厦门大学2016电化学练习题

1、电化学练习题2014级一、选择题1. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) 上二(CaCl2)=m(Ca2+)+1一)(B) 上二(CaC12)=?m(Ca2+)+yCl-)(C) 上二(CaC12)=m(Ca2+)+21一)(D) 上二(CaC12)=2HCa2+)+MCI-)2. zb、rB及Cb分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对？(A) IZbI愈大，tB愈大(B) |Zb|、b愈大，tB愈大(C) |ZbI、b、Cb愈大，tb愈大(D) A、B、C均未说完全3. 下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)

2、插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是：已知由二(Sn2+,Sn)=0.136V,4二(Pb2+,Pb)=0.126V.(A) a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0(B) a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0(C) a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.1(D) a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.54. 关于液体接界电势Ej,正确的说法是：(A)只有电流通过时才有臼存在(B)只有无电流通过电池时才有Ej(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D)无论电池中有无电流通过，只要有液体接界存在，Ej总是存在5. 对于E乏RT/(zF)1nK二一式，正确

3、理解是：(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E七K射在数值上满足上述关系，两者所处状态并不如同6. Zn(s)插在ZnSO4a(Zn2+)=1溶液中，界面上的电势差为e二从电极电势表中查得4二(Zn：,Zn)为一0.763V,贝U:(A)&二=0.763V(B)e3一0.763V(C)e二0.763V(D)无法比较7. 下列电池中，电动势与C离子的活度无关的是(A) ZnZnCl2(a)Cl2(p弓Pt(B) ZnZnCl2(ai)IIKCl(a2)AgCl(s)Ag(C) AgAgClKCl(a)Cl2(p)

4、Pt(D) PtH2(pmHCl(a)Cl2(p)Pt8,在电极一溶液界面处形成双电层，其中扩散层的厚度6与溶液中相关离子浓度m的大小关系是：(A)m增大,6增大(B)m增大，6变小(C)两者无关(D)两者关系不确定9 .水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对?(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小10 .25c电极的反应为O2+2H+2e->H2O2,其标准电极电势为0.68V,而*-(OH-,H2O/O2)=0.401V,则电极反应为H2O2+2H+2e->2H2O的电极,在25c时的标准电极电势网：(A)0.2576

5、V(B)0.279V(C)1.081V(D)1.778V11 .在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol,在串联的铜库仑计中有cg铜析出，则Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu)=63,546):(A)(a-b)/cx63.6(B)c-(a-b)/31.8(C)31.8(a-b)/c(D)31.8(b-a)/c12 .用对消法测定由电极Ag(s)AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)KCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？(A)标准电7t!l(B)电位计(C)直流检流计(D

6、)饱和KCl盐桥13,下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A) Pt,H2(p1)HCl(m1)H2(p2),Pt(B) Pt,H2(p)HCl(m1)IIHCl(m2)H2(p),Pt(C) Pt,H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p),Pt(D) Pt,H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m1)H2(p),Pt14. 下列对原电池的描述哪个是不准确的：(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的15. 298K时，在下列电池PtH2(p5H+(a=1)IICuSO4(0

7、.01mol-kg-1)Cu(s)右边溶液中加入0.01mol的KOH溶液时，则电池的电动势将：(A)升Wj(C)不变(B)降低(D)无法判断16. 通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液，已知4二(Fe2+/Fe)=-0.440V,父(Ca2+/Ca)=-2.866V(Zn2+/Zn)=-0.7628V,(Cu2+/Cu)=0.337V当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：(A) Cu一Fe一Zn一Ca(B) Ca一Zn一Fe一Cu(C) Ca一Fe一Zn一Cu(D) Ca一Cu一Zn一Fe二、填空题17. 写出25c时，电池Sb(s)Sb2O3(s)K

8、OH(m),KCl(m')H2(g,p,Pt的负极反应,正极反应,以及电池的总反应。18. 反应Zn(s)+2HCl(a1)=ZnCl2(a2)+H2(g),已知25C,$2+-1-1&Gm(Zn)值为-147.19kJ-mol,(m"=1molkg),利用电化学方法判断25C,当Ph2=101325Pa,aH+=10-8,a(Zn2+)=105的条件下,反应的方向为。(写出基本公式，然后判断)19. 电池Pt,H2(10kPa)HCl(1.0mol-kg-1)H2(100kPa),Pt是否为自发电池？E=V。20. (1)电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而;(2)

9、电池M1(s)M1+(a1)M(a2)M2(s)的电动势除了电极与导线的接触电势外，还由哪些界面电势组成。21. (a)德拜-休克尔极限公式为,适用条件是。(b)测迁移数的方法有,和22. (1)定温下，比较H+,?La3+,OH-,?SO2一这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？(2)相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？23. 水溶液中金属电解7界面双电层可用GCS模型描述，该模型中界面双电层的溶液一侧可划分为?口,平衡时同种离子在双电层中的电化学势(相等/不相等)。24. 以一定电流密度进行电极反应时，可存在三种类型的超电势，写出减小相应超电势的方

10、法：,。25. 电化学池中的三类界面分别是、>,其中最为重要；三种极化分别是:,其中最为重要，可以通过和分别减小这些极化。26. 电解过程中，极化作用使消耗的电能;在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度。二、计算题27. 电池Zn(s)ZnCl2(0.555mol-kg_1)AgCl(s)Ag(s)在298K时,E=1.015V,已知(壬/日)p=4.02X10-4V-K-1,取(Zn2+,Zn)=-0.763V,用(AgCl,Ag,Cl-)=0.222V。(1)写出电池反应(2个电子得失)(2)求反应的平衡常数(3)求ZnCl2的2(4)若该反应在恒压反应釜中进行，不作其它功，求

11、热效应为多少？(5)若反应在可逆电池中进行，热效应为多少？28. 从下列298.15K,p*的数据，求PtIS?O3-SO6一的电极电势1molNa2S2O35i0溶于大量水中，吸热46.735kJmol-;1molNa2s2O35i0溶于过量I3一的溶液中，吸热28.786kJ-mol1mol12(s)溶于过量的溶液中，吸热3.431kJ,mol-1；(以上均为无限稀释溶液的数据)22-S2O3S4O6II2(s)S：/(JK-1-mol-1)33.47146105.9116.7PtI2(s)用=一0.534V29.298K,pW,以Pt为阴极,1和CuCl2(0.02molkg)的水溶攸,

12、C(石墨)为阳极，电解含CdCl2(0.01molkg-1)若电解过程中超电势可忽略不计，(设活度系数均为1,已知g(Cd2+/Cd)=-0,402V,用(Cu2+/Cu)=0.337V,03(Cl2/Cl-)=1.36V,产(O2/H2O,H+)=1.229V)(不考虑水解)试问：(1)何种金属先在阴极析出？(2)第二种金属析出时，至少须加多少电压？(3)当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？(4)事实上02(g)在石墨上是有超电势的，若设超电势为0.6V,则阳极上首先应发生什么反应？、问答题30 .什么叫电化学位？它由哪几部分组成？31 .锌-空气电池的优点是比能量较高，可以在较