PbO22. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H6TeOsHBrO3HClO3HNO23. （4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式HCOOHNa3PO44. （2分）酸碱滴定中，若酸碱浓度均增大十倍，NaOH滴定HCl,滴定突跃,NaOH滴定HAc,滴定突跃（指pH增加或减小多少单位）。5. （2分）用Na2c2O4标定KMnO4溶液浓度，反应应在适宜的酸性条件下进行，酸度过低,酸度过高。6. （3分）将黄色的BaCrO4沉淀溶于浓HCl溶液中，得到一种色溶液，反应的主要产物是和。7. （3分）在CuSO4溶液中加入氨水，先产生色的沉淀，进

11、一步与氨水作用，最后生成色的。三、完成下列反应方程式（共20分）1. （2分）IO3-+SO32-（适量）+H+=2. （2分）MnO4+H2O2+H+=3. （2分）HNO3+S=4. （2分）PbO2+HCl（浓）=5. （2分）（NH4）2Cr2O76. （2分）Hg2c12+NH3=7. （2分）MnO4+NO2-+H2O=8. （2分）Cr2O72-+I-+H+=9. （2分）Pb2+CO32-+H2O=210. （2分）I2+S2O32=四、计算题（共46分）1 .（8分）测定试样FeS047H2O的Fe%,结果为20.02%,20.05%,20.09%,20.03%,20.06%

12、,计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. （8分）计算下列溶液的pH值（1） 0.10molL-1NH3H2O（pKb=4.75）（2） 100mL0.10molL-1HAc和50mL0.10mo1L-1NaAc混合液（HAcpKa=4.75）3. （8分）面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.70而得到的，2.449g面粉经消化后，用NaOH处理,蒸出的NH3以100.0mL0.01086molL-1HCl溶液吸收，需用0.01228molL-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质百分含量。（摩尔质量/gmol-1N14.01）4. （8分）

13、用0.01060molL-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铭黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mLo另取一份100.0mL水样，力口NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg（OH）2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。计算水中钙和镁的含量，以CaCO3mgL-1和MgCO3mgL-1表示。（摩尔质量/gmol-1CaCO3100.1MgCO384.32）5. （8分）称取软钻矿试样0.4012g,以0.4488gN&C2O4处理，滴定剩余的Na2c2。4需消耗0.01012molL-1KMnO4标准溶液30.20m

14、L,计算试样中MnO2的百分含量。（摩尔质量/gmol-1Na2c2O4134.0MnO286.94）6. （6分）用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+,称取样品0.500g,经处理成试液后，转入50mL容量瓶，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm处测得A=0.330。已知k=1.10X104Lmol-1cm-1,计算样品中铁的质量分数。（摩尔质量/gmol-1Fe55.85）无机及分析化学（二）试卷（C）、选择题（共16分）1. （2分）下列各数中，有效数字位数为三的是（A.0.0238B.0.056C.1.370D.200.02. （2分）室温下，Cl2（

15、g）通入Na2CO3溶液，得到的主要产物是（A.ClO3-+Cl-B.ClO-+Cl-C.C1O4+Cl-D.不反应3. （2分）将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（A.紫红色褪去B.绿色加深C.有棕色沉淀生成D.溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成4. （2分）NH4NO3热分解主要产物是（A.NH3+NO2+O2B.N2O+H2OC.NH3+O2D.NO2+H2O5. （2分）影响配位滴定突跃大小的主要因素是A. Kmy和c(M)B. Kmy和pH值C.c(M)D.pH值6. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是A.0.1molL-1HF(pKa=3.18)B.0.1m

16、olL-1HCN(pKa=9.21)C.0.1molL-1NaAc（pKa,hac=4.75）7. （2分）已知lgKAlY=16.1pH则此条件下lgKAlY为A.26.9B.5.38. （2分）物质的吸收光谱曲线是A.吸光度随波长变化的曲线C.透光率随波长变化的曲线1 _D.0.1molL1NH4Cl(pKb,nh3=4.75)3.0时lgoY(H)=10.8(C.19.1D.13.1(B.吸光度随浓度变化的曲线D.透光率随浓度变化的曲线二、填空题（共18分）1. （2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是MnCO3MgCO3NaHCO3Na2CO32. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H2S

17、O4H3BO3H3PO4H3AsO43. （4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式Na2CO3NH4Cl4. （2分）酸碱滴定中指示剂的选择原则是,如强酸滴定弱碱，可选择为指示剂。5. （2分）以K2C2O7为基准物标定Na2s2。3,K2C2O7和KI在酸性溶液中反应，用Na2s2O3滴定前应,因为6. （2分）在CaCl2和MgSO4溶液中各加入NmCO3溶液，将分别产生沉淀和沉淀。7. （4分）在AgNO3溶液中加入氨水，先产生色的沉淀，进一步与氨水作用，最后生成色的o三、完成下列反应方程式（共20分）1. （2分）H2SO3+Br2+H2O=Pt2. （2分）NH3+O2;800C3.

18、 （2分）Pb3O4+HNO3=4. （2分）（NH4）2Cr2O7一5. （2分）Hg22+OH-=6. （2分）BaCrO4+HCl（浓）=7. （2分）SnCl2（适量）+HgCl2=8. （2分）Cu2+I-=9. （2分）MnO4+NO2-+H2O=10. （2分）Cr2O72-+Fe2+H+=四、计算题（共46分）1. （8分）平行五次测定某溶液的浓度，结果分别是0.2041molL-1,0.2049molL-1,0.2039molL-1,0.2046molL-1,0.2043molL-1,计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。2. （8分）计算下列溶液

19、的pH值（1） 0.20molL-1NH4Cl（NH3H2OpKb=4.75）（2） 80mL0.15molL-1HAc和20mL0.20molL-1NaOH混合液（HAcpKa=4.75）3. （8分）某试样含NaHCO3-Na2CO3,称取0.3010g,以酚丈为指示剂，用0.1060molL-1HCl滴定，耗去20.10mL,继续以甲基橙为指示剂用HCl滴定，又用去27.60mL,求各组分的百分含量。（摩尔质量/gmol-1Na2CO3106.0NaHCO384.01）4. （8分）用间接法测定试样中钾的含量，其步骤如下：将钾定量沉淀为K2NaCo（NO2）6,将此沉淀过滤出，经洗涤后将

20、沉淀溶解于酸，调整酸度后用0.05000molL-1EDTA溶液滴定其中的钻，用去EDTA溶液20.00mL,若样品质量为0.2500g,试计算样品中钾的百分含量。（摩尔质量/gmol-1K39.10）5. （8分）10.00mL市售H2O2（相对密度1.010）要36.82mL0.02400molL-1KMnO4溶液滴定，计算溶液中H2O2的质量百分率。（摩尔质量/gmol-1H2O234.02）6. （6分）用结晶紫萃取光度法测定金，萃取液中含金8.0闺mL-1,萃取液用1cm吸收池在波长600nm下测得T=50%。求吸光系数K和摩尔吸光系数k。（摩尔质量/gmol-1Au197.0）无机

21、及分析化学（二）试卷（D）一、选择题（共16分）1 .（2分）下列各数中，有效数字位数为四的是（A.lgK0=11.25B.0.1076C.0.0378D.0.00102. （2分）在下列几种溶液中分别通入Cl2（g）时，可使次氯酸盐得率最高的是（A.0cNaOH水溶液B.0cHCl水溶液C.80cNaOH水溶液D.50cHCl水溶液3. （2分）Pb3O4和HNO3的反应产物是以下哪一种（A.Pb（NO3）2+H2OB.PbO2+H2OC.不反应D.Pb（NO3）2+PbO2+H2O4. （2分）下列离子在水溶液中最不稳定的是（A.Cr3+B.Hg2+C.Cu+D.Cd2+5. （2分）下列

22、各组中正确表达了两对物质热稳定性强弱的顺序是（A.HBrHIPbCO3Na2CO3B.HBrNa2CO3C.HBrHIPbCO3NmCO3D.HBrHIPbCO3VNa2CO36. （2分）下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是（A.0.1molL-1HAc（pKa,hac=4.75）B.0.1molL-1NaF（pK&HF=3.18）C.0.1molL-1NH4Cl（pKb,NH3=4.74）D.0.1molL-1H2O2（pKa=12）7. （2分）已知lgKMgY=8.7pH=9.0时，lgoy（h）=1.4lgKMgY为（A.-0.3B.17.7C.10.1D.7.38. （2分）以下

23、说法不正确的是（A.同一有色物摩尔吸光系数和测定时波长有关B.最大吸收波长和有色物浓度有关C.光吸收曲线是以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标D.透光率随吸收池厚度增加而减小二、填空题（共19分）1. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H2SO4H3AsO3HNO2HClO42. （4分）写出下列酸碱溶液的质子条件式NaHCO3NH33. （2分）0.1000molL-1NaOH滴定20.00mL0.1000molL-1HCl,滴定突跃为10pH4.3-9.7,可选用为指示剂，若酸碱浓度均增大十倍，滴定突跃为04. （2分）浓度相同的M和N离子共存，要分别滴定，必需满足,此时可通过的方法分别滴定。5

24、. （4分）红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和暗红色沉淀物,取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。6. （2分）下列离子Ag+,Cr3+,Zn2+,Mn2+能在氨水中形成氨合物的是1. （2分）2. （2分）3. （2分）4. （2分）5. （2分）6. （2分）7. （2分）8. （2分）9. （2分）10. （2分）7. （3分）将H2s通入用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由色变为molL-1HCl溶液，过量的酸需用10.15mL0.1518molL-1NaOH溶液回滴。求石灰石的纯度。（摩尔质量/gmol-1CaCOs100.1）4. （7分）欲测某粘土

25、试样中的铁含量，称取1.000g粘土试样，碱熔后分离除SiO2,溶液定容为250mL0用移液管移取样品溶液25.0mL,在pH=2-2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，滴定其中的Fes+,用去0.01108molL-1EDTA溶液7.45mL,试计算粘土样品中Fe%。（摩尔质量/gmol-1Fe55.85）5. （8分）用重铭酸钾法测定铁，称取铁矿石0.2500g,滴定时消耗0.01668molL-1K2Cr2O7标准溶液23.68mL,计算矿样中F&O3的百分含量。（摩尔质量/gmol-1Fe2Os159.7）6. （6分）用丁二酮质比色法测定某合金钢中的锲。称取0.5775g试样，溶解

26、后显色定容为100mL0用1.0cm吸收池于470nm处测定其吸光度为0.576,求锲的百分含量。（摩尔吸光系数k=1.3W4Lmol1cm1;摩尔质量/gmol1Ni58.69）12无机及分析化学（二）试卷（E）一、选择题（共16分）1. （2分）对3.5781+5.045628B.lgKMYlgKNY6C.lgKMY6D.lgK,MY66. （2分）下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是（A.0.1molL-1NaF（pKa,HF=3.18）B.0.1molL-1HCN（pKa=9.21）C.0.1molL-1HAc（pKa,HAc=4.75）D.0.1molL-1H3BO3（pK产9.2

27、2）7. （2分）已知lgKCaY=10.69pH=9.0时oy（h）=101.28则此条件下lgKCaY为（C.11.97D.9.41（B.吸光度A随浓度增大而增大D.透光率T随吸收池加厚而减小A.1.28B.10.698. （2分）以下说法错误的是A.摩尔吸光系数k随浓度增大而增大C.透光率T随浓度增大而减小二、填空题（共18分）1. （2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是BaCO3MgCO3NaHCO3CaCO32. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是HMnO4H2SO3H2SO4H3BO33. （4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式NaHCO3Na3PO4134. （4分）用EDTA滴

28、定水（含Mg2+）中Ca2+含量时，加入,控制溶液的pH在,目的是使而消除干扰，指示剂为5. （4分）将K2MnO4溶液酸化，生成色的溶液和色的沉淀。6. （2分）在MgCl2和AlCl3溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生4. （8分）用配位滴定法测定氯化锌（ZnC的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL,吸取25.00mL,在pH=5-6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024molL-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。计算试样中ZnCl2的百分含量。（摩尔质量/gmol-1ZnCl2136.3）5. （8分）分析铜矿试样0.6000g,用去0.1500mo

29、lL-1Na2s2O3溶液20.00mL。计算试样中含铜百分率，以CU2O表示。（摩尔质量/gmol-1Cu2O143.1）6. （6分）现取某含铁试液1.00mL显色定容至1000mL。用1.0cm吸收池测得透光率为39.8%。已知显色配合物的摩尔吸光系数1.10X104Lmol-1cm-1,求某含铁试夜中铁的含量（以gL-1计）。（摩尔质量/gmol-1Fe55.85）15无机及分析化学（二）试卷（F）一、选择题（共16分）1. （2分）下列各数中，有效数字位数为三的是A.pH=3.46B.0.089C.0.0259D.1.0002. （2分）HNO3和硫反应的主要产物是A.S+NOB.S

30、O2+NO2D.H2SO4+NOC.H2SO4+NO23. （2分）下列几种溶液与Br2水混合时，可使澳酸盐得率最高的是A. 0CNaOH水溶液C.30CNaOH水溶液B. 0CHCl水溶液D.50CHCl水溶液4. （2分）下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是A. Cu2+B. Ag+C. Hg2+D. Hg22+5. （2分）酸碱滴定中，指示剂的变色范围B.越大，滴定的终点误差越小D.和滴定的突跃范围无关A.一定要在滴定的突跃范围内C.部分或全部在滴定的突跃范围内6. （2分）下列0.1molL-1酸能用NaOH作直接滴定分析的是B.H3BO3(pKa=9.22)D.H2O

31、2(pKa=12)A.HCOOH(pKa=3.45)C.NH4NO3(pKb,NH3=4.74)7. （2分）在酸性条件下，以0.020molL-1EDTA溶液滴定同浓度的Bi3+,若终点时HNO3浓度为0.1molL-1,则此滴定条件下，lgKBiY为（：(已知lgKBiY=27.9pH=1.0时,lgoY(H)=18.0)D.6.9A.14.9B.9.9C.12.98. （2分）下列表述中错误的是A.光吸收曲线中，吸收峰值随浓度增大而增大B.透射光与吸收光互为补色光C.光度分析中所用的参比溶液又称空白溶液D.摩尔吸光系数值越大，显色反应越灵敏二、填空题（共19分）1. （2分）下列含氧酸盐

32、热稳定性大小顺序是K2CO3MgCO3NaHCO3Na2CO32. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H3PO4HBrO3HClO3H6TeO6163. （4分）写出下列酸碱溶液的质子条件式Na2CO3K2HPO44. （3分）配位滴定中使用的是指示剂，如在pH12时测定Ca2+,通常用为指示剂，颜色变化为f5. （2分）在Cr2O7三、完成下列反应方程式（共20分）1.（2分）HClO3+I2（过量）+H2O=（2分）KBr+KBrO3+H2SO4=（2分）NH4NO3（2分）PbO2+Mn2+H+=（2分）Mg2+CO32-+H2O=（2分）Cr2O72-+H2S+H+=（2分）NO2-+I

33、-+H+=（2分）MnO2+KOH+O2（2分）Hg2+OH-=（2分）MnO4-+Fe2+H+=四、计算题（共45分）1.（8分）测定明研中铝的含量,结果为10.78%,10.75%,10.82%,10.80%,10.76%计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2.（7分）计算下列溶液的pH值（1）0.12molL-1苯酚溶液（苯酚pKa=9.95）（2）100mL1.0mo1L-1HAc和50mL1.0molL-1NaAc混合液（HAcpKa=4.75）3.（8分）用蒸储法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g,加浓碱液蒸储，储出的NH3用0.1014mol

34、L-1HCl50.00mL吸收,然后用0.1010molL-1NaOH滴定过量的HCl,计用去NaOH10.70mL。试计算该肥料中氮的质量分数。17入的溶液中，加入Ba2+时产生沉淀，这是由于6. （4分）在Hg2c12中加入NH3水溶液，将产生色的沉淀，和色的沉淀。7. （2分）下列氢氧化物Mn（OH）2,Al（OH）3,Cd（OH）2,Cr（OH）3,明显呈两性的（摩尔质量/gmol-1N14.01）4. （8分）测定铅锡合金中Pb,Sn含量时，称取试样0.2000g,用盐酸溶液溶解后，准确加入50.00mL0.03000molL-1EDTA,50mL水，加热煮沸2min,冷后，用六次甲

35、基四胺调节溶液pH=5.5,使铅锡定量配位。用二甲酚橙作指示剂，用0.03000molL-1Pb（Ac）2标准溶液回滴EDTA,用去3.00mL。然后加入足量NH4F,加热至40c左右，置换配合物中的Sn2+,再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00mL。计算试样中Pb和Sn的百分含量。（摩尔质量/gmol-1Pb207.2Sn118.7）5. （8分）用Na2c2O4基准物质标定KMnO4溶液时，称取Na2c2。40.1133g,溶解后，在一定条件下用KMnO4溶液滴定，终点时耗去KMnO420.75mL,求KMnO4浓度。（摩尔质量/gmol-1Na2c2O4134.0）.一26. （

36、6分）浓度为25.0闻/50mL的Cu裕披，用双环己酮早酰二腺分光光度法测定，于波长600nm处，用2cm吸收池进行测量，测得T=50.1%,求吸光系数K和摩尔吸光系数k。（摩尔质量/gmol-1Cu63.55）18无机及分析化学（二）试卷（G）一、选择题（共18分）1. （2分）对1.826+3.045613进行有效数字的计算，结果正确的是（：A.18.9B.19C.18.88D.18.892. （2分）在橙色K2Cr2O7酸性溶液中，加入H2O2溶液，最终得到（：A.绿色溶液B.蓝色溶液C.棕色溶液D.无色溶液3. （2分）在Pb2+溶液中加入适量氨水后，主要产物是哪一种（.A.Pb（NH

37、3）42+B.Pb（OH）2C.Pb（H2O）42+D.Pb（OH）42-4. （2分）在常温下，Cl2,Br2,I2与NaOH溶液作用，正确的是（：A.Cl2生成NaCl,NaClOB.Br2生成NaBr,NaBrOC.I2生成NaI,NaIOD.以上都不正确5. （2分）下列各组中正确表达了两对物质还原性强弱的顺序是（：A.Cu+CuClPb2+CuClPb2+Sn2+C.Cu+Sn2+D.Cu+CuClPb2+Sn2+6. （2分）下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是（：A.NH4Cl（pKb,nh3=4.75）B.乙胺（pKb=3.25）C.HCOOH（pKa=3.45）D.硼砂（

38、pKb=4.76）7. （2分）已知lgKNiY=18.6pH=5.0时，lgoY（H）=6.6lgKNiY为（A.12.0B.23.6C.25.2D.13.68. （2分）符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当吸收池厚度增加时，吸光度和透光率分别是（）A.增加、减小B.不变、减小C.增加、不变D.减小、增加9. （2分）EDTA滴定金属离子，准确滴定的条件是（A.lgKmy6B.lgK,MY6C.lgC（M,计）Kmy6D.lgC（M,计）KMy）6二、填空题（共18分）1. （2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是MnCO3CaCO3NaHCO3BaCO32. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H

39、NO3HMnO4H6TeOH2SO33. （4分）写出下列各酸碱溶液的质子条件式Na2sNaH2PO4194. （2分）用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1某二兀碱（pKbi=2pKb2=4）,滴定过程中有个突跃，可以为指示剂。5. （2分）用KMnO4法测定H2O2含量，滴定时溶液加热（需要或不需要），开始滴定的速度要慢，因为。6. （2分）下列氢氧化物Mg（OH）2,Al（OH）3,Pb（OH）2,Cd（OH）2,明显呈两性的7. （4分）在HgCl2溶液中加适量SnCl2溶液，反应现象是色的沉淀，继续加SnCl2,反应现象是色的沉淀。、完成下列反应方程式（共20分）I2+P+

40、H2O=HNO3+C=HCl（浓）=CO32-+1. （2分）2. （2分）3. （2分）4. （2分）5. （2分）6. （2分）7. （2分）8. （2分）9. （2分）10. （2分）Zn（NO3）2Pb3O4+Fe3+Cu2+2-MnO4+Hg2cl2+C2O72-+-.MnO4+Cu+ClH+=H2s=Fe2+2-SO32+H2O=H+=OH=四、计算题（共44分）1. （8分）某试样经分析测得含钮百分率为41.24%,41.27%,41.23%,41.26%,41.30%,计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。2. （7分）计算下列溶液的pH值（1） 0

41、.20molL-1NH3H2O（NH3H2OpKb=4.75）（2） 100mL0.20molL-1HAc和80mL0.10molL-1NaAc混合液（HAcpKa=4.75）3. （8分）称取混合碱试样0.6524g,加水溶解，以酚吹为指示剂，用0.1992molLHCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。问混合碱的组成是什么？各组分的百分含量为多少？（摩尔质量/gmol-1NaOH40.00NmCO3106.0NaHCO384.01）204. （7分）称取1.032g氧化铝试样，溶解后，移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸

42、取25.00mL,加入10mL0.02951molL-1EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用0.02010molL-1Zn（Ac）2标准溶液进行滴定，至红紫色终点，消耗Zn（Ac）2标准溶液12.20mL。求试样中Al2O3百分含量。（摩尔质量/gmol-1Al2O3102.0）5. （8分）称取含有KI试样0.5000g,溶于水先用Cl2氧化为IOh煮沸除去过量Cl2后，加过量KI并酸化，析出的I2耗去0.02028molL-1Na2s2O321.30mL,计算KI%。（摩尔质量/gmol-1KI166.0）6. （6分）用氯磺酚分光光度法测定然50mL溶液中含花50.00用2.0cm吸

43、收池测得透光率为19.9%,计算吸光系数K和摩尔吸光系数k。（摩尔质量/gmol-1Nb92.91）21无机及分析化学（二）试卷（H）一、选择题（共18分）1. （2分）对空士吗进行有效数字计算，结果正确的是（）7.29_3.546A.57B.57.2C.57.22D.57.052. （2分）有一种白色硝酸盐固体溶于水后，（1）力口HCl生成白色沉淀，（2）加稀H2SO4生成白色沉淀，（3）加氨水也生成白色沉淀，不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是（）A.Ag+B.Ba2+C.Hg22+D.Pb2+3. （2分）0C,Br2水中加入NaOH溶液，得到的主要产物是（）A.NaBrO3+NaBrB

44、.NaBrO+NaBrC.NaBrO4+NaBrD.不反应4. （2分）下列各组化合物热稳定性关系正确的是（）A.MgCO3NmCO3B.ZnCO3VK2CO3C.PbCO3Na2CO3D.CaCO3（NH4）2CO35. （2分）强碱滴定弱酸，以下指示剂不适用的是（）A.酚献B.百里酚吹（pKa=10.0）C.甲基红（pKa=5.0）D.百里酚蓝（pKa=8.9）6. （2分）下列0.1molL-1酸不能用NaOH作直接滴定分析的是（）A.H2c2O4（pKa1=1.25pKa2=4.29）B.HF（pKa=3.18）C.NH4NO3（pKb,nh3=4.74）D.HAc（pKa=4.75）

45、7. （2分）在酸性条件下，以0.020molL-1EDTA溶液滴定同浓度的Fe3+,若终点时HNO3浓度为0.1molL-1,则此滴定条件下，lgKFeY为（）（已知lgKFeY=25.1pH=1.0时，lg0Y（H）=18.0）A.24.1B.26.1C.43.1D.7.18. （2分）符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（）A.不变、减小B.不变、增加C.增加、不变D.减小、增加9. （2分）间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（）A.滴定开始时加入B.滴定至50%时加入C.滴定至接近终点时加入D.滴定至I3-的红棕色褪尽，溶液呈无色

46、时加入二、填空题（共17分）1. （2分）下列物质氧化性强弱顺序是22HClOHC1O3HC1O42. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H3P04HMnO4H2SO4H3ASO43. （4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式NaNH4HPO4HAc4. （2分）用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000mo1L-1HC1的pH突跃范围为4.3-9.7,则0.01000molL-1NaOH滴定0.01000molL-1HCl的突跃范围应为,1.000molL-1NaOH滴定1.000molL-1HCl的突跃范围应为。5. （3分）用Na2c2O4标定KMnO4溶液浓度，反应应在溶液（酸性

47、、碱性等）中进行，滴定时溶液温度为之间，开始时滴定速度应。6. （2分）在NaNO2的酸性溶液中，加入少量KMnO4溶液，则出现现象，反应的主要产物是。4. （2分）5. （2分）6. （2分）7. （2分）8. （2分）7. （2分）在Cr2O72-的溶液中，加入Pb2+时产生沉淀，这是由2. （8分）计算下列溶液的pH值（1） 0.15molL-1苯酚溶液（苯酚pKa=9.95）（2） 100mL0.60molL-1HAc和50mL0.15molL-1NaAc混合液（HAcpKa=4.75）3. （7分）粗钱盐2.000g,加过量KOH溶液，加热，蒸出的氨吸收在50.00mL0.5000m

48、olL-1HCl标准溶液中，过量的HCl用0.5000molL-1NaOH溶液回滴，用去1.56mL。计算试样中的NH3百分含量。（摩尔质量/gmol-1NH317.03）4. （8分）称取含锌、铝的试样0.1230g,溶解后，调节pH为3.5,加入50.00ml0.02800molL-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5,以二甲酚橙为指示剂，用0.02000molL-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.32mL,加足量NH4F,煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.65mL。计算试样中锌、铝的百分含量。（摩尔质量/gmol-1Zn65.39Al26.98）5. （8

49、分）称取KClO3试样0.2044g,溶解，在酸性溶液中加入0.2000molL-1Fe2+溶液45.00mL。再用0.02000molL-1的K2C2O7回滴过量Fe2+,耗去10.00mL,求KClO3%。（摩尔质量/gmol-1KClO3122.6）6. （6分）为测定电镀废水中的Cr（VI）,取2.0L废水样品，经浓缩、调整酸度、力口入二苯胺基月尿显色后转入500mL容量瓶中定容。以3.0cm吸收池于540nm处测得吸光度为0.785,已知摩尔吸光系数r=4.00X104Lmol-1cm-1,求废水中的Cr（VI）的含量（以mgL-1计）。（摩尔质量/gmol-1Cr52.00）24无

50、机及分析化学（二）试卷（I）一、选择题（共18分）1.（2分）下列各数中，有效数字位数不为四的是（A.25.80B.0.0716C.45.00D.1.0002. （2分）下列硝酸盐热分解可以得到金属单质的是（A.Pb（NO3）2B.NaNO3C.Zn（NO3）2D.AgNO33. （2分）Pb3O4和HCl的反应产物是以下哪一种（A.PbCl4+H2OB.PbCl4+PbCl2+H2OC.PbCl2+Cl2+H2OD.PbCl2+HClO4. （2分）下列离子中加入适量NaOH溶液，不形成氢氧化物沉淀的是（A.Sn2+B.Hg2+C.Fe3+D.Mn2+5. （2分）配制SnCl2、BiCl3

51、等溶液必须先用少量盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于以下哪种原因引起的（A.同离子效应B.盐效应C.缓冲溶液D.盐类水解6. （2分）下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是（A.H3BO3（pKa=9.24）B.HCOOH（pKa=3.45）C.NH3（pKb=4.74）D.乙胺（pKb=3.25）7. （2分）已知lgKZnY=16.5pH=6.0时，lgoy（h）=4.8lgKZnY为（）A.21.3B.10.5C.11.7D.22.58. （2分）符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当入射光波长改变时，吸光度和吸光系数分别（：A.改变、改变B.不变、改变C.不变、不变D.改变、不变9.

52、（2分）K2C2O7标准溶液（：A.可用直接法配制，配制时加入蒸储水量要准确B.不可用直接法配制，配制时加入蒸储水量要准确C.可用直接法配制，配制时加入蒸储水量不要太准确D.可用直接法配制，但K2Cr2O7标准溶液不稳定二、填空题（共17分）1. （2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是CaCO3K2CO3NaHCO3PbCO32. （2分）下列含氧酸酸性大小顺序是H3PO4H3BO3HBrO3HClO3253. （4分）写出下列各酸碱溶液的质子条件式HCOOHNa2CO34. （3分）强酸滴定弱碱，滴定突跃大小和及有关，计量点时pH（=、=7）。5. （3分）用Na2c2O4标定KMnO4溶液

53、浓度，反应的温度条件是,温度过低,温度过高。6. （3分）在CuSO4和HgCl2溶液中各加入KI溶液，将分别产生和,使后者进一步与KI溶液作用，最后会因生成而溶解。三、完成下列反应方程式（共20分）1. （2分）Cl2+NaOH（热）=2. （2分）P+HNO3+H2O=3. （2分）Pb（NO3）24. （2分）Al3+CO32-+H2O=5. （2分）Mn2+NaBiO3+H+=6. （2分）Cr2O72-+Ba2+H2O=7. （2分）Hg2cl2+SnCl2=8. （2分）Cr3+H2O2+OH-=9. （2分）MnO4+NO2-+OH-=10. （2分）Cu2+Cl-+SO2+H2

54、O=四、计算题（共45分）1. （8分）平行五次测定某物质的百分含量，结果分别是15.15%,15.32%,15.22%,15.28%,15.25%,计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。2. （7分）计算下列溶液的pH值（1） 0.20molL-1HAc（pKa=4.75）（2） 60mL0.20molL-1NH3H2O和30mL0.10molL-1NH4Cl混合液（NH3H2OpKb=4.75）3. （8分）称取混合碱试样0.9476g,溶解后，加酚吹指示剂，用0.2785molL-1HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66mL,问混合碱的组成是什么？各组分的百分含量为多少？26（摩尔质量/gmol-1NaOH40.00Na2CO3106.0NaHCOs84.01）4. （8分）称取含氟矿样0.5000g,溶解，在弱碱性介质中加入0.1000molL-1Ca2+溶液50.00mL,将CaF2沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于pH=10.0,用0.05000EDTA溶液返滴定过量的Ca2+