专题03物质制备试验选择题-2019高考复习专题——元素及其化合物解析版

1、专题三物质制备实验选择题1.某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。卜列说法中正确的是A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B.本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性AC.利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2D.装置D适合处理该实验的所有尾气【解析】分析：本实验利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的易挥发性，将浓盐酸滴加到浓硫酸中，快速制取氯化氢，氯化氢和铁在加热条件下反应制备无水FeCL最后进行尾气吸收。详解：A.实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，排除干扰，再点燃C处酒精灯,A错误；B.本实验中浓H2SO4体现出

2、吸水性，不体现强氧化性，B错误；C.利用该装置制备FeCl2A的原理可表示为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,C正确；D.氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误；综合以上分析，本题答案为Co2 .下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置I可制取NH3B.用装置H制取氢氧化铁胶体C.用装置出除去Cl2中的HCI和H2OD.用装置IV提取滨水中的Br2【答案】A【解析】A.用装置I中碳酸氢钱受热分解为CO2、H2O和NH3,碱石灰可以吸收CO?和H2O得到干燥的NH3,故A正确；B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；C.先通过浓硫酸后通过饱和

3、NaCl溶液无法除去H2O,故C错误；D.提取澳水中的Br2需要用萃取而不是蒸储，故D错误;本题选Ao3 .向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。卜列说法不正确的是A.Fe3+对该反应有催化作用B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C.可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3+与Fe2+D.制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2。【答案】B【解析】根据洗程可知发生反应为Cii-注产=至e-Cu二0二TH、4Fe=A根据反应可知,Fe对该反应有催化作用选项A正确事B若过程中的Fd+可由Fe(N6)3提供，由于酸性条件下硝酸

4、根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，选项B不正确fC.可用及司3司溶液区分F#与产生蓝色沉淀则含有选项C正确,D由流程分析可知，制备CuCh的总反应为2Cu+6+4HC：=2CuCk4-2氏0,选项D正确。答案选即4.下列装置能达到实验目的的是A.实验室制备乙酸乙酯B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响C.溶液比较硫、碳、硅三种元素的非金属性溶淞、一一二t?、彷港潘D.验证澳和苯发生取代反应【答案】C【解析】右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为

5、最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确；挥发出的澳进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与澳发生取代反应生成了澳化氢，D错误；正确选项Co5.苯甲酸乙酯（C9H10O2）是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（）A.按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B.如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C.制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D.分子式为C9H10O2,含有苯环且能

6、与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种（不含立体异构）【答案】B【解析】A.按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL浓H2SO4,要考虑浓硫酸被稀释放热，A错误；B.A中玻璃导管的作用是冷凝回流，若改用球形玲凝管，冷凝效果会更好，B正确；C.不能用NaOH溶液洗涤，应该用Na2CO3溶液洗涤，以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解,C错误；D.该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有竣基-COOH,取代基为正丙酸基时，1种;取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3,有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3,有邻、间、

7、对3种；取代基为-COOH、-CH3,-CH3,2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种，D错误；答案选B.6,下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）H：。C.收集NH3D.吸收氨水CCL【答案】D【解析】A.加熟固体时试管口应略向下倾斜，选项A错误国氨气能与五氧化二磷反应生成磷皎银，不能用五氧化二磷干燥嬴气，选项B错误：C、氨气密度小于空气，应向下排空气法收集,选项C错俣？D、氧气极易溶于水但不溶于四氧化碳】可通过四氯化碳层再进入水层唳收氮气而不引起全线90,选项D正确。答案选De7.CIO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由C

8、1O2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是选NaOH泮液,_i拒.$|口。.生器表枚器空一发痔却落品一口-一，f空气取水A.通人的空气可将发生器中产生的C1O2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaC1O2的离子方程式为2cIO2+H2O2=2C1O2-+2H+O2TC.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将C1O2气体制成NaC1O2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】BA正确。【解析】在C1O2发生器中一定产生C1O2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离

9、子，选项固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将C1O2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。8 .常温下，二氯化二硫（S2c12）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2c12的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A.实验室可以用盐酸酸化高镒酸钾溶液B.C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C.实验时需先点燃E处的酒精灯D.G中可收集到纯净的产品【答案】B【解析】A、高端酸钾能符盐酸氧化产生氯气，不能用盐酸酸化高镜酸钾溶液，选嗔A错误J为除去氧气中的氯化氢，C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，选项B正确

10、，C、实验时需先点燃B处的酒精灯，先制取氯气并充满装置，选项C错误：口、G中收集到的产品中可能含有琉，选项D错误口答案选员悔喷震9 .氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2c2O4COT+CO2T+HO。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。下列说法正确的是用，处fltt量B.实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶【解析】CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为C

11、O2;根据制备CO的原理，装置制得的CO中混有CO2、H2O（g）,CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O（g）。A项，根据上述分析，装置中的试剂依次为NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、碱石灰（干燥CO）、澄清石灰水（检验CO的氧化产物）、银氨溶液（检验CO,确认装置中的空气是否排尽），A项错误；B项，为防止CO与空气中。2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实

12、验时先点燃处酒精灯，当观察到装置中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃处酒精灯，B项正确；C项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，C项错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集，D项错误；答案选B。10 .战争的气体化学和分析中介绍了一种制取COC12（光气,熔点为-118C,沸点为8.2C,微溶于水易溶于甲苯等有机溶齐Q的方法，其实验装置如图所示（夹持装置已省略）。已知：3CC14+2H2SO4（浓）55-SOV一一3COC12T+4HCl+SO5cl2。下列说法正确的是A.该反应属

13、于氧化还原反应B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气【答案】D.一一一一550V，一一一一一一一一【解析】A.反应3CCl4+2H2SO4（侬）3COCl2T+4HCl+SzOsCL中各兀素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B.自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12,选项B错误；C.若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D.装置乙中可收集到光气的

14、甲苯溶液，光气,熔点为-118C,沸点为8.2C装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。答案选D。11.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化白NNiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示卜列对实验的叙述正确的是A.在装置A中滴加蒸储水前通入N2,是为了将H2s赶入C装置中与NiSO4溶液反应B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中【答案】C【解析】ANS在有水存在时能被氧气氧化成10用5,在装置A甲滴加蒸储水前通入用，是为了将除

15、去装置中的空气，故A错误孑B.硫化氢能够被浓硫酸氧化，故B错误fCN遥在有水存在时能被氧气氧化成为了防止被氧化，装蜜D中的洗涤液应用煮沸过的蒸僧水，故C正确；D,反应结束后维续通入比可将C装翼中产生的H2s赶出吸收，防止污染空气，故D错误宁故选Co12.用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应)，下列说法不正确的是A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞D.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐【答案】A【解析】A、

16、打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生，不能说明气密性良好，与通入N2的流速有关。可以关闭活塞K,用酒精灯微热硬玻璃管，试管A内有气泡产生，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A错误；B、U形管中盛放用浓硫酸，处于密闭环境，通入氮气，气体不能通过U形管，会发生危险，只能盛放碱石灰，故B正确；C、反应结束后，先熄灭酒精灯，再通一段时间氮气，待反应管冷却后再关闭活塞K,可以防止溶液倒吸，故C正确；D、Ca3N2放入盐酸中得到氯化钙与氯化俊两种盐，故D正确；故选Ao13 .硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6+HNO3.哉洸C6H5NO2+H2OAH

17、0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸沸点/C8021130183338溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列说法不正确的是A.制备硝基苯的反应类型为取代反应B,采用蒸储的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来C.该反应温度控制在50-60C的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质【答案】B【解析】A.制备硝基苯是苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，反应类型为取代反应，选项A正确；B、由于硝基苯的沸点高于苯，采用蒸储的方法不能将硝基苯从反应所得产物

18、中首先分离出来，选项B不正确；C、该反应温度控制在50-60C的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成，选项C正确；D、采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质，除去过量硝酸、硫酸及可溶性盐，选项D正确。答案选Bo14 .从某含B1废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸储等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/c58.7676.8215217卜列说法不正确的是A,甲装置中Bl发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCI2,转移0.1

19、mole一C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸储，先收集到的是Br2【答案】C【解析】氯气的氧化性大干漠，所以A正确孑ImolCk与足量的减涌反应转移1moi电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0加口：C：二，丰第01m口：门B正确3用正十二烷进行萃取浸，由于正十二烷密度小于水，昵、溶解B口的有机层在上层,C错误？把溶解3匚的正十二烷混合液进行蒸馆,由于正十二烷的沸点大于溟的沸点f所以用丙装置进行蔡憎，先收集到的是E匕D正确.正确选项C。15 .兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A.实验时先点燃A处酒精灯再

20、通甲烷B,装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D.从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A.实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，A正确；B.浓硫酸可以干燥氯气，氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等，B正确；C.氯气与甲烷在装置C中在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，C正确；D.D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用

21、分液的方法从D中分离出盐酸，D错误。答案选D.16 .关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置不可用于实验室制取少量NH3或。2B.可用从a处加水的方法检验装置的气密性C.实验室可用装置收集HClD.验证澳乙烷发生消去反应生成烯燃的实验可利用装置进行【答案】B【解析】A,装置为固体和液体常温反应制气体的发生装置，实验室用生石灰和氨水作用制NH3可选用装置，实验室用H2O2和MnO2作用制。2可选用装置，A项错误；B,关闭活塞，从a处向U形管中加水至两边液面不平，静置若两边高度差不变则装置气密性良好，反之装置漏气，B项正确；C,HCl的密度比空气大，用向上排空法收集HCl时导气管应长进短出，

22、C项错误；D,由于CH3CH20H具有挥发性，CH3CH20H(g)也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸TKMnO4溶液褪色不能证明一定有烯燃生成，D项错误;答案选Bo17. NH4Al(SO4)212H2O俗称俊明矶，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢钱与硫酸钠可以制备纯净的俊明矶，制备过程如下图，下面相关说法错误的是NH4HUX旭和溶液漏闻9(hnrJ溶液brf.悬作oLkm-J出体hA.为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B.操彳I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.使用NaOH和BaCl2试剂可以检验钱明矶的三种离子D.若气体a通入到饱和的纯

23、碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同【答案】C【解析】玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，加快抽滤速率，A正确；碳酸氢钱饱和液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸钱，然后制成高温时的饱和液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；俊根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子直接与NaOH反应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定钱根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确；正确选项Co18. CIO2和NaClO2均具有漂白

24、性，工业上用CIO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。空，双氧水下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2f+2HC.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A.步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B.吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O22NaClC2+O2+2H2O,离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,B错误；C.

25、固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO?固体，C正确；D.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.19. 实验室采用HCl气体置换除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含Zn(OH)Cl.下列说法不正确的是A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置C.管式炉I采用的升温方式是阶段式升温D.实验时，应先徽去管式炉I,再撒去管式炉n【答案】D【解析】A、恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分,液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，选项

26、A正确；为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，选项B正确代、装置中干燥的HC1气体从左边进入管式炉与ZniOH:iCl反应生成氯化锌和HzOtg),比0(随HC1气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氟化锌升华进入管式炉II,凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉I采取的升温方式是阶段式升温，选项C正确：4氧化锌升华进入管式炉口，凝华得到高纯度无水氯化锌,所以实验时应先撤去管式炉II的加热，再撒去管式炉I，选哽D错误；答案选20.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸储等步骤。己知Br2CCl4正十二烷密度/gc

27、m-33.1191.5950.753沸点/c58.7676.8215217卜列说法正确的是A,用甲装置过滤时，需不断搅拌B.丙装置中用正十二烷而不用0014,是因为其密度小C.用乙装置将Br-氧化为Br2D.可用装置丁进行蒸储，先收集正十二烷再收集Br2【答案】0【解析】A、过滤时不需搅拌，选项A错误；B、丙装置中用正十二烷而不用CC14,是因为其沸点与澳相差大，萃取后的溶液可通过蒸储而分离，选项B错误；0、用乙装置利用氯气将Br-氧化为B2,选项C正确;D、可用装置丁进行蒸储，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选0。21. 0uSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下

28、列说法正确的是CuJ6a70%H1S04CuSOj希H130必A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B.利用途径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为O.lmol0.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：二二D.与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想【解析】A、0u与混酸反应，30u+8HNO3(稀)=30u(NO3)2+2NOT+4H2O,离子反应为：30u+8H+2NO3-=30u2+2NOT+4H2O,从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mo1时，硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3

29、:2,故A错误；B、16g硫酸铜的物质的量为16g160g/mol=0.1mo1,在途径中，发生的反应为2H2SO4（浓）+0u=0uSO4+2H2O+SO2T,消耗硫酸0.2mo1,故B错误；0.若均生成1mo1硫酸铜，途径消耗硫酸1mo1硫酸；途径消耗1mo1硫酸，途径消耗2mo1硫酸，故0错误；D、相对于途径、均有污染空气的气体产生，途径的优点：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜，制取等质量胆矶需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故D正确；故选D。22. 0uSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A,途径所用混酸中H2SO4与HNO3

30、物质的量之比最好为3:2B,生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=C.硫酸铜在1100c分解的方程式为：2CuSO4=Cu2O+SO2T+SOT+OTD.当丫为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应【答案】D1解折】Ax途径涉及反应3Cu-由硝酸提供，H-由硝酸和硫酸共同提供,所以若硝酸为2mob则硫酸为8所以混酸中与HN6物质的量之比最好为3:2,故A正确，B、途径涉及反应为2CU-2H:SO4-O-2CuSO4-h2H;Oj途径涉及反应Cu-2H2soM浓1=CuSd-S6T-2H：0j若生成Imo：硫酸铜，途径消耗1m01硫酸，途径消耗Imol硫酸，途经消耗2mM硫酸，所以三个途

31、径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量：=KHCO3【答案】A【解析】A.NO不溶于水，适于用排水法收集故A正确；B.KHxC；受热易分解,且蒸干溶液易造成港体飞幅所以不可善干NHQ饱和溶渣制备NHC晶体，故B错误3C氯化氢为酸性气体，不可使用碱性干燥剂碱石灰，故C错误DKHC6受热更加充分，装置丁不能证明熟稳定性：KCOAKHCQ”故D错误故选A029.二氯化二硫（S2c12,沸点137.1C）是一种黄红色液体，溶于CC14、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100C开始分解，300c分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳（沸点46.5C）与Cl2在9

32、5100C制备，同时有CC14（沸点76.8C）生成，实验装置如下：卜列说法正确的是A.、中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B.实验中需用酒精灯对进行直接加热C.实验过程中冷凝回流的主要物质是S2c12D.用减压分储法从中所得液体分离出S2c12【答案】D【解析】A.二氧化镒与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，在干燥，因此中盛放浓硫酸、为了防止尾气中的氯气污染空气，中需要放置氢氧化钠吸收氯气，同时可以防止外界水蒸气进入装置，故A错误；B.烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，故B错误；C.根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳（沸点76.8C）,

33、因此实验过程中冷凝回流的主要物质是四氯化碳，故C错误；D.四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫（S2c12,沸点137.1C）沸点较高，可以用减压分储法从中所得液体分离出S2c12,故D正确；故选D。30.FeC13易潮解、易升华，实验室制备FeC13的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）的归浦整HtM心OH*港A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、【答案】C【解析】导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧

34、瓶，浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E,故D错误。31.以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：KQHK口6H/）CQiJI11一1M.IX-一djlJK产转化|TyT激.卜列有关说法正确的是A.灼烧”时，可在玻璃塔塌中进行B.浸取”时，可用无水乙醇代替水C.转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2D.浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质【答案】D【解析】A.灼烧”时，可在铁塔期中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；B.浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；C.由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2J+2KCO3,氧化产物为KMnO4,还原产物为MnO2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1,故C错误；D.浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D正确；故选D。32.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应)，下列说法不正确的是()A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl