总复习导学案

1、第八单元（一）一、知识范围：1、金属材料 2、金属资源的利用和保护二、知识要点：1、金属材料包括金属及其合金2、金属的物理性质 共性： 特性：地壳中含量最多的金属 ；人体中含量最高的金属 ；目前世界上年产量最高的金属 ；导电性最好的金属 3、几种常见的金属和合金1）几种常见的金属包括：铁、铝、铜、锌、钛2）合金都是混合物，合金比其纯金属的硬度 ，熔点 。4、铁的合金：生铁和钢1）生铁和钢都是铁合金，主要含 元素，区别是 不同，钢的含碳量比生铁的 ，柔韧性和弹性好，而生铁硬且脆。2）思考：把一小块生铁放入足量盐酸中，充分反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的溶液中留有少量黑色的不溶物，这是

2、 。5、常见的金属矿物及生铁的冶炼 1）工业炼铁的原料： 、 、 。 2）工业炼铁的原理： 。 6、铁生锈缓慢氧化1）条件： 、 。2）铁锈的主要成分： 。3）防止铁生锈的原理及主要措施：隔绝氧气（ 、 ）； 放在干燥的环境中。7、金属资源的保护1）防止金属的腐蚀；2）回收利用；3）有计划、合理地开采；4）寻找金属的代用品。三、课堂检测：1随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金

3、属是（ ）A、Al Fe B、Fe Au（金） C、Al Cu D、Fe Ag2下列叙述正确的是 （ ） A、铝是地壳中含量最多的元素 B、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D、锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈3锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是 （ ） 该反应中Mn的化合价发生了变化 该反应属于化合反应LiMnO2为新型的氧化物 LiMnO2为锂、锰、氧的合金A、 B、 C、 D、 4在10-910-7m范围内，对原子

4、、分子进行操纵的纳米超分子技术往往实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 （ ）A、纳米铜属于化合物 B、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D、纳米铜无需密封保存5世界卫生组织，把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是 （ ）A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料C、用铝合金制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线6下列金属用途与性质不相应的是A、用铜做电线是由于其导电性良好 B、用钨做灯丝是因为其熔点高C、铁制品的表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D、用金做饰物是因为金的密度大7铝制品比铁

5、制品在空气中不易被锈蚀，原因是 （ ）A、铝的金属活动性比铁弱 B、铝的密度比铁的密度小C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D、铝不能跟氧气发生化学反应8铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切 （ ）A、铁丝的表面积 B、氧气的浓度 C、燃烧区的温度 D、铁的着火点9某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁

6、在有空气和水封时的生锈情况10全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的 内容：（2）一周后，编号为_的试管最易生锈。（3）用相同材料制作，经历相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式_。四、课后强化：1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的（ ）A、很高的熔点 B、良好的导电性 C、很大的硬度 D、银白色的光泽2某同学做铝

7、箔在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到耀眼的白光，其失败的原因不可能是（ ）A、集气瓶底部没有铺一层薄层细沙 B、收集到的氧气量太少或纯度太低C、铝箔的温度未达到着火点 D、铝箔表面有一层氧化膜3要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）（1）石灰石和稀盐酸 （2）镁和稀盐酸 （3）氢氧化钠和水 （4）生石灰和水A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2）（3） 图115C、（1）（2）（4） D、（2）（3）（4）4某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A、观察KCl溶液没有颜色 B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡

8、后静置，溶液黄色消失C、FeCl3溶液吕滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D、加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅5置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_.（2）非金属单质也具有类似金属与盐酸溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可反活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2Nal+S，Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2的非金属活动性由强到

9、弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_。A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B、I2+2KBr=2KI+Br2C、Br2+Na2S=2NaBr+S D、Cl2+K2S=2KCl+S6下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A、金钢石和磁铁矿 B、碳素钢和赤铁矿C、生铁和干冰 D、生铁和不锈钢7向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）A、Zn Fe B、Zn Cu C、Fe Cu D、Zn Fe Cu85角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了它。小明用

10、的试剂是（ ）A、水 B、硝酸银溶液 C、盐酸 D、氢氧化钠溶液9下列反应中，不属于置换反应的是（ ）A、锌粒放入稀盐酸中 B、铁片插入硫酸铜溶液中C、木炭粉与氧化铜混合加热 D、一氧化碳在高温下通过氧化铁第八单元（二）一、知识范围：金属的化学性质二、知识要点：1、金属与氧气的反应1）铁、镁、铝在氧气中燃烧的现象、化学反应方程式及注意事项 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 色的固体 镁和铝在氧气中燃烧都是 （填现象）都生成 色的固体 2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。3）“真金不怕火炼”说明 2、金属活动

11、性顺序表1）识记金属活动性顺序表（默写） 2）（1）排在H前面的金属可以与酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气 A、铝、镁、锌、铁与酸反应的化学反应方程式 铝： 、 镁： 、 锌： 、 铁： 、 B、金属与氢气反应速度的快慢由 决定。 C、等质量的铝、镁、锌、铁与足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是 。（2）前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（前换后） 例：“曾青得铁则化为铜”的反应原理： 三、课堂检测：1纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F-117的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是 （ ）A、AlO B、Al2O3 C、Al2O3 D、Al3O22

12、酸雨对下列材料腐蚀作用最强的是 （ ）A、大理石雕塑 B、水泥路面 C、铝制窗框 D、铜制雕塑3盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的 （ ）A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高4把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述正确的是 （ ）在铁钉表面产生气体 液体由无色变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻A、 B、 C、 D、5收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是 （ ）A、铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物易发生还原反应C、铝不易被氧化 D、铝的表面形成致密的氧化物薄膜，起保护内部铝的作用6有

13、X、Y、Z三种金属,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,X不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液,在X的表面有Z析出,则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序可排列为( ) A. Z、Y、X B. Y、Z、X C. Z、X、Y D. Y、X、Z7某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测可能合理的是 （ ）A、 B、 C、 D、8铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的_性；铁制品在电镀前常用_消除表面的铁锈。9如果血液中

14、缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_。10下列置换反应能发生的是( ) A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B. Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 D. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H211. 向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量铁粉,反应后溶液中一定含有( )A. Zn2+、H+、Cl- B. Fe2+、Cu2+、Cl- C.

15、Cu2+、Cl-、H+ D. Zn2+、Fe2+、Cl-12. 在Cu（NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定有的金属是（ ） A.Ag和Fe B. Cu和Fe C. Cu和Ag D. Ag、Fe和Cu13. 如果除去铜粉中含有少量的铁粉，应选用的方法是（ ） A. 加硝酸银溶液 B. 在氧气流中加热 C. 加水 D. 加稀硫酸 14.相同质量的镁、铁、锌,分别同足量的稀硫酸充分反应,结果是( ) A. 铁起反应生成氢气的质量大 B. 镁起反应生成氢气的质量大 C. 锌起反应生成氢气的质量大 D. 质量

16、相同 15. 两种金属粉末的混合物30克与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A.Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Mg D.Fe和Zn16. 能由金属跟稀酸直接反应制得的物质是（ ） A.MgSO4 B. FeCl3 C. CuSO4 D.Ag2SO4 第九单元一、知识范围：1、溶液 2、溶解度 3、溶质的质量分数二、知识要点：1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。 溶液特征： 、 、 。2溶液 ：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 ：能溶解其它物质的物质举例说明固、液、气三态物质分别作溶质的溶液3饱和溶液与不饱和溶液：在一定

17、 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液。 继续溶解的溶液叫不饱和溶液。4饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化： （一般情况下） 饱和溶液 不饱和溶液 （一般情况下）5溶解度1）定义： 在一定 下，某固态物质在100克 里达到 状态所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，少数固体物质的溶解度随温度的升 高而 ，如： 。 3）气体物质的溶解度：温度升高，气体的溶解度 ；压强增大，气体的溶解 度 。（利用上述知识解释日常生活中的一些现象）6固体的溶解曲线（会看图）溶解度曲线的应用：（1）可查找某温度下，某物

18、质的溶解度以及各物质的溶解度受温度影响的趋势（2）可比较同一温度下，不同物质溶解度的大小（3）可判断溶液是否为饱和溶液（4）可选择混合物分离方法，结晶：蒸发结晶适合于溶解度受温度影响不大的， 如 ；降温结晶适合于溶解度受温度影响大的，如 。7溶液计算有关公式：（1）溶液的质量= 的质量+ 的质量 溶质的质量 （2）溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量 8、溶液的稀释：稀释前后 的质量不变。9、溶液配置的一般步骤：（1） ；（2） ；（3） 。10、汽油能去油污是因为： ；洗涤剂能去油污是因为： 。三、课堂检测：1下列常见物质中，不能与水形成溶液的是 （ ）A、酒精 B、汽油 C、

19、高锰酸钾 D、食盐2下列关于溶液的说法正确的是 （ ）A、溶液都是无色的 B、溶液一定是混合物C、稀溶液一定是不饱和溶液 D、均一、稳定的液体一定是溶液3组成溶液的溶质 （ ）A、只能是气体 B、只能是液体 C、只能是固体 D、可能是气体、液体或固体4当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后 （ ）A、溶质会沉降下来 B、溶质会浮上水面C、溶质不会分离出来 D、溶质和溶剂会分开5有一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则 （ ）A、晶体质量减少 B、溶质的质量分数增大C、晶体质量不变 D、溶质的溶解度变化6将20时的氯化铵饱和溶液升温至50（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是 （

20、 ）A、氯化铵的溶解度 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、溶质的质量7在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 （ ）A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂8对于“26%的食盐溶液”的含义解释正确的是 （ ）A、100g食盐溶液中溶解了26g食盐 B、100g水中溶解了26g食盐C、将26g食盐溶解在74g水中所得的溶液 D、将食盐与水按13：50的质量比配成的溶液9生活中常见的下列物质，属于溶液的是 （ ） A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油10工人师傅要用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁

21、锈（水的密度 约为1g/cm3）。问：（1）200mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g。（2）将50mL98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水 mL。11右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是A任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度Ba的溶解度受温度变化的影响比b的大Ct1至t2之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液D对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离12.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。四、课后强化：1从100g10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则

22、剩余溶液中溶质的质量分数为 （ ）A、10% B、9% C、1% D、11%2下列做法能改变氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数的是 （ ）A、减少溶剂 B、降低温度 C、升高温度 D、再加入氯化钾3下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 （ ）A、硝酸铵 B、蔗糖 C、氯化钠 D、甲、乙混合溶液4t时，向一支盛有0.1g 熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 （ ）A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t时的饱和溶液C、升高温度溶液变为不饱和溶液 D、溶液中溶质的质量分数为1%5生活中的下列现象不能说明气体的

23、溶解度随温度升高而减小的是 （ ）A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B喝下汽水，容易打嗝C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏，鱼常跃出水面 6用50g98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，需加水的质量为 （ ）A145g B195g C196g D245g7小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：（1）t 时，甲物质的溶解度为                  。（2）由右图还可获得的信息有：   

24、                                      ；             

25、60;                                  8. 要使100克10%的KNO3溶液中溶质的质量分数增大一倍(此时溶液仍未达到饱和), 可以采用的方法是( ) A. 溶剂蒸发掉一半 B. 溶剂蒸发掉50克 C. 再加入5克硝酸钾 D. 再加入

26、10克溶质9139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与含杂质的石灰石25g恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8g二氧化碳。求：（1）盐酸中溶质的质量分数； （2）生成物溶液中溶质的质量分数。第十单元（一）一、知识范围：常见的酸和碱 酸和碱之间会发生什么反应二、知识要点1常见的酸（1）盐酸：化学式为 ，将 气体溶于水则得盐酸，它是无色液体，工业盐酸由于含Fe3+而显黄色。盐酸易_，在空气中形成白雾。盐酸常用于金属表面_，人胃液里含有 酸，可以帮助消化。（2）硫酸：化学式为 ，无色粘稠状液体，不易挥发。浓硫酸有强烈的 ，使用时要十分小心。稀释浓H2SO4时会放出大量的 ，

27、所以在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿器壁慢慢注入 里，并 。切不可将 倒进 里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 _。稀硫酸沾到皮肤、衣服上也要这样做。浓H2SO4有 性，可作干燥剂。浓H2SO4有“三性”：（1）腐蚀性 （2）脱水性 （3）吸水性H2SO4常用来去铁锈（3）常见的酸还有：碳酸H2CO3 硝酸 HNO3 醋酸（乙酸）CH3COOH2酸的化学性质 1）与酸碱指示剂反应 2）与金属反应：Fe + HCl Zn + H2SO4 3）与金属氧化物反应： Fe2O3+ HCl Fe2O3+ H2SO4 4）与碱反应：NaOH + HCl 5）与盐反应：Na2CO3 +

28、HCl CaCO3 + HCl（1）分别举例说明：（2）酸、碱、中性物质与指示剂作用显色情况 酸 中 碱石蕊试液 红 紫 蓝酚酞试液 无 无 红3酸、碱、盐概念的初步了解（1）酸 = H+ + 酸根离子碱 = OH + 金属离子（含NH4+） 盐 = 酸根离子 + 金属离子（含NH4+）（2）酸中一定含 元素，碱中一定含 元素，氧化物中一定含 元素。（3）酸有相似化学性质的原因是 _ ，碱有相似化学性质的原因是 _ 三、课堂检测：1在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（

29、 ）A滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸2试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）A盛放石灰水后留下的白色固体B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体3Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZn、Cu、Fe BZn、Fe、Cu CFe、Zn、Cu DCu、Fe、Zn4下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A石灰水 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸5下列区别稀硫

30、酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）A分别加入碳酸钠 B分别加入硝酸银C分别加入氯化钡 D用pH试纸分别测其溶液的pH6下列各物质分别久置于敞口的容器中 ，其质量增加且变质的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 CNa2CO3·10H2O DNaOH固体7下列可用于治疗胃酸过多的药物是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CBaCO3 DCa(OH)28盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸杂质的方法是（ ）A加入适量的碳酸钠溶液 B加入适量的氢氧化铜C加入适量的硝酸银溶液 D加入适量的氯化钡溶液9在装有下列固体的烧杯里, 加入过量稀硫酸, 能得到澄清无色的溶液的是( )A. Zn B. Fe2O3 C.

31、Cu(OH)2 D.Ba(OH)210用化学方程式回答：（1）不能用铁桶装稀硫酸_（2）可用盐酸洗去试管壁上附着的不溶于水的氢氧化铜_（3）用胃舒平含Al(OH)3的药物治疗胃酸（含HCl）_（4）除去硝酸中的盐酸_（5）除去炭粉中的氧化铜_三、课后强化1弹簧称下悬挂着一重物（不与氢氧化钡溶液反应），将重物放在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，若向氢氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸至恰好完全反应，弹簧称的示数将（ ） A变大 B变小 C不变 D先变大后变小2下列物质中，属于碱的是（ ） A纯碱Na2CO3 B烧碱NaOHC生石灰CaO D碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木

32、头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多的建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金4下列变化属于物理变化的是（ ） A酸洗铁锈 B紫色石蕊试液遇酸变红色C浓盐酸在空气中形成白雾 D浓硫酸脱水，使木条变黑5在不允许用酸碱指示剂的条件下，欲将含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂是（ ）A石灰水 BAgNO3 CCaCO3 D. CaO6下列说法错误的是（ ） A食酸可以用于去除水垢 B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D肥皂水可以区别硬水和软水7为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变色，加入铁片会产生能燃

33、烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。 （1）这一无色溶液是_；（2）有关反应的化学方程式是： A_ B_8将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间, 它们的共同变化( ) A. 颜色发生改变 B. 发生化学变化 C. 溶液质量变小 D. 溶质的质量分数变小9. 现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中用于金属除锈的是 ，能用与改良酸性土壤的是 。10从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式：（1）碱 （2）酸 （3）盐 （4）有毒的氧化物 11将生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察的现象是_，反应的化学方程式为_；过一段时间又可观察到

34、的现象是_，反应的方程式为_；最后溶液中溶质的化学式为_（不包括HCl）。12.10%的氢氧化钠溶液40克与10%的稀硫酸40克充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 （ ） A.紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色13. 下列用途错误的是（ ） A. 用盐酸或稀硫酸除去铁锈 B. 苛性钠可用于肥皂、造纸、纺织等工业 C. 熟石灰可以做建筑材料，也可以改良酸性土壤 D. 厕所污垢可用稀的氢氧化钠溶液清洗14. 用PH试纸测定白醋的PH值时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋的实际PH值相比( ) A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较15. 酒厂发酵法生产

35、白酒时，需加入适量的硫酸来控制速度，发酵后进行蒸馏，即可得到白酒，在该过程中不能用盐酸代替硫酸的原因是 。第十单元（二）一、知识范围常见的酸和碱 酸和碱间会发生什么反应二、知识要点1常见的碱 氢氧化钠，化学式为_，俗称_、_、_。NaOH有强烈的_性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用_，并涂上_。氢氧化钠是一种_色固体。易溶于水，溶于水时放出大量的_。曝露在空气中易_，且易与_反应，故NaOH要_保存。由于NaOH有_性，常用作某些气体的干燥剂（但不能干燥CO2 、SO2、SO3、HCl）。 氢氧化钙：化学式为_，俗称_、_。它是一种_色粉末，_溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称_。Ca(OH)2对皮

36、肤、衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全。烧制熟石灰的原理如下：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钙的化学式为_，俗称_。它与水反应，放出大量的_，它有强的吸水性，常作_剂。熟石灰常用来改良酸性土壤。处理硫酸厂的污水，化学方程式为_。 常用的碱还有氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）等。5碱的化学性质 与酸碱指示剂作用 与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2 CO2+NaOH 与酸反应 与某些盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 6中和反应 _与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。 中和反应在日常生活和工业生产中的应用。A、改变土壤的酸碱性：酸

37、性土壤用 （Ca(OH)2）；碱性土壤用 。B、处理工厂的废水用 ，化学反应方程式为 。 C、用于医药：a、 胃酸过多的治疗（吃含Al(OH)3的药物等）化学反应方程式为 b、蚊虫叮咬过（涂碱性物质如NH3·H2O）7溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来试验，而溶液的酸碱度常用_来表示，pH的范围通常是_之间。pH7，溶液呈_性，pH越小，酸性越_。加水pH变 。pH = 7，溶液呈_性。pH7，溶液呈_性，pH越小，碱性越_。加水pH变 。 所有的酸溶液显_性，显酸性的 是酸；（填“一定”或“不一定”） 所有的碱溶液显_性，显碱性的 是碱。测定pH最简便的方法是使用_，具体操作是蘸取被测溶液滴在_上，将试纸变色部分与_对照读出估计值，取整数。三、课堂检测：1熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（ ）A、作建筑材料 B、改良酸性土壤 C、制农药波尔多液 D、治疗钙缺乏症2下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是 （ ）A、固体氢氧化钠要密闭保存 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有