离子反应专题复习教学设计

1、离子反应专题复习教学设计江苏省宿迁中学梁书军一、设计思路及教学内容分析离子反应是中学化学一个重要知识点，是高考的热点之一，涉及内容广、综合性强，在高考中的考查方式灵活多变，如离子方程式的正误判断、离子共存、离子的检验和推断等，在每年高考试卷中占到十几分左右。所以，在高三复习课中，我们要将这部分内容作一专题来重点复习。高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外，更应注重培养学生的能力品质和创新素质；也就是要巩固知识、培养能力、提高素质，以适应高考由知识立意向能力立意的转变。本专题分为三课时：第一课时为电解质和非电解质，

2、第二课时为离子反应离子方程式，第三课时为离子共存。这节课为第二课时离子反应、离子方程式书写。我采用了“展示讨论讲解练习 ”的模式进行复习。在课堂上本节课教学程序是：第一步向学生展示 近三年江苏高考中有关该部分内容的分数比重信息，以引起学生的注意，激励学生学好该部分热点内容。第二步是讨论一组常见的离子反应，从而得出离子反应的本质，再通过一个反应在不同的介质中溶解度的不同进一步体会离子反应的实质，使学生在主动参与和总结知识的过程中升华认识。并引导学生从从能力层面上将知识的整理、归纳形成网络。第三步是“讲解”，分两个方面：学生的“讲”在讨论的基础上归纳该部分的主要内容；教师的“讲”补充学生归纳遗漏之

3、处，使知识点形成系统化。第四步是“练习”，包括例题和思维能力训练两部分。例题是帮助学生形成一定的解题思路，掌握解题技巧的必要步骤。思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段。使教师了解学生的不足之处，也便于学生了解自身知识的欠缺点。2、 教学目的和重点：1、理解离子反应的概念和实质。能正确书写简单离子方程式；2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。3、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。3、 高考考点回顾：近三年我省高考试卷中有关离子反应试题的分数比例年份2008 年2009年2010 年题号2、 8、 10、 167、 11、 17、 183、 6、 17分数12116百分比8

4、%8%6%从以上数据可以看出：重点知识年年必考。有关离子反应知识在高考卷中2008年所占分数有所上升，但分数百分比却居高不下。从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：离子方程式正误判断、离子共存、离子的检验和推断等。四、教学程序：我采用的教学方法为“讨论讲解练习” 。主要程序包括以下内容：讨论几道常见反应；基础知识归类总结；例题讲解、思维拓展；思维能力训练。 、讨论 投影 请判断下列离子反应能否发生？Na2CO3 + HCl Na2CO3 + BaCl2CH3COONa + HClCO2+H2O +BaCl2PbCl2+Na2SMgCO3Mg(OH)2 AgCl + Na2S

5、引出 1 、离子反应的本质：反应物的某些离子的浓度的减小 学生思考 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g 溶质 /100g 溶剂）如下表，这几种,AgNO3Ba(NO3) 2AgClBaCl2水1709.3-4 1.5 × 10-433.3液氨8697.20.80 教师提问 同学们能总结关于离子反应的类型和条件吗？ 学生讨论分析，老师讲解 补充共同总结2 、离子反应类型和发生条件 学生回忆 3、离子方程式的书写 讲解 投影小结 、 离子反应：1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。2、离子反应类型和发生条件发生条件发生氧化还

6、原反应能结合成络合物3、离子方程式的书写发生复分解反应结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱）熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱较强氧化性离子和较强还原性离子熟记常见两种络合物概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。写：写出正确的化学方程式；书写拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；方法删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。（ 1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；书写（ 2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；原则（ 3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式

7、；（ 4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时， 要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如 Ca（OH）2、 CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。 典型例题讲解、思维拓展下列反应的离子方程式是否正确（离子方程式常见错误）A. 硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=Fe2+H2SB.钠跟水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 漏写离子问题）C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3 +CO32-+2H2OE. Fe(O

8、H)3 胶体的制备Fe3+3H2O ? Fe(OH)3 +3H+( 、 不分问题)F. HCO3-水解HCO3-+H2O=H3O+CO32-（ 同上 ）G. Fe（OH）2 溶于HNO3：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O （隐含反应问题） 教师提问 从上述例题中，同学们能否总结离子方程式书写的常见错误？ 老师讲解并投影不符合客观事实类型的反应；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；漏写某些离子反应；用错“=”、 “”、 “”、 “”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

9、a） . 反应物是否符合相对量关系。如：酸式盐与碱溶液的反应。Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液； b） b） . 是否符合相互滴加顺序。如：AgNO3溶液中滴入NH3·H2O， NH3·H2O中滴入AgNO3溶液； Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液； AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）； NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al 3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“”。 讲解并投影近六年内高考试题中离子方程式透析：有关离子方程式的正误判断是

10、近几年高考试题中的一个热点，纵观近六年内的高考试题，尽管对离子方程式的考查内容和方式在不断变换，但对其分析归纳，还是可以发现其中遵循的规律，现就0308年高考试题中的离子方程式作如下分类： 不符合客观事实类型的反应有：1（ 03新课13） C 硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S +2OH-2（ 04 上海） C 氯化铝溶液中加过量氨水（同02 上海D）Al3+4NH3.H2O=AlO-+4NH4+2H2O3（ 05全国13） B 硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S +2OH-4（ 05广东08江苏C）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+C

11、O32-5（ 05 辽宁29）下列反应不能发生的是:D 2HCl+Cu=CuCl2+H2（6 广东08广东） B 向 Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO7（ 08 江苏2） A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr 化学式拆写错误：1（ 03新课程13） D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO22（ 04广东12） C碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO23（ 05广东6） C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液; HCO3-+H+=CO2 +H2O4（

12、 08 上海卷）C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液CO32 2H+CO2H2O5（ 05 广东综合22） C 碳酸钠与盐酸反应，又气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na+CO2 +H2O6（ 05上海13） A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2 +H2O7（ 05江苏 9） C 氢氧化镁与稀硫酸：H+OH-=H2O8（ 08江苏 2） B 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO29（ 08江苏10） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ 电解H2 + Cl2 电荷不守恒1（ 03综合能力测试）A 铝片和氢氧化钠溶

13、液反应：Al+2OH-=AlO2-+H22 （ 04 江 苏13 ） D 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 入 用 硫 酸 酸 化 的 过 氧 化 氢 溶 液 ：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O3（ 04 河南 11） C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag4（ 04 广东12） D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O5（ 05 广东综合22） D 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+6（ 05 江苏 9） D 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO +2H2O7（ 08 江苏 2）

14、C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8（ 08海南） A: H2O2+2OH-=2H2O+O2 漏写反应物1（ 03上海18） B.NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3 +H2O2（ 04 上海14） D NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O4（ 05 全国13） C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO45（ 05 全国13） D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3 +H2O 反应物相同，因用量不同（或加入顺序不同）而不同。2（ 03 上

15、海18） A 过量的NaHSO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O3（ 03 上海 05 广东） D FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl （属于电荷不守恒）4（ 03 新课程13） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H 2O=2HCO3-+SO32-5（ 05 江苏 9） A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O6（ 08上海）D向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液

16、2HSO3 Ba2 2OH- = BaSO3SO32 2H2O7（ 08天津）B NH4HSO3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO3 2OHNH3 SO32 2H2OD AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag NH3·H2O AgOHNH4从上述分类来看，一、二、三类是书写离子方程式时强调的基础和重点，也是高考在此类问题上考查的热点；四、五类则是考查此类问题的难点，同学们弄清这些特点，就可以在复习时知道怎样突出重点突破难点了。 总结投影 考纲要求：考向指南理解离子反应的概念 能正确书写简单离子方程式 掌握离子方程式正误判断方法 掌握溶液中离子不能大量共存以一、二两题选

17、择题呈现离子方程式 正误判断和判断离子组能否大量共存在卷二中填空题出现书写离子方程式 、练习：【思维能力训练】1、下列离子方程式中，正确的是（）A向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢：2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯气通入冷水中：Cl2+ H2O Cl-+ClO-+2H+C硫化钠溶于水中：S2- 2H2O H2S 2OH-D电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解H2 Cl2 2OH-2、下列反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3·H2O AlO2- 4NH4+ 2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O SO2 NH4+ HSO3

18、-C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3 +2OH-= MgCO3 2H2O+2CO32-D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3、下列离子方程式正确的是（）A碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH CO32-C 6H5O- HCO3-B向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3+3H2O4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A Mg2

19、+Ca2+ HCO3- Cl-B Na+ AlO2- Cl- SO42-发生复分解反应C K+ Fe2+ SO42- Br-D Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-5、 若溶液中由水电离产生的c（OH ） 1× 10 14mol· L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al 3、 Na 、 NO3 、 ClBK、Na 、Cl 、 NO3C K 、Na 、Cl 、 AlO2DK、NH4、 SO42 、 NO36、下列离子方程或化学方程式正确的是（）A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B. 向含有 0.1mol

20、NaOH 的 溶液中通入3.36L（ 标况 ） CO2气体： 2OH-+CO2= CO32-+H2OC.Fe（NO3）2中加入盐酸： 3Fe2+4H+NO 3 =3Fe3+NO +2H2OD.向 100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 碳酸氢钙溶液中加盐酸 把金属铁放入稀盐酸中 向氯化亚铁溶液中通入氯气 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 饱和石灰水跟稀硝酸反应 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 碘化钾与适量溴水反应 铜片与稀硝酸反应 将金属钠加入水中HCO3-+H +=CO2 +H2O 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 +2HClOCa（ OH） 2+2H+=