专题71化学反应速率及影响因素精讲深剖-2019领军高考化学一轮复习原卷版

1、第1讲化学反应速率及影响因素真题速递1.(2018课标n)下列实验过程可以达到实验目的的是编R实验目的实验过程A配制0.4000molL-1的称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水NaOH溶液溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中影响同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象2.(2017Q苏-10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测

2、得70c时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是204416UBO100t(min)甲0O.DO-Q40%f(min)乙20GJWEMdzrMJ10.160.120.0S0.04。由。&mnl-i.-'lMaXJ'JIf实验条件：pmgL-'Mni+01。3013。40f(mm),o-5204。弧80100-t(min)TA,图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D,图丙和图丁表明，碱性溶液

3、中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大3. (2018课标I)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1) 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为O(2) F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25c时NzO5(g)分解反应：2NQ®t4NQ：®+6(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总>压强p随时间t的变化如下表所示(t=8时，N2O4(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/

4、kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O5(g)+O2(g)AHi=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+2O2(g)的AH=kJmol-1。u=2xl"限出i)研究表明，N2O5(g)分解的反应速率25。t=62min时，测得体系中徇O2=2.9-1kPa,则此时的=5=kPa,v=kPamin。若提高反应温度至35C,则N2O5(g)完全分解后体系压强pM35C)63.1kPa(填大于"等于"或小于")，原

5、因是。25c时N2O4(g)=2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5(g)4NO(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5=NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高考纲解读考点内容说明1.了解化学反应速率的概念和定量表示方

6、法。能正确化学反应速计算化学反应的转化率（”）。率及影响因化学反应速率2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。素是高考必及影响因素3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对考点之一，反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般常在填空题规律。出现。考点精讲考点一有效碰撞理论1 .有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2 .活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3 .活化能：活化分子高出的那部分能量。4 .指出右图中有关能量E的含义Ei为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，EiE2为反应热反应过程典例1（苏省淮安市淮海中学2018届高三下学期第二次阶段性测试）在一定温度下，将气体X和气

7、体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）'二"2Z（g）AH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0103molL1min1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，n（Z）=0.24molD.该温度下此反应白平衡常数：K=1.44典例2（2018届广东省汕头市潮阳实验学校高三

8、第三次模拟考试）下列说法不正确的是A.已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s);Hl-272kJ/mol;2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s);H2=-1675kJ/mol,贝U2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s);AH=-859kJ/molB. 25C时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中，逐滴滴加10mL0.10mol/L盐酸，混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 25c时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略),则有：c(Na+)>c(N

9、H4+)>c(SO32-)D.比较Na2s2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的考点一精练：1.(2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试)下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A用pH计测定NaF溶液和CHsCOONa溶液可知，pH(NaF)<pH(CH3COONa)酸THF>CH3COOHB向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，生成大量白色沉淀.2-该溶彼中一定含有SO4C室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分

10、溶解可比较BaSO4和BaCO3Kap的相对大小D其他条件相同，一只试管中加入5mL0.2mol/LH2c2O2(aq)和2.5L0.1mol/LKMnO4(aq);另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2c2O4(aq)和2.5mL0.2mol/LKMnO4(aq)和5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响2.(2018届福建省厦门市高三上学期期末质检)下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制备氢氧化铁胶体向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液C检验蔗糖水解广物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸

11、，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热D比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得同两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/LFeCl3和催化效果CuSO4溶液各1mL3. （2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO2ZVOz+SObI快）4VO2+O2ZVzOsI慢）下列说法正确的是A,反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C,逆反应的活化能大于198kJ/molD.增大SO2的浓度可显著提高反应速率4. （2018届辽宁省实验中学

12、、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程AHvOB.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe+N2。-FeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应考点二化学反应速率及影响因素1 .化学反应速率化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。（常用物质的量浓度）的减少或者生表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度成物浓度的增加来表示。（取其绝对值），At表示时间变化。数学表达式：V（A）

13、=Ac（A）/At其中Ac表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化速率单位主要有：mol?L1?s1或mol?L'min1。2 .影响因素内因：反应物本身的结构和性质。外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。浓度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应的速率。这是因为，对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中的活化分内的活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成子的百分数是一定的，而单位体积内的活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。所以反应物浓度增大,活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。压强对

14、化学反应速率的影响结论：对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减在其它条件不变时，增大压强，体系内单位体积内活化分子数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。温度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率;降低温度可以减小反应速率。温度越高，反应速率越快，这是因为通过提高温度使分子获得了更高的能量，活化分子的百分数提高了，所以含有较高能量的分子间的碰撞效率也随之提高。（4）催化剂对化学反应速率的影响结论：其它条件不变，使用催化剂一般能加快化学反应速率。当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活

15、化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。其他因素：光、固体颗粒大小、形成原电池等。【本节概括】用大反应物的耀度.化学反应速率躯怏,反之M小酉J由气体参加的肉巨帛处出,比学阳工速隼财居项），升山受度.化学反府速率加快，氏之城小%化诵）碓用修比剂,能改变化学反此建本,H、耿刁建幸的改程度相同旧他出国体反M物的衣面积.无糠.电务甚、期刘等典例1（2018届浙江省稽阳联谊学校高三8月联考）“。2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：序号IIIIIIPH7711温度/C

16、959550反应时间/h131催化剂（等量）无Cu2+1-3+Fe无-2+Cu1-3+Fe无-2+Cu1-3+Fe分解百分率（）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是：A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好8 .由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C.由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D.由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快典例2（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）以反应5H2c2O4+2MnO4-+6H+=10CO2T+2Mn2+8H2O为例

17、探究外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。k£7H2CzO4溶液酸性KMnOj溶液0度”浓度mZ'L体枳mL浓度molL体积-mL0402.00.0104.0250202.00.0104.0250.202加0.0104.050下列说法不正确的是A.实验、所加的H2c2O4溶液均要过量B.若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5M0-4mol/L/sC.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反

18、应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用【拓展提升】9 .化学反应速率化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。（4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时

19、，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说有：Va：Vb:Vc:Vd=ACa:ACbCc:ACd=Ama:AnB:Anc:nD=a:b:c:d10 化学反应速率大小的比较方法看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位化归到同一物质，再进行比较。对于一般反应aA+bB=cC+dD,比较匕与池，若VA>VB,则A表示的反应速率比B的大。abab11 化学反应速率的计算方法(1)概念法：(2)化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用

20、化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。12 影响化学反应的因素浓度对化学反应速率的影响：一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强对化学反应速率的影响压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。比如像a.N2+3H2-2NH3,反应物为气体的反应，缩小体积，压强增大，反应物气体的浓度增大，反应速率加快。如果增大体积，压强减小，反应物气体的浓度减小，反应速率减小。b.气体的容器

21、容积不变，充入不相关的气体。比如像N2+3H2-2NH3的反应，充入Ne,压强增大，但各反应物的浓度没有变化，反应速率不变。如果充入Ne,压强不变，必然是容器的容积增大,而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2性成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。温度对化学反应速率的影响不管是吸热反应还是放热反应，只要是升高温度一定加快反应速率，降低温度一定减慢反应速率。催化剂对化学反应速率的影对可逆反应来说使用催化剂，可同时加快正逆反应速率考点二精练:1. （2018届浙江省高三4月普通高校招生

22、选考科目考试）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（molL-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.200.180.16m(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A.在020min内，I中M的分解速率为0.015molL-1min-1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在025min内，III中M的分解百分率比I

23、I大D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快2. （2018届浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）以反应5H2c2O4+2MnO4-+6H+=10CO2T+2Mi2+8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2c2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编RH2c2。4溶液酸TKMnO4溶液温度/c浓度/molL-1体积/mL_-l浓度/molL体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是A.实验、所加的H2c2。4溶液均要过

24、量B.实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.510-4molL-1s-1C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用3. (2018届超级全能生”浙江省选考科目联考)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与、OI>2*1.力山»MlIlinI军监编号温度ft)PH251心1257251时间关系如图所

25、示，卜列说法不正确的是A.实验在15min内M的降解速率为1.3310-5mol/(Lmin)B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越快4.(2018届河南省新乡市延津县高级中学期末考)下列实验能达到相应目的是()将乙二醇比较氯化铁和二氧化镒实验(HOCH2CH2OH)转对H2O2分解反应的催证明稀硝酸与铜反应时用SO2与Ba(NO3)2反目的化为乙二酸(H2c2。4)化效果表现出氧化性应获得BaSO3沉淀5. (2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试)NOx是造成大气污染的主要物质，用

26、还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)AH2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g):2CO2(g)+N2(g)AH3=-746.0kJ/mol回答下列问题:用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。已知：三个容器的反应温度分别为丁甲二400C、丁乙二400C、T丙二aC时间0s10s20s30s40s

27、甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K=。丙容器的反应温度a400c(填“？7"或"=),理由是(2)用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)AHV0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。在催化剂A的作用下，04min的v(NH3)=。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是,理由是。下列说法正确的是(填标号)。a.使用催化剂A达平衡时，AH值更大b.升高温度