安徽皖江名校联盟2020届高三第六次联考理综化学试题版包含答案

1、卜列有关说法不正）的说B.均能使澳水溶液褪色D.均能发生取代反应和加成反应皖江名校联盟2020届高三第六次联考理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-567.2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中,确的是A.Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒B.医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用C.NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂D.蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒8 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.同

2、温同压同体积的12C18O和14N2均含有14Na个电子B.100mL0.1molL-1的氨水溶液中含有0.01Na个NH4+C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2Na个共用电子对D.11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5Na个电子9 .芳香煌在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯法错误的是A.二者互为同系物C.分子中的所有原子均可能在同平面上10 .短周期元素W入、丫和2在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是A.简单离子半径：XWZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:YWC.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相

3、同D工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质成功实现了废气的11 .如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，处理和能源的利用（H2R和R都是有机物）。下列说法不正确的是A.电池工作时，电子从电极b流出B.负极区，发生反应2Fe3+H2s=2Fe2+S+2H+C.电池工作时，负极区要保持呈酸性D.电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2s22.4L12 .下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是遴顶,搽作1碳粉与二气%硅濯台加牯后的一同体,溶尸足量氢气化铜*_-_Id4-L-,A#ITO3海渣，石H阍帅3；谴0,Imn匚江1溶液和、滴OhItnuLLKI溶液取等体教局fll度的两

4、门Mi万用，渐液.C同时滴加0.IhmfIL的盐和1.0m&l/l.的就断L-_.,.=T向草溶液中清加心贵的加酸现象_有气泡产生无中或白色泣淀.占乂产生黄色?）LLOjijoLL的拄触粕出现忤海系产生使石此水变浑沈的气体结检罐的金属性比疏强探究浓度对化学反应谑将的电啊核溶液中一定不含co；13 .我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示（吸附在金催化剂表面上的物种用标注）。GCE土孝X+3CJ0X+3X+W0Uoamom3，H+工7HG:euWH惠1一空O-H*上，H+iuWOKN*SOU一二J三地笫至下列说法正确的是A.水煤气的变换反应是吸热反

5、应B.该历程中逆向的最大能垒（活化能）E逆=2.02eVC.催化剂能够使物质的能量升高D.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易26 .（14分）重铭酸钾（K2Cr2O7）在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中（主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等）Cr元素的回收与再利用工艺如下：已知：Al（OH）3与Cr（OH）3性质相似。2GrO42-+2H+?Cr2O72-+H2。有关物质的溶解度曲线如右图。V*,CfoKCr.O,KCtQ2OW3O0no321E.UH5百r回答下列问题：(1)含铭污泥预处理包括高温煨烧粉碎等步骤，其中高温煨烧的目的是(写一条即可

6、),滤渣III的成分是(填化学式)。(2)步骤中操作需要的玻璃仪器有，步骤加入H2O2的作用是(3)步骤反应能够发生的原因是,写出步骤的反应离子方程式：。(4)为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL,加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500molL-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)27 .(14分)甘氨酸亚铁(NH2CH2C

7、OO)2Fe,M=204g/mol是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。I.制备FeCO3:实验小组将足量的废铁屑和50m1.0molL-1稀硫酸反应，再与200mL1.0molL-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。(2)丙中发生反应的离子方程式为(3)实验时先打开止水夹2,关闭止水夹1,加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2,打开止水夹1,观察到

8、的现象为。II.制备(NH3CH2COO)2Fe:将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B,同时加入200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6,充分反应。(4)仪器a的作用是O(5)实验过程前通入氮气的目的是,C的导管插入液面下的作用是O(6)柠檬酸的作用是。(7)反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%(假设上述各步反应均完全)。28.(15分)近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2,如何吸收大气中的CO2,变废为宝，是当今化学研究的主题之一。I.

9、二甲醛可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醛，反应原理为?H。Hi=+42kJ/mol;2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)(1)已知:H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)?H2=+24.52kJ/mol;CH30H(g)?CO(g)+2H2(g)?H3=+90.73kJ/mol.贝U?H=kJ/mol。(2)一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3:4,则用CH3OCH3表

10、示的平均反应速率为,出的转化率为;此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g),平衡移动(填正向、逆向、不)。(3)对于恒温恒容条件下进行的反应，下列说法能说明反应已达平衡的是。A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C. v(CO)=v(H2)逆D. n(CO)与n(H2)的比值不变(4)一定温度下，密闭容器中进行的反应，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是,压强PiP2(填、)。1II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2),必须定期除去。(5)CaSO4微溶于水和酸，

11、可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3,然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,室温下，该反应的化学平衡常数为(室温下，Ksp(CaCO3)=3x10-9,Ksp(CaSO4)=9x10-6)。35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题：(1)铁原子基态时核外电子排布式为，三氯化铁的熔点306C、沸点315C,由此判断三氯化铁属于晶体。(2)碳的电负性比硫(填大小”或相等)碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序

12、号“8代表(填元素符号);形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填图中的序号)。序号(4)CS2分子的空间构型为,C原子的价层电子对数为(5)固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该分子中含有个b键。(6)铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm,Na代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M,则该晶体的密度为母表不)。g/cm3（用字36.化学-选彳5:有机化学基础(15分)工业上用一种石油化工产品A(C4H6)为原料合成两种含卤素的有机化合物的合成路线如下。II .E的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使澳的四氧化碳溶液褪色；III

13、 .D分子不含甲基，G的分子式为C4H6O,且结构对称。回答下列问题：(1)A的系统命名为,B的结构简式为。(2)A-E的反应类型为,由G和氯水中的某一种成分发生加成反应生成H(不含经基)的化学方程式为。(3)下列有关说法正确的是。A.煌A的所有原子可能在同一平面上B.G的一种同分异构体可能发生银镜反应C.D的结构简式为D.将nmolA和nmolB通过加聚反应得到高聚物的聚合度为2n（4）H的同分异构体中含有竣基的结构有种,写出其中一种在核磁共振氢谱上有2组峰的有机物的结构简式。结合上述合成路线中的信息写出以A和乙醇为起始原料合成氯环己烷的路线。（无机原料自选）。化学参考答案题号7891Q11

14、12管案ADCDAC题号13答案D探析】注、疆气本身没有白性*且氯气育毒，不能用于公抹场所的票由消毒，普课ta,医用口罩具有零层岩构，对微小将嘱毒气溶胶和枷放有明显的谑过作用,正确fC.M梏毒液主要成分是次最酸第，可票苜消毒.正跑*D.圣白爱在高温条件下易变性，正确一乱。【弹析】没育滔明物质的政.没法计算，内城错误龌祖男水的海度为NIL%0.由c丫n可用.n3WHQ户中川1撮MLElL-O,QlE0i，由于MW*HQ是电瓶，不瞠完全电卷出钺根扇子.其电匐是可逆反画闱NHn*田Xhfin+OH则MNH门远远小于加Nib*HiO）,则Ngt/）远远小于00IM1,H项错误rCH*前14Hd实检式均

15、为CH，1md中含有后mM共用电了对JmHQH*有9mV共用电子对，虹1无混合气体相当于itnolCH工含有甘的1共用电卡对瞰钳球；聃在反应中民的失去一个电子.虹U.5nlMNa完仝反应夫三工5MA个电子.L哽正斶口9.Ct解析】二者鳍构相信，分于蛆成相差CH1原子面，互为同系物4项正确:荤乙怫和备笨基丙烯分子中均含有联看双鞭，可以使浪水熔液龌色总项正确；二羊墓丙睛分子含有饱和潴鼻子，为四面体梅金.C项UHM;革乙嫡和2-荤基丙烯均含有聿邙知破破双键,故可以发生取代反应和加成反应Q城正等口WDtlW】X摩子的最外层电子敢与电子屎低相同.靖畲表格位置可知为AL匍W.X.T,Z分别为N、Al.&.

16、O,核外电子推布相向的离子.序大径小，A揩误；带酸的酸性大于硅酸.B错误：虱化格含有离子璧.二氧化心存在共阶握，.不会生成CO）.D精电.Dt解析】双案图强可知心谡氏衣为敢热反国，A错误二程察图右可M历程中逆向的最大施皇活化能Eff-1.4!tV-=Z.34eV1B错误,观察图像可知催化剂瞋附后能嬖牌低反应物的能量.Ci观察图像可知.生成过渡态【的能坐北过液态U小.故反应容易,口正确.26（14分.除标法外.年生2分，除去蛋白森等有札佗C改变污泥构造.便于款浸等合理即绐分）门分）AUOH）,口分）烧杯，玻箫曲4鞫Fd*氧化为FW*3）KjCcO,的溶解度小3Cb+2CrOj41KM=2C2/+

17、6Cg4Hj014）淀粗落灌m【解析】既醺慢眼液中的金属廊子主骐是C田.其次是FFLAW和二肝二凯1人讨量里宾化始.CU2生成沉淀下滤液的成分是NaAK*和NaCiQs，通人氧气/NiCg梗轼化为NuCtO*通入过量:二辄化碳会生成氢氧他铝和核酸氨曹b同时荏酸性条件下,铭酸根转化为重锚睡鞭,即200产GHFrj。产+HjOt然后衍出重偿装郎，格僻加入更雨可用更熔然浙(1)制革厂含告污泥含有蛋白啦等.高温堆烧可以除去蛋白质.同时设变污泥构造,便于溶第；根据流程.偏铝酸钠溶液中均入过量二氧化碳.可得沌渣m的成分是氯氯化铝；(2)步骤中惬作:为过滤.需要的跛璃仪器打烧杯.吸璃棒、漏斗？根据流程,步卿

18、加入双虱水.目的是将F/氧化为F。，便于除去；(3)加入KCI的目的是使NuCnO转化为KrX,根据信息，一定温度下.KxCMh溶解度最小，故步骤反应能够发生,由信息Al(OH),与Cr(OHb性质相似，根据流程，可知加入过量级氧亿钠.谑液的成分是NaAlO：和NaCrOi,通入氯气,NaCrO：被国化为NaxCK),故离子方程式为3Ch+2CQ-8OH=2CfOj+6Cb4HQ；(4)有碘单质存在,可以选用淀粉溶液做指示剂根据化学反应，C“O产+6LH4HJ2c产+3h+7Hq和l2+2S2Oj2I+SO/.可闰Cr】O/31r/SQi匕og产品最终消耗WSQ/)=0.0500inol/L/

19、30.0070TLTQ=0.0l50mol,为过。门0产尸0。150moI，l/6=0.00250mol.则样砧中735KzCnO,含磁为0.00250mol294mobtnl00%=%.ni27. (14分,除标注外.每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2) Fe2+2HCO；=FeCOAI+CO2T+H;O(3)乙内有气泡产生，液体沿长导管迸入丙，丙中产生沉淀(1分)(4)平衡气压,便于液体流下(1分)(5)排反装置内的空气.防止氧化二价铁便于吸收尾气.同醇防止空气选入B中(6)促进FcCCh溶解和防止F片被氧化(7)乙的(1分)75.0(75也给分)【解析】根抠实验装置可知.将甲中雁有桃而

20、酸,乙中放置足量的皮帙盾.二若反应生成硫酸亚帙.百通过产生的氨气加压.流入丙装置。200mLLOmolLNFUH83涔液充分混合，产生FeCQj,最后与廿氨酸反应生成甘氨酸亚铁.甘愫酸具有强酸性可以提供氢离子，具有强本原性，可以抗氧化白于甘氨酸亚铁易核W化，反应过程中要厢绝空气，甘笈酸豆铁雄溶于酒精.故可用盾精洗潦.(1)观察装同，可知仪器甲的名珞为分液漏斗；(2)内中发生的反应为硫酸亚铁与酸酸乳饭反应生成裱酸瓶铁沉淀，同时生成二氧化碳；(3)关闭止水夹2.打开止水夹1,乙中堆读反应产生氧气,形成压强,从而将乙中液体压入装置丙：(4)仪81a上下连通，作用是平衡气原，使液体项利流下：(5)亚铁

21、离子具存还原性.易被空气中的象气氧化,实聆前通入氯气.排尽装置内的空气.防止复化二价铁？将C中导管没入液而以下.可以充分吸收尾气,同时防止空气中的氧气进入B装置将亚铁离子氧化：(6)根据题中的已知信息,拧檄酸具有强酸性却强还原性.合成过程加入柠株酸的可促进FcCOs溶解和防止亚帙离子被氧化：(7)依卷意.甘笈酸亚铁难溶于酒精，加入乙群可降低溶解度，使其结晶析出稀硫酸和铁屑过桔.旗酸氢接的物质的黄-0.2LxL0molL=0.2mol,产生O.lmol的碳酸亚帙,根据件原子守恒.0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碇酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘露酸亚铁的质量：实际产量

22、15204801-0lmol=20,4g.产品的质数为153g,-:100%=100o=75%.理论产量20.4g28. (15分.除标注外.每空2分)(1) -28998(2) 0.05molL1mm150%正向(1分)(3) CD(4) CH30H(5)3x103【解析】根据修斯定律方程式2co6!Ug)=CH30cH3*3HQ(g)可用.0)x2X2得到则AH-289.98kJ-mol1；(2)根据物质的量比等于压强比，平衡时容器中压强与起始压强之比为3:4,可得平衡时混合气体的忱质的量为6nwL则根据方程式2c。4)+6H抱)CHjOCHj(gH3H2O(g)An26134I3051.

23、58-6可猾平街时C6、HasCH30cH八H20的物质的量分别为ImokJmokO.SmoL1.5moh则用CH30cHi表示的平均反应速率为05】21A2Lx5minA0.05iiL】iniM：Hz的转化格为3650%：平衡常数1;与空空：若向体系中再加入21noic02和1.5molHz。0,Qc：三次VK,平衡正向移动；A.恒容条件下的气体间反应，混合气体密度水远不发生改变,钵误；B.这是一个反应前后气体分子数不变的反应，故混合气体的平均相对分子质量永远不会发生改变，错误：C.正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确：D.随若反应的进行,n(CO)与n(H?)的比值时刻在变化，现在不变说

24、明达我平衡(4)该反应的AHVO.升商温度，平窗逆向移动，CHQH的体积分数减小；增大压强，邛衡正向移动，CHOH的体积分数增大,所以PiP2：(5)根据K=c(SO42-yc(COj2K冢CaSQMKJp(CaCO3=3xlO35.(15分)(1)1初许。33炉3中4煌(2分)分子(1分)(2)小(1分)NOCU分)(3)Si(1分)2(1分)(4)直线驷(1分)212分)(5)平3(1分)12(1分)(合理部行)(3分)【解析】(1)Fc原子核外电子数为26,根界镀金最低原理可知,其核外电子排布式为：ls?2H2P63M3P63db4X,根据三家化铁的馋点、沸点较低可判断三步化铁腐于分子晶体：(2)根据非金属性可切域的用负性小于流元素，同周期元素的第一电离能总体呈增大的趋势，但是莫二、第五主族反常大，由此可知第一电离能顺序为NOC：3)第三周期8种元素的单质中只有Si为电子晶体，烙涕点最大，由国可知序守代表的