2020年高考化学(京津鲁琼版)三轮复习典型例题分层突破练习：非选择题专项练8Word版含解析

1、非选择题专项练（八）（建议用时：40分钟）1 .无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用 HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高温不分解杂质）。实验装置如图所示。科化锌样品处理管宣炉 管k炉nHTiiirrirniiiBiirn回答下列问题:无水氯化锌在空气中潮解生成 Zn（OH）Cl 的化学方程式为（2）除水阶段：打开K1、K2。将管式炉I、n升温至150 C,反应一段时间再升温至 350 C,保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 （3）升华阶段：关闭管式炉H ,将管式炉I迅速升温至750 C ,升温的目的是 。一段时间后关闭管式炉I并关闭

2、（填“ K1或" K2）,待冷 却后关闭 （填“K1'或"K2）。最后将（填"A或"B）区的氯化锌转移、保存。（4）除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是（5）测定市售ZnCl 2样品中的锌的质量分数。步骤如下：溶液配制：称取 m g ZnCl 2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至 250 mL的 中，加蒸播水至刻度线，摇匀。滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中， 用c molK4Fe（CN） 6标准溶液滴定至终点， 消耗 V mL。滴定反应为 2K4Fe（CN）6+3ZnCl2=K2Zn3F

3、e（CN）62（ + 6KCl。该样品中锌的质 量分数为。2 .锐钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种 从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下：P2O4+TBP6、HiSO；Na3SO., 中煤油山S6“：1（卜 H I已知:_ 2十VO十VO2匚2+Fe匚3十FeP204+TBP+煤油中的溶解度很大较小0很大请回答：(1) “酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施 有(答一条即可)；生成VO 2+反应的离子方程 式为(2)从整个流程来看，“还原”的目的为 (3)实验室模拟“

4、萃取”时，需用到的玻璃仪器有 。(4) “氧化”时发生反应的离子方程式为 (5)上述流程中可以循环利用的物质有 。(6)全钮液流储能电池的工作原理为VO”+ V3+ + H2。VO2 +V2 + +2H + o充电时，阳极的电极反应式为 ;两极区被质子交换膜隔开，放电时， 若外电路转移 2 mol e ,则正极区溶液中n(H + )(填“增加”或“减 少“)mol。3. (1)已知：碘与氢气反应的热化学方程式： .1I2(g) +H2(g)2HI(g)AH = Q kJ mol1 n2(s)+H2(g) 2HI(g)AH = + 26.48 kJ mol1出2(g)=I 2(s) AH = 3

5、7.48 kJ mol化学键H-HH - I键能 /(kJ mol 1)436299计算化学键II键能为。(键能指将1 mol气体分子AB断裂为中性气态原子 A 和B所需要的能量，单位为 kJ mol1)(2)Boderlscens研究反应：Hz(g)+ 3g)2HI(g) AH<0。温度T时，在两个体积均为 1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编R起始物质物质的量分数0 min20 min40 min60 min80 min100 minI0.5 molI 2、0. 5 molw(HI)/%05068768080H2n

6、x mol HIw(HI)/%1009184818080下列说法中可以说明H2(g)+ 12(g)2HI(g)已达到平衡状态的是 (填字母)。A.单位时间内生成 n mol H 2的同时生成n mol HI8. 一个H-H键断裂的同日有两个 H-I键断裂C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. c(H2): c(l2): c(HI) = 1 ： 1 ： 2E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化则H2的平衡浓度表达式正确的是B. 1-Saob在I容器实验中，以 ”的浓度改变表示的反应速率 v正、v逆与时间t的关系如图所示,A. 0.5-SaObC . 0.5 SdObD . 0.5

7、 SaOdb在温度T时，当100 min时再向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI,反应将(填“正向进行” “逆向进行”或“无影响”)。研究发现上述反应中v k正 w(H2) w(I2), v逆=k逆 w2(HI),其中k正、k逆为常数。 、 . k正 .-1 .则温度为T时该反应的 =。上述谷奋I反应中， 右k逆= 0.002 7 min ，在t= 20 min时，v 正=min 1。(3)已知：AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀，25 C时，Ks/AgI) =1.49X1016； Ksp(AgCl) = 1.69X10T0。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.

8、01 mol匕一1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol L 1的AgNO 3溶液，则下列叙述中正确的是 (填字母)。A.溶液中先产生的是AgCl沉淀B.若在AgCl悬浊液中滴加一定量的KI溶液，白色沉淀也会转变成黄色沉淀C.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K + )>c(NO3)>c(Cl )>c(I )>c(Ag+)D.当反应达到平衡时，溶液中 c(I ) = V149X 10 8 mol - L 19. 铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布图是 。(2)从核外电子排布角度解释高温下CU2O比CuO更稳定的

9、原因是甲乙(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图甲所示，其堆积方式为 ，配位数为 c(4)Cu(NH 3)4SO4 H2O可做染料。NH3中N原子的杂化方式是 ; C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)；so2一的立体构型是,与 该阴离子互为等电子体的五核微粒有 (任写两种)。(5)由铜、银、钙及鸵的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是(6)金铜合金的晶胞如图乙所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后 Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体 空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为 a

10、 nm,阿伏加德罗常数的值为 Na,则该晶体储氢后密度为 gcm-3(列出计算式)。10. Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香煌A为原料的合成路线如下:HjCOOHCaHiOH1.C卅曲Mu2.CaiiCHj£OClBCD请回答以下问题:(1)D的化学名称为 , D - E的反应类型为 (2)G的官能团名称为(3)B的结构简式为。(4)F - G的化学方程式为 。(5)X是D的同系物，X分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有 种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为 3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1 ,写出符合该要求的 X 的

11、一种同分异构体的结构简式(其(6)参口Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线0. 010 8 (3)B他无机试剂和溶剂任选)。非选择题专项练(八)1.解析：无水氯化锌易与空气中的水蒸气发生反应生成Zn(OH)Cl ,化学方程式为ZnCl2+ H2O=Zn(OH)Cl +HCl。(2)根据题干中的信息，可利用HCl气体除去水，则除水阶段发生反应的化学方程式为 .Zn(OH)Cl +HCl=ZnCl2+H2。(3)根据题干中的两个信息，无水氯化锌易升华，杂质在高温下不分解，可知通过升温可使无水氯化锌升华，与杂质分离。先关闭 K2,停止通HCl气体，在N2的保

12、护下升华后的无 水氯化锌在管式炉n中B区凝华，故冷却后关闭 K1。(4)若升华阶段HCl与N2流速过快，会导致升华后的无水氯化锌被气流带出B区。(5)配制溶液所需要的仪器是容量瓶。滴定过程中，消耗了33cVX 102X 10X65cVX 103mol K4Fe(CN)6,根据 2K4Fe(CN) 63ZnCl2, 25.00 mL ,一 一一.3cVX 10 3待测放中ZnCl2的物质的量为 2 m°l，则样品中含锌的质量分数为x 100% = 39cVx 100%。 40m答案：ZnCl 2 + H2O=Zn(OH)Cl + HCl (2)Zn(OH)Cl +HCl=ZnCl2+H

13、2O(3)使无水ZnCl 2升华与杂质分离K2 K1 B(4)流速过快会导致ZnCl 2被气流带出B区(5)容量瓶 39型* 100% 40 m2 .解析：(1)为提高浸取速率，采取的措施有升高反应温度、增大压强或搅拌等；酸浸过程中，V2O3 被。2 氧化为 VO ，离子万程式为 2V2O3+8H +O2=4VO +4H2O； (2)VO 在萃取剂P204+TBP+煤油的溶解度比 VO 2大，所以把VO 2还原为VO2,同时将Fe”还原 为Fe2 + ,阻止其被萃取；(3)实验室萃取时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； (4)最后的目标产物为+5价，需要将VO*氧化，便于后面沉钮得到产物； (5

14、)根据流程图可知，NH3为可循 环物质，另外萃取剂也可以循环使用；(6)充电时，阳极失去电子，化合价升高，即 VO”发生反应，故阳极的电极反应式为VO2+ e+H2O=VO2+2H + ;放电时，正极的电极反应式为VO2 + e + 2H =VO2 + H2O,可知每转移2 mole正极区减少4 mol H o答案：(1)升高反应温度(其他合理答案亦可)2V2O3+8H+O2=4VO2+4H2O(2)将VO2还原为VO2小、将Fe3还原为Fe2,利于后续萃取分离(4)6VO 2 + CIO3 + 3H 2O=6VO 2 + Cl + 6H(5)P204+TBP+煤油、NH3(或 NH3 - H

15、2O)(6)VO 2 e +HzO=VO 2 + 2H 减少 4 _.，一，一 ，一 、，一 、 ，. ,一»，1-13 .解析：(1)根据盖斯定律，由n + ni= I可得I中的 AH = Q kJ mol =-11 kJ mol , 再根据反应 I 计算：AH=E(I I) + E(H H)2E(H1)=11 kJ mol1,则可求出 E(I-I) =1151 kJ - mol 。(2)A项，单位时间内生成 n mol H2的同时生成2n mol HI才能确定达到平衡，故 A错误；B项，一个H-H键断裂的同日有两个 H-I键断裂，说明正、逆反应速率相等，即达到平衡状态，故 B正确

16、；C项，因该反应是一个前后气体体积不变的反应，故容器内压强不变不能作为达到平衡的标志，故 C错误；D项，不能说明浓度不再发生变化，不能作为平衡标 志，故D错误；E项，颜色的深浅指的是气体浓度的大小，颜色不再变化说明浓度恒定，可 作为平衡的标志，故 E正确。图形aOb的面积为H2真正消耗的浓度，用 H2的起始浓度一消耗的浓度即为平衡浓度,80 min时达平衡，HI的物质的量百分含量为 80%,列出三段式:H2(g)+I2(g)2HI(g)起始/mol0.50.50反应/molxx2x平衡/mol0.5 x0.5 x2x2x= 80%,、八八100%(0.5 x)十 ( 0.5 x) + 2x故A

17、正确。分析图表,加入物质的量均为2解得x= 0.4,则K = 012 = 64。若再向容器中0.1 mol H2、I2、HI,则 Qc=092= 20.25, QcK,则反应将正向进行。种物质的组成形式相同，则AgCl会转变成)=0.003 LX 0.01 mol - L 1= 3X 10 5 mol, X0.01 mol - L 1-3X 10 5 mol =2X 10 5mol - L 1,混合液中 c(Ag +)=101.69 x 101.54X 10-3 mol - L 1=1.1X10 7 mol - L161, c(I )= 1.49 * 10 7)1.1X10上 ,温度为T,反应

18、达到平衡时 v e= v逆，则可得出 =K=64,则k正=64k逆=64X 0.002 7 kmin 1 = 0.172 8 min 1, 20 min 时，w(HI) = 50%, w(Hz)= w(12)= 25%, v 正=k 正 x w(H2) x w(l2)一 一 . 一 一 . 1 1=0.010 8 min 。(3)因 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),则先产生的是 AgI 沉淀，A 错误；因 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),且两AgI , B正确；先生成AgI沉淀，反应后剩余 n(Ag继续生成AgCl沉淀，反应后剩余 n(Cl )= 0.005 Lmo

19、l , c(Cl )=2X10 5 mol+ 0.013 L = 1.54X10 3mol L 1= 1.35 X 10 9 mol L1,故溶液中 c(Ag +)>c(I ), C、D 错误。 答案：(1)151 kJ mol1 (2)BE A 正向进行644.解析：(1)Cu是29号元素，利用洪特规则的特仞其价电子排布式为3d104s1,再根据3d 4s工 nc pc a a I _I泡利原理，故其价电子排布图为T "I / 川L(2)Cu的核外电子排布式为 内网1044失去一个电子后变为 Cu+, Cu+的核外电子排布式为Ar3d 10, 3d轨道处于稳定的全充满状态，

20、从而使高温下 CU2O比CuO更稳定。(3)由题图甲可知，铜原子的堆积方式是ABCABC，属于面心立方最密堆积，配位数是12。(4)NH3中的N原子形成3个er键且还有一对孤电子对，需要4个杂化轨道，故 N原子的杂化方式为sp3;同一周期，从左向右，第一电离能呈增大的 趋势，由于N的核外2p轨道上为半充满状态， 较稳定，其第一电离能比O的大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序是n>o>c ；根据价层电子对互斥理论，可判断出so4一的立体构型为正四面体，与其互为等电子体的五核微粒有PO3 > ClO4、BF4、CCl4、SiF4、SiO：一等。(5)Ca2+的离子半径比Ba2

21、+的离子半径小，离子半径越小，形成的晶体晶格能越大，则 CaO的 晶格能比BaO的晶格能大，而晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故 CaO的熔点比BaO的熔点高。(6)由题图乙可知，在该晶胞中，Au原子和Cu原子的个数分别为 8X1=1和6X= =823。顶点上的Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体有 8个，则该晶胞内部有8个H原子，该合金储氢后的化学式为Cu3AuH 8。假设该晶胞的边长为 x cm, Au原子和Cu原子最短距离为面对角线的一半，即乎x cm = ax 10 7cm,得x= V2ax 10 7 cm,故该晶体储 _ _21氢后的密度为p=m=NMV VNa3X 64+ 197+83 397 X 103（2aX1。7） 3Na g/cm = 2,2NAa3 g/cm3d 4s答案 oERilTUnim(2)亚铜离子核外电子排布式为 A®d 1°,处于稳定的全充满状态(3)面心立方最密堆积12(4)sp3N>O>C 正四面体PO3、ClO4(或 BF4、SiF,、CCI4、SiO4,任写两种)CaO的晶格能大于 BaO的晶格能21397 X 10(6)2.2NAa35.解析：(1)D是苯乙