21金属钠性质与应用ppt课件

1、2.1金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用了解钠的存在、用途及制备方法了解钠的存在、用途及制备方法学习目标学习目标了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质实验要点：实验要点：观察实验台上浸在煤油中的钠的颜色和观察实验台上浸在煤油中的钠的颜色和状态。用镊子夹取一块钠，放在玻片上状态。用镊子夹取一块钠，放在玻片上的滤纸上，吸干煤油。用小刀切黄豆粒的滤纸上，吸干煤油。用小刀切黄豆粒大小一块钠，其余迅速放回瓶中，观察大小一块钠，其余迅速放回瓶中，观察切面的颜色、硬度。思考钠能否导电和切面的颜色、硬度。思考钠能否导电和导热导热? 一、钠的物理性质：一、钠的物理性质：银白色金属

2、光泽、银白色金属光泽、质软、质软、导电、导热性好导电、导热性好将刚才用于观察的钠放置蒸发将刚才用于观察的钠放置蒸发皿中，用酒精灯加热，注意观皿中，用酒精灯加热，注意观察现象。察现象。实验要点：实验要点：二、钠的化学性质二、钠的化学性质1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 （景象）（景象）4Na + O2 = 2Na2O白色固体）白色固体） 2Na + O2 = Na2O2淡黄色固体）淡黄色固体） 加热加热反应物都是钠和氧气反应物都是钠和氧气,为何与常为何与常温下生成产物有别温下生成产物有别?还学习过其他还学习过其他类似反应吗？类似反应吗？思考与交流：思考与交流：从反应条件分析，猜测这两种从反应条

3、件分析，猜测这两种物质的稳定性怎样？物质的稳定性怎样？这两个反应中钠的化合价如何变这两个反应中钠的化合价如何变化？化？关于关于Na2O2的问题的问题淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 色态色态Na2ONa2O2化学式化学式Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2与水反应与水反应方程式方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2与与CO2反反应方程式应方程式不稳定不稳定较稳定较稳定稳定性稳定性氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠称号称号2Na2O + O2= 2

4、Na2O2转化转化钠的两种氧化物的对比钠的两种氧化物的对比主要用途主要用途 制制NaOH 供氧剂、氧化剂、供氧剂、氧化剂、漂白剂等漂白剂等 用镊子取一小块金属钠放在滤纸用镊子取一小块金属钠放在滤纸上上,用滤纸吸干钠表面的煤油用滤纸吸干钠表面的煤油,用用小刀切成绿豆粒大小的一块小刀切成绿豆粒大小的一块,将切将切除部分用镊子放回到试剂瓶中除部分用镊子放回到试剂瓶中,将将钠放在盛有水钠放在盛有水200mL的烧杯的烧杯中中,注意观察现象注意观察现象,将所观察到的将所观察到的现象写在学案上，并尝试着解释现象写在学案上，并尝试着解释原因。原因。实验要点：实验要点：景象景象解释解释浮浮熔熔游游响响金属钠熔化

5、成小球，浮在水面上，四处金属钠熔化成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，产生了气体，游动，发出嘶嘶的响声，产生了气体，金属钠与水反应的实验现象金属钠与水反应的实验现象:密度密度( (钠钠) )密度水）密度水）反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成思考与交流：思考与交流：1钠与水反应的产物是什么？其理论钠与水反应的产物是什么？其理论依据是什么呢？依据是什么呢？2对你的推理如何深入验证？请设计对你的推理如何深入验证？请设计实验用品、步骤、方法并得出结论实验用品、步骤、方法并得出结论2. 金属钠与水的反应实验现象）金属钠与水的反应实验现象）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2