大连中考化学压轴题之探究题中考题型整理,突破提升

1、一、中考初中化学科学探究题1.学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题：查阅资料信息：氯化钢溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液硫酸钢为白色沉淀硫酸钢不与酸反应白睇班戢滴雨时fit的澄清的(1)将酚酗:溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)如图所示，用胶头滴管将氯化钢溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式。(3)打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式O

2、(4)实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分(酚配除外)，认为一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。(5)设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入可能含有的溶质存在【答案】碱TBaCl2+NaCO=BaCO3J+2NaClCO+Ca(OH)2=CaCQJ+HbO氯化钠和硫酸钠(或N&SQ、NaCl)硫酸(或H2SC4)紫色石蕊溶液(合理即可)溶液变红(与前一空对应即可)【解析】(1)将酚儆溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性；(2)用胶头滴管将氯化钢溶液滴入到锥形瓶中，观察

3、到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，液体呈红色，说明碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钢反应的化学方程式为：Na2CO3+BaClBaCOd+2NaC|(3)打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2O,(4)碳酸钠过量，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳，故滤液中一定含有的溶质是氯化钠和硫酸钠(或Na2SO4、NaCl)；硫酸可能过量，所以可能含有的溶质是硫酸(或H2SO4)；(5)设计实验，实验步骤

4、实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入_紫色石蕊溶巡_溶液变红_可能含有的溶质存在2.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。一空气铁钉A探究一铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察,(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。,观察并记录现象即可证明。探究二影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航

5、行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸储水改为下列液体中的,可使铁生锈的速率加快。a.硫酸钠溶液b.无水乙醇C.蔗糖溶液(4) 一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a.镀锌铁b.镀锡铁(5) 一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。a.银粉b.铜粉c.铝粉交流与思考(6)写出一种防止铁生锈的方法。【答案】A氧气和水蒸气将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为A装置中铁钉既和氧气接

6、触又和水接触，符合铁生锈的条件，而B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。(2)要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈(3)根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述A装置中的蒸储水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。(4)根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌

7、一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选bo(5)因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生锈，故选c。(6防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。3.科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的兄弟”，这个兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗?小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCQ构成微粒Na+CO32N

8、a+HCO溶解度(常温)21.5克9.6克两者的转化Na2CO3+CQ+H2O2NaHCQ2NaHCOA-Na2CO3+CQ+H2O下面是小明同学进行的探究：(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酬:试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是。(2)在研究Na2CC3与NaHCQ转化时，小明觉得NazCQ转化为NaHCQ过程中，由于NaHC。溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的NazCQ溶液中通入CQ,起初无明显现象，继续不断地通入CQ,溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCQ溶于水，为什么还有白色沉淀

9、呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是。(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCQ的其他性质进行了探究，发现两兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两兄弟”不同个性的原因是不同。【答案】(1)Na2CO3溶液和NaHCO溶液碱性的强弱(2)酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀(3)酸根离子【解析】试题分析：(1)相同浓度时NazCQ水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCQ溶液，向试管中滴加酚Mt试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较NazCQ溶液和NaHCQ溶液碱性的强弱。(2)碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸

10、氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀。(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCQ的其他性质进行了探究，发现两兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质4.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现,其反应的化学反应方程式为_,反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化

11、，提出了以下设想：(提出设想)设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进:实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液几小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁旬表回启义化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数减小锌粒表回后义化（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想（填"”或”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反

12、应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是。（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在C锌和酸反应放出氢气【答案】红色的固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。【详解】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反

13、应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。实验分析(3)质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。(4)A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A不正确；B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，

14、故C正确；D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D不正确。故选BC(5)硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。(6)硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。5.兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入NazCQ溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究1：反应产生的气体是什么？（作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应

15、物中含有三种元素，作出如下猜想：氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。（实验1）取适量镁条、100mLNa2CQ溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。干冷烧杯20图1图2（1）反应装置A应选用图2中的（填写序号）。（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是。探究n：快速产生气体的原因是什么？(查阅资科)镁与水缓慢反应生成氢气：NazCQ溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32一外,

16、还有OH+。(作出猜想)可能是NazCQ溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。(实验2)按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32而不是Na+、OH促进了镁与水的反应。水N亚C中溶液试剂X上哇条立镂条孔镁条GHI图3(1)G中实验的作用是。(2)试剂X是。探究出：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?(实验3)取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.试剂丫及实验现象为,该反应的化学方程式为。反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。【答案】碳氢氧D在BC之间增加干燥装置对比氢氧

17、化钠溶液稀盐酸，有气泡生成MgCOs+2HCLMgCl2+H2O+CQT【解析】【分析】碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。【详解】作出猜想据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。实验1(1)因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的D(不选F是因为生成较多气体)。(2)烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这

18、一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的BC之间增加干燥装置。实验2(1)G中实验的作用是对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。(2)试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。探究出：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?实验3取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2。6.某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与.(提出问题

19、)该氢氧化钙溶液是否全部变质？(猜想与假设)猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙.猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是.(实验探究)实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中，滴加稀盐酸有一生成原溶液里一定有碳酸钙(2)另取样于试管中，滴加酚酬:试液溶液成红色原溶液一定后(反思拓展)(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是(用化学方程式表示)(2)在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是【答案】碳酸钙和氢氧化钙大量气泡产生氢氧化钙CO2+CaOH2=CaCO3+H2O反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【解析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和

20、稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】猜想与假设猜想：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙。实验探究碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；使酚酬:试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙。实验步骤实验现象实验结论(1)取样于试管中，滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液里一定有碳酸钙(2)另取样于试管中，滴加酚酬:试液溶液成红色原溶液一定有氢氧化钙反思拓展(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+CaOH2=CaCO3+H2O。（2）在分析化学反应的

21、物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等。7 .乙快（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。乙快由碳化钙（块状固体，化学式为CaG）与水反应生成，同时生成一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH2。他的依据是（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：O（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到,证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，,有白色沉淀出现，证

22、明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca（OH）2o（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙快的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是ABCDEF2、写出乙快在空气中燃烧的化学方程式。【答案】CaCO化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液CaOH2+CO2=CaCO3+H2O或点燃CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHGF2c2H2+5O24CO2+2H2O【解析】【分析】【详解】CaO;猜做出猜想对物质成分根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变作出：猜想

23、一：想二：CaCQ；猜想三：Ca（OH）2o猜想的依据是化学变化过程中元素种类不变;交流反思经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO能与水反应转化为氢氧化钙；进行实验根据碳酸钙的性质(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡出现，证明猜想二不成立。(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳或滴加碳酸钠溶液由白色浑浊，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3+H2O或CaOH2+NazCO3=CaCO3+2NaOH；拓展应用1、根据反应物的状态和条件即生成气体的性质可确定装置为C、F；2、乙快在空气中

24、燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为点燃2c2H2+5O2=4CO2+2H2O。8 .实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。(资料)(1) .CuC2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体(Cu(OH)2).在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OH)Cl).其不溶于水，能与酸反应。(2) Cu(OH)2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全，碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全，(猜想)蓝绿色固体可能是：Cu(OH

25、)2Cu(OH)Cl晶体：。猜想的理由是：(用化学方程式表示)。(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，则猜想不正确。继续加热到400c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)已知实验所得数据最终得到剩余固体24.00g;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g完成下列问题：(1)判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加溶液，无现象(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比(结论)猜想成立(延伸)(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为。(2)

26、如果欲使HCl和CuC2的混合溶液中的溶质只有CuCb,可向其中加入过量的(填序号)ACuOBCu(OH)2CCuDCu(NO3)2(3)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作改进(选填序号)A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C实验应该在80c的水浴中进行【答案】Cu(OH)2和Cu(OH)Cl晶体的混合物CuC2+2NaOH=Cu(OHJ+2NaCl稀盐酸384:71Cu(OH)Cl+HCl=CuQ+H2。ABAB【解析】【分析】猜想蓝绿色固体可能是二者的混合物：Cu(OH)2和Cu(OH)Cl晶体的混合物；猜想的理由是氯化铜和氢氧化钠反应

27、生成氢氧化铜和氯化钠。Cu(OH)2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全，t同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，则猜想不正确。最终得到剩余固体氧化铜24.00g,与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g(1)硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00gX64100%=19.2g,氯化银80中氯元素的质量为14.35gX_355100%=3.55go143.5延伸(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水

28、。(2)如果欲使HCl和CuC2的混合溶液中的溶质只有CuC2,可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；(3)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。【详解】猜想蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2和Cu(OH)Cl晶体的混合物；猜想的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuC2+2NaOH=Cu(OH)4+2NaClCu(OH)2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，则猜想不正确。最终得到剩余固体氧化铜24.

29、00g,14.35g与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银(1)硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液,滴加稀盐酸溶液，无现象。(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00gX64100%=19.2g,氯化银80中氯元素的质量为14.35gx竺100%=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：143.53.55g=384:71。延伸(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu(OH)Cl+HCl=CuQ+H2O。(2)如果欲使HCl和CuC2的混合溶液中的溶

30、质只有CuC2,可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。故选ABo(3)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。9.在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSQ溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的

31、化学方程式。实验中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。(查阅资料)I .氢氧化铜在室温下温度，70C-80C时可脱水分解生成氧化铜II .铜酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色。(猜想与讨论)小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。(实验探究)为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸储水中，充分振荡

32、猜想一错误猜想二正确(结论与反思)(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH>,反应的化学方程式是。(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是O【答案】CuSQ+2NaOH=Cu(OH2J+NaSQ【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体【实验探究】溶液颜色为无色将少许Cu(OH粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡溶液呈亮蓝色【结论与反思】(1)2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4(2)蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色【解析】试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方

33、程式为：CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ+Na2SO4【猜想与讨论】实验中蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；故实验操作为：将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确【结论与反思】(1)氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成

34、Na2Cu(OH>，反应的化学方程式是：2NaOH+Cu(OH上Na2Cu(OH)4(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色考点：碱的化学性质10.为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。JMaOH海港(¥H滴有防瞅溶回一灌的桶盐酸(1)甲组同学向滴有酚Mt溶液的稀盐酸中滴加NaOH§液，振荡后溶液仍为无色，此现象(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。(2)乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”-有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙

35、组同学所用的NaO的液已变质，写出产生气泡的化学方程式。(提出问题)变质的NaOH§液中含有哪些溶质？作出猜想)猜想一：;猜想二：NaOHN&CO查阅资料)CaCl2溶液显中性。(进行实验)pH固体I7,空斫田加入地量CCU溶消溶、西陌I滴加酚酎,溶液|一二|滞港A|周第自改“溶涌5操作I的名称是滴加酚酬:溶液后的现象为,证明猜想二成立。小丹同学用CuSO溶液代替酚儆溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式(反思交流)实验室的化学药品应密封保存。【答案】能NaCG+2HCl=2NaCl+HO+COTNaCO过滤溶液B变成红色CuSO+2NaOH=CUOH2J+N&

36、;SQ【解析】【分析】(1)根据碱性溶液能使酚配变红色进行分析；(2)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；(3)根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析；根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；根据酚酬:遇碱性溶液变红色进行分析；根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。【详解】NaOH溶（1）碱性溶液能使酚血:变红色，所以甲组同学向滴有酚酗:溶液的稀盐酸中滴加液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT;（3）氢氧化钠可

37、能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3；过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；酚儆遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酗:溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO+2NaOH=COH2J+N&SQ。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11.不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH2O2）刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探

38、究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。（实验探究一）探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH值将（选填变大“变小"或不变"J（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。（2）小芳同学根据蚁酸中含有元素，根据定律推测出生成物中含有水。（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。猜想：该气体是CQ；猜想：该气体是。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。I.实验时装

39、置A中无明显变化，则猜想（选填成立”或不成立”；）n.若猜想成立，则装置B中的现象是（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是（选填字母）。A.氨水B,食醋C.肥皂水D.苏打水（5）小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：，【答案】红变大氢、氧质量守恒CO不成立黑色粉末变成红色B将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率【解析】（1

40、）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与蚁酸发生中和反应，则试管中溶液的pH值因酸的减少而变大。（2）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律推测出生成物中含有水。根据质量守恒定律推测该气体是CQ或一氧化碳；I.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，则可知气体不是二氧化碳，猜想不成立；n.若猜想成立，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置B中的现象是固体由黑色变成红色。（4）由于蚁酸呈酸性，当被

41、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹稀的氨水或肥皂水，与蚁酸中和，可减轻痛痒。（5）酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气，且酸性越强反应越快，将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察稀盐酸中气泡冒出的速率比蚁酸中快，证明稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。12.水产养殖的速效增氧剂鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（RN肛（30扪302|）。某化学研究小组对鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。（查阅资料）过氧碳酸钠有4配COa和Hg2|的双重性质；50c开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。I.鱼浮灵”的制备。实验室用卜町C。3与稳定剂的混合溶液和30%的HW2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。-磁力搅拌器（1）反应温度不能超过20c的原因是。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的。n.鱼浮灵”的成分测定。（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入MnOf粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式溶液中含有NaiCOgj（定量研究）测定鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验：称取一定质量的鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量悭溶液，过滤、洗