反应速度教案

1、授课日期20年月日第周时数课型课题教学目标知识与技能：理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法，能进行简单的的化学反应速率的计算。过程与方法：通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能力和方法，通过交流讨论，分组实验培养学生的团结合作能力。情感态度价值观：从团队合作学习中培养学生的团队意识，从实验探究中培养学生勇于探究的精神。从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义教学重点化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法教学难点化学反应速率的表示方法；探究性试验的设计教学资源多媒体教法与学法讲授法、实验探究法、引导发现法、多媒体展示法、实验探究法、观察法、

2、讨论分析法、练习法。学情分析（含更新、补充、删节内容）板书设计教后记通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系，所以我们判种元素是金属兀素、非构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目即可。教学程序和教学内容(含课外作业)师生活动【创设情境，导入新课】观看图片，爆炸、牛奶变质、溶洞的形成、金属生锈等，引起学生的兴趣，从而讨论反应的快慢。通过这个引入引导学生关注生活、关注社会、关注环境，提出化学反应速率的概念。问题1:看完图片有什么发现？问题2:溶洞形成需要成千上万年而

3、爆炸只在一瞬间这说明了什么？问题3:我们生活存在哪些化学反应，它们的反应的快慢怎样？府差别吗通过这些问题的讨论解决我们可以得出/、同的化学反应进行的快慢/、同这一结论，由此提出下一问题，即怎样描述化学反应进行的快慢。【分析讨论，得出化学反应速率的概念】问题4:在物理中我们用速度来描述物体运动的快慢，在化学中呢？它们有何异同？讲解：不同的化学反应速率千差万别快慢知识定性比较，我们用化学反应速率来定量描述化学反应的快慢。【启发诱导，实验探究，学习化学反应速率的表示方法】问题5:化学反应速率又该如何表示呢？化学反应的进行会带来哪些的物理量的变化？为了抓住学生的注意力，突破本节的重难点，所以我决定米用

4、实验探究法。设计实验的目的：本实验现象很明显(加入了石蕊试液，生成气体)，能增强学生的感性认识。通过实验探究，增强学生的动手操作能力，观察能力。通过讨论，增强了学生沟通能力，使学生处于主动地位。具体过程：实验探究：请用以下实验材料设一个实验并用自己的方法定量描述反应进行的速率。器材：启普发生器，铁架台，导管，带孔橡胶塞，量筒，水槽PH计石蕊试纸滤纸，天平，秒表，滴液漏斗药品：锌粒，稀硫酸，自来水，石蕊试剂几种实验方案：取一定量锌和稀硫酸进行反应，一段时间后停止。(1)测反应前后溶液的PH,用PH的艾化速率表小化学反应速率；(2)测反应前后溶液的PH,并计算出硫酸的浓物质的量浓度，以物质的量浓度

5、来表示化学反应速率；(3)测反应前后锌粒的质量，用质量的变化速率来表示化学反应速率；(4)测生成的氢气的体积，用氢气体积变化的速率来表示化学反应速率；到这里学生通过主动思考，他们会发现“化学反应速率这种动态的过程”可以量化，这是他们讨论的收获，他们会有成功感。通过讨论得出：表示化学反应速率的方法有多种。提问：找出这些表示方法的共同之处。共同之处；反应速率可用单位时间内反应前后反应物或生成物的量的变化来表示。教师补充：1、化学反应大多在溶液中进行，所以我们经常用反应前后反应物或生成物的浓度变化来表示。具体来说是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。这样通过实验探究和学生的主动

6、思考讨论将本节的重难点解决。2、表一式:由反应速率的表示方法，启发学生得出表达式，并推出单位。3、一些注意事项通过以下问题总结注意事项：固体和纯液体能用来表示化学反应速率吗？化学反应速率是指平均速率还是是瞬时速率?化学反应速率后负值吗？说反应速率必须指明具体物质【应用新知，例题演练】通过以下例题，师生共同分析：例题：化学反应速率表示的是平均反应速率。例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0molL-1变成1.0molL-1,在这10s内A的化学反应速率为多少？解：V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls)答：在这10s内A的化学反应速率为0.3mol/(Ls-通过

7、这道例题，可以让学生及时运用讨论得到的化学反应速率的表示方法，同时掌握其计算方法。再以另一例题做巩固。例2、在2L的密闭容器中，力口入1molN2和3mol的H2,发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应中N2,H2,NH3的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始里(mol/L):变化量(mol/L)2s末量(mol/L)则V(N2)=0.1/2=0.05mol/(Ls)V(H2)=0.3/2=0.15mol/(Ls)V(NH3)=0.2/2=0.10mol/(Ls)讨论：同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同。问题7:用不同的物质

8、来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系？问题一、V(N2)、V(H2)与V(NH3)的数值是否相同？问题二、数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？例题3在密闭的容器中进行合成氨的反应，N2+3H2=2NH3,开始时，N2的浓JO8molL-1,H2的浓JO20molL-1,10min后N2的浓度为6.5molL1,求V(N2)、V(H2)、V(NH3)oV(N2)=0.15mol/L.minV(H2)=0.3mol/L.minV(NH3)=0.45mol/L?minV(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2所以用此例题导出同一反应用不同物质表示同一时间段的反

9、应速率，数值虽不同，但表示的意义相同，且速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化之比均等于计量系数之比(他们之间的比值关系可以让学生自己找出)例：反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/(Ls)问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢？若用H2O(g)来表示呢？v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.002mol/(Ls)v(H2O)=0.003mol/(Ls)例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升

10、的密闭容器中进行,30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.002mol/(Ls)v(H2O)=0.003mol/(Ls结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即对于在一个容器中的一般反应mA+nB=pC+qD来说V(A):V(B):V(C):V(D)=m：n：p：q注意：1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2、2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率为正值。3、用不同的物质表示反应的速率时，其数值可能不同

11、，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准4、各物质的反应速率之比等干方程式中的系数比.5.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用纯液体或固体来表示化学反应谏率。课堂练习：1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？通过这道习题使学生更透彻地理解了化学反应速率的表示方法。2、比较反应的快慢，应取同一参照物练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls-(2)v(B)=0.6mol/Ls-(3)v(C)=0.4mol/Ls-(4)v(D)=0.45mol/Ls-则该反应速率的快慢顺序为巩固练习：1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应，2S末，测得容器内有0.8moLSO2,求2s内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.2、在2L的密闭容器中，