安徽芜湖2012017学年高二上学期期末考试化学理B试卷

1、芜湖市2016-2017学年度第一学期高二年级模块考试化学试卷B(化学反应原理)(理科)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符芜湖市20162017学年度第一学期高二年级模块考试化学试卷A(化学反应原理)(理科)可能用到的相对原子质量：H-1Na-23S-32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B.对废旧电池进行回收处理，主要是为

2、了环境保护和变废为宝C.提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是A.HCO3-B.HSO3-C.NaD.Cl一333.下列说法中，不正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4 .室温下PH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)是271412A.110mol/LB.110mol/LC.110mol/LD.110mol/L5 .下列各组离子能在溶液中大量共

3、存的是A.Na'、OH-HS-NO3-B.Al3+、Cl-、HCOJ、Na*C.AlO2一、k弋CO32一、Na*D.Fe2+、k，、H'、NOJ6、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.v(A)=0.6mol/(Lbmiin)B.v(B)=0.003mol/(LUs)C.v(C)=1.2mol/(LLmiin)D.v(B)=1.2mol/(LLmiin)7 .下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是室温下，0.1mol/L的氨水可以使酚吹试液变红室温下，0.1mol/L的氯化俊溶液的PH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱钱盐

4、受热易分解A.B.C.D.8 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=57.KJ/mol则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.2KJ1一一一一一8 .已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1C(s)十O2(g)=CO(g)AH2则AH1HAH22C.已知Hz(g)+Clz(g)=2HCl,AH=-184.6KJ/mol,则反应物总能量小于生成物总能量D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定9 .现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.5mol/L的NaOH

5、溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A.10mLB5mLC.大于5mLD.小于5mL10.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SQ反应产生匕的速率的是A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒C.滴加少量的CuSQ溶液D.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。)11. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程2式为：2AgCl+Mg=Mg+2Ag+2Cl。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e=Ag+C

6、lC.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电12 .已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH%。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3%和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(NO3)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是BV(NhOH)V(NaOH)13 .下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)L2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.刈、匕、NH3的分子数之比为1：3：2D.1个N三N键断裂的同时，有6个H-H键形成14.在1L

7、密闭容器中发生3A(g)+B(g)|_|2c(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol(Ljs),则10秒钟后容器中的B有A.2.8molB.1.4molC.3.6molD.3.2mol11.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),右图是A的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是A.正反应放热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+n<p+qC.正反应吸热，m+np+qD.正反应放热，m+n<p+q16.实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2c2O4),测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是A.滴定中涉及的离子

8、方程式为：2MnOJ5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OB. KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C. KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D.该实验选择酚吹做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是实验事实解释A.100TO.1md/LNa2SO4溶液pH=&2HnO.H+011R.随温度升高.碳酸的溶液PH增大CD/-+2110MLCO)+20H-G配制皿溶液时加少堆抹酸F/,+3HJO=Fe(OH)>+3H4D.E1ni<il/L(：HA(：(Mm的pH=3砒COOH_用再口

9、。+IP18.已知充分燃烧ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bKJ,则乙快燃烧的热化学方程式为A/-41jkj/molA/=bkl/niulA/=-2hkJ/mulA11-bkJ/molA2QH式患)+50a(g)=4C0.(g)B.QH式"+5/2(r(g)=2C()2(p)+HjO(l)CZJH式/+5O;(g)=4CO3(e)+2珥0(1)pHl加入NaOH物质的量/mo】D2GH式s)+55(g)-4CO2(g)+2H2O(1)19.右图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的PH变化图像。根据图像所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的

10、量浓度为0.1mol/LB.NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC.PH=1和PH=7的点对应溶液中水的电离程度相同D.X点NaOH溶液的体积为100mL20.已知25C时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka(CH3cOOH)=1.80M10，,Ka(CC13cOOH)=0.60。在物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3cOONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是A,c(Na*)=c(CChC<'X)+c(CH,COO)B.c(CC13COO)-e(CHjCOO)=t(CH)COOH)-c(CCI5C(X)H)C.r(OH->>r(CCL(：tK)&

11、gt;<三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)21(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBUpC达到平衡，若:(1) A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是0(2) A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。(3) A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡向方向移动(填止反应“或逆反应”)。(4) B、C是气体，而且m=p,增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将(填增大"减小“或不变”)。22(16分)某小组为研究电化学原理，设计如右图所示装置：(1) a和b不相连，c是铜片，

12、d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是(2) a和b用导线相连：c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式是二c、d是Pt电极，m是稀硫酸。分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是(填“正极”或“负极''_电极反应式是(3) a和b分别连接直流电源：利用该装置实现粗铜的精炼粗铜应做,(填“阴极”或“阳极”)。c、d是石墨电极，m是NaC1溶液，向溶液中滴加几滴酚吹试液。实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的方程式是检验d极气体产物的方法是23.(20分)汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包

13、括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战。试回答以下问题：(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H=116KJ/molCH,S)4NOz(g)=4NO(g)COz(g)2H2O(g)H=574KJ/mol则由CH4将NO2完全还原成N2,生成CO2和水蒸气的热化学方程式是(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNQ、NaNO2,已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7M10NO2一的水解常数心=8.0父10一°,则该温度25C(%”、下水的离子积常数

14、=(用含Ka、Kh的代数式表示)，此时溶液的温度(3)化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.8KJ/mol。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中1、1、T3的高低顺序是,理由是o(4)化工上还可以利用CH30H生产CH30cH3。在体积均为10L的包容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)。容器编号温度专起始物质的量(mol)平衡物J贞的量(mol)LOH(9)CHjOCHjtc)13870.200.OSOa090|2070,200.09()a.该反应的正反应为反应(填放热”、“吸热”)

15、，若起始时向容器I中充入CH30H0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向方向进行(填正“、逆”)。24(10分)在污水处理中，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCb净水的原理是(用离子方程式表示)FeCb溶液腐蚀钢铁设备，除H'作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)0(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCb废液得到FeC。若酸性FeCl2废液中：c(Fe24)=2.0父10二mol/L,c(Fe3)=1.0父10*mol/L.,c(

16、Cl。=5.3M10“mol/L,则该溶液的PH约为完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：一2,一3一ClO3Fe+=ClFe.芜湖市2016-2017学年度第一学期高二年级模块考试化学试题B（化学反应原理）（理科）参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）庖号12345678910答案AACDCBBBCD二、选择球本题包括10小题,每小题3分，共30分）通号11121314151617181920答案DCAcCDBAAB三.填空、筒答题（本意包括4小双共50分，）21. （8分,每空2分）（l）m+n<p（2）非气（固或液）（3）逆反应（4）增大22. （16分,每空2分）（1）有大量气泡生成（2）Cu+2Ag.=Cu2>+2Ag负极CII4+2也O-8e'=CO2+81T阳极正极2cr+2H/J&=20卜+C1"+H,1（化学方程式亦可）能使湿涧的淀粉M试纸变就23. （16分）（合理答案均可）（DC