第12周日化学晚测离子平衡

1、第12周周日化学晚测限时6:30-7:151把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L的CH3COOH溶液D.0.5mol/LNH4CI溶液2.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液ImL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，反应之后溶液呈碱性+12C.该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3对室温下pH相同、体积相同

2、的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，产生的氢气一样多4.某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是pH随加入水的体积变化的A.1为醋酸稀释时pH变化曲线B.溶液的导电性：b>a>cC.取“0处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,5mLV（水）/mL>n放出H2的量：醋酸盐酸D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：I5.常温下，pH=10的X、丫两种碱

3、溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>VyD.若8vav10,贝UX、Y都是弱碱pH6.常温下，某溶液中由水电离的c(H*)=1X1013molL二该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3&在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定

4、小于7的是A.pH=3的HN03与pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOHD.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液9.pH为4的FeCb溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H+)分别为a1和a?,则它们的大小关系是A.a1>a2B.a1<a2C.a1=a2D.无法判断10.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO+HzOHClO+OH，下列措施能提高其漂白效率的是A.力口H2OB.通入CO2C.通入SO2D.力口少量NaOH姓名学号成绩1234567891011. (1)FeCl3的水溶

5、液呈(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：;实验室在配制FeCb溶液时，常将FeCb固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是。(2) 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。(3) 请用适当的离子方程式解释下列现象： NaHSO3溶液呈酸性; NaAlO2溶液呈碱性; 明矶可用于净水：; 泡沫灭火器里盛有AI2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫。(4) 溶液浓度均为0.1mol/L的7种溶液：H2SO4;CH3COOH;Ba(OH)2:NaClO; Na

6、2SO4；NH4CI;NaHCO3其pH由大到小顺序12. 实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤川移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作

7、方法再重复2次。(1) 根据步骤III填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准

8、溶液的浓度为0.1010molL二则该样品中氮的质量分数为13、25C时，部分物质的电离常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO-5K1=4.3X10-78电离常数1.7X1011K2=5.6X103.0X10请回答下列问题：(1) CH3C00H、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为。同浓度的CH3C00、HCO3、CO2、CIO结合H+的能力由强到弱的顺序为。物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3,b.NaCIO,c.CHsCOONa,d.NaHCOs,pH由大到小的顺序是(填编号)。(4)常温下0.1molL-的CH3COOH溶液在加水稀

9、释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。+A.c(H)+B.c(H)/c(CH3COOH)+C.c(H)c(OH)+D.c(OH)/c(H)+ec(CH3COOlc(HE.cCH3COOH若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是。，电离大于水解，电离大于水解第12周周日化学晚测答案1-5:CAACD6-10:ACDCB11. (1)酸性，Fe3+3H2OFe(0H)3+3H+，抑制，FesQ2)NaOH(3) HSO3-+HsO-H2SO3+OH-,HSO3-SO32+H+ AIO2-+2H2OAl(OH)3+OH-Al33H2Or.'Al(OH)33H'.I-

10、n!一一：i(4) 其pH由大到小顺序_>_>_>一>>>12. (1)偏高。无影响。B。无；粉红(或浅红)。(2) 18.85%。13答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2) CO2>ClO->HCO3>CH3COO-(3) a>b>d>c(4) AABCE第12周周日化学晚测答案1-5:CAACD6-10:ACDCB11. (1)酸性，Fe3+3H2O-Fe(OH)3+3H+，抑制，FaO2)NaOH(3) HSO3-+H2O_LH2SO3+OH-,HSO3-SO32-+H+ AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-Al33H2O.、Al(OH)33H '.i-一s!-一一l：i'(4) 其pH由大到小顺序_>