初中化学总复习—元素的单质及化合物二知识精讲

1、初中化学总复习一元素的单质及化合物（二）【本讲主要内容】初中总复习一一元素的单质及化合物（二）【知识掌握】【知识点精析】1.酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有喇J激性气味液体（工业盐酸略市更色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白务）敞口放置质里、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白务）敞口放置质里、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或

2、受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl稀硫酸”SO4稀硝酸HNO3相对分子质里36.59863电窗方程式HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42HNO3=H+NO3与指示齐IJ作用紫色石蕊试液一变红，无色酚酗试液一小艾色与金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2T能发生反应，但不生成h2,生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(

3、OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CUSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O与盐反应HCl+AgNO3=AgClJ(白色)+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO八(白色)+2HC1Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T常用鉴别方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2BaC12或Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2能与碳酸盐反应生成CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除

4、锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：使紫色石蕊变红，无色酚酬:不变色。 活泼金属十酸一盐+“T。（属于置换反应） 金属氧化物+酸一盐+水。（属于复分解反应） 金属氢氧化物（碱）+酸一盐+水。（属于复分解反应） 盐+酸一新盐+新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠r熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式NaOH=Na+OH2+一Ca(OH)2=Ca+2OH物理性等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶

5、于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色使紫色石蕊试液艾盅使无色酚酗:试液变红使湿润的红色石蕊试纸艾盅使紫色石蕊试液艾盅使无色酚酗:试液变红使湿润的红色石蕊试纸艾盅跟酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+hOCa(OH)2+CO2=CaCO3(+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3J+dO跟酸发生中和反应NaOH+HC1=NaC1+H2。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2。3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2OCa(OH)2+2HC1=CaC12+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO

6、4+2H2O3Ca(OH/+2H3PO4=Ca3(PO4)2J+6H2O跟某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J(蓝色)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J(红褐色)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2J(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、右硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2+Na2CO3=CagJ+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊

7、试液变蓝，使无色酚配试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱+酸性氧化物一盐+水（该反应不属于复分解反应）（3）碱+酸一盐+水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应）三种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矶、蓝矶分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化C

8、uSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4?5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝艾白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液2.金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化,一(16)盐和金属二IeIF(无氧酸盐)金属非金属(1)+O2(17)碱性氧化物-一盐(含氧酸盐)(4)(酸性氧化物+H2O-H2O(3)(11)I|(9)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)T盐和氢气(13)+碱(14)+隔碱和盐两种新盐(10)3.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸(H2SQ3

9、)外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、俊、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钢不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、镂能溶；碳酸镁微溶。4 .金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。(1)金属+酸一盐+氢气(2)金属+盐一另一种盐+另一种金属5 .复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：有沉淀析出；

10、有气体放出；有水生成。【解题方法指导】例1有一氧化碳、硝酸钢、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质(其中酸、碱、盐都是溶液)。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：(1)第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。(2)第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。(3)第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。试写出各组物质中，每种物质的化学式：第一组：A.B.D.;第二组：,;第三组：,。解析：(1)写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、

11、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3(2)结合题意分析推断： 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2,是单质的只有C,所以C和SiO2一定在第三组中。 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3,第三组中的物质是C、SiO2nco。第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内(因为Fe2O3能与HCl反应)。即：第一组：A.Fe2O3,B.,C.;第二组：HCl,;第三组：C,CO,SiO2这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2,KOH,Na2SO4,K2CO3四种。B、D及

12、第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的Do答案：第一组：Fe2O3Ba(NO3)2KOH第二组：HClK2CO3Na2SO4第三组：CCOSiO2说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。例2某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌

13、，设计了以下实验步骤：滤去不溶物(1)写出X、Y的化学式：X,Y;(2)写出固体A的成分的化学式：;写出滤液B中溶质的化学式：;写出滤液C中溶质的化学式：。解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提名出Ag,同时得到ZnSO4,可推知X为Zn,Y为稀硫酸。答案：(1)Zn,H2SO4(2)Zn和Ag,Zn(NO3)2,ZnSO4【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技

14、能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40%。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。【典型例题分析】例1下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是()A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H2O,AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,Fe+2HCl=FeCl2+H2T各产物中只有HNO

15、3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2f+H2O,所以选B。答案：B说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。例2某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。(简要回答)实验步骤实验现象化学方程式(1)(3)答案:实验步骤实验现象化学方程式加入适里的稀盐酸有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T加入适量的BaCl2溶液后白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4=Ba

16、SO4J+2NaCl加入适量的AgNO3溶液后白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。例3在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba、Mg2+OH，NO3SO42一七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2+、Mg2+,

17、不能与OH共存，Ba2+和SO42一不能共存，而Na+、NO3与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na+、Cu2+、Mg、NO3、SO42,B溶液里含有Ba2+、OH,答案：B溶液里所含离子应该是Ba2+和OH，说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。【达标测试】1,能够区别氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化铁四种溶液的一种试剂是（）A.盐酸B,氢氧化钠C,石蕊D.氢氧化钢2 .要确定某白色固体是BaCl2,除蒸储水外，还要用到的试剂是（）A.硝酸银、稀硝酸B.硝酸银、硫酸C,硫酸钠、稀硝酸D.硫酸、硝酸银、稀硝酸3 .用稀硫酸可将下列物质组一次性鉴

18、别出来的是（）A.碳酸钠、氯化钢、氯化钠B.硫酸钠、氯化钙、硝酸银C.硫酸钠、氯化铜、硝酸D,硝酸镁、氯化钢、氢氧化钠4,下列试剂中，能区别氯化铁、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠四种溶液的是（）A.氯化钢溶液B,氢氧化钠溶液C,盐酸D,稀硫酸5 .将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.硫酸钠溶液D.氯化钾溶液6 .分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钢D.氯化钠和硝酸钾7 .区别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用（）A.二氧化碳气体B.碳酸钠溶

19、液C.酚儆试液D.稀盐酸丫,溶液变8 .X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液，将无色酚酗:试液滴入成红色，将此红色溶液少量滴入到X中红色褪去，则X、Y、Z依次是（）A.NaOHHClNaClB.HClNaOHNaClC.NaClNaOHHClD.HClNaClNaOH9 .已知NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种物质都可以跟某些物质反应直接生成化合物M是（）A.NaNO3B.NaClC.K2SO4D.K2CO310 .要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酬:这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）A.硝酸银溶液B.盐酸C.石蕊试液D.氢氧化钠溶液11 .有三瓶无色液体，分别为蒸储水、稀

20、硫酸、氯化钠溶液，怎样鉴别？Na2SO412 .有五瓶没贴标签的透明溶液。已知它们是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、溶液。现不再用其他试剂，就可把它们一一鉴别开。请按实验步骤写出鉴别方法。【综合测试】一.选择题1 .下列说法中，错误的是（）A.为了予防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁元素的摄入B.农业上施用量最大的化肥是含氮、磷、钾三种元素的化肥C.有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并不都是有机化合物D.由氢、氧、硫三种元素共同组成的化合物一定是硫酸2 .下列变化中，属于物理变化的是（）A.有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色B.久置于敞口容器中的浓盐酸或浓硝

21、酸，质量减小C.把煤隔绝空气加强热，煤变成焦炭D.酒精的不充分燃烧3 .下列说法中，正确的是（）A.纯碱、碱式碳酸铜、甲醇（CH3OH）都不属于碱类化合物B.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气C.碱能跟一切非金属氧化物起反应D.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来4 .下列关于铁的说法中，正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.配制农药波尔多液不能使用铁桶C.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应5 .铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）A.氢气

22、B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫6 .在下列四种物质中，不能.与稀硫酸发生反应的是（）A.氧化铜B.铜C.氢氧化铜D.紫色的石蕊试液7 .下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热8 .对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.暴露在空气里，容易潮解8 .某研究性学习小组，设计了验证.锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（）A. Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液B. Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C. Zn、Cu、FeSO4溶液D. Fe、Cu、ZnSO4溶液9 .下列各

23、组物质中，向前者逐滴加入后者，相互能反应，并且需要用指示剂来判断是否恰好完全反应的是（）A.氢氧化铁和稀硝酸B.氯化钾溶液和硝酸钢溶液C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和碳酸钠溶液10 .下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失但没有气体产生的是（）A.MgCl2、NaOHB.CuSO4、KOHC. KCl、AgNO3D.BaCl2、Na?CO311 .向蒸储水中分别加入下列物质，所得溶液的pH小于7的是（）A.生石灰B.醋酸C.氨水D.三氧化硫12 .下列物质中，与Fe、F&O3、AgNO3溶液、Ca（OH）2溶液都能发生反应的是（）A.MgCl2

24、溶液B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.Na2CO3溶液13 .将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A. Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3B. CuSO4、H2sO4、NaOHC. Ba（NO3）2、Na2CO3、HClD. AgNO3、H2SO4、HCl14 .下列说法中，错误的是（）A.能发生的复分解反应可能既没有气体放出，也没有沉淀析出B.能电离产生酸根离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐C.能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱D. HCl和HNO3属于同类化合物，在它们的水溶液里都含有相同的氢离子，所以，它们有一些相似的化学性质15 .下列叙述中，正确的是

25、()A.把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳8. CO2不能使足量的NaOH溶液变浑浊，但能使足量的石灰水变浑浊C.将Cu(OH)2加入到滴有紫色石蕊试液的蒸储水中，石蕊试液变蓝D.向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液而显红色，该溶液一定是酸性溶液二.填空16 .将硫酸俊、三氧化硫、干冰、氢硫酸、甲烷、铅、氧化镁、高镒酸钾、乙醇、氧化铜、氨水、氯气、磷酸、氢氧化钾这十四种物质的化学式，按物质所属类别填入下表中。类别单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐有机化合物化学式17 .现有亚硝酸钠(NaNOz)、熟石灰、氢氧化铝、碳酸水、磷酸二氢钱，其中：(1) 可用作医药中和

26、过多的胃酸；(2) 可用于建筑业上，与粘土、砂子混合制成三合土；(3) 可用作农业上的复合肥料；(4) 工业用盐误作食盐，用于烹调，会使人中毒；(5) 用来浇灌某些植物，能起到改良碱性土壤、促进植物的光合作用、提高农作物产量的作用。18 .单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物.，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。例：CO2点燃=CO219 .限从Zn、Mg(OH)2、Hg(NO3)2溶液、稀硝酸中选择适当的物质作反应.物.按下列要求写出相应的化学方程式：(1)置换反应(

27、2)复分解反应四.简答题20 .在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，一氧化碳燃烧反应的化学方程式为;工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫而污染空气，可用足量的氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为。21 .(1)某白色固体为纯净物，它的水溶液既可与烧碱溶液反应生成蓝色沉淀，又可与硝酸钢溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为：。(2)某盐类化合物分别与稀硫酸、AgNO3溶液反应，均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两个反应的化学方程式为：22 .(1)热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以加入适量的盐

28、酸把它们除掉，以化学方程式说明去除水垢的原理：(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为：23 .某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氯化银中的一种或多种。某校的一个化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)另取废液，向其中加入锌粉后，产生大量气泡。根据以上实验现象可以推断，废液中肯定含有,肯定不含有,不能确定是否含有O五.计算题24.将20g不纯的硫酸钠样品(不含水，杂质不溶于水，也不参加反应)，放入139.1g水中，与一定质量的氯化钢溶液混合，充分反应后过滤，得到一定质量的不溶物和溶质质量分数为5%的氯

29、化钠溶液234g。求：(1)不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数；(2)所加氯化钢溶液中溶质的质量分数；(3)充分反应后过滤，得到的不溶物的质量为多少？【达标测试答案】12345678910DDABBCABBABD11 .取三支试管，将三种液体分别取少量于试管中。再向每支试管中滴加紫色石蕊试液，使石蕊变红的是硫酸，其他无变化。再取两支试管分别注入少量无变化的原液体，然后各滴加几滴硝酸银溶液。产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无变化的是蒸储水。12 .首先，溶液为蓝色的是CuSO4溶液，把CUSO4溶液分别滴入其它四种无色溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是硝酸钢溶液，(这两种的鉴别顺序

30、可以颠倒)；再把硝酸钢溶液滴入其他两种未知溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无现象的是氯化钾溶液，(这两种的鉴别顺序可以颠倒)。解析：1 .现象分别为：无现象、白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀。2 .分别检验钢离子和氯离子。3 .注意题中“一次性”的要求。4 .分别出现不同颜色的沉淀。5 .分别出现不同颜色的沉淀。6 .AD生成物无沉淀、气体、水生成；B氢氧化铁不溶于水，不反应。9 .阳离子都有钠离子，所以考虑生成钠盐，而阴离子没有氯离子和硝酸根离子，可以用含这两种阴离子的物质反应。例如：NaOH和氯化铜反应；Na2CO3和氯化钢反应；Na2SO4和氯化钢反应。10 .分别是无现象、白色沉淀、变

31、红。【综合测试答案】12345678910DBABCBCDCA1112131415B、DCA、DCB、D解析：3.A.纯碱是盐，碱式碳酸铜是碱式盐、甲醇有机化合物B.硝酸、浓硫酸不行C.有些非金属氧化物是不成盐氧化物，不能于碱起反应8. 根据金属的活动性顺序，排在前面的金属，能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，金属可以是题目中有的，也可以是新置换出来的。9. A.根据氢氧化铁能否继续溶解可判断反应是否恰好完全B.氯化钾溶液和硝酸钢溶液不反应D.根据是否继续生成沉淀可判断是否恰好完全10. MgCl2与NaOH产生白色Mg(OH)2沉淀，能溶于稀硝酸，没有气体产生。12. A.MgCl2溶液只与AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液反应；B.CuSO4溶液不与Fe2O3反应;D.Na2CO3溶液只与AgNO3溶液、Ca(OH)2溶液反应；C现象