《电解质和非电解质》(1)ppt课件

1、一电解质和非电解质 电解质电解质 非电解质非电解质 定义定义 在水溶液里或熔化在水溶液里或熔化形状下可以导电的形状下可以导电的化合物化合物 在水溶液和熔化形在水溶液和熔化形状都不导电的化合状都不导电的化合物物 物质种类物质种类 酸、碱、盐等化合酸、碱、盐等化合物及水物及水大多数有机化合物、大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等等能否电离能否电离 能能否否在溶液中存在溶液中存在形状在形状 离子或离子和分子离子或离子和分子只需分子只需分子四、强、弱电解质四、强、弱电解质二强电解质和弱电解质二强电解质和弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 定义定义 化合物类别化合物类别电离程度电离程度

2、溶液里溶质的溶液里溶质的微粒微粒 在水溶液中全部在水溶液中全部电离成离子的电电离成离子的电解质解质在水溶液中只需在水溶液中只需部分电离成离子部分电离成离子的电解质的电解质强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数的盐绝大多数的盐弱酸、弱碱、小弱酸、弱碱、小部分盐、部分盐、H2O完全完全部分部分阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子 分子分子例例2：把少量：把少量NaOH固体分别参与到以下液体中，溶液的导固体分别参与到以下液体中，溶液的导电才干变化不大的是电才干变化不大的是 A、水、水 B、盐酸、盐酸例1：有以下物质 (1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体 (4)纯H2SO4 (5)稀H2S

3、O4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的KNO3 (12)FeA、能导电的是 B、属于强电解质的是C 、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是留意留意强电解质与弱电解质的留意点1电解质溶液的导电才干的强弱只与自在挪动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联络。 即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱2电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。五、离子反响五、离子反响 有离子参与或生成的反响有离子参与或生成的反响1、离子方程式：用实践参与反响的离子符号、离子方程式：

4、用实践参与反响的离子符号表示离子反响的式子表示离子反响的式子2、离子反响的类型、离子反响的类型1复分解反响类型2氧化复原反响型3、离子反响发生的条件、离子反响发生的条件1复分解型离子反响：复分解型离子反响：难溶物质沉淀难溶物质沉淀挥发性物质气体挥发性物质气体弱电解质弱电解质2氧化复原型离子反响：氧化复原型离子反响：符合氧化复原反响发生的条件符合氧化复原反响发生的条件4、书写离子方程式、书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子方式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子方式 删：删去方程式两边未参与反响的离子删：删去方程式两边未参与反响的离子

5、 查：检查方程式两边能否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边能否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液反响溶液反响CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2 Cu2+SO42+Ba2+2Cl =BaSO4 +Cu2+2ClBa2+SO42 = BaSO4 书写离子方程式书写离子方程式 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子方式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子方式 删：删去方程式两边未参与反响的离子删：删去方程式两边未参与反响的离子 查：检查方程式两边能否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边能否遵守质量守恒和电

6、荷守恒氢氧化钾溶液与硫酸溶液反响氢氧化钾溶液与硫酸溶液反响2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O2OH- + 2H+ = 2H2OOH - + H+ = H2O “拆的本卷须知：拆的本卷须知：1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示水都用分子式表示;只需可溶性的强电解质才干拆只需可溶性的强电解质才干拆写成离子方式。写成离子方式。2.多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开不能改写或拆开,如如HCO3不能拆成不

7、能拆成H+和和CO32。3.强电解质参与的离子反响，假设不符合电离条强电解质参与的离子反响，假设不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子方式，如件，既不能电离，也不能改写成离子方式，如NaCl固体、浓硫酸等。固体、浓硫酸等。4. 微溶物如作生成物微溶物如作生成物,一概视为沉淀一概视为沉淀,写化学式写化学式,标标 号号;如作反响物如作反响物,假设是廓清溶液应该写成离子假设是廓清溶液应该写成离子符号符号,假设是悬浊液应写化学式。假设是悬浊液应写化学式。练习：书写离子反响方程式练习：书写离子反响方程式1、Fe和和CuSO4溶液反响溶液反响2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反响、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反响

8、3、盐酸和氢氧化钙溶液反响、盐酸和氢氧化钙溶液反响4、硫酸和氢氧化钡溶液反响、硫酸和氢氧化钡溶液反响5、氯气与水反响、氯气与水反响6、过氧化钠与水反响、过氧化钠与水反响7、醋酸溶液与氨水反响、醋酸溶液与氨水反响8、氯气与氢氧化钠溶液反响、氯气与氢氧化钠溶液反响*酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸除硅酸(H2SiO3)外外,其他酸都可溶。其他酸都可溶。(2)NaOH、KOH、BaOH2、NH3.H2O可可溶溶,Ca(OH)2微溶微溶,其他碱不溶。其他碱不溶。(3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡

9、盐、铅盐硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4CaSO4、Ag2SO4微溶微溶碳酸、磷酸盐大多不溶。碳酸、磷酸盐大多不溶。比较以下几组反响比较以下几组反响改写成离子反响方程式改写成离子反响方程式1K2SO4+BaNO32 H2SO4+BaCl22NaOH+HCl KOH+H2SO43Na2CO3+2HCl NH42CO3+2HNO35、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：1表示同一类反响表示同一类反响2表示详细物质间某个反响表示详细物质间某个反响例：以下各组离子中的离子，能在溶液中大量共存例：以下各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是的是 A、Na+、Mg2+ 、 Cl、OHB、H+ 、

10、 Ca2+ 、 CO32、NO3C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42、NO3D、Na+ 、 HCO3、OH、Ca2+*离子共存：离子共存：1、离子间发生复分解反响不共存。、离子间发生复分解反响不共存。2、离子间发生氧化复原反响不共存，如常见的强氧、离子间发生氧化复原反响不共存，如常见的强氧化性离子化性离子MnO4、Fe3+与与S2、I不共存。不共存。3、附加条件题干中的条件：、附加条件题干中的条件：溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子如：如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4强酸性溶液不存在与强酸性溶液不存在与H+起反响的离子起反响的离子如：如：OH、S2、

11、HS、CO32、HCO3、F等等强碱性溶液不存在与强碱性溶液不存在与OH起反响的离子起反响的离子如：如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3、HS例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是组是 A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42、ClC、Na+ 、 K+ 、 CO32、Cl D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3、SO42练习练习1：以下离子方程式正确的选项是：以下离子方程式正确的选项是 A、NaHCO3溶液和溶液和NaOH溶液反响溶液反响HCO3+OH=CO32+H2OB、少量、少量

12、 二氧化碳通入足量的二氧化碳通入足量的NaOH溶液溶液CO2+OH=HCO3C、Fe与盐酸反响生成与盐酸反响生成H22Fe+6H+=2Fe3+3H2D、氨水和醋酸溶液混合、氨水和醋酸溶液混合NH3.H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O练习练习2：以下反响的离子方程式正确的选项是：以下反响的离子方程式正确的选项是 A、碳酸钙溶于醋酸、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OB、廓清石灰水参与盐酸、廓清石灰水参与盐酸CaOH2+2H+=Ca2+2H2OC、铜片参与稀硝酸中、铜片参与稀硝酸中Cu+NO3+4H+=Cu2+NO +2H2OD、小苏打溶液和乙酸溶液、小苏打溶液和乙酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2 +H2O六、镁的提取及运用六、镁的提取及运用一物理性质1、雪白色具有金属光泽的固体2、 1.74g/cm33、电、热的良好导体，有延展性二原子构造 较易失去2个电子，表达较强的复原性。是一种活泼的金属三化学性