第二节_富集在海水中的元素——氯

1、富集在海水中的元素氯 (第一课时)海水中含盐海水中含盐3%，主要为，主要为氯化钠氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。还含有氯化镁、硫酸镁等。若将海水中的盐结晶后平于陆地若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高上，可使陆地平均升高 150米米找出氯在元素周表中的位置+172 8 7Cl2.原子结构原子结构第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性质：最外层有性质：最外层有7e-，易得到，易得到1个电子个电子形成形成Cl-，性质很活泼，表现为典型，性质很活泼，表现为典型的非金属性。的非金属性。请根据氯元素的原请根据氯元素的原子结构示意图，子结构示意图，推测其化学性质？推测其化学性

2、质？自然界中有没有游离态的氯自然界中有没有游离态的氯?如果如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 舍勒舍勒 (17421786)瑞典化学家。瑞典化学家。1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个名称这个名称来自希腊文，有来自希腊文，有“绿色绿色”的意思。我国早的意思。我国早年译文将其译成年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。化学式：化学式：Cl2思思考考与与交交流流4 HCl(浓浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化锰阅读书本阅读书本P77科学史话，思考科学史话，思考1、从

3、氯气的发现到确认为一种新的、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何氯气有何 物理性质物理性质 ？不能用排水集气法不能用排水集气法收集氯气收集氯气黄绿色气体黄绿色气体有刺激性气味有刺激性气味 有毒有毒密度比空气大密度比空气大可溶

4、于水可溶于水一、氯气的物理性质：一、氯气的物理性质：物理性质物理性质色态：色态： 黄绿色黄绿色气体气体密度：密度： 密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）气味：气味： 有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性： 有毒有毒 熔沸点熔沸点 ：较低较低(易液化易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地心，应该用手在瓶口轻轻地扇动扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这其它的气体气味时，也应该采用这种方法。种方法。金属金属氢气氢气易与有还原性的易与有

5、还原性的物质发生氧化还物质发生氧化还原反应原反应1、与、与金属金属反应反应1、与、与金属金属反应反应二、氯气的化学性质：二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属的反应：与金属的反应：2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（有黄色火焰，形成白烟）（有黄色火焰，形成白烟）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（发红热，形成棕褐色烟（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色溶于水后溶液呈棕黄色 )点燃点燃点燃点燃点燃点燃小结：小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）

6、化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。2、 Cl2与氢气反应与氢气反应现象：现象：反应式：反应式：H2在在Cl2中安静燃烧中安静燃烧,发出发出苍白色火焰苍白色火焰,产生产生白雾白雾。 H2+ Cl2 = 2HCl (工业制盐酸工业制盐酸)点燃点燃实验实验4-3 Cl2与氢气反应的实验，与氢气反应的实验，注意观察现象注意观察现象通过对通过对H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃你对燃烧的条件及本质有什么新的认识烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热

7、的剧烈的化学）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反燃烧的本质是发生了氧化还原反应应.思考与思考与交流交流3 3、氯气与水反应、氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。有强氧化性，漂白性和杀菌能力。2HClO=2HCl+O2 光照光照干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验实验4-4及及4-5现象：现象：氯水性质小结：氯水性质小结：1 1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。2 2

8、、氯水的强氧化性、氯水的强氧化性次氯酸具有强氧化性。次氯酸具有强氧化性。3 3、氯水的不稳定性、氯水的不稳定性次氯酸不稳定。次氯酸不稳定。4 4、氯水的酸性、氯水的酸性盐酸、次氯酸电离出盐酸、次氯酸电离出H H+ +。5 5、氯水的成份：分子（、氯水的成份：分子（H H2 2O ClO Cl2 2 HCl0 HCl0） 离子（离子（H H+ + Cl Cl- - ClO ClO- - OHOH- - ）氧化性：氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红酸性：使石

9、蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色、褪色 B、变成红色、变成红色 C、先褪色后变红、先褪色后变红 D、先变红后褪色、先变红后褪色 一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱) 强氧化性强氧化性 (杀菌、消毒杀菌、消毒)漂白性漂白性 (强氧化性的表现强氧化性的表现)不稳定易分解不稳定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸次氯酸(HClO)的性质的性质练习：练习：BD4. 氯气的实验室制备氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）（原理、试剂、仪器、装

10、置、验满、尾气处理）5. 氯气的用途氯气的用途 P79新制的氯水有什么性质？新制的氯水有什么性质？ 能与那些物质发生反应？能与那些物质发生反应？方案一：检验方案一：检验Cl（ ）方案二：检验方案二：检验H+ （ ）酸化的硝酸银酸化的硝酸银酸碱指示剂酸碱指示剂如何验证氯气与水发生了反应？如何验证氯气与水发生了反应？氯水与氯水与氯水有何区别？氯水有何区别？关于氯水的成分，关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水新制氯水与久置的氯水相相比，比，成分成分相同吗？相同吗？干燥干燥的氯气与的氯气与湿润湿润的氯气在性质上有区别吗的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水液氯与氯水是否相同？是否相同？富集在海水中富集在海

11、水中的元素的元素氯氯第二课时第二课时二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质 4 4、与碱反应、与碱反应 实实 验验 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡滴入充满氯气的集气瓶中，振荡思考：氯气能与碱反应吗？思考：氯气能与碱反应吗？ + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 总式总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl + HClO有毒的氯气尾气用有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行溶液进行尾气吸收处理尾气吸收处理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO

12、) 2 +2H2O制漂白粉：制漂白粉： 练习：练习：请写出氯气与熟石灰请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式反应的化学方程式次氯酸钙次氯酸钙有有效效成成份份漂白粉漂白粉以上充分反应可得较多的以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精制漂粉精)Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO漂白粉起效时漂白粉起效时:次氯酸钙次氯酸钙次氯酸次氯酸次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输贮存和运输漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？为什么不直接用次氯酸作漂白剂

13、？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 怎样保存漂白粉？怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。密封，保存于干燥处。2 HClO 2 HCl + O2光照课后习题课后习题5 5你认为购置漂白粉或你认为购置漂白粉或漂白粉精时应注意哪些问题？漂白粉精时应注意哪些问题？比较下列三者的异同比较下列三者的异同氯气的检验氯气的检验:用润湿的用润湿的KI-淀粉试纸淀粉试纸,当存在氯气时试纸由白色变为蓝色当存在氯气时试纸由白色变为蓝色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2

14、NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 与盐溶液的反应与盐溶液的反应与与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯气的强氧化性氯气的强氧化性Cl2+ NaBr Cl2+ NaI阅读页阅读页科学视野科学视野二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag2Ag+ + CO+ + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+

15、+ CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被

16、检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结 ？三、氯离子的检验三、氯离子的检验 实验：实验：P74P74实验实验4-64-6 Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀3、当有大量、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO34、下列物质既能由两种单质化合而生成，、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的

17、是：又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子实验室中使用的氯水只

18、能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色并盛放在棕色试剂瓶中试剂瓶中只有酸性只有酸性 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围过氧化钠过氧化钠氯氯 水水将有色的色素将有色的色素氧化氧化为稳定的为稳定的无色物质无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多数数有色物质有色物质 漂白大多数有色物漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液质，能使紫色石蕊试液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附课堂练习 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种次氯酸是一种强氧化剂强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使，能杀死水里的细菌，